2024年中考化学总复习归纳初中化学方程式复习汇编（全套）

2024年中考化学总复习归纳初中化学方程式复

习汇编（全套完整版）

靖完成下列化学方程式，并注明反应基本类型:

一、02的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式反应基本反应现象用途

类型

氢气在氧气中燃烧，发H2是

做H2+C)2====2H2C)

化合出淡蓝色火焰，放出大最清洁

量的热，生成水的燃料

燃化合硫在氧气里燃烧，发出制炸药

S+O2====SO2

蓝紫色火焰.生成一种（火

带有刺激性气味的气药）

体，并放出热量.在空气

中产生微弱蓝紫色火

焰。

燃化合磷在空气中燃烧，产生火柴

2P+5O2====2P2O5

大量白烟并放出热量.盒、发

令枪

燃化合铁丝在氧气中剧烈燃

如e+2C）2---------Fe3（）4

烧，火星四射，生成一种/

黑色固体，并放出大量

的热.

燃化合镁在氧气中燃烧，放出制烟花

2Mg+O2--------2Mg0

大量的热，同时发出耀

眼的白光.生成一种白

色固体.

燃与、

甲烷在氧气（或空气）天然气

翡苫202--------C02+

中燃烧，发出蓝色明亮的主要

/的火焰，放热.成分，

主要的

燃料

△

化（见上册26页）

2Hg+O2--------2Hg0

合/

二.。2的制法

反应方程式基本类反应现象用途

型

^JC^jiCjj4===^2MnO4+Mn

分/实验室

解制取

2KC1O3一一一不一2股曲。2

t分/02

A解

Mn5

2H2O2====2H2O+O2t分产生大量无色气泡

解

2H2。====2抵f+覆毕

正负电极上分别产生/

分解无色气泡，负极上产生

的气体体积是正极上

产生气体体积的两倍

△

红色固体渐消失，产生/

2HgO--------2Hg+O2t

分解银色液体

三.C的化学性质

L可燃性

反应方程式基本类反应现象用途

型

（。2充足）化合碳在氧气里燃烧，发出煤，木

占燃白光，并放出热量，燃烧炭的主

C+C)2====CC)2

后生成的无色气体能使要成

澄清石灰水变浑浊分，做

燃料

（。2不充足）化合碳在氧气里燃烧，发出含碳燃

点燃白光，并放出热量，燃烧料不充

2C+O2====2CO

后生成的无色气体有毒分的燃

烧均生

成CO

2.还原性

反应方程式基本类反应现象用途

型

温化合该反应吸热煤炉中

CO2+C--------2CO

的反应

之一

、口岸

ytl黑色固体逐渐变成红还原

C+2CuO--------2Cu+

COf

2置换色，且生成一种能使澄CuO（

清石灰水变浑浊的气体冶炼金

属）

洱隹

tnn还原

2Fe2（）3+3C====4Fe+

置换/Fe2O3（

3COf

2炼铁）

四.CO的化学性质

1.可燃性

反应方程式基本类反应现象用途

型

燃化合一氧化碳在空气中燃煤气主

%0+02----------2c。2

烧,发出蓝色火焰，并放要成

出热量，燃烧后生成的分，做

无色气体能使澄清石灰燃料

水变浑浊

2.还原性

反应方程式基本类反应现象用途

型

CuO+CO====Cu+CO黑色的CuO逐渐变成还原

2

/红色的Cu,且生成一种CuO（

使澄清石灰水变浑浊的冶炼

无色气体铜）

洱隹

tnn还原

Fe2O3+3CO====2Fe+

//Fe2（）3（

3CO

2炼铁）

洱隹

tnn还原

Fe3O4+4CO====3Fe+

//Fe3O4（

4CO

