2024年高考化学终极押题密卷1（浙江卷）含答案

2024年高考化学终极押题密卷1（浙江卷）一．选择题（共16小题）1．甲烷的分子式是（）A．CH4 B．CO2 C．HCl D．H2O2．下列化学用语正确的是（）A．氮气的电子式：N⋮⋮N B．甲烷的空间填充模型： C．硫原子的结构示意图： D．苯的凯库勒式：3．下列化学反应与方程式相符的是（）A．酰胺在酸性条件下的水解：RCONH2+H2ORCOOH+NH3 B．Cl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O：Na2CO3+2Cl2═Cl2O↑+CO2↑+2NaCl C．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ D．硫化亚铁除去废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．1.0L0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液中Cl﹣数目为0.2NA B．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C．1LpH＝1的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目约为0.1NA D．标准状况下将22.4LCl2通入足量水中，溶液中Cl﹣、ClO﹣、HClO数目之和小于2NA5．在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．加KSCN溶液显红色的溶液：Zn+、、Cl﹣、I﹣ B．使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、Al[（OH）4]﹣、 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、、 D．澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣6．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可来生产光导纤维 B．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 C．Cu在元素周期表中属于ds区 D．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+）7．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂。下列说法正确的是（）XYZMNA．元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（M）＞r（N）＞r（Y） B．最简单气态氢化物的稳定性：元素X的比元素Z的强 C．元素Z的最低化合价为﹣2，最高化合价为+6 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强碱8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成168LN2（标准状况） B．有1molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为5mol D．被还原的N原子的物质的量为15mol9．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．两步反应先吸热后放热 B．A与C的能量差为E5 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热10．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是（）A．电极a的电极反应式是SO2+2e﹣+2H2O═4H++ B．电极a为负极，发生氧化反应 C．溶液中H+由b极区向a极区迁移 D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等11．探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验操作实验现象实验结论A甲、乙两支大小相同的试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分别向甲、乙试管中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL和1mL甲试管中先产生乳白色沉淀其他条件不变，反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越快B0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一端，粉末呈红热状态，移开玻璃棒持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体中除了FeS外，还可能含有Fe3O4C向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，搅拌至充分反应取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡相同温度下，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D用pH试纸测定浓度均为1mol•L﹣1的Na2S和NaCl溶液的pH前者的试纸颜色比后者深说明非金属性：S＜ClA．A B．B C．C D．D12．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是（）A．步骤Ⅰ过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌 B．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ顺序可以互换，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ顺序不可以互换 C．步骤Ⅲ加入BaCl2溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和OH﹣13．下列实验装置使用不正确的是（）A．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质 B．图②装置用于验证反应是否有CO2生成 C．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率 D．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应14．关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（）A．通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构 B．用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛 C．红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 D．卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类15．常温下，将100mL、4.0mol•L﹣1的氨水滴入等体积、2.0mol•L﹣1的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4molCO2。已知：H2CO3Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11；NH3•H2OKb＝1.8×10﹣5Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，Ksp[（Ca（OH）2]＝5.5×10﹣6下列说法正确的是（）A．滴入氨水后，振荡后，有Ca（OH）2沉淀生成 B．滴入氨水过程中：c（）+c（NH3•H2O）+c（Cl﹣）增大 C．由Ca2+（aq）+2（aq）⇌CaCO3（s）+H2CO3（aq）可知，最终沉淀不消失 D．通入CO2过程中，水的电离程度不断减小16．在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。已知：瞬时速率表达式v正＝k正•c3（H2）c（N2），v逆＝k逆•c2（NH3）（k为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是（）A．由b点到c点混合气体压强在增大 B．达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3） C．温度由T1调到T2，k正增大程度小于k逆增大程度 D．平衡常数，ka＜kb＜kc二．解答题（共4小题）17．氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是，Au周围最近的Cs有个，晶体类型是。（2）下列说法正确的是。A.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为B.