云南省玉溪市2024年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

云南省玉溪市易门一中2024年高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B.1molNaClO中含有的。一数目为NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5X1()-7NA

D.18gH2O中含有的电子数为IONA

2、以Ti(h为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键

完全断裂时的能量变化如下图所示。

08ry。0

-pO

玉£「>T1T1(ojgg)1598kJ/mol>©@@

HQg)1072kJ/mol»©⑹

再利用口

co

、0打*(o^p)4泡回颂8*⑹⑹

II

O产C0、.0../O

—)\正诂/

Ti4+

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

3、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbOzq-Ch+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与Ch的混合气

[c(CO)=1.0xlO-4moVL,c(O2)=9.9xl0-4mol/L],氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xW4mol/(L-s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D.该温度下反应CO+HbCh-Ch+HbCO的平衡常数为

4、要证明某溶液中不含Fe"而含有Fe%以下操作选择及排序正确的是()

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

5、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

.吸收多余

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H202=L+20H-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+2_

C.用NazSzOs溶液吸收水中的CL：4Cl2+S203+5H20=10H+2S04+8Cr

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量C02：2A102+C02+3H20=2Al(OH)31+C03

7、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示，下

列说法错误的是

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e-H2+OO2+4e=2O-

B.膜II侧相当于原电池的负极

2

C.膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II侧每消耗ImolClh,膜I侧一定生成ImolHz

8、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

(NH.)iSO«

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理hnolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于WA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

10、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系毁Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNO：AgNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系甄有机物酸性KMnO/容液紫色褪去

D.混合体系建则有机物Br：的CC1/容液Br2的颜色褪去

11、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

12、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaKh的废液中制取单质碘的CCk溶液

并回收NaHSO4o其中装置正确且能达到相应实验目的是

13、35cl和37c「具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

14、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸镇和硝酸镂，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是()

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

252+

15、已知常温下，Ksp(NiS)^1.0X10-21,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-Igc(M)o向20mL0.1mol•I/iNiCL溶液中滴加

O.lmol•L」Na2s溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.图像中，Vo=4O,b=10.5

B.若NiCL(aq)变为0.2mol•Li则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS-)+C(H2S)

16、下列属于酸性氧化物的是()

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

17、下列说法不正确的是

A.一定条件下，苯能与A发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)z还原成CuzO

18、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.CL溶于过量NaOH溶液中：Cl2+2OH=CI+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sth溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

19、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2coOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

_c(RCOOH)

已知：8(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

i-

00

90

80

70

60

50如

30

20

10。

A.等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的扁比较：前者)后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<10-488

20、用光洁的钳丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

21、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

P

A.32gs8与S6(飞父7三二7)的混合物中所含共价键数目为NA

B.1L1.ImohL-iH2c2O4溶液中含C2(V-离子数为LINA

C.2moiNO与2moiCh在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

22、稠环芳燃如蔡(CO)'菲，)'花’)等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化剂>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题：

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为o

(2)G-H的化学方程式o其反应类型为。

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

a

(4)A在500℃和CL存在下生成,而不是

GH)

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为。

24、(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

制1b、—Q—

CH=CHCOOH浓哈如」(QjiiA)

肉桂酸

NH2

PASTa

已知:

回答下列问题：

（1）'：二;■CW生成A的反应类型是__。

（2）F中含氧官能团的名称是_试剂a的结构简式为

（3）写出由A生成B的化学方程式：

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_o

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一（填字母序号）。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

25、（12分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。

Va

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点℃密度为g/cn?相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤:

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是—；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是O

（4）步骤②中，应选用的实验装置是__（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

（5）步骤④中，蒸储温度应控制在_______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN3）,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3.）

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是再中的试剂最好是

.（填标号），作用是

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经..(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有

II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O©Q二期CNaN3+NaOH+NH3。

温度计、

浓氨水Na

油浴

⑴装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为.

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6。。在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表:

名称相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物----通入水守蒸储——>冷却后加10%Na0H40mL过滤，滤液

②

浓盐酸控制pH=2Y过滤洗涤晾干巨称重

③④

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵仪器X的名称是,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

⑶步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是，若产品中还混有少量NaCl,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

28、（14分）（卷号）10000

（题号）2427322248593408

钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（1）C02+的核外电子排布式为一，C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是—o

（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe（CO）5>Co2（CO）8的结构如图1、图2所示，图1中lmolFe（CO）5含有____mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为一，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是（填元素符号）。

c=o

图

（3）金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是,钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为—；该

晶胞的边长为“nm,高为cnm,该晶胞的密度为（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g-cmJ。

29、（10分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下:

(DA的化学名称是,C中含氧官能团的名称为o

(2)F的结构简式为,A和E生成F的反应类型为o

(3)B与乙焕钠合成C的反应类型(酸化前)是；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不含立体异构)。

①遇FeCh溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

⑸以乙族和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-5mol,微

粒数目略小于2.5X1(F5NA,故C错误；

D.l8gH2。的物质的量为Imol,而水为10电子微粒，故lmol水中含IONA个电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

2、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=焰变，CCh分解反应的热化学方程式为2c€>2(g)=2CO(g)+C>2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

3、C

【解析】

A,v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L»s),A错误；

B、HbCh转化为。2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4444

D、根据平衡常数K=c(O2)«c(HbCO)/c(CO)«c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2x10x0.2x10-=214,D错误；