2炼铁）

河比：△

心+CUO===CU+H2O置换黑色固体变红色，管壁精练

有水珠Cu

五.CO2的化学性质

1.与H2。反应

反应方程式基本类反应现象用途

型

CO2+H2O==H2CO3化合将C02通入紫色石蕊溶制碳酸

液，溶液变红饮料

△

H2cO3===H2O+CO2分解加热上述溶液产生气（H

T

泡，且变回紫色2c03

不稳

定）

2.与（中）强碱的反应

反应方程式基本类反应现象用途

型

(ja腮2+CO2===CaCO3产生白色沉淀.（石灰水用石灰

变浑浊）浆粉刷

/墙壁；

实验室

检验

C02

2NaOH+CO2==Na2cO3+无明显现象工业上

H20

吸收废

/气

六、82的制取

反应方程式基本反应现象用途

类型

产生无色气泡，大理石实验室

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O复分

解逐渐溶解制取

+C02f

COz,在

大理石

上"刻字

1!

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2复分反应剧烈，产生大量气可治疗

O+CO2f解泡,白色固体溶解胃酸过

多

CaCCh+H2sO4==CaSO4+H2复分开始产生无色气泡，过一会儿，反

O+CO2f解应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应，生

成微溶于水的CaS04＞水和C02,

微溶的CaS04会包住大理石，使

反应停止（一般不用于制C02）

温分解工业上

CaCO3====CaO+CC)2f

/用石灰

石制取

生石

灰、C02

七.金属的化学性质

金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

反应方程式基本反应现象用途

类型

金4A1+3O2--------2Al2O3化合/常温下

属铝表面

+形成致

02密氧化

―►膜

金2Z11+O2--------2ZnO化合//

属

2CU+O--------2CuO化合红色固体变成黑色/

氧2

固体

化

物

金Fe+H2so4==FeSC)4+H2置换铁钉表面有少量无/

属t色气泡生成,无色溶

+液逐渐变成浅绿色

酸Zn+H2sO4==ZnSO4+H2置换反应较剧烈，产生无实验室

—►

f色气泡，锌粒逐渐溶制取H2

盐+解；

H2Mg+2HCl==MgCL+H2置换反应剧烈，产生大量/

f无色气泡，镁条溶

解；

Fe+CuSO4==FeSC)4+Cu

金置换铁钉表面有红色物古代湿

属质生成，蓝色溶液逐法制Cu

+渐变成浅绿色

盐2A1+3CUSO4置换铝片表面有红色物/

—►==Ab(SO4)3+3Cu质生成，蓝色溶液逐

盐+渐变成无色

金Cu+2AgNOs置换铜片表面有黑色物/

属=CU(NC)3)2+2Ag质生成，无色溶液逐

渐变成浅蓝色

八.酸、碱、盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:

HC1=H++C1-

+2

H2s。4=2H+SO4

+

HNO3=H+NO3

2、几种碱在水中的解离方程式：

NaOH=Na++OH

KOH=K++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

3、几种盐在水中的解离方程式:

+3+

NaCl=Na+CrAl2(SO4)3=2A1+3SO?'