电负性：S＞H＞NC.N2中两个π键的镜面在空间上相互垂直D.第一电离能：Be＞Ca＞K（3）①H2SO4和HNO3发生如下过程：H2SO4+HNO3→+H2O+，硫酸起到（填“酸”、“碱”）的作用。比较键角∠ONO，（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。②将2molSO3与4molNH3发生化合反应生成1molA3B型离子化合物，其中A为，写出B的结构式。18．金属钨是重要的战略金属。请回答。Ⅰ．用Pt电极电解NaCl﹣KCl—NaF—Na2WO4熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。其阴极的反应式为。Ⅱ．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：W（s）+I2（g）⇌W2（g）ΔH＜0模拟装置如图1所示。（1）该反应中，反应物总能量生成物能量（选填“高于”“低于”）。（2）已知瞬时速率r（I2）与I2的浓度c、平衡浓度c平衡平的定量关系为为速率常数，只与温度有关）。向恒温恒容容器中加入0.1molWI2（g），当固体为0.01mol时，r（I2）最大。当W2转化率为0.9%时，r（I2）＝（用含k的式子表示）。（3）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是。A．反应前后气态物质的计量数相等，故反应的ΔS＝0B．高温区中I2（g）的平衡浓度大于低温区C．粗钨应放入高温区D．分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨（4）1200℃时反应平衡常数K＝1，2000℃时K＝。①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入0.01molI2（g）与足量粗W（s），则理论上至少需要次转移才能得到0.01mol纯W（s）（两区连接部分体积忽略不计）。②已知I2要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成WI2。向容器中充入xmolI2（g）与足量粗W（s），获得x～mol纯W（s）所需时间（t）与I2的物质的量（x）的关系如图2所示。当x＞x0后所需时间增大的原因是。19．工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如图：已知：①SiHCl3分子中硅的化合价为+4价。②SiHCl3SiCl4均极易水解，反应方程式分别为：SiHCl3+3H2O═3HCl+H2↑+H2SiO3↓SiCl4+4H2O═4HCl+（1）硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈形，硅元素位于元素周期表的区。（2）写出石英砂与焦炭反应的化学反应方程式：。（3）下列说法正确的是。A.电负性：Cl＞C＞Si＞HB.1molSiO2晶体中含有共价键2NAC.该工艺流程中的H2和HCl都可以循环使用D.整个工艺流程中都应该隔绝空气（4）写出SiCl4与足量乙醇反应生成A的化学反应方程式：。（5）设计实验验证SiCl4水解后溶液中的主要离子：。20．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如图：（1）A中的官能团名称为，B的结构简式为。（2）下列说法不正确的。A.物质A分子中共价键的数目σ键：π键＝2：1B.物质A能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理一样C.B→C的反应类型为取代反应D.可以用碳酸钠溶液鉴别物质C和D（3）写出C+D→E的化学反应方程式：。（4）请参考以上有机路线，写出以甲苯（）和乙酸（CH3COOH）为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）（5）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：。①属于芳香族化合物，且官能团种类与上述有机物相同；②′H—NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。三．工艺流程题（共1小题）21．硫氰化钾KSCN是一种用途广泛的化学药品。某兴趣小组以二硫化碳（CS2）和氨水为原料制备KSCN晶体，按如下流程开展了实验：已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS请回答：（1）步骤Ⅰ中判断CS2完全反应的现象是。（2）下列说法不正确的是。A．步骤Ⅱ的脱硫蒸发的目的是除去NH4HSB．步骤Ⅲ中不可以用K2CO3溶液替换KOH溶液C．步骤Ⅳ中采取冰水快速冷却溶液以得到颗粒比较大的KSCN晶体D．步骤Ⅳ中采用的离心分离是借助于离心力，使密度不同的物质进行分离的方法（3）该小组使用氨气代替氨水进行实验，完善虚线框内的装置排序（已知：三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂）：（4）测定产品中KSCN的含量：称取5.000g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴（填序号）溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液18.00mL。滴定时发生的反应：SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓（白色）。样品中KSCN的质量分数为（计算结果精确至0.1%）。A.FeCl3B.Fe（NO3）3C.FeSO4D.Fe（NO3）2

2024年菁优高考化学终极押题密卷1（浙江卷）参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．甲烷的分子式是（）A．CH4 B．CO2 C．HCl D．H2O【考点】分子式．【专题】物质的组成专题．【答案】A【分析】甲烷是烃类化合物中最简单的有机物，分子式CH4。【解答】解：甲烷是烃类有机物最简单的化合物，也是烷烃中最简单的化合物，甲烷的分子式是CH4，故选：A。【点评】本题考查了物质组成的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。2．下列化学用语正确的是（）A．氮气的电子式：N⋮⋮N B．甲烷的空间填充模型： C．硫原子的结构示意图： D．苯的凯库勒式：【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．【专题】化学用语专题．【答案】D【分析】A．电子式少氮原子上的孤对电子；B．甲烷的空间构型为正四面体形，选项中为球棍模型；C．硫原子的核电荷数＝核外电子数＝16；D．苯的分子式：C6H6，德国化学家凯库勒分析了大量事实后认为，苯分子中的6个碳原子以单、双键相互交替结合成的，称之为凯库勒式。【解答】解：A．氮气的电子式：，故A错误；B．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B错误；C．硫原子的结构示意图：，故C错误；D．苯的分子式：C6H6，德国化学家凯库勒分析了大量事实后认为，苯分子中的6个碳原子以单、双键相互交替结合成的，称之为凯库勒式，即，故D正确；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构的有关重点知识，涉及比例模型、电子式、结构简式等知识，考查的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用，题目难度中等。3．下列化学反应与方程式相符的是（）A．酰胺在酸性条件下的水解：RCONH2+H2ORCOOH+NH3 B．Cl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O：Na2CO3+2Cl2═Cl2O↑+CO2↑+2NaCl C．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ D．硫化亚铁除去废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【答案】C【分析】A．酰胺在酸性条件下水解生成羧酸和铵盐；B．Cl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O、NaCl和NaHCO3；C．铝粉和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]和H2；D．FeS是不溶物，不能拆分。【解答】解：A．酰胺在酸性条件下的水解生成羧酸和铵盐，离子方程式为RCONH2+H+RCOOH+，故A错误；B．Cl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O、NaCl和NaHCO3，反应为2Na2CO3+H2O+2Cl2═Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl，故B错误；C．铝粉和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]和H2，可作管道疏通剂，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故C正确；D．