2022新高考化学微题型《加练半小时》第5章微题型44化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断

1．(2020·江苏省泗阳县众兴中学月考)下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．晶体硅受热熔化与苯受热汽化C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体2．(2020·重庆高三期末)在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键3．(2021·黑龙江鹤岗一中高三月考)下列说法正确的是()A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键4．(2020·舞钢市第一高级中学高三月考)下列说法正确的是()A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．石墨转变为金刚石为化学变化D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力5．(2020·太原模拟)下列说法不正确的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键6．(2020·重庆八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是()A．丙的简单氢化物分子内存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应7．(2020·常德月考)下面是同学们熟悉的物质：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是____________；不存在化学键的是____________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是________(填序号)。(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_________________________________________，写出其电离方程式：_________________________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______________________________________，写出其电离方程式：_________________________________________________________________。(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。8．水分子间由于氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体(H2O)5，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互连成一个庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。试回答下列问题：(1)下列叙述中正确的是________(填字母)。A．1mol冰中有4mol氢键B．平均每个水分子中有2个氢键C．冰晶体中氢键的夹角均为109.5°D．冰中的氢键没有方向性(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为7kJ·mol－1，冰的升华热(1mol冰变成气态水时所吸收的能量)为51kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是________。(3)在液态水中，水以多种微粒的形式存在，试画出微粒H5Oeq\o\al(＋,2)、H9Oeq\o\al(＋,4)的结构式：________________________________________________________________________。9．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子；②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________；③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________(一种即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程_____________________________________________。

答案精析1．D2.C3.A4.C5.D6.C7．(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧③④⑤⑥⑦⑨⑩②(2)离子键和共价键NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)离子键NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O8．(1)B(2)22kJ·mol－1(3)解析(1)一个水分子可以形成4个氢键，但每个氢键由两个分子形成，因此从整体来看，平均每个水分子只有2个氢键，1mol冰中有2mol氢键，选项A错误、B正确；正四面体的夹角为109.5°，但冰中水分子形成的是变形四面体，故冰晶体中氢键的夹角不是109.5°，选项C错误；氢键具有方向性和饱和性，选项D错误。(2)冰的升华热是51kJ·mol－1，水分子间还存在范德华力(7kJ·mol－1)，1mol水中含有2mol氢键，升华热＝范德华力＋氢键，代入具体数值，即51kJ·mol－1＝7kJ·mol－1＋2×氢键键能，所以冰晶体中氢键的“键能”是eq\f(51kJ·mol－1－7kJ·mol－1,2)＝22kJ·mol－1。(3)H5Oeq\o\al(＋,2)可以写成两个水分子以氢键相连，其中一个水分子的O再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子看为一个整体用方括号括起来，“＋”放在方括号右上角，即结构式为，同理H9Oeq\o\al(＋,4)可写成