++

KNO3=K+NO3-KMnO4=K+MnO4-

22+

CuSO4=8++SO4-BaCl2=Ba+2Cl-

酸碱盐概念的比较

化学组成举例溶液中的阴、阳离子

酸氢离子和酸根离阳离子：全部是阴离子是酸根

HNO3H+,

子离子

碱氢氧根离子和金KOH阴离子：金属离子，阴离子：全部

属离子是OH一

盐金属离子和酸根AgNOs阳离子：金属离子阴离子：酸根

离子离子

附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）

实验内容实验现象实验结论（或化学方程式，

注明举本等军）

跟指示剂反应

1、紫色石1、试液显（红）色1、紫色石蕊遇酸溶液

蕊试液试液显（无）色（变红）

2、无色酚2、无色酚酉太遇酸溶液

儆试液（不变色）

跟金属反应

、镁条、反应剧烈，产生（大量无色

11Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

气泡），镁条溶解；

2、锌粒2、反应较剧烈，产生（无色气Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

泡），锌粒逐渐溶解；

、铁钉、铁钉表面有少量（无色气

33Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

泡），溶液逐渐变为（浅

绿）色

跟金属氧化物

反应、铁钉表面的锈逐渐溶

1Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

解，溶液显（黄）色

1、铁锈（除铁3H2O

锈）2、黑色固体溶解，溶液显

（蓝）色

CUO+H2SO4-CUSO4+H2O

2、氧化铜

跟碱反应

Cu(OH)2蓝色固体慢慢溶解，溶液显CU(OH)2+H2sO4=CUSO4+2

（蓝）色H2O

跟盐反应

1、BaCL溶液1、生成（白色沉淀）1、BaCb+H2sC)4=BaS

、固体溶解，产生大量（无色

2、Na2c。3固2O41+2HC1

体气泡）2、Na2cO3+H2s04=

NazSO4+H2O+

C02f

附表2盐酸与硫酸的性质比较表

盐酸硫酸

名称

化学式HC1H2s04

颜色，气味浓HC1无色、有刺激性气浓H2s。4无色无味

味

挥发性浓HC1易挥发（在空气中不挥发。有吸水性、脱水

形成白雾）性

与指示剂作用紫色石蕊变红紫色石蕊变红

无色酚酬不变色无色酚酬不变色

与活泼金属反

Zn+2HCl=ZnCb+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2f

应Mg+2HCl==MgCb+2A1+3H2sO4==AL(SO4)3+3H2

（练习书写化

H2ft

学方程式，并

注明基本类

型，下同）

与金属氧化物

CUO+2HC1=CUC12+H2OAbO3+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H

反应2O0

Zn0+H2so4==ZnSO4+H2。

与碱的反NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2

Mg(OH)2+2HCl==MgCb

应

+2H2O0

2Fe(OH)

3+3H2sO4==Fe2(SO4)3+6H2O

与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl1Ba(N03)2+H2SO4=BaSO41

+HNO3+2HNO3

K2cO3+H2s04=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2K2S04+H20+CO2f

O+CO2f

NaHC03+HCl=NaCl+H2O+

C02f

鉴别试剂AgNO3溶液和稀HNO3BaCb溶液或Ba(NO3)2

溶液和稀HNC)3

附表3氢氧化钠的化学性质

实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）

1、与指示剂的反

应

紫色石蕊无色酚歆

试

J液

氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变

紫色石蕊试（蓝）色，

液变（蓝）色氢氧化钠溶液使无色酚酉大试液变

氢

r俗

溶

无色酚酸试（红）色

液变（红）色

2、与盐溶液的反应

硫酸铜溶氯化铁溶液

液化学方程式

J4/

n

1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21

1、产生（蓝）+Na2s。4

U

色沉淀

人\氢氧化钠/

溶液

12

n%g酸钠溶硫酸铜溶：2、FeC13+3NaOH==Fe(OH)31

注液+3NaCl

4/2、产生（红

褐）色沉淀

UIL

/N

氢

化糊

氧

氧

溶

液

液

洛觊

34

3、Ca(0H)2+Na2cO3==CaCO31

+2NaOH

3、产生

（白）色

沉淀

4、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)21

+BaSC)41

4、产生（蓝、

白）色沉淀

附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表

氢氧化钠氢氧化钙

途

性质

化学式NaOHCa(OH)2

俗名烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰

物理性质1、白色固体1、白色固体

2、具有吸水性（易潮解）2、微溶于水

3、极易溶于水，放热3、具有腐蚀性

4、具有强腐蚀性

高温

工业制法Ca(OH)2+Na2c。3=CaCO3

1+2NaOHCaCO3--------CaO+、CO2f

(纯碱)CaO+H2O==Ca（OH）2（居U

烈反应，放出大量热，白色

块状固体变成粉末）

化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝1、使紫色石蕊试液变蓝色，

色，使无色酚酸试液变红使无色酚酸试液变红色

色2、与某些非金属氧化物反应

2、与某些非金属氧化物Ca（OH）2+CO2=CaCO31

反应+H2O

2NaOH（用于鉴别CO2气体）

+CCh=Na2cO3+H2O

2NaOH

+SO2—Na2SOa+H2O3、与酸反应（用于中和土壤

2NaOH酸性）

+SO3=Na2SO4+H2OCa（OH）2+H2sO4=CaSO4+

(工业上吸收废气)

