云南省呈贡一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

绝密★启用前云南省呈贡一中2018年下学期期中考试高一年级化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是()A．H、Cl、OB．H、N、OC．H、O、CaD．Na、Si、O2.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”，其中的“碘、钙、铁”是指()A．分子B．原子C．离子D．元素3.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是(m、n均为正整数)()A．若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为＋7B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY为气态，则HnX的稳定性一定比HnY弱D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5.在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为bmol·L－1·min－1，v(HCN)为amol·L－1·min－1，则a与b的关系为()A．b＝aB．b＝aC．b＝aD．b＝2a6.下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率7.对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的8.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高9.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质11.工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是()A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中C．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D．为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度12.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极13.有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是()A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时，OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动14.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显15.下列各离子的电子式正确的是()A．氧离子·B．[]2－C．氯离子CD．氯离子Cl－16.下列有关能源的说法错误的是()A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源17.下列物质中属于离子化合物的是()A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸18.下列元素中属于主族元素的是()A．氖B．铜C．碘D．铁19.将3mol氧气加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知氧气的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()A．AB．BC．CD．D20.下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾21.下列叙述正确的是()A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高22.下列各组中的物质都是离子化合物的是()A．H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgOB．NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD．KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH23.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④24.下列物质中不含共价键的是()A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦25.下列各图中，表示吸热反应的图是()分卷II二、非选择题部分（共四个小题，共50分）26.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)A．石油B．煤C．天然气D．生物质能(3)下列对能源的看法合理的是()。A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会27.铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。(1)分析下图并填空：(2)原电池总反应式(离子方程式)__________________________________________________。(3)上述装置产生电流的原因是___________________________________________________。(4)上述装置的能量转化是_______________________________________________________。28.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题：(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________________________________。(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________________________________。(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________________________________。(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________________________________。(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是____________________。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。29.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。(2)元素D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为_______________________________________。答案解析1.【答案】A【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。2.【答案】D【解析】“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。这里的“碘、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。3.【答案】D【解析】若Y的最高正价为＋7价，则X、Y同为第ⅦA族元素，若X为氟(无正价)，选项A错误；若HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，选项B错误；同主族元素Y的原子半径大于X，非金属性：X＞Y，稳定性HnX＞HnY，选项C错误；同主族金属元素Y的原子半径大于X，金属性：Y＞X，若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，选项D正确。4.【答案】D【解析】短周期元素Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为氧元素；由图示可知：X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氮元素的原子半径比氧元素的原子半径大(X>Y)；高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强；气态氢化物水(H2O)的稳定性比硫化氢(H2S)强；硫的单质为固体，其它单质为气体。5.【答案】C【解析】利用速率之比等于化学计量数之比计算判断。对于同一反应，同一时间内，速率之比等于化学计量数之比，则有bmol·L－1·min－1∶amol·L－1·min－1＝3∶2，故b＝a。6.【答案】B【解析】改变固体(或液体)反应物的质量，对其化学反应速率无影响；升高温度正反应速率和逆反应速率都增大；可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等；如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小。7.【答案】D【解析】任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正＝v逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。8.【答案】B【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。9.【答案】C【解析】由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，该反应为释放能量的反应；化学键断裂时吸收能量；由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量。10.【答案】D【解析】参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。11.【答案】C【解析】使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，提高生产效率；该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达到平衡时SO2、O2、SO3三种物质都存在；生成氧气的速率(逆反应速率)与生成三氧化硫的速率(正反应速率)相等(1∶1)，不等于其化学计量数之比(1∶2)，此时未达到平衡状态；增大反应物氧气的浓度，可以提高另一种反应物二氧化硫的转化率。12.【答案】C【解析】锌锰干电池为一次电池，故A错；水果电池中，锌片是负极，发生氧化反应，故B错；原电池在工作时，溶液中的阳离子移向正极，故D错；铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，故C正确。13.【答案】B【解析】从总反应看，电解质环境为碱性。Zn发生氧化反应(负极)：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，MnO2发生还原反应(正极)：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，A项错误、B项正确；外电路电子由Zn流向MnO2，内电路通过离子移动导电，OH－移向锌极，C、D错误。14.【答案】C【解析】固体和纯液体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率，B项错误；反应速率越大，是指反应进行的越快，而与反应现象是否明显没有必然的联系，D项错误。15.【答案】B【解析】简单阴离子是原子得到电子使最外层电子达到同周期0族元素最外层电子的排布而形成。其电子式是用中括号表示电子所属，右上角标表示阴离子所带电荷数，如氯离子[C]－、氧离子[]2－。16.【答案】D【解析】风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源。17.【答案】A【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。18.【答案】C【解析】氖为0族元素；铜为第ⅠB族元素；碘为第ⅦA族元素；铁为第Ⅷ族元素。19.【答案】C【解析】随着反应的进行，反应物氧气的物质的量逐渐减小；生成物臭氧的物质的量逐渐增大。达到平衡时：n(O2)＝3mol×(1－30%)＝2.1mol＞n(O3)＝0.6mol。20.【答案】D【解析】氯化氢、冰醋酸溶于水时破坏的是共价键，熔化时破坏的是分子间作用力；硫酸氢钠溶于水时破坏的是离子键和共价键，熔化时只破坏离子键；氢氧化钾溶于水和熔化时破坏的都是离子键。21.【答案】B【解析】碱金属形成的过氧化物、超氧化物等与酸反应时，除生成盐和水之外还有氧气生成，它们不属于碱性氧化物；碱金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，钠和钾的密度比煤油大，可保存在煤油中。22.【答案】D【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。23.【答案】C【解析】提高燃料燃烧效率的常用方法有增大燃料与空气的接触面积、通入适当过量的空气。24.【答案】D【解析】氢与氧、碳与硅、碳与氧等非金属元素的原子间易形成共价键；氦原子间不能形成共价键。25.【答案】A【解析】吸热反应中生成物的总能量大于反应物的总能量。26.【答案】(1)柴草时期化石能源时期多能源结构时期(