2024届陕西省汉中市高三年级下册第二次检测理综试卷-高中化学（含答案解析）

2024届陕西省汉中市高三下学期第二次检测理综试卷-高中化

学

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

A.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO?

B.冬奥会火炬所用燃料氢气为还原性气体

C.烘焙面包用小苏打作膨松剂

D.高分子材料聚氯乙烯不能应用于食品包装材料

2.下列关于黄苓素的说法不正确的是

A.含有三种含氧官能团

B.所有碳原子一定在同一平面上

C.Imol黄苓素可与8m01应发生加成反应

D.能使滨水褪色

3.下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是

A.滴入甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存Na+、K+、HCO；、NO-

B.某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一

定不存在NBV

C.用O.lmol/LKI溶液可鉴别浓度均为0.1mol/L的NaClO、Ba(OH)2,A^SOj三种

溶液

2

D.铅蓄电池放电时的负极反应为：Pb-2e+SO4-=PbSO4

4.某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最

外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是

A.最高价含氧酸酸性：W>X

B.Y、Z的简单氢化物中Z的沸点高

C.原子半径：X>Z

D.仅由X与Y形成的化合物中可能含有非极性键

5.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

溶液变浑浊且有

A向盛有饱和Na2s2O3溶液的试管中滴加稀盐酸生成了S和H2s

气泡逸出

生成了)

向NaOH溶液中滴入适量饱和FeCl3溶液,继续煮溶液中出现红褐Fe(OH3

B

沸色浑浊胶体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制蔗糖未发生水

C无砖红色沉淀

的Cu(OH)2悬浊液，加热解

把水滴入盛有少量Na^O2的试管中，立即把带火

D木条复燃反应生成了。2

星木条放在试管口

A.AB.BC.CD.D

6.某电化学装置如图所示，该装置能将CO?转化为燃料C2H5OH,从而实现“碳中和”。下

列说法正确的是

试卷第2页，共8页

A.M极接电源的负极

+

B.N极发生反应为：2CO2+12e+12H=C2H5OH+3H2O

C.溶液中的H+由N极区移向M极区

D.每转移ImolelM极上产生气体1L2L（标准状况）

7.常温下，在含有0.10mol/LH2A的溶液中，含A元素的微粒P。随pH的变化关系如图所

示。已知：pc=Tgc,pH=-lgc（H+）,下列说法错误的是

A.曲线③表示H2A

B.H2A的（2=1.0x10-66

C.NaHA溶液显碱性

+2

D.c点对应的溶液中：c（H）＞c（HA-）+2c（A-）+c（0H-）

二、解答题

8.碱式碳酸铜［C%（OH）2co3］俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化

剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:

I.配制0.5mol/LCUSO4溶液和0.5mol/LNa2CO3溶液各500mL。

II.取10mL所配CuSC>4溶液，按照Cust)’和Na2c的物质的量之比1：1.2进行混合，在75℃

下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。

III.待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。

回答下列问题：

(1)步骤I中，配制0.5mol/LCuSC)4溶液时，不需要使用下列仪器中的(填仪器名

(2)步骤II中可采用的加热方式为,步骤III中检验沉淀是否洗净的操作为

(3)步骤III中用乙醇淋洗的原因是.

IV.碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的10.00g蓝绿色固体进行实验。

(4)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒

精灯。装置A中发生反应的离子程式为,C中盛装的试剂应是

(5)装置F的作用为

(6)待固体完全分解后，测得装置E增重0.72g,则该碱式碳酸铜的纯度为%(保留

1位小数)。

9.以氟碳铀矿(含CeFCOs、BaO、SiO2等)制备氧化电市CeO?的流程如下:

试卷第4页，共8页

氟碳

铀矿

已知：在硫酸体系中，Ce4+在[(HA)?]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。

(1)为提高酸浸效率通常采取的措施可以是将氟碳铀矿粉碎，还可以是(任写一条)。

⑵CeFCOj中Ce元素的化合价为；滤渣a的主要成分是、(填

写化学式)。

(3)操作X需要的玻璃仪器有、0

(4)写出反萃取过程的离子方程式o

(5)常温下，向反萃取后的水层中先加入NaOH调节pH使Ce3+完全沉淀，则调节pH应大于_

20

(已知离子浓度小于1.0x10-5„1011一时，认为沉淀完全，/Csp[Ce(OH),]=1.0xlO-);再向产

生的Ce(OH%中加入NaClO溶液，写出该反应的化学方程式。

(6)CeC>2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应

的化学方程式：。

过程②

过程①

10.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙

烯的两种方法如下：

I.丙烷无氧脱氢法：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH,

II.丙烷氧化脱氢法：

2C3H8(g)+O2(g).2C3H6(g)+2H2O(g)AH2=-236kJ/mol

⑴已知2H2(g)+O2(g)=2HQ(g)AH=-484kJ/mol,由此计算=_________kJ/mol,该

反应的正反应活化能Ea(正)逆反应活化能Ea(逆)(填“〉”或

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入C3H8(g)发生反应I,下列能说明该反应达到平衡状

态的是(填字母)。

A.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.C(C3H8)/[C(C3H6)-C(H2)]的值保持不变

C.v正(C3H8)=n逆(C3H$)

D.容器内混合气体的密度不再变化

E.C3H6和H2的物质的量之比不变

(3)某温度下，在刚性密闭容器中充入C3H.(g)发生反应I,起始压强为20kPa,平衡时总压

强为32kPa,C3H8(g)平衡转化率为,该反应的平衡常数5=kPao

(4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的C3H.(g)和CC»2(g)，发生反应C3HKgHCOKg)

n(CO2)

C,H6(g)+CO(g)+HQ(g),C3H$的平衡转化率在不同投料比乙=:下与温度的关

〃(C3Hg)

系如图1所示，该反应为反应________(填“吸热”或“放热”)，投料比L由小到大的顺序

为。

试卷第6页，共8页

v

<

«

4

图1

(5)反应II制备丙烯时还会生成CO、CO2等副产物,在催化剂的作用下，C3H8的转化率和

C3H6的产率随温度的变化关系如图2所示，在575℃时，C3H6的选择性为

(c凡的选择性=反标蓝黑漓量x100%)。

11.N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式为，其最高能级的轨道形状为(用文字描

述)。

(2)比较键角大小：H2O?4珥(填“>”或“<”)；第一电离能用力表示，已知L(N)大于

4(0),其原因是

(3)镇能形成多种配合物，其中常温下Ni(CO)4是无色液体，K2[Ni(CN)J是红黄色晶体，熔

融态下可以导电。KjNiCN%]的熔点高于Ni(CO)4的原因是

(4)某有机物,其环上所有原子共平面，则分子中N原子的杂化方式为

⑸PO：-的空间构型为(用文字描述)O

(6)PCL是一种离子化合物，为白色晶体，其晶胞如图所示。晶胞中含有由P和C1原子构成

的一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(黑色球：P,灰色球：Cl)=阳离子和阴

离子中P原子的配位数之比为,若晶胞参数为apm,则晶体的密度为

g•cm—?(列出计算式)o

>-k\->-L\-

12.导电聚合物可用于军事上伪装隐身，还可以用于电磁屏蔽，由合成某导电

高分子的路线如下:

+B(DCH3CH2ONa/CH3CH2OH

KMnO4/H+

@H30.

回答下列问题:

(1)写出A中所含官能团的名称,B的结构简式为

(2)比物质C少2个H原子的一种化合物-COOCH2cH2cH2cH2cH3

@^一COOCH2cH2cH2cH2cH3,其化学名称为,EfF的反应类型是

(3)写出D―E的化学反应方程式0

(4)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，苯环上有三个支链且支链中不含-C4H§结

构的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁：共振氢谱有三组峰，峰面积

比为1：2：3的结构简式为

⑸以、乙醇为原料合成(其它试剂任选)，设计其合成路线.