化亚铁除去废水中的Hg2+生成HgS和Fe2+，离子方程式为Hg2++FeS═HgS↓+Fe2+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重分析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生反应、离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大。4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．1.0L0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液中Cl﹣数目为0.2NA B．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C．1LpH＝1的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目约为0.1NA D．标准状况下将22.4LCl2通入足量水中，溶液中Cl﹣、ClO﹣、HClO数目之和小于2NA【考点】阿伏加德罗常数．【答案】B【分析】A.乙知溶液体积，由物质的量浓度可求得物质的量；B.1LpH＝13的氢氧化钠溶液中c（H+）＝c（H+）水＝10﹣13mol•L﹣1；C.强酸环境下溶液中氢氧根离子的数目近乎与零；D.氯气和水的反应为可逆反应；【解答】解：A.CuCl2溶液的电离方程式为CuCl2＝Cu2++2Cl﹣，已知溶液体积由物质的量浓度可求得物质的量，根据公式n＝c×V求出Cl﹣的数目为0.2NA，故A正确；B.在强碱环境下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中c（H+）＝c（H+）水＝10﹣13mol•L﹣1，氢离子的数目为10﹣13NA，故B错误；C.KHSO4溶液的电离方程式为KHSO4＝K++H++，在强酸环境下1LpH＝1的KHSO4溶液中c（OH﹣）＝10﹣13mol•L﹣1可忽略不计，据公式n＝c×V求出的数目为0.1NA，故C正确；D.氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中HClO、Cl﹣、ClO﹣三种微粒数目之和小于2NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。5．在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．加KSCN溶液显红色的溶液：Zn+、、Cl﹣、I﹣ B．使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、Al[（OH）4]﹣、 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、、 D．澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣【考点】离子共存问题；铁离子与亚铁离子的检验；铝的性质．【专题】离子反应专题．【答案】D【分析】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性；C．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性或强碱溶液；D．离子之间不反应的能大量共存。【解答】解：A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I﹣反应生成Fe2+和I2而不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH﹣、反应生成和H2O而不能大量共存，故B错误；C．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性或强碱溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和铝反应生成含氮的物质而不是氢气，溶液呈碱性，铜离子不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，注意隐含信息的解读。6．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可来生产光导纤维 B．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 C．Cu在元素周期表中属于ds区 D．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+）【考点】元素周期表的结构及其应用；硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途．【专题】物质的性质和变化专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【答案】B【分析】A．光导纤维成分为二氧化硅；B．缺铁性贫血需要补充亚铁离子；C．Cu的核电荷数为29，价电子排布3d104s1；D．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6。【解答】解：A．二氧化硅晶体可以传输光信号，可来生产光导纤维，故A正确；B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，不是硫酸铁，故B错误；C．Cu的核电荷数为29，价电子排布3d104s1，在元素周期表中属于ds区，故C正确；D．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+），故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质性质和应用、晶体结构、原子结构和周期表的应用等知识点，题目难度中等。7．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂。下列说法正确的是（）XYZMNA．元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（M）＞r（N）＞r（Y） B．最简单气态氢化物的稳定性：元素X的比元素Z的强 C．元素Z的最低化合价为﹣2，最高化合价为+6 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强碱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【答案】A【分析】Y与氢元素能组成常见的制冷剂，可知Y为N，依据各元素在元素周期标的位置可知X为C，Z为O，M为Al，N为Si，据此解答。【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左至右，原子半径依次减小，则原子半径r（M）＞r（N）＞r（Y），故A正确；B．最简单气态氢化物的稳定性与非金属性成正比，则元素X的最简单气态氢化物的稳定性比元素Z的弱，故B错误；C．元素Z为O，最高正价不是+6价，故C错误；D．M为Al最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于弱碱，故D错误；故选：A。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置和物质的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构的应用，题目难度不大。8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成168LN2（标准状况） B．有1molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为5mol D．被还原的N原子的物质的量为15mol【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【答案】C【分析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，以此解答该题。【解答】解：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，A．生成氮气为8mol×22.4L/mol＝179.2L，故A错误；B．氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1molKNO3被还原，故B错误；C．由上述分析可知，转移电子为5mol，故C正确；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移5mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol＝15mol，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。9．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．两步反应先吸热后放热 B．