2H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCb+2

、与酸反应

3H20

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(0H)2+H2sO4==CaSC)4+2

2NaOH+H2sO4==Na2so4+2

H20

H20

NaOH+HNO3==NaNO3+4、与某些盐反应

H2O

—Ca(0H)2+Na2cO3=CaCC>31

4、与某些盐反应+2NaOH

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)21

+Na2sO4+CaSO4

MgCb+2NaOH==Mg(OH)2

1+2NaCl（波尔多液的

制取)

Zn(N0)

)3

2+2NaOH==Zn(OH21Ca(0H)2+K2cO3=CaCO31

+2NaNO3

+2K0H

△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）

1、盐溶液+金属-*新盐+新金属

2、盐+酸一新盐+新酸

3、盐+碱f新盐+新碱

4、盐+盐f两种新盐

例：C11SO4+BaCh-BaSO4I+C11CI2

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

Na2cCh+CaCb=2NaCl+CaCO3IK2c。3+Ba(NO3)2=

2KNO3+BaCO3I

初中化学全册方程式网络图

一、氧系网络

⑫

(13)_______________________________________________________________________________________

(14)_______________________________________________________________________________________

(15)_______________________________________________________________________________________

二、碳系网络

还原

性

⑵可燃

性_______________________________________________________

还原

性_______________________________________________________

⑶可燃

性_______________________________________________________

还原

性_______________________________________________________

(4)

⑸______________________________________________________________________________

(6)______________________________________________________________________________

⑺______________________________________________________________________________

⑻实验室制二氧化

碳____________________________________________________________

工业制二氧化

碳____________________________________________________________

⑼______________________________________________________________________________

⑩

(11)

⑫

三、金属、酸、碱、盐系网络

（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）

①酸+金属氧化物一盐+水

②酸+碱一盐+水

③酸+盐一酸+盐

④盐+碱―盐+碱

⑤盐+盐一盐+盐

（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）

⑥金属十酸一盐+氢气

⑦金属十盐一金属+盐

（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧Na。K2、BaO、CaO分

别和水反应）

⑧金属氧化物+水一碱

（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨C02>SO?、SO3分别和水反

应）

⑨非金属氧化物+水一酸

（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）

⑩碱溶液+非金属氧化物一盐+水

（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑪）

初中化学全册方程式

反应类型巧记内容

化合反应单+单P、S、乩、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃

烧，C的不完全燃烧

单+化CO的燃烧、高温CO?和木炭反应得CO

化+化CO2、SO2、SO3或CaO、匕0、Na20>BaO与

水反应得对应酸碱

分解反应氧化物H20>H2O2分解

酸H2CO3分解

碱不溶性碱CU(0H)2、Fe(OH)3分解

盐KMnO4>KCW、CaC03分解

置换反应金属+酸金属活动性在H前，酸一般用稀H2s0八

稀HC1

金属+盐遵守金属活动性前置后，盐可溶

金属氧化物+还常见CuO、Fez。?和乩、C反应

原性单质

复分解反酸+金属氧化物酸+金属氧化物一盐+H20

应

酸+碱酸+碱一盐+H2O

盐+酸盐+酸一盐+酸（盐不能用BaSO,、AgCl）

盐+碱盐+碱一盐+碱（反应物必须全溶）

盐+盐盐+盐一盐+盐（反应物必须全溶）

非四大一氧化碳做还常见CuO、Fe2（）3和CO反应

反应类型原剂

二氧化碳和可常见CO?和Ca（OH）2、NaOH反应

溶性碱

有机物的燃烧常见CH4的燃烧

写出以上反应的化学方程式

反应类型记忆化学方程式

化合反应单+单P+