上海市12校联考2024届高考压轴卷化学试卷含解析

上海市12校联考2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是()

A.

♦n

2、室温下，某二元碱X(0H)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.几的数量级为10-

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X，＞c[X(0H)+]

2++

D.在X(0H)N03水溶液中,C[X(0H)2]+C(0IT)=C(X)+C(H)

3、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)

中。下列说法错误的是()

聚内胡强孔解IM

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++L，xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+LirxCoO2—^：C6+LiCoO2

4、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

5、用化学用语表示C2H2+HCL-粤c2H3a（氯乙烯冲的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：16cB.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1

+

C.氯离子的结构示意图：D.HC1的电子式：H[C|]-

6、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NC）3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+F.-Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止蹒齿的形成

7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

8、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

（只允许H♦通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，T从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

9、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是

ZCOOCH,

（甲）（丙）

A.丙的分子式为G0H14O2

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

10、下列说法正确的是（）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si（s）+2C12（g）===SiC14（l）在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCCh在O.lmoFLr的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1（）23

11、常温下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moll-1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物质的

c（X）

量分数6（X）随pH的变化如图所示。［已知6（为=诉许］下列说法正确的是

*(X)

A.Ka(HA)的数量级为10-5

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点>!>点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

12、在加热固体NH4Al(SC>4)2・12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SOMB点

A.0℃Tt℃的过程变化是物理变化

B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A-B反应中生成物只有AL(SC>4)3和NH3两种

D.A12(SO4)3能够净水，其原理为：AF++3OH-n^Al(OH)3

13、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于2*Pb和%Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

14、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为0_0_/=(：1-+0

15、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提漠

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

16、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯唾(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi省加成

17、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

OOH

C.有机物HImol最多可与3molH2发生加成反应

D.分子式为G5Hl6。2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

18、温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2(g)+O2(g)=^=2SO3(g)。开始充入4moi的

SO2和2moi的02,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5moH/i,下列说法不正确的是()

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s内，V(S03)=0.05mol-L'^s

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

19、下列物质中，属于电解质的是()

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

20、从制澳苯的实验中分离出FeBn溶液，得到澳的苯溶液和无水FeCb。下列设计能达到相应实验目的的是

f5)FcBn

国神

乙

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为漠单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

21、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

22、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的Kal=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4)

1+

D.浓度均为0.01mol-L的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氨甲环酸(F)又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸(F)的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂未标明)：

（I）B的系统命名为;反应①的反应类型为。

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为o

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式____。

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物O—C—CH,的合成路线（其他

试剂任选）。

24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OH-RCOOR"+RZOH

C

I

C

②塑料结构简式为：HICH

PCC

（1）C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有

（2）D的系统命名为o

（3）反应II的反应类型为,反应UI的原子利用率为o

（4）反应IV的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH„

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式_________(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验U：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3&Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

10.2mL

1—0.1md七1

pX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol-L*1

bNaSO、溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：

实验W：标定Na2s2。3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

KzCnCM摩尔质量为294g・11101-1)0.58808。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

22

发生反应I2+2S2O3-=21+S4O6-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为_______molL1

26、（10分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂;）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格

氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；

②。加

③（联革）

无水乙舐C、

④Q'OH

（三莘甲醉）

(M=182g，mo-)(M=260gmol-1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂）,连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mo1）漠

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化核溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是;

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤；

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到04％）。

27、（12分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入|■容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

⑵步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s。4的作用是o

RlCOOCH]

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以《<。。<”表示)

R1COOCH1

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚毗用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

C1.H„COOCH2

(以C「HUCO6CH计，式量：884)o

CrH„COOCH2

28、(14分)唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO,、SO?等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO?的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的S02。已知吸收过程中相关反应的热化学方

程式如下：

-1

SO2(g)+NH3•H20(aq)^=NH4HS03(aq)AHi=akJ•mol；

NH3•H20(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H20(1)AH2=bkJ•mol/；

2(NH4)2sO3(aq)+O2(g)=1(NH<)2s04(aq)AH3=ckJ•mol」。

贝!I反应2S02(g)+4NH3•H20(aq)+02(g)^=2(NH4)2S04(aq)+2H20(1)的AH=kJ•mol』。

(2)以乙烯(&也)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1,则总反应的化学方程式为；脱硝率与温度、负载率

(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是。

负毅率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

60€fC

(3)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+02(g)?^2N02(g)△HVO。实验测得：u正=u(NO)

-»=2u(O^^kjEC^NO)-c(02),u逆=(N02)消耗=1<)^2(丽2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中

n(NO)、n。)如表:

时间/S012345

n(N0)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①I温度时k正小逆=L/mol»

②若将容器的温度改变为Tz时其kiE=k逆，则T2Ti（填“>"、"<"或"="）。

（4）已知：Nz（g）+Oz（g）=2N0（g）△H=+18L5kJ•molT,某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分

解。若用，、“、••和，777/--分别表示Nz、NO、。2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是__（填字母序号）。

，口干一个一它—

（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的N0Q浓度约为NO浓度的10倍），装置示意图如下，固体电解质可传导。-

①阴极的电极反应式为o

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）o

29、（10分）资源化利用CO2,可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题:

（1）CO2的捕集

①用饱和Na2cth溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式0

②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图像分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是

1U6

2S

824

2O

16

1*2

2040«080ItX)120140mia

KG*子液体在不加度FWCOttftWl“台Kf似体在不同8>卷速下对g的VI尉II

⑵生产尿素：

工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2],该反应分为二步进行：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）AH=-159.5kJ-mol1

1

第二步：H2NCOONH4（S）#CO（NH2）2（S）+H2O（g）AH=+116.5kJ-mol

①写出上述合成尿素的热化学方程式o该反应化学平衡常数K的表达式:

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4moiNH3和ImolCCh,实验测得反应中各组分物

质的量随时间的变化如图所示:

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到

___________min时到达平衡

(3)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

CHXnOH

①原料中的CH30H可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH30H的电极反应式

②根据图示，写出总反应的化学方程

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；

B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于CCh的体积;

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

Do

2、C

【解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

C(0H)XC(X2+^,、八…、

Kb2=c[x(OH)+]=C(OH)=10=10-78=1-58xl0-8>选项A正确；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)Vc[X(OH)+],选项C错误；

2+++

D.在X(OH)NC>3水溶液中，有电荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X)+C(H)+C[X(OH)],物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)“+C[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C。

3、C

【解析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子(Li+)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li,在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li卡的嵌

入和脱嵌（Li,嵌入时，过渡金属化合价降低，Li*脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li卡嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性）。

4、C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为。故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物（NH4）2SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

5、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：逋选项C正确；

•♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1选项D错误。

••

答案选C。

6、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F二Ca5（PO4）3F+OH可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

7、C

【解析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCL、Ca(ClO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是C。

8、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2moie,所以一定同时生成

0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

9、D

【解析】

A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2,故A正确；

B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；

C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D错误；

故选D。

【点睛】

共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只

有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙快分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

10、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，ASvO,反应Si(s)+2C12(g)=SiCl4⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

-1

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.SO2和。2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目小于4x6.02x1()23,

故D错误；

故选C。

11,A

【解析】

c(H+)c(A)

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则电(啊='，''io"，土103因此Ka(HA)的数量级为10%

CIHAI

A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时,c(HA)=c(A"),但c(OlT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A)因此Ka(HA)=c(H7同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

12、B

【解析】

A.因为俨(2生成A,又知A点物质为NH4A1(SO4)2属于新物质，0℃—1℃的过程为NH4Al(SOglZIhO失去结晶水

生成NH4A1(SO4)2,是化学变化，故A错误；

B.B点物质为AL(SO4)3升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；

C.A—B发生的反应为2NH4Al(SO4)2当:A12(SC)4)3+2NH3t+H2so4,所以除了生成AL(SC>4)3和NH3两种，还有硫酸，

故C错误；

D.Ak(SO4)3能够净水，其原理为:AF++3H2O-^A1(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水

中悬浮的杂质，故D错误；

答案：Bo

13、D

【解析】

A.2；；Pb和％Pb的质子数都为82,故A错误;

B.2：*b和挈Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

oZ04

C.2；；Pb的中子数为206-82=124,Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.和*Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

0Z04

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

14、B

【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：1+2e+H+=C1+，则a为正极，b为负极，反应

++I

式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正极上发生得电子的还原反应即：+2e+H=Cl+,贝!a为正

极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiH+,则

+

处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质子

从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e+H+=Cl+,故D错误；故

选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

15、A

【解析】

A.碳酸钢能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化领，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作铁餐，硫酸领既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钢作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提漠，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

16、A

【解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol坨加成，D选项错误；

答案选A。

17、A

【解析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高镒酸钾反应，故可用高镒酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高镒酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种煌类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误；

OOH

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2mO1H2发生加成反应，故C错误；

D.分子式为G5Hl6。2的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构，

故D错误；

【点睛】

右如枷才而初南碳的个数x2+2—氢的个数一卤素的个数十氮的个数，注.里右知枷右室如行案如必才

有机物不饱和度=------------------------------------------------------(注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式)。

18、D

【解析】

A.根据2sO2(g)+O2(g)=^=2S(h(g),任何时刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正确；

1

B.10s内，v(SO3)==0.05mol-L^s,故B正确；

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5mol・L“，则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也是Imol,则SO2的平衡转

化率为xl00%=25%,故C正确；

MSB：

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为1.5moL三氧化硫为

Imol,平衡时压强是反应前的倍，故D错误；

故选D。

19、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

20、B

【解析】

A.乙中Cb应当长进短出，A错误；

B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；

C.无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；

D.FeCb会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCI,蒸发时，应在HCI氛围中进行，否则得不到FeCb,

得到Fe(OH)3,D错误。

答案选B。

21、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是D。

22、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O/,则曲线③代表的粒子为C2O42-。由图可

2

知，在pH=1.2时，c(HC2Or)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O4-)；据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

c(HC,O)c(H+)_

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4HC2O4-+H+,&尸-----一~:—，由图可知，pH=1.2时,

c(HC2Or)=c(H2c2。4),则Kai=c(H+)=10-L2,B项错误；

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42,HC2O4-、OH-,依据电荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4-),

C项正确；

D.浓度均为O.OlmollT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明f