A与C的能量差为E5 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【答案】D【分析】A．反应物的能量低于生成物为吸热反应，反之为放热反应；B．依据图中信息可知；C．能量低的物质更稳定；D．A→B的反应为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关。【解答】解：A．A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A正确；B．由图可知，A与C的能量差为E5，故B正确；C．能量低的物质更稳定，图中C的能量最低，C最稳定，故C正确；D．A→B的反应为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，可能常温下即可发生反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、能量与稳定性、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。10．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是（）A．电极a的电极反应式是SO2+2e﹣+2H2O═4H++ B．电极a为负极，发生氧化反应 C．溶液中H+由b极区向a极区迁移 D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等【考点】原电池与电解池的综合．【专题】电化学专题．【答案】B【分析】该装置为原电池，由图可知，硫元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣═+4H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，据此作答。【解答】解：A.a极为负极，二氧化硫失电子生成硫酸，其电极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣═+4H+，故A错误；B.电极a为正极，二氧化硫失电子生成硫酸，发生氧化反应，故B正确；C.电极b为正极，故溶液中H+由a极区向b极区迁移，故C错误；D.电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量为2：1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。11．探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验操作实验现象实验结论A甲、乙两支大小相同的试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分别向甲、乙试管中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL和1mL甲试管中先产生乳白色沉淀其他条件不变，反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越快B0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一端，粉末呈红热状态，移开玻璃棒持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体中除了FeS外，还可能含有Fe3O4C向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，搅拌至充分反应取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡相同温度下，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D用pH试纸测定浓度均为1mol•L﹣1的Na2S和NaCl溶液的pH前者的试纸颜色比后者深说明非金属性：S＜ClA．A B．B C．C D．D【考点】含硫物质的性质及综合应用；化学实验方案的评价．【专题】无机实验综合．【答案】B【分析】A．所取Na2S2O3溶液体积不同，导致两试管中硫酸溶液和Na2S2O3溶液的浓度均不相同；B．加热条件下硫和铁反应生成FeS，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4；C．BaSO4、BaCO3的溶解度相差不大，若c（）较大时，可将BaSO4转化为BaCO3沉淀；D．不能根据H2S和HCl的酸性强弱比较S、Cl的非金属性强弱。【解答】解：A．起始H2SO4溶液的体积和浓度相同，所取Na2S2O3溶液体积不同，导致两试管中硫酸溶液和Na2S2O3溶液的浓度均不相同，根据控制变量法可知，出现两个变量，则不能判断反应速率，快慢，故A错误；B．加热条件下硫和铁反应生成FeS，且该反应放热使反应持续，铁粉可能与氧气反应生成Fe3O4，故B正确；C．Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）相差不大，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，可能出现浓度熵Q（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成的BaCO3沉淀可溶于盐酸，有气泡产生，不能据此比较Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）大小，故C错误；D．用pH试纸测定浓度均为1mol•L﹣1的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深，说明酸性：H2S＜HCl，但不能据此比较S、Cl的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较S、Cl的非金属性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计与评价，把握物质的性质、发生的反应、实验方案的设计及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。12．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是（）A．步骤Ⅰ过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌 B．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ顺序可以互换，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ顺序不可以互换 C．步骤Ⅲ加入BaCl2溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和OH﹣【考点】粗盐提纯．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【答案】A【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。【解答】解：A．过滤时不能用玻璃棒搅拌，故A错误；B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则步骤Ⅱ和步骤Ⅲ顺序可以互换，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ顺序不可以互换，故B正确；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，则检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若无浑浊，则沉淀完全，故C正确；D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，故D正确；故选：A。【点评】本题考查粗盐的提纯，题目难度中等，掌握粗盐提纯的基本操作步骤和药品加入顺序是解题的关键。13．下列实验装置使用不正确的是（）A．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质 B．图②装置用于验证反应是否有CO2生成 C．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率 D．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【答案】B【分析】A．苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度随温度的升高而增大；B．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；C．针筒可测定一定时间收集气体的体积；D．NaOH溶液可除去挥发的醇及生成的二氧化硫等，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解答】解：A．苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度随温度的升高而增大，则趁热过滤出苯甲酸溶液，防止其溶解损失，故A正确；B．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明有CO2生成，故B错误；C．