离子反应（3个课时）课件高三化学一轮复习

2021届高三一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应与离子方程式

【思考】下列物质中，属于电解质的有

，属于非电解质的有

，属于强电解质的有

。A.SO2B.H2SO4C.CuD.NaOHE.

NH3·H2OF.

BaSO4

G.饱和食盐水H.蔗糖I.酒精水溶液

J.熔融的氯化钠BDFJ化合物电解质非电解质强电解质强酸、强碱、绝大多数盐活泼金属氧化物弱电解质非金属氧化物、NH3、有机物分子弱酸、弱碱、水、少数盐一定是共价化合物单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。BDEFJ酸、碱、盐、水、金属氧化物AH一、电解质及其分类可能是离子化合物也可能是共价化合物三、电离1.概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2.电离方程式的书写H2SO4(NH4)2SO4H2SCu(OH)2

Al(OH)3NaHSO4NaHCO3Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2NaHCO3=Na＋＋HCO3-[思维建模]—电离方程式书写的思维模型易错概念辨析1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属能导电，所以金属是电解质。(

)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(

)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(

)(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(

)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(

)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。电离的条件：溶于水或熔融状态强、弱电解质的结构(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。(

)(8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(

)(9)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。(

)(10)电解质一定能导电，非电解质一定不能导电。(

)(11)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强。(

)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(

)×××√√√注意：

1、电解质的强弱与物质的溶解性无关，只与它的电离程度有关。2、电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质。3、离子化合物与共价化合物的判断的实验方法：熔融状态下能否导电D.NaHCO3溶液中HCO3-的电离：HCO3-+H2OH3O＋＋CO32-D3．(2019·上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(

)A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气C溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。【变式训练】如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线：以下四个导电性实验，其中与图A变化趋势一致的是

,与图B变化趋势一致的是

，与图C变化趋势一致的是

。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量②醋酸溶液中滴入氨水至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体②①③④一、离子反应发生的条件1.复分解反应类型

(1)生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。(2)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。(3)生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。2.氧化还原反应类型:

（强氧化性物质+强还原性物质）

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________。3.络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为_________________________________。4.发生水解相互促进的反应等考点2离子反应及离子方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3+或Al3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等二、离子方程式的书写:一写、二拆、三删、四查注意：只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆！强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等步骤：盐的溶解性口诀钾钠硝铵皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡铅钙，碳磷酸盐多不溶；硫难溶解铜亚铁，亚硫酸盐碳酸同。常见的微溶物:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO35.书写下列反应的离子方程式。(1)Na与H2O反应(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体(6)碳酸钙与醋酸溶液反应

(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合(8)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热(9)氯化铝溶液中加入过量氨水

(10)氢氧化铝与强碱溶液反应(11)浓HNO3与Cu的反应(12)稀HNO3与Cu的反应2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：

。(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

。多重反应离子方程式的书写1、多种离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质(3)HI中加入少量Fe(OH)3：

。(4)FeO溶于稀HNO3中：

。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I22、后续离子之间能发生(氧化还原)反应1.看离子反应是否符合客观事实”、“↓”、“↑”及必要条件是否正确、齐全2.看“=”、“

3.看拆分是否正确

4.看是否符合三个守恒5.看是否漏掉离子反应

6.看反应物或产物的配比是否正确三、离子方程式书写正误的判断——“六看”(4)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2＋=2Na＋+Cu××(2)NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=H2CO3＋OH－

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑××××(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+SO42-=BaSO4↓(6)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应H＋+OH－+SO42-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O(7)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-××D不符合客观事实不符合离子配比关系不符合客观事实2.HClO的电离常数3×10-8

H2CO3K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

B不符合守恒关系不符合离子配比关系漏写了离子反应3.小专题4用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写1．酸性氧化物与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：

；②碱不足：

。2.如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：

；②NaAlO2不足：

。一、连续反应型

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。☆☆☆少量CO2通入苯酚钠溶液中：___________________________________。【方法】以少定多，分