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.A

【详解】A.CPU基础材料是硅单质。属于半导体材料，而不是SiCh故A错误；

B.氢气具有还原性，冬奥会火炬所用燃料氢气为还原性气体，故B正确；

C.小苏打能中和面团发酵产生的酸，并且受热分解，可作为膨松剂，故C正确；

D.高分子材料聚氯乙烯有毒，不能应用于食品包装材料，故D正确；

故答案为A。

2.B

【详解】A.含有羟基、醛键、酮锻基，三种含氧官能团，故A正确；

B.碳碳双键与苯环之间的单键可以旋转，所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；

C.苯环，酮莪基和碳碳双键都可以和氢气发生加成，Imol黄苓素可与8m。1凡发生加成反

应，故C正确；

D.碳碳双键能与澳水加成，能使滨水褪色，故D正确；

故答案为B。

3.D

【详解】A.滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，HCO；不能大量共存，故A错误；

B.某溶液中滴加NaOH溶液，产生的氨气溶于水，需要加热，氨气才能逸出，没有加热，

湿润红色石蕊试纸未变蓝，不能证明溶液中一定不存在NH4+,故B错误；

C.O.lmol/LKI与NaClO发生氧化还原产生碘单质，溶液变为棕黄色，0.Imol/LKI滴入

Ba(0H)2和Al/SOj中均不反应，无现象，无法鉴别二者，故C错误；

D.铅蓄电池的负极为Pb,电解质溶液为硫酸，放电时的负极反应为：Pb-2e-+SO/=pbSC)4,

故D正确；

故答案为D。

4.C

【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这

四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元

素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VHA族，则Z为F元素；四种元素最

外层电子数之和为20,W的最外层电子数为20-4-6-7=3,为B元素，所以W、X、Y、Z分

答案第1页，共9页

别为：B、C、O、F,据此解答；

【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性B<C,故最高价含氧酸酸

性：W<X,A错误；

B.O、F的简单氢化物分别为水和氟化氢，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较高，

但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢

rWj,B错误；

C.同一周期，从左到右，半径变小，原子半径：X>Z,C正确；

D.仅由C与O形成的化合物为CO、CO2,不含有非极性键，D错误；

故选Co

5.D

【详解】A.硫代硫酸钠中的硫为+2价，其与盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，故A

错误；

B.向氢氧化钠溶液中滴加适量饱和氯化铁溶液，煮沸生成氢氧化铁沉淀而非氢氧化铁胶体,

故B错误；

C.蔗糖水解后，没有加NaOH中和稀硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖未水解，故

C错误；

D.过氧化钠与水反应生成能使带火星的小木条复燃的气体，该气体为氧气，故D正确；

故答案为D。

6.B

【分析】该装置是电解池装置，N电极上C02转化为C2H5OH,C元素化合价由+4降低至-2

价，发生还原反应，则N是阴极，电极反应式为2co2+12H++12e=C2H5OH+3H2。，M电

极为阳极，电极反应式为2H2cMe-=4H++OZT,由此分析回答；

【详解】A.由分析可知，M是阳极，与电源正极相连，A错误；

+

B.由分析可知，N极发生反应为：2CO2+12e+12H=C2H5OH+3H2O,B正确；

C.溶液中的H+移向阴极，即由M极区移向N极区，C错误；

+

D.M极电极反应式为：2H2O-4e=4H+O2T,若转移ImolelM极上产生气体为0.25moL

体积为5.6L（标准状况），D错误;

故选Bo

答案第2页，共9页

7.C

【分析】pH越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越小，故曲线①为A2',pH越小，c(H2A)越大，pc(H2A)

就越小，故曲线③表示H2A,则曲线②应该表示HA\根据a点求H2A的(2,

C(A))XC(H+)1016°X10-L30

=]X]0_66O根据匕点求长2-

-c(HA)_―_10^

c(HA-)xc(H+).]()-L3Oxi0-L3。

-13

-130=lxlO-°0

~C(H2A)__-IO-

【详解】A.根据分析可知曲线③表示H?A,故A正确；

B.根据分析可知a点c(A，=c(HA-),Ka?==if"=卜叱。,

c(HA)10

正确；

c.HA-的电离常数为Ka?=1X1O《6。，NaHA的水解常数为善=母吟=1X10*7,电离

Ka11x10

常数大于水解常数，故NaHA溶液显酸性，故C错误；

D.c点对应的溶液pH=l,则c(H+)=lmol/L,根据分析可知(MOmol/LH2A为弱酸，c点应

该还加入了酸调pH,根据电荷守恒可知阴离子还有其它酸根，故

c(H+)>c(HA)+2C(A2-)+C(OH-),故D正确；

故答案为C。

8.⑴用烟

(2)水浴加热取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量水，然后滴加稀盐酸，

无明显现象，再加BaCL溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净

(3)碱式碳酸铜不溶于乙醇，且乙醇能洗去固体表面的水溶液

△

(4)NO；+NH；=N2T+2H2O浓硫酸

(5)防止空气中的水蒸气进入装置

(6)88.8

【分析】制备碱式碳酸铜：Cu2+和CO；-生成CU2(OH)2c03,结合质量守恒可知，还生成CO2,

反应为：2Cu2++2CO；+H2O=Cu2(OH)2co3J+CO2T，待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗,