针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，故C正确；D．NaOH溶液可除去挥发的醇及生成的二氧化硫等，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明乙醇发生了消去反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14．关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（）A．通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构 B．用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛 C．红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 D．卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类【考点】有机物的鉴别．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【答案】D【分析】A．通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构；B．己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，己醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C．红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息；D．卤代烃与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验卤素离子，应先加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类。【解答】解：A．通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构，故A正确；B．己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，己醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此用溴的四氯化碳溶液可以鉴别己烯和己醛，故B正确；C．红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，故C正确；D．卤代烃与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验卤素离子，应先加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度一般。15．常温下，将100mL、4.0mol•L﹣1的氨水滴入等体积、2.0mol•L﹣1的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4molCO2。已知：H2CO3Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11；NH3•H2OKb＝1.8×10﹣5Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，Ksp[（Ca（OH）2]＝5.5×10﹣6下列说法正确的是（）A．滴入氨水后，振荡后，有Ca（OH）2沉淀生成 B．滴入氨水过程中：c（）+c（NH3•H2O）+c（Cl﹣）增大 C．由Ca2+（aq）+2（aq）⇌CaCO3（s）+H2CO3（aq）可知，最终沉淀不消失 D．通入CO2过程中，水的电离程度不断减小【考点】沉淀溶解平衡；弱电解质的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【答案】C【分析】A．滴入氨水后c（NH3•H2O）＝2.0mol•L﹣1，c（Ca2+）＝1.0mol•L﹣1，根据浓度积Q＝c2（OH﹣）•c（Ca2+）、c（OH﹣）＝进行计算；B．设滴入氨水的体积为VmL根据N原子守恒可知，溶液中c（）+c（NH3•H2O）+c（Cl﹣）＝mol/L＝4mol/L；C．反应Ca2+（aq）+2（aq）⇌CaCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数K＝＝；D．酸或碱会抑制水的电离，并且浓度越大，抑制作用越强弱酸弱碱盐会促进水的电离。【解答】解：A．滴入氨水后c（NH3•H2O）＝2.0mol•L﹣1，c（Ca2+）＝1.0mol•L﹣1，溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝6×10﹣3mol/L，浓度积Q＝c2（OH﹣）•c（Ca2+）＝1.0×（6×10﹣3）2＝3.6×10﹣5＜Ksp[（Ca（OH）2]，即没有Ca（OH）2沉淀生成，故A错误；B．设滴入氨水的体积为VmL，根据N原子守恒可知，溶液中c（）+c（NH3•H2O）+c（Cl﹣）＝mol/L＝4mol/L，为定值，故B错误；C．反应Ca2+（aq）+2（aq）⇌CaCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数K＝＝＝≈3.1×105＞105，则反应进行程度大，所以混合溶液中最终有CaCO3沉淀生成，故C正确；D．通入CO2之前溶液呈碱性，水的电离受到抑制，通入CO2后逐渐生成NH4HCO3，水的电离程度增大，最后与CaCl2反应生成H2CO3，水的电离程度又减小，所以入CO2过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重图象分析能力和计算能力考查，把握溶度积常数计算及应用、弱电解质的电离平衡及影响因素是解题关键，题目难度中等。16．在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。已知：瞬时速率表达式v正＝k正•c3（H2）c（N2），v逆＝k逆•c2（NH3）（k为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是（）A．由b点到c点混合气体压强在增大 B．达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3） C．温度由T1调到T2，k正增大程度小于k逆增大程度 D．平衡常数，ka＜kb＜kc【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【答案】C【分析】A、根据合成氨反应是一个气体分子数减小的可逆反应进行分析。B、根据达到平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比进行分析。C、根据T2时反应先达平衡，表明T1小于T2进行分析。D、根据放热反应中，温度越高，平衡常数越小进行分析。【解答】解：A.合成氨反应是一个气体分子数减小的可逆反应，由b点到c点，NH3的产率增大，表明反应正向进行，气体的物质的量减小，则混合气体压强在减小，故A错误；B.达到平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则2v正（H2）＝3v逆（NH3），故B错误；C.从图中看出，T2时反应先达平衡，表明T1小于T2，则温度由T1调到T2，平衡逆向移动，所以k正增大程度小于K逆增大程度，故C正确；D.合成氨反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数：ka＜kb＝kc，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共4小题）17．氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是Cs2[AuCl2][AuCl4]，Au周围最近的Cs有8个，晶体类型是离子晶体。（2）下列说法正确的是CD。A.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为B.电负性：S＞H＞NC.N2中两个π键的镜面在空间上相互垂直D.第一电离能：Be＞Ca＞K（3）①H2SO4和HNO3发生如下过程：H2SO4+HNO3→+H2O+，硫酸起到酸（填“酸”、“碱”）的作用。比较键角∠ONO，＞（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是中氮为sp杂化，是直线形结构，键角为180，中氮为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°。②将2molSO3与4molNH3发生化合反应生成1molA3B型离子化合物，其中A为，写出B的结构式。【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【答案】（1）Cs2[AuCl2][AuCl4]；8；离子晶体；（2）CD；（3）①酸；＞；中氮为sp杂化，是直线形结构，键角为180，中氮为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°；②。