步书写3.如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：

；盐酸过量：

。4.铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：

；强碱过量：

。5.Fe与稀HNO3溶液HNO3过量：

；Fe过量：

。6.FeCl3溶液与Na2S溶液反应：Na2S少量：_____________________；Na2S过量：_____________________。2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓【思考】Na2S溶液改为H2S呢？

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。“强者优先”1、多组非氧化还原反应NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应(1)NaOH少量：_________________________；(2)NaOH足量：_________________________。二、先后型或竞争型【方法】假设定序练习1．(1)向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

____________________________________

。(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________________________

。(与H+反应，碱性强的优先，OH->AlO2->CO32->HCO3-)(与OH-反应，酸性强的优先，H＋

>

Al3＋

>

NH4+)OH－＋H＋=H2O；AlO2-+H＋+H2O=Al(OH)3↓；CO32-+H＋=HCO3-；HCO3-+H＋=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NH4+＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：______________________________________；HI过量：______________________________________。2.多组氧化还原反应氧化性离子氧化性强弱顺序：

MnO4-(H+)>Cr2O72-(H+)>【ClO-】>

NO3-(H+)>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+还原性离子还原性强弱顺序:S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－【氧化性(或还原性)强的优先】

练习2：FeBr2溶液与Cl2反应(1)Cl2少量：___________________________；(2)Cl2足量：

。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－FeI2溶液与Cl2反应?1、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量：

；(2)NaHCO3足量：

。三、配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。【方法】定一法：少定多变、先中和后沉淀2、NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：(1)Ca(HCO3)2少量:____________________________________；(2)

Ca(HCO3)2过量：___________________________________。1、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：（1）反应后溶液呈中性时：__________________________________；

（2）SO42-完全沉淀时：__________________________________。四、目标型2、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应：①Al3＋恰好完全沉淀时：________________________________________；②SO42-恰好完全沉淀时：________________________________________。D3.一、离子共存1、复分解反应:

生成易挥发、难溶、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)，如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；2、氧化还原反应注意：

ClO–、MnO4－：在酸性、中性或碱性条件下均具有强氧化性，但只有酸性条件下与Cl–、Br–不共存。

NO3–：只在酸性条件下具有较强的氧化性。3、相互促进的水解反应（弱酸阴离子+弱碱阳离子）4、络合反应，如Fe3＋与SCN-等。Al3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、HS-、S2-、HSO3-、SO32-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；SiO32-与NH4+等不能大量共存。

但NH4+与CH3COO－、CO32-；Mg2＋与HCO3-等组合中，能大量共存。BC注意：一色、二性、三特殊、四反应三种特殊情况：1、AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-；2、NH4+与CH3COO-、HCO3-

、CO32-;

Mg2+与HCO3-等组合中，在溶液中能大量共存。3、特殊的氧化还原反应(1)S2－与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。

(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－、MnO4-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。3．【高考组合】常温下，在指定溶液中可能大量共存的离子是（）

A.无色溶液中可能大量存在:Cu2＋、NH4＋、Cl-、S2-

B.pH=l的溶液中可能大量存在:Na＋、NH4＋、SiO32-、I-

C.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、Fe2＋、K＋、ClO-、AlO2-

D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-

E.中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-F.弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-H.加入铝粉后有气体产生氢气的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

G.含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+

I.乙醇溶液中：K+

、H+、SO42-、MnO4-DF二、离子的检验1、检验方法

①生成沉淀

②生成气体

③发生显色反应。2、答题模板取少量，加试剂，看现象，得结论。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；

③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……”)3、常见离子的检验（1）阳离子：NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+（2）阴离子：

X-（Cl-、Br-、I-）、SO42-、SO32-、HSO3-

、CO32-、HCO3-（3）离子组：

Fe3+、Fe2+

；

Cl-、SO42-；SO42-、SO32-；SO32-、HSO3-；CO32-、HCO3-稀盐酸3、实例红色石蕊红色石蕊品红品红红KSCN溶液氯水蓝红紫4、(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其在400℃时的分解产物，选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。观察到装置A、C之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置C内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是____________________________________________________

。取少量装置C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体5．按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：__________________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：