干燥。

答案第3页，共9页

△

碱式碳酸铜纯度的测定：装置A在生成氮气，NO；+NH；=N2T+2H2O,利用氮气排出装置

中的空气，装置B用于防倒吸，C中的浓硫酸用于干燥，防止有水蒸气进入D装置，关闭

K后，D中分解生成气体排出，装置E中的无水CaCb吸收生成的水，通过生成水的量计算

CU2(OH)2c03的含量，F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置。

【详解】(1)配制0.5mol/LCuSO4溶液500mL,所需实验仪器有，500mL容量瓶、烧杯、

玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，因此不需要的仪器为用期；

(2)由于温度控制在75℃反应，因此可以用水浴加热；由分析可知，生成Cu2(OH)2cCh

沉淀后，溶液中的SO：没有参与反应，因此可以通过检验有没有S。：来确定沉淀是否洗净，

由于用乙醇淋洗，故先加适量水配成水溶液，再加稀盐酸，无明显现象，再加BaCb溶液,

若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净；

(3)由于碱式碳酸铜不溶于乙醇，且乙醇能洗去固体表面的水溶液，能将沉淀洗涤干净，

且乙醇易挥发，有利于后续的干燥操作；

△

(4)有分析可知，A中反应的离子方程式为NC)2+NH；=N2T+2H20；C装置中的试剂为

浓硫酸；

(5)根据分析，F装置中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置，减小实验误差；

△

(6)Cu2(0H)2c03受热分解的方程式为：CU2(OH)2CO3=2CuO+CO2t+H2O,n(H20)=

0.72g

~~~;=0.04moL〃[CU2(0H)2co3]=〃(H20)=0.04mol,

18g/mol

m[Cu2(OH)2CO3]=222g/molx0.04mol=8.88g,该碱式碳酸铜的纯度为丝迤xl00%=88.8%。

10g

9.(1)搅拌、适当增加酸的浓度，或者升温等

(2)+3BaSO4SiO2

(3)分液漏斗烧杯

4+3++

(4)2Ce+H2O2=2Ce+O2T+2H

(5)92Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl

⑹CeO2+xCO=xCO2+CeO(2x)

【分析】氟碳铀矿在空气中焙烧产生COZ，车市元素部分被氧化为Ce4+,硫酸酸浸产生BaSO”

答案第4页，共9页

沉淀，SiO?不溶于酸，氟元素转化为HF,滤渣a为Bas。,、SiO2,根据信息可知在硫酸体

系中，Ce4+在［(HA)?］中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反，故Ce"转移到有

机层，Ce3+在水层，有机层加双氧水和稀硫酸反萃取，将Ce"还原为Ce?+转移到水层，Ce3+

在NaOH、NaClO氧化成Ce(OH%,煨烧CGOH%固体，产生CeO?。

【详解】(1)为提高酸浸效率通常采取的措施可以是将氟碳铀矿粉碎，还可以是搅拌、适当

增加酸的浓度，或者升温等；

(2)根据化合价代数和为0,CeFCOs中Ce元素的化合价为+3价，根据分析可知滤渣a的

主要成分是BaSO,、SiO2；

(3)根据分析可知加入［(HA)?］属于萃取分液，用到的玻璃仪器为分液漏斗，烧杯。

(4)反萃取过程H?。?将Ce4+还原为Ce?+转移到水层，离子方程式为

4+3++

2Ce+H2O2=2Ce+O2T+2Ho

(5)常温下，向反萃取后的水层中先加入NaOH调节pH使ce?+完全沉淀，

c(OH)=3叵，Ce(OH)31卜10dmmoj/L,pH=-lgc(H+)=-lglxlO-9=9,则调节pH应

7c(Ce)V1x10

大于9。再向产生的Ce(OH)3中加入NaClO溶液，写出该反应的化学方程式为

2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaClo

(6)Ce。？与CO反应生成CO?和Ce。—，反应的方程式为：CeO2+xCO=xCO2+CeO(2.x)o

10.(1)+248kJ/mol>

(2)AC

(3)60%8kPa