【分析】（1）Cs位于面上，个数为8×＝4，AuCl4位于顶点和体心，个数为8×+1＝2，AuCl2位于棱上和面上，个数为4×+2×＝2；由图可知，距体心的Au最近且等距的Cs位于面上；该物质中含有离子键；（2）A.氯为17号元素，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，能量最低的激发态Cl原子则会有1个3s电子跃迁到3p轨道；B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大；同主族由上到下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C.π键为镜面对称；D.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势；（3）①反应中硫酸提供氢离子；中氮为sp杂化，是直线形结构，中氮为sp2杂化，为平面三角形结构；②2molSO3与4molNH3发生化合反应生成1molA3B型离子化合物，A为，结合质量守恒可知，B为含有1个N、2个S、6个O形成的负三价阴离子，结合已知：判断B的结构式。【解答】解：（1）Cs位于面上，个数为8×＝4，AuCl4位于顶点和体心，个数为8×+1＝2，AuCl2位于棱上和面上，个数为4×+2×＝2，Cs：AuCl4：AuCl2＝4：2：2＝2：1：1，则化学式为Cs2[AuCl2][AuCl4]；由图可知，距体心的Au最近且等距的Cs位于面上，共有8个；该物质中含有离子键，其晶体类型是离子晶体，故答案为：Cs2[AuCl2][AuCl4]；8；离子晶体；（2）A.氯为17号元素，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，能量最低的激发态Cl原子则会有1个3s电子跃迁到3p轨道，故M层电子排布图为，故A错误；B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大；同主族由上到下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，故电负性：N＞S＞H，故B错误；C.π键为镜面对称，则N2中两个π键的镜面在空间上相互垂直，故C正确；D.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Be＞Ca＞K，故D正确；故答案为：CD；（3）①反应中硫酸提供氢离子，起到酸的作用；中氮为sp杂化，是直线形结构，键角为180，中氮为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°，故键角∠ONO：＞，故答案为：酸；＞；中氮为sp杂化，是直线形结构，键角为180，中氮为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°；②2molSO3与4molNH3发生化合反应生成1molA3B型离子化合物，A为，结合质量守恒可知，B为含有1个N、2个S、6个O形成的负三价阴离子，已知：，则B为，故答案为：。【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电负性、电离能、化学键、键角、晶体类型、配位数、晶胞结构与计算等，侧重考查学生空间想象能力，题目难度中等。18．金属钨是重要的战略金属。请回答。Ⅰ．用Pt电极电解NaCl﹣KCl—NaF—Na2WO4熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。其阴极的反应式为+6e﹣＝W+4O2﹣。Ⅱ．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：W（s）+I2（g）⇌W2（g）ΔH＜0模拟装置如图1所示。（1）该反应中，反应物总能量高于生成物能量（选填“高于”“低于”）。（2）已知瞬时速率r（I2）与I2的浓度c、平衡浓度c平衡平的定量关系为为速率常数，只与温度有关）。向恒温恒容容器中加入0.1molWI2（g），当固体为0.01mol时，r（I2）最大。当W2转化率为0.9%时，r（I2）＝0.7k（用含k的式子表示）。（3）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是B。A．反应前后气态物质的计量数相等，故反应的ΔS＝0B．高温区中I2（g）的平衡浓度大于低温区C．粗钨应放入高温区D．分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨（4）1200℃时反应平衡常数K＝1，2000℃时K＝。①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入0.01molI2（g）与足量粗W（s），则理论上至少需要4次转移才能得到0.01mol纯W（s）（两区连接部分体积忽略不计）。②已知I2要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成WI2。向容器中充入xmolI2（g）与足量粗W（s），获得x～mol纯W（s）所需时间（t）与I2的物质的量（x）的关系如图2所示。当x＞x0后所需时间增大的原因是I2在W固体吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大，但需要获得的纯W（s）增加，所以所需时间增大。【考点】化学平衡的计算；电解原理．【专题】化学平衡专题．【答案】（1）+6e﹣＝W+4O2﹣；（2）高于；（3）0.7k；（4）B；（5）①4；②I2在W固体吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大，但需要获得的纯W（s）增加，所以所需时间增大。【分析】（1）用Pt电极电解NaCl﹣KCl—NaF—Na2WO4熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨，即得电子发生还原反应生成W；（2）W（s）+I2（g）⇌WI2（g）ΔH＜0，即反应为放热反应；（3）r（I2）最大时达到该条件下的平衡状态，当WI2转化率为0.9%时，转化的n（WI2）＝0.1×0.9%＝9×10﹣4mol，三段式表示W（s）+I2（g）⇌WI2（g）（单位：mol）开始00.1变化9×10﹣49×10﹣4平衡9×10﹣40.1﹣9×10﹣4为r（I2）＝k[1﹣]，据此计算；（4）A．不同的气体的熵不可能相等，即使化学计量数相同熵也不会相同；B．W（s）+I2（g）⇌WI2（g）ΔH＜0，即反应为放热反应，升温平衡左移，c（I2）增大；C．W（s）+I2（g）⇌WI2（g）ΔH＜0，即反应为放热反应，升温平衡左移；D．W为固体，改变其量不能使平衡移动；（5）①向装置内充入0.01I2（g）与足量粗W（s），低温区三段式W（s）+I2（g）⇌WI2（g）（单位：mol）开始0.010变化xx平衡0.01﹣xxK＝＝1，解得x＝0.005mol，即n（WI2）＝n（I2）＝0.05mol，高温区三段式W（s）+I2（g）⇌WI2（g）（单位：mol）开始0.0050.005变化yy平衡0.005+y0.005﹣yK＝＝，解得y＝0.0025mol，即经过一次转移得到0.0025molW，据此计算；②I2要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成WI2，I2在W固体吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大。【解答】解：（1）用Pt电极电解NaCl﹣KCl—NaF—Na2WO4熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨，即得电子发生还原反应生成W，所以其阴极的反应式为+6e﹣＝W+4O2﹣，故答案为：+6e﹣＝W+4O2﹣；（2）W（s）+I2（g）⇌WI2（g）ΔH＜0，即反应为放热反应，而放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，故答案为：高于；（3）r（I2）最大时达到该条件下的平衡状态，当WI2转化率为0.9%时，转化的n（WI2）＝0.1×0.9%＝9×10﹣4mol，三段式表示W（s）+I2（g）⇌WI2（g）（单位：mol）开始00.1变化9×10﹣49×10﹣4平衡9×10﹣40.1﹣9×10﹣4为r（I2）＝k[1﹣]＝k×[1﹣]＝0.7k，故答案为：0.7k；（4）A．不同的气体的熵不可能相等，即使化学计量数相同熵也不会相同，因此反应前后的熵变不可能为0，故A错误；B．W（s）+I2（g）⇌WI2（g）ΔH＜0，即反应为放热反应，升温平衡左移，c（I2）增大，所以高温区中I2（g）的平衡浓度大于低温区，故B正确；C．W（s）+I2（g）⇌WI2（g）ΔH＜0，即反应为放热反应，升温平衡左移，所以粗钨应放在低温区，故C错误；D．