2024届上海市宝山区高三下学期二模化学试题及答案

2023学年宝山区高三年级化学学科等级考第二次模拟考试考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4“不定项”1~21个正确选项的，2每小题只有一个正确选项。相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5一、大气污染及治理大气污染物的主要成分是SO、NO、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、22机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。1.下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。A.碱石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨水D.浓H2SO42.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。(不定项）A.X可与SO2反应生成SC.Z的水溶液一定呈碱性B.Y可由S和O2化合生成D.不能用浓硫酸干燥SO23.某工厂采用(NH)SO和NHHSO的混合溶液A吸收废气中的SO并制备423432(NH)SO·HO，过程如下图所示：4232“吸收”过程中，溶液中(NH)SO和NHHSO物质的量之比________。42343A.变大B.变小C.不变“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为________________________________。4.硫酸盐(含SO2−、HSO−)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米44下图所示：下列说法正确的是________A．PM2.5的颗粒为胶体粒子C．硫酸盐气溶胶呈碱性B．该过程中有硫氧键生成D．该过程中有H2O参与5.工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”pH=5.5SO转化为SO2−0.1mol·L-1100mLNaClO24溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为____________________________。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是__________________________________________________________。6.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO和N，下列说法正确的是22___________NA为阿伏加德罗常数的值）A．生成1molCO2转移电子的数目为4NAB．催化剂能提高CO的转化率C．NO是氧化剂D．CO2是还原产物7.回收利用工业废气中的CO和SO，原理示意图如下图。22装置1电极a电极b装置2下列说法正确的是_______。A.废气中CO2排放到大气中会形成酸雨B.装置1中溶液显碱性的原因是HCO−的水解程度大于HCO−的电离程度33C.装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2D.装置2中电极b和电源的正极相连写出装置2中电极a的反应式___________________________________________。二、硅材料硅材料在生活中占有重要地位。8．太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为_________。单晶硅的晶体类型为____________。A.离子晶体9．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。(不定项)B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体22、②21、211A．得电子能力：①>②B．微粒半径：③>①>②C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②10．硅和卤素单质反应可以得到SiX，SiX的熔沸点如下表：44SiFSiCl44SiI4熔点/℃-90.0-69.85.6120.7沸点/℃-85.857.8154.2287.7SiX___________。4（1）气态分子的空间构型是4A.正四面体形B.三角锥形SiBrSiI、4C.角形D.直线形___________。（2）0℃时，A.SiFSiFSiCl、、呈液态的是C.4444B.SiCl4D.SiI4____________________________4（3）比较上述SiX的熔沸点，分析其变化规律及原因。4（4）SiCl与N-甲基咪唑反应可以得到M2，其结构如下图所示：4N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。11．硅合金具有良好的性能。（1）下列关于合金的说法错误的是______。A.熔点高于组成金属B.可能含有非金属C.硬度通常比组成金属大D.一般比单一金属用途更广（2）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如右图所示（Cu该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为______、_____。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为_____________nm。三、储氢载体——NH3氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：12.根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式_______________________________。相关化学键的键能数据NH化学键NNHH键能E/(kJ·mol-1)946436.0390.813.已知该反应的∆S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行_____(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。14.在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。（1）若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H的浓度变化表示0~t时间内的反应速率21t1v(H)=_______mol·L-1·min-1(用含的代数式02表示)（2）t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保2aN持不变，图中能正确表示压缩后分压变化2bc趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是__________________________。dt1t2t/15.