⑷吸热L,>L2>L3

(5)50%

【详解】(1)根据盖斯定律可知目标反应LC3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH|I

II.2C3H8(g)+O2(g).2C3H6(g)+2H2O(g)AH2=-236kJ/mol,

答案第5页，共9页

III.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-484kJ/mol,1=炉，故

Ml=-236kJ/m°；-484kJ/m°l)=+248k^01。该反应是吸热反应，正反应活化能Ea(正)>

逆反应活化能旦(逆)。

--TT)

(2)A.该反应是分子数增多的反应，M=-,容器内混合气体的平均相对分子质量始终

n

再变化，当其不再变化反应达到平衡，故A正确；

B.K=c(C：R泮2),cCH8)/[c(C3H6八(凡)]是平衡常数的倒数，

c(C3H8)/[c(C3H值始终保持不变，不能作为平衡标志，故B错误；

C.V正(c3H8)=%(C3H6)说明V正(C3H8)=唯(C3H6)=v逆(C3H6),反应达到平衡，故C正

确；

D.恒容密闭容器，体积不变，气体总质量不变，p=W也不变化，容器内混合气体的密度

不再变化不能作为平衡标志，故D错误；

E.生成C3H6和始终按照系数比生成，C3H6和H?的物质的量之比始终不变，不能作为

平衡标志，故E错误；

故答案为AC。

C3H8（g）,C3H6（g）+H2（g）

(3)根据三段式可知起始枕。2000

转化kPaXXX

平衡女尸Q20-xXX

20-x+x+x=32解得x=12左Pa。

C3Hs(g)平衡转化率为r三X1OO%=60%,该反应的平衡常数为Kp='y=SkPa；

2。kPa18

”(CO,)

(4)C.H^g)平衡转化率在不同投料比L=如图1所示，随温度升高转化率增大,

〃(C3H8)

??(CO2)

说明升温平衡正向移动，反应正向为吸热反应，L=，口:增大,说明CO2投料增大，

”(C3H8)

C3H8(g)的转化率增大，故投料比Lt>L2>L3；

(5)在575。。时，C3H8的转化率为34%,和C3H6的产率为17%,C3H$的选择性为

答案第6页，共9页

1。。%=—=5。％。

=反二应的川C3H8吗的物质年的量-34%

11.(1)Is22s22P3哑铃形

(2)<O原子的价电子排布式为2s22PtN原子的价电子排布式为2s22P3,P轨道

处于半满状态，能量较低较稳定，，(N)大于，(。)

(3)K』Ni(CN)/属于离子晶体，Nid。打属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。

(4)sp2

(5)正四面体形

31x2+35.5x10

2:3P30

⑹~NAaxlO-

【详解】(1)N为7号元素，基态氮原子的价电子排布式为Is22s22P%其最高能级为p,p

轨道形状为哑铃形。

(2)也0和NH3均采取sp3杂化，凡0含有两对孤电子对，NN含有一对孤电子对，孤电

子对越多，键角越小，故键角HZOVNH/O原子的价电子排布式为2s22PtN原子的价电

子排布式为2s22P3,P轨道处于半满状态，能量较低较稳定，L(N)大于](0)。

(3)K2[Ni(CN)J是红黄色晶体，熔融态下可以导电，属于离子晶体，常温下Ni(C。%是

无色液体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。

(4)

N^\

某有机物L^4—CH3,其环上所有原子共平面，则分子中N原子的杂化方式为sp二

(5)根据价层电子对互斥理论可知P采取sp3,PO：-的空间构型为正四面体形；

(6)晶胞中含有由P和C1原子构成的一种正四面体形阳离子PC1：和一种正八面体形阴离子

PC16,P原子的配位数之比为2:3；根据均摊法可知晶胞中含有1个PC§和1个PCI；,则晶

31x2+35.5x10

体的密度为。=心义10-3。

答案第7页，共9页

12.(1)竣基、跋基(或酮基)丫

COOCH2cH3

(2)苯甲酸正戊酯加聚反应

00c0

⑸》等1c吟HCH陋COOH需舞CH/fHCH2cHa筌蚂舞3VS

H|侬H2sO〃A|④H3O

CH3CH3