《》高考化学总复习（人教版）基础课时练21

基础课时练(二十一)化学反应速率及其影响因素1．(2017·嘉兴一中期末)改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是()①增大反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③C．①④ D．③④答案：D2．(2018·安徽淮北模拟)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大答案：D3．(2018·湖南醴陵二中月考)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大答案：B4．(2018·浙江名校协作体联考)在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2X=3Y＋ZB．tmin时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t＝4，则0～4min的X的化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大解析：选C由图可知，达到平衡时，X、Y、Z三种物质的物质的量变化值之比为0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，由于tmin后各物质的物质的量保持不变，反应没有进行到底，则该反应为可逆反应，化学方程式为2X3Y＋Z，A错误；tmin时，正、逆反应继续进行，但二者的速率相等，反应达到平衡状态，B错误；根据反应速率的定义可得：v(X)＝eq\f(2.4mol－1.6mol,2L×4min)＝0.1mol·L－1·min－1，C正确；温度、体积不变，t时刻充入1molHe，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，D错误。5．向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO＋2H2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))CH3OH。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()①在500℃时，5molCO和10molH2②在500℃时，加入催化剂，10molH2③在450℃时，6molH2④在500℃时，6molH2⑤在450℃时，4molH2A．②①③④⑤ B．⑤②①③④C．②①④③⑤ D．②④⑤③①答案：C6．(2018·兰州一中月考)少量铁片与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧答案：C7．(2017·江西赣中南联考)下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时，产生H2速率最快的是()编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol·L－1H2SO410mL60BMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL30CFe0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60DMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60解析：选DAl与18.4mol·L－1H2SO4溶液(浓硫酸)在加热条件下发生反应生成SO2，不能产生氢气；Mg的活泼性比Fe强，相同温度下，与3mol·L－1H2SO4溶液反应时，Mg产生H2的速率更快；升高温度，反应速率加快，故产生H2速率最快的是D项。8．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1答案：B9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30答案：D10．(2018·豫南九校联考)图甲、乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是()A．图甲中t2时刻发生改变的条件是同比增大CO2和H2的浓度B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D．图乙中t2时刻发生改变的条件是增大CO2的浓度解析：选B图甲中t2时刻改变条件后，正、逆反应速率同等程度地增大，且反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或使用催化剂，B正确、A错误；图乙中t2时刻改变条件，CO2浓度增大，CO浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度，平衡会正向移动，C错误；增大CO2的浓度，平衡正向移动，CO的浓度会增大，D错误。11．(2018·温州十校联考)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间的变化如图。下列说法不正确的是()A．25℃时，在10～30min内，R的平均分解速率为0.030mol·L－1·minB．对比30℃和10C．对比30℃和25D．对比30℃和10解析：选D由题图可得，25℃时，在10～30min内，Δc(R)＝1.4mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.6mol·L－1，则有v(R)＝eq\f(0.6mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，A正确。对比30℃和10℃的曲线，在50min时，c(R)均等于0，则R的分解百分率均等于100%，B正确。在0～50min内，30℃时的v(R)＝eq\f(1.6mol·L－1,50min)＝0.032mol·L－1·min－1；25℃时的v(R)＝eq\f(1.8mol·L－1－0.5mol·L－1,50min)＝0.026mol·L－1·min－1，故温度升高，R的平均分解速率增大，C正确。对比30℃和10℃的曲线，两溶液的初始浓度不同，在同一时刻，反应温度不同，由于浓度和温度都会对反应速率造成影响，故不能判断R的分解速率随温度升高发生的变化，D错误。12．(2018·湖北沙市中学检测)其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B=3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小解析：选CpH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH＝7.5和pH＝8.2时D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。13．某2L恒容密闭容器中发生反应：M(g)2E(g)，测得M、E的物质的量随时间变化如图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅱ表示物质____________(填“M”或“E”)。前10min内，用M表示的化学反应速率为____________。(2)Q点表示M的正、逆反应速率____________(填“相等”或“不相等”)。(3)若升高温度，该反应的逆反应速率将会____________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行，分别测得甲中v(M)＝5mol·L－1·min－1，乙中v(E)＝8mol·L－1·min－1。则反应较快的容器是____________(填“甲”或“乙”)。答案：(1)E0.015mol·L－1·min－1(2)不相等(3)增大(4)甲14．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”编号H2C2O4酸性KMnO4溶液温度℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移____________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝____________________mol·L－1·min－1。(4)已知50℃时c(MnOeq\o\al(－,4))～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnOeq\o\al(－,4))～t的变化曲线示意图。解析：(1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是(3)v(KMnO4)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0