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2反应Ⅱ：4NH3(g)+3O24NO(g)+6H2O(g)2N(g)+6HO(g)n/molB1.00.522为分析某催化剂对该反应的选择性，将1moNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如右图。CNON20.20A（1）该催化剂在低温时对反应_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ）的选择性更好。520840T/¡æ（2）高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是________A.NH3溶于水B.反应活化能降低D.催化剂活性降低C.反应Ⅰ的平衡常数变小（3）520℃时，反应4NH3(g)+3O22N(g)+6HO(g)的平衡常数K=______________（不2216.请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式。__________________________________________________________________________。四、有机物的性质与合成碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。乙烯是基础化工原料，通过碳骨架的构建合成了二酮H。其具体的合成路线如下：已知：ⅰii17.H中含有的含氧官能团是__________________。D→E的反应类型是_______。A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.加聚反应18.A→B的反应中，乙烯的碳碳双键中的_________键断裂。A.πB.σ19.写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_________________。（1）具有D相同的官能团（2）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:120.E与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为____________、_____________。21.G的结构简式为___________________________。22.在右图中用“*”标出F中的不对称碳原子。23.已知：，H在碱性溶液中易发生分子)和另一种α，β-不饱和酮J。内缩合从而构建双环结构，主要产物为I(（1）J的结构简式为______________________。（2）若经此路线由H合成I，存在的问题有__________。(不定项)A．原子利用率低C．反应条件苛刻B．产物难以分离D．严重污染环境五、汽车安全气囊的产气药剂某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaNFeOKClONaHCO3234生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。3NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：24.已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是_________。A.NaN3中只含离子键B．N3含有22个电子C.常温下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2D.0.01mol·L-1NaN溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N−)+c(HN)33325.上述流程中可以循环利用的物质是__________。A.N2OB.NaOHC.NaD.NH326.发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为____________________。27.发生器Ⅱ2NaNH+NO=NaN+NaOH+NH。写出实验室检验NH气体的22333方法_______________________________________________________________________。28.上述工艺流程生产的NaN中可能会含有少量的NaCO323实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN中NaCO的含量。323测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：a.取下装置D，称量。b.称量样品质量푚1，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。（1）请写出正确的操作顺序：b→___→___→___→___→a(用步骤序号回答，可重复)。（2）仪器E的名称为__________。该装置中的碱石灰的作用是______________________________________________。KClONaCl等为原料制备KClO得到的产品中会含有少量的KCl杂质，4411.378g500mL25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为3KClO+CHO=6HO+6CO↑+3KClKCrO溶液作指示剂，用0.40461262224mol·L-1AgNO溶液进行滴定至终点，消耗AgNO溶液体积10.50mL（滴定达到终点时，33产生砖红色AgCrO沉淀）。2429.已知：K(AgCl)=1.8×10−10，K(AgCrO)=1.1×10−12，若c10−4mol·L−1，则此时c(Cl−)=____________mol·L2−=1.1×4−1，可认为沉淀反应已达完全。CrOspsp2430.计算样品中KClO4答案要点及评分标准一、大气污染及治理（本题共20分）1.（2分）C2.（2分）A3.（共4分）B(2分)4.（2分）BDNHHSO+NHHCO=(NH)SO·HO+CO↑(2分)4343423225.（共4分）HO+ClO-+SO=2−+Cl-+2H+(2分)SO4避免HClO见光分解(2分)226.（2分）C7.（共4分）B(2分)SO2−−2e−+2OH−=SO2−+HO(2分)342二、硅材料（本题共20分）8.（共4分）2（2分）C（2分）9.（2分）BD10.（共81）A（2分）（2）B（2分）（3）变化规律：SiF、SiCl、SiBr、444SiI熔沸点逐渐升高，原因：SiX都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，44分子间作用力依次增大（2分）（4）sp2、sp3（2分）251×102111.（共61）A（2分）（2）3、1（2分）3（2分）푁퐴×푑三、储氢载体——NH3（本题共20分）12.（2分）2NH(g)═N(g)+3H(g)∆H=90.8kJ·mol-132213.（共3分）是（1分）∆H-T∆S=90.8-573╳198.9╳10-3=-23.17<0，所以该反应能自发进行（2分）0.02114.（共61）（22）b（2分）开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小（2分）0.20.92615.（共