W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，故D错误；故答案为：B；（5）①向装置内充入0.01I2（g）与足量粗W（s），低温区三段式W（s）+I2（g）⇌WI2（g）（单位：mol）开始0.010变化xx平衡0.01﹣xxK＝＝1，解得x＝0.005mol，即n（WI2）＝n（I2）＝0.05mol，高温区三段式W（s）+I2（g）⇌WI2（g）（单位：mol）开始0.0050.005变化yy平衡0.005+y0.005﹣yK＝＝，解得y＝0.0025mol，即经过一次转移得到0.0025molW，则理论上至少需要＝4次转移才能得到0.01mol纯W，故答案为：4；②I2要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成WI2，I2在W固体吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大，但需要获得的纯W（s）增加，所以所需时间增大，故答案为：I2在W固体吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大，但需要获得的纯W（s）增加，所以所需时间增大。【点评】本题综合考查化学平衡相关知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握勒夏特列原理和化学平衡三段式是解题的关键，此题难度中等。19．工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如图：已知：①SiHCl3分子中硅的化合价为+4价。②SiHCl3SiCl4均极易水解，反应方程式分别为：SiHCl3+3H2O═3HCl+H2↑+H2SiO3↓SiCl4+4H2O═4HCl+（1）硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈哑铃形，硅元素位于元素周期表的p区。（2）写出石英砂与焦炭反应的化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。（3）下列说法正确的是CD。A.电负性：Cl＞C＞Si＞HB.1molSiO2晶体中含有共价键2NAC.该工艺流程中的H2和HCl都可以循环使用D.整个工艺流程中都应该隔绝空气（4）写出SiCl4与足量乙醇反应生成A的化学反应方程式：SiCl4+4CH3CH2OH＝（CH3CH2O）4Si+4HCl。（5）设计实验验证SiCl4水解后溶液中的主要离子：取水解且过滤后少量的溶液于试管中，向溶液中加入紫色石蕊，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢离子；向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，说明含有氯离子。【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】碳族元素．【答案】（1）哑铃；p；（2）SiO2+2CSi+2CO↑；（3）CD；（4）SiCl4+4CH3CH2OH＝（CH3CH2O）4Si+4HCl；（5）取水解且过滤后少量的溶液于试管中，向溶液中加入紫色石蕊，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢离子；向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，说明含有氯离子。【分析】石英砂和焦炭在1800℃条件下反应生成粗硅和CO，粗硅和氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4和足量CH3CH2OH反应生成（CH3CH2O）4Si和HCl；粗硅和HCl在300℃条件下反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3和H2在1100℃下反应生成Si和HCl；（1）p能级的电子云轮廓图为哑铃形；第ⅢA族～0族的元素都是p区元素；（2）石英砂和焦炭在高温下反应生成Si、CO；（3）A.元素的非金属性越强，其电负性越大；B.SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O键；C.粗硅生成SiHCl3生成H2、SiHCl3生成高纯硅消耗H2，SiCl4生成A生成HCl，反应Ⅱ消耗HCl；D.硅易和氧气反应，氢气、乙醇都易燃烧；（4）SiCl4和足量CH3CH2OH反应生成（CH3CH2O）4Si和HCl；（5）SiCl4水解生成HCl和原硅酸，溶液中含有氢离子和氯离子，溶液呈酸性，氯离子可以用硝酸银溶液检验。【解答】解：（1）p能级的电子云轮廓图为哑铃形，Si原子最高能级为3p能级，所以硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈哑铃形；第ⅢA族～0族的元素都是p区元素，Si元素位于第ⅣA族，属于p区元素，故答案为：哑铃；p；（2）石英砂和焦炭在高温下反应生成Si、CO，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；（3）A.元素的非金属性：Cl＞C＞H＞Si，电负性：Cl＞C＞H＞Si，故A错误；B.SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O键，则1molSiO2晶体中含有共价键4NA，故B错误；C.粗硅生成SiHCl3生成H2、SiHCl3生成高纯硅消耗H2，SiCl4生成A生成HCl，反应Ⅱ消耗HCl，所以该工艺流程中的H2和HCl都可以循环使用，故C正确；D.硅易和氧气反应，氢气、乙醇都易燃烧，所以整个工艺流程中都应该隔绝空气，故D正确；故选：CD；（4）SiCl4和足量CH3CH2OH反应生成（CH3CH2O）4Si和HCl，反应方程式为SiCl4+4CH3CH2OH＝（CH3CH2O）4Si+4HCl，故答案为：SiCl4+4CH3CH2OH＝（CH3CH2O）4Si+4HCl；（5）SiCl4水解生成HCl和原硅酸，溶液中含有氢离子和氯离子，溶液呈酸性，可以用紫色石蕊试液检验氢离子、用硝酸银溶液检验氯离子，检验方法为：取水解且过滤后少量的溶液于试管中，向溶液中加入紫色石蕊，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢离子；向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，说明含有氯离子，故答案为：取水解且过滤后少量的溶液于试管中，向溶液中加入紫色石蕊，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢离子；向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，说明含有氯离子。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系、离子的检验方法是解本题关键，题目难度不大。20．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如图：（1）A中的官能团名称为碳碳双键，B的结构简式为ClCH2CH2Cl。（2）下列说法不正确的AB。A.物质A分子中共价键的数目σ键：π键＝2：1B.物质A能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理一样C.B→C的反应类型为取代反应D.可以用碳酸钠溶液鉴别物质C和D（3）写出C+D→E的化学反应方程式：HOCH2CH2OH++H2O。（4）请参考以上有机路线，写出以甲苯（）和乙酸（CH3COOH）为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）（5）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：、、。①属于芳香族化合物，且官能团种类与上述有机物相同；②′H—NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【答案】（1）碳碳双键；ClCH2CH2Cl；（2）AB；（3）HOCH2CH2OH++H2O；（4）；（5）、、。【分析】由C的结构简式可知，乙烯与氯气发生加成反应生成B为ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与发生酯化反应生成E为，发生加聚反应生成；（4）与氯气在光照条件下反应生成，碱性条件下水解生成，与乙酸发生酯化反应生成。【解答】解：（1）A中的官能团名称为碳碳双键；由C的结构简式可知，乙烯与氯气发生加成反应生成B，则B的结构简式为ClCH2CH2Cl，故答案为：碳碳双键；ClCH2CH2Cl；（2）A．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，则CH2＝CH2分子中σ键与π键数目之比为5：1，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，二者褪色原理不一样，故B错误；C．B→C的过程中，羟基替代氯原子，该反应类型为取代反应，故C正确；D．C含有醇羟基，D含有羧基，D能与碳酸钠溶液反应生成气体，而C不能，可以用碳酸钠溶液鉴别物质C和D，故D正确，故答案为：AB；（3）C+D→E的化学反应方程式：HOCH2CH2OH++H2O，故答案为：HOCH2CH2OH++H2O；（4）与氯气在光照条件下反应生成，碱性条件下水解生成，与乙酸发生酯化反应生成，合成路线为，故答案为：；（5）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体：①属于芳香族化合物，且官能团种类与上述有机物相同，说明含有苯环与酯基；②H—NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体为、、等，，故答案为：、、。