适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡作业34酸碱中和滴定及拓展应用课件新人教版

作业34酸碱中和滴定及拓展应用12345678A组基础达标1.室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7,下列说法不正确的是(

)A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,溶液pH=7B.V(NaOH)=30.00mL时,溶液pH=12.3C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小C12345678解析

盐酸与NaOH溶液浓度相同,加入30.00

mL

NaOH溶液时,NaOH过量,则反应后溶液中NaOH的浓度为c(NaOH)=

mol·L-1=0.02

mol·L-1,c(H+)=

mol·L-1=5×10-13

mol·L-1,pH=-lg(5×10-13)=12.3,B正确;用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,滴定终点溶液呈碱性,应该选用酚酞作指示剂,C错误;指示剂的变色范围与pH突变范围越靠近,误差越小,故甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小,D正确。123456782.(2023·浙江元济高级中学段考)绿矾(FeSO4·7H2O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品,分别溶于水配制成20.00mL溶液,编号为①②③④。分别用0.04056mol·L-1的KMnO4标准液滴定,滴定数据记录如表2。表1等级Ⅰ级品Ⅱ级品Ⅲ级品FeSO4·7H2O含量99.50%~100.50%99.00%~100.50%98.00%~101.00%12345678表2样品编号①②③④KMnO4标准液体积/mL17.6617.6818.2617.70下列说法错误的是(

)A.盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水B.滴入最后半滴标准液时,锥形瓶中液体变浅红色且半分钟内不变色,则达到滴定终点C.根据滴定数据分析,该样品属于国家标准的Ⅱ级品D.若绿矾样品已失部分结晶水,可能会导致测定结果偏高C12345678解析

根据滴定数据分析,第③组数据误差较大,舍去,另外三次平均数值为17.68

mL,根据关系式5FeSO4~KMnO4,ω=×100%≈98.50%,该样品属于国家标准的Ⅲ级品,故C错误;若绿矾样品已失部分结晶水,称量等质量,则硫酸亚铁增加,消耗的高锰酸钾溶液体积增多,会导致测定结果偏高,故D正确。12345678A.Ⅰ对应滴定NH3·H2OB.a点对应的溶液pH=11C.b、e点溶液中水的电离程度:b>eD.b、e点溶液中的c(Cl-)大小:b<eC12345678mol·L-1,25

℃时,c(H+)=1×10-11,故pH=11,B正确;b、e点时溶液均为碱性,说明尚未完全反应,对水的电离均为抑制作用,b点的碱性更强,对水的电离抑制作用更大,所以水的电离程度:b<e,C错误;b、e点溶液中的弱碱阳离子和弱碱分子浓度相同,假设滴入一半物质的量的盐酸,若不考虑电离和水解因素,则NH3·H2O、

、MOH、M+的浓度均相同,但由于越弱越水解,所以对应的碱越强,需要加入的盐酸的量越少,故b、e点溶液中的c(Cl-)大小:b<e,D正确。123456784.(2023·湖南卷)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度:a<b<c<dD12345678的溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)=1∶1,根据元素守恒有c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B项正确;点b对应η=1.50,CH3COOH被中和一半,此时溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)=2∶1∶1,由图像可知溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则12345678c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C项正确;η=2.00时,NaOH恰好将HCl和CH3COOH中和完全,η=0η=2.00过程中,水的电离程度逐渐增大,所以a<b<c,η>2.00时NaOH过量,水的电离被抑制,故点d水的电离程度小于点c,D项错误。123456785.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定待测溶液a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。12345678c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

。

250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管12345678(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是

。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其目的是

。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒

,说明理由

。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为

mL,测得c(I-)=

mol·L-1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为

。

避免AgNO3见光分解

防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点

10.000.0600用NH4SCN标准溶液进行润洗

12345678(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果

。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果

。

偏高偏高12345678(7)①在配制AgNO3标准溶液时,若烧杯中溶液有少量溅出,配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低,则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小,测得的c(I-)偏高。②滴定管0刻度在上,读数时从上往下读数,读取体积偏小,计算所用NH4SCN的物质的量偏低,测得的c(I-)偏高。12345678B组综合提升6.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是(

)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中存在以下关系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)D.当V(NaOH溶液)=30mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)C12345678解析

H2A在水中的电离方程式:H2AH++HA-,故A错误;等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,溶液为NaHA溶液,由于HA-电离程度大于水解程度[当V(NaOH)=20

mL时线Ⅲ高于线Ⅰ],溶液显酸性,故B错误;根据图像知,当V(NaOH)=20

mL时,发生反应为NaOH+H2A===NaHA+H2O,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,由元素守恒可得c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②,将②式代入①式,得c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-),故C正确;当V(NaOH)=30

mL时,发生反应为NaOH+H2A===NaHA+H2O,NaHA+NaOH===Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA、Na2A的混合溶液,从图像可知,c(HA-)<c(A2-)[当V(NaOH)=30

mL时线Ⅲ高于线Ⅱ],故D错误。123456787.(2023·山东卷)一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的烃基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入mgROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1mL。12345678④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用cmol·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL。对于上述实验,下列做法正确的是(

)A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管C12345678解析

容量瓶检漏时,应倒置两次,第二次时将塞子旋转180°再将容量瓶倒置,两次倒置,容量瓶瓶塞周围均无水渗出,表明容量瓶不漏水,A项错误;判断滴定终点时,