答案选C。

4、A

【解析】

三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫鼠根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【详解】

先根据Fe，+的特征反应，加入硫氧酸钾溶液判断溶液不含Fe。然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe",Fe"被氧化剂氧

化成Fe?+溶液变成红色，以此证明Fe?+的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

5、D

【解析】

A.加热氯化铉分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铉，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

6、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2r+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误；

2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb,反应的离子方程式为：4Ch+S2O3-+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项D错误。

答案选C。

7、D

【解析】

22

A.膜I侧，和。2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图02一的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池

的负极，故B正确；

2

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O-2e=2H2+CO,故C正确；

222

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O',膜H侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II侧每消

耗lmolCH4,膜I侧生成小于Imol%,故D错误。

故选D。

8、B

【解析】

SO2、NO转化为(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SC>4+4H2s04。

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电角军

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^^(NH4)2S()4+4H2so4,产物中除有(NHOzSCh外还有H2so4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗lmol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2Hz0+SO2-2e-=SO4*+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^^(NH4)2S()4+4H2so4,理论上将SO2与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为B。

9、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于V1IA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子

数之和为9,Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【详解】

X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HC1强，故C正

确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比AI(OH)3

强，故D错误；

故选D,

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提

高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。

10、D

【解析】

A.混合体系图Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯煌发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀取O'gNO：溶［淡黄色沉淀,说明生成了澳离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系典有机物的CC1；落卢Bn的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

11、B

【解析】

A.液氯是只含Cb的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆研的化学式为CuSCh•5%0,绿矶的化学式为FeSO4•7%0,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选B。

【点睛】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

12>B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用用期，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

13、B

【解析】

35a和37Q-具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B»

【点睛】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

14、A

【解析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是A。

15、C

【解析】

2+

向20mL0.1mol-L-iNiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，反应的方程式为：NiC12+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，向20mL0.1mol-L-iNiCb溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，V。点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则

pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；

25

C.Ksp(NiS)M.0xl0-2i,Ksp(ZnS)~1.0xl0-,ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)小于c(Ni2+),则pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移，故C正确；

D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni?+)不受NiCL起始浓度的影响，只有改变

溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。

16、D

【解析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.NazO是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SO2属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

17、C

【解析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在镇作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B.淀粉经

过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石油

裂解得到的汽油中含有烯烧，可使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸性

高镒酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的CU(OH)2

还原成Cwt),反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C

18、B

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO4j+2H2O,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Ch+2OH=+CK1+IhO,B项正确;

C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2s03氧化为Na2so4,D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

19、B

【解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液的pH,前者〈后者，则水的电离程度前者<后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH),又溶液中c(H+)>c(HCOCr),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的扁相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10488mo]/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝！jc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

_c(H+)c(CHCHCOO)1Q-488*Q

32-—以2=10Y88,D选项错误;

c(CH3cH2coOH)0.05

答案选B。

20、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

21、A

【解析】

A.S8与S6（弋］2/石r/）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

S6（'二衣二十）的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出CzCV一,所以LLlmo卜LTH2C2O4溶液含C2O42-离子数小于l.lNA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moiCh充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6（飞葭7P2:/）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

22、B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.秦的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示：2比：、，则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示：,

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

二、非选择题（共84分）

CI

23、竣基C6H5CHClCOOH+2NaOH蠹>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反应、

9H.

（中和反应）CH2^-COOH&2因为该条件下与双键相

CHa

n战)萼^H-P-O-^-CO^OH+(n-DH2O

-CHa

CH,

-0

连的甲基上的氢原子更易取代9种oo

c—

【解析】

由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发

生已知信息中的反应生成A,C8H8为一"CH=CH：。与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，发生卤代烧的水解反应反应生成氧化生成结合分子式可知为

BC,CD,DBCH"顺推

0

OH0H

可知C为g-短"D为根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为〈WAHCOOH，N为

。苯乙烯与水发生加成反应生成£为《:＞叶（：喋011,再发生氧化反应生成

F（01CH：COOH）,C-CHgOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

CI、

^O^-^-COOH'H为COONa,据此解答。

【详解】

(1)F分子中含氧官能团的名称为竣基，B的结构简式为'±-!丁讨1；故答案为：竣基；CH2-J-€H2C1；

o强6cH3

(2)G—H的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHCfiHsCHOHCOONa+NaCl+HzO,其反应类型为水解反

应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOH>CfiHsCHOHCOONa+NaCl+HiO；水解反

应(取代反应)、中和反应;

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:

CHJ-COOH

^H2；故答案为:

n占柒fH—co-4nOH+(n-DH20

•CHa

9H

CH2-<j：-COOHCH2

HCHs化'H—o-1-co+(n-1)H20

CHCCC0的原因是：因为该条件下与双键

(4)A在500c和Cl2存在下生成5

相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代;

⑸E(^r-Clt-Clt-OH)的同分异构体中能使FeCL溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、

对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，-OH有2种位置，当2个甲基处于间位时，-OH有3种位

置，当2个甲基处于对位时，-OH有1种位置，共有9种；故答案为：9；

<:|15

<:||2

(6)根据以上分析可知N的结构简式为(>;故答案为:

H—

()()

【点睛】