【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团识别、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，侧重考查学生知识迁移运用能力。三．工艺流程题（共1小题）21．硫氰化钾KSCN是一种用途广泛的化学药品。某兴趣小组以二硫化碳（CS2）和氨水为原料制备KSCN晶体，按如下流程开展了实验：已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS请回答：（1）步骤Ⅰ中判断CS2完全反应的现象是反应液不再出现分层现象。（2）下列说法不正确的是C。A．步骤Ⅱ的脱硫蒸发的目的是除去NH4HSB．步骤Ⅲ中不可以用K2CO3溶液替换KOH溶液C．步骤Ⅳ中采取冰水快速冷却溶液以得到颗粒比较大的KSCN晶体D．步骤Ⅳ中采用的离心分离是借助于离心力，使密度不同的物质进行分离的方法（3）该小组使用氨气代替氨水进行实验，完善虚线框内的装置排序A→C→D→E（已知：三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂）：（4）测定产品中KSCN的含量：称取5.000g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴B（填序号）溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液18.00mL。滴定时发生的反应：SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓（白色）。样品中KSCN的质量分数为87.3%（计算结果精确至0.1%）。A.FeCl3B.Fe（NO3）3C.FeSO4D.Fe（NO3）2【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析；制备实验综合．【答案】（1）反应液不再出现分层现象；（2）C；（3）A→C→D→E；（5）B；87.3%。【分析】结合反应步骤分析，CS2和氨水，在催化剂作用下，经过加压加热，充分反应，生成NH4SCN和NH4HS；经过步骤Ⅱ，脱硫蒸发除去NH4HS；步骤Ⅲ中，NH4SCN和KOH在加热下反应，生成KSCN、水和氨气；KSCN溶液，经过步骤Ⅳ后，得到KSCN粗品；KSCN粗品经过Ⅴ，在沸腾的乙醇中重结晶，得到KSCN，据此分析作答；（5）根据题干信息可知，用Fe（NO3）3作指示剂，铁离子遇到硫氰根离子变红，滴定时发生的反应：SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓（白色），滴定终点时由于几乎没有SCN﹣，则溶液红色变为无色；由题干反应可知：n（KSCN）＝n（AgNO3）＝0.1000mol/L×0.018L＝1.8×10﹣3mol，据此计算。【解答】解：（1）CS2不溶于水，密度比水的大，在水溶液中会出现分层，则步骤Ⅰ中判断反应已经完全的实验现象是反应液不再出现分层现象，故答案为：反应液不再出现分层现象；（2）A．根据分析，步骤Ⅱ的脱硫蒸发的目的是除去NH4HS，故A正确；B．K2CO3溶液碱性弱，步骤Ⅲ中不可以用K2CO3溶液替换KOH溶液，故B正确；C．步骤Ⅳ中采取冰水快速冷却溶液以得到颗粒比较小的晶体，故C错误；D．采用的离心分离是借助于离心力，使密度不同的物质进行分离的方法，故D正确，故答案为：C；（3）加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故选择A→C→D→E装置，故答案为：A→C→D→E；（5）根据题干信息可知，用Fe（NO3）3作指示剂，铁离子遇到硫氰根离子变红；滴定时发生的反应：SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓（白色），滴定终点时由于几乎没有SCN﹣，则溶液红色变为无色；由题干反应可知：n（KSCN）＝n（AgNO3）＝0.1000mol/L×0.018L＝1.8×10﹣3mol，晶体中KSCN的质量分数为×100%＝87.3%，故答案为：B；87.3%。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质以及实验的基本操作为解答的关键，侧重分析、计算与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度较大。

考点卡片1．电子式【知识点的认识】（1）电子式的概念：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．（2）电子式表示方法：用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．电子式书写的注意事项：①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．1）原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：2）离子①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数3）共价型单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：4）共价化合物共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：5）离子化合物离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：6）用电子式表示化合物的形成过程①共价化合物的形成过程示例：②离子化合物的形成过程示例：③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．【命题方向】本考点主要考察电子式的概念和原子、离子、分子及物质的表示方法，需要重点掌握．题型一：电子式的表示方法典例1：下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式H﹣O﹣H分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式．解答：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A正确；B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，正确的形式应该是：，故C错误；D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式H﹣O﹣H，故D正确；故选C．点评：本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．题型二：用电子式表示化合物的形成过程典例2：下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．分析：A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．解答：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，NaBr电子式书写错误，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，正确的形成过程为，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解题思路点拨】电子式分子式实验式结构式结构简式定义化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式．实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种．用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．举例H：C：：C：HC2H4CH2CH2＝CH2附注电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．而化学式是用元素符号表示物质组成的式子．化学式是实验式、分子式、结构式、结构简式、电子式的统称．有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式．例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6．表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示．碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略．碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO．2．分子式【知识点的认识】1、分子式的概念：分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．注意：（1）分子式是最简式的整数倍；（2）分子式相同时，