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文档简介

第十一章物质结构与性质饱和性

方向性

分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ健原子轨道“________”重叠π键原子轨道“_______”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目___键原子间有一对共用电子对___键原子间有两对共用电子对___键原子间有三对共用电子对头碰头肩并肩单双三σ

一

两

大

短

价电子总数

电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形CO2330三角形三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH4孤电子对

空轨道

中心原子配位原子配位数

化学式孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体构型名称中心原子杂化类型H2S224四面体形V形sp3SO3033平面三角形平面三角形sp2NCl3134四面体形三角锥形sp3HCN022直线形直线形sp＜

＜

组成和结构

相对分子质量

增大

电负性很强

电负性很强

类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形极性分子XY3BF3极性键三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子非极性溶剂

极性溶剂

四个不同原子或基团

项目范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子，氟、氮、氧原子(分子内，分子间)原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响其强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A－H…B－，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3②分子内氢键使物质的熔、沸点

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