适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律作业19分子的性质配合物与超分子课件新人教版

作业19分子的性质配合物与超分子123456789101112131415A组基础达标1.(2023·浙江嘉兴高级中学月考)三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是(

)A.NCl3中含有极性共价键B.NCl3中每个原子均满足8电子稳定结构C.N采取sp3杂化,NCl3为非极性分子D.根据电负性N>Cl推测,NCl3与H2O反应可生成NH3和HClOC123456789101112131415解析

不同种元素形成的共价键为极性共价键,故A正确;NCl3中每个原子均满足8电子稳定结构,故B正确;N采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,NCl3为极性分子,故C错误;电负性:N>Cl,所以NCl3中氮元素为-3价,氯元素为+1价,与H2O反应生成NH3和HClO,故D正确。1234567891011121314152.(2023·河北沧州一中月考)反应2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是(

)A.NH3的空间结构为正三角形C.N2H4含有极性键和非极性键D.H2O和N2H4之间可以形成氢键A1234567891011121314151234567891011121314153.(2023·浙江象山中学段考)ClO2是国际公认的绿色消毒剂,在光照下发生反应:6ClO2+3H2O===5HClO3+HCl。下列说法正确的是(

)A.HClO3是极性分子B.ClO2是直线形分子C.H2O中的O是sp2杂化D.HCl气体分子之间存在氢键A解析

HClO3中正负电荷中心不重合,是极性分子,A正确;ClO2中Cl原子上有孤电子对,是V形分子,不是直线形分子,B错误;水中氧原子为sp3杂化,C错误;氯原子不属于电负性大的原子,HCl分子间不能形成氢键,D错误。1234567891011121314154.(2023·浙江玉环楚门中学月考)我国超高压输变电技术世界领先。SF6属于新一代超高压绝缘介质材料,其制备反应原理为4O2F2+H2SSF6+2HF+4O2。下列说法正确的是(

)A.第一电离能:F>O>SB.O2F2是一种直线形分子C.SF6分子的键角完全相同D.H2S的沸点比HF的高A123456789101112131415解析

第一电离能:F>O>S,A正确;O2F2分子中O原子价层电子对数为2+=4,O原子采用sp3杂化,O原子上含有2个孤电子对,所以不是直线形分子,B错误;SF6分子为正八面体,键角不完全相同,C错误;HF分子间能形成氢键,导致H2S的沸点比HF的低,D错误。1234567891011121314155.(2024·浙江金华十校高三上一模)下列化学用语表示正确的是(

)A.用电子式表示HCl的形成过程:D1234567891011121314151234567891011121314156.(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应:Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是(

)A.Al2Cl6的结构式为B.Al2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应D123456789101112131415解析

由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知,分子的结构式为

,故A正确;双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子,故B正确;由反应方程式可知,氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键,配位能力大于氯,故C正确;溴元素的电负性小于氯元素,溴原子半径大于氯原子,则铝溴键弱于铝氯键,所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂,比双聚氯化铝更易与氨气反应,故D错误。1234567891011121314157.(2023·江苏启东、通州期末)下列关于分子性质的解释错误的是(

)A.丙酸酸性弱于乙酸,是因为丙酸的烃基长,推电子效应大,其羧基中羟基的极性小B.H2O比H2S沸点高,是因为O—H键能大于S—H键能C.乙醇与水能以任意比互溶,主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D.沸点:I2>Cl2,是因为范德华力:I2>Cl2B123456789101112131415解析

烷基是推电子基团,烷基越长,推电子效应越大,丙酸相对乙酸,羧基中羟基极性小,因此其酸性比CH3COOH弱,A正确;H2O比H2S沸点高,是因为H2O分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引作用,与物质分子内的化学键的键能大小无关,B错误;乙醇与水能以任意比互溶,主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键,增加了分子之间的吸引作用,C正确;对于结构相似的物质,分子的相对分子质量越大,范德华力就越大,物质的熔、沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成的,二者结构相似,相对分子质量:I2>Cl2,范德华力:I2>Cl2,所以沸点:I2>Cl2,D正确。1234567891011121314158.(2023·湖南选考)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(

)A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子A123456789101112131415解析

有手性异构体的分子被称为手性分子,当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时,会出现内消旋体,这种含有内消旋体的分子不是手性分子,A错误;邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键,分子内氢键降低物质的熔、沸点,因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点,B正确;酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基,在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气,二者均为水解反应,C正确;超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体,冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320

pm,可以适配K+(276

pm)、Rb+(304

pm),冠醚与离子之间以配位的形式结合,D正确。1234567891011121314159.(2023·辽宁锦州期末)下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是(

)选项物质的结构或性质解释A第一电离能:Zn>Cu元素金属性:Zn强于CuB熔点:SiO2>CO2相对分子质量:SiO2大于CO2C酸性:HCOOH>CH3COOHO—H的极性:HCOOH强于CH3COOHDO2与O3分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子C123456789101112131415解析

基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2,锌的价层电子为全充满较稳定结构,不易失去一个电子,电离能较大,故第一电离能:Zn>Cu,解释不合理,A不符合题意;二氧化硅为共价晶体、二氧化碳为分子晶体,故熔点:SiO2>CO2,解释不合理,B不符合题意;烷基是推电子基团,烃基越长,推电子效应越大,羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱,因此甲酸的酸性大于乙酸的,即O—H的极性:HCOOH强于CH3COOH,解释合理,C符合题意;O2为非极性分子、O3为极性分子,D不符合题意。12345678910111213141510.(2023·江苏南通如皋中学段考)下列对分子结构及其性质的解释中,不正确的是(

)A.乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”原理解释B.酸性:H2CO3>HClO,是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子,因其分子中不存在手性碳原子D.CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3,因乙醇分子中含—OH,能形成分子间氢键B123456789101112131415解析

水为极性分子,乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分子,所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”原理解释,A正确;酸性的强弱与分子中氢原子数目的多少无关,酸性:H2CO3>HClO,是因为H2CO3分子中的非羟基氧原子数目比HClO多,B不正确;羟基乙酸[CH2(OH)COOH]分子中没有手性碳原子,所以不属于手性分子,C正确;CH3CH2OH分子中含有—OH,能形成分子间的氢键,而CH3OCH3分子间不能形成氢键,所以CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3,D正确。123456789101112131415B组综合提升11.配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关,元素电负性越大,其原子越不容易提供孤电子对。下列说法不正确的是(

)A.对于配合物Fe(SCN)3,配体SCN-中提供孤电子对的原子是CC.NF3与NH3具有相同的空间结构,但NF3不易与Cu2+形成配离子D.Cu2+能与NH3形成具有对称结构的[Cu(NH3)4]2+,但[Cu(NH3)4]2+不一定具有正四面体结构A123456789101112131415解析

SCN-中C原子无孤电子对,电负性:S<N,提供孤电子对的原子是S,A错误;中N原子有孤电子对,中N原子无孤电子对,B正确;F的电负性比N大,N—F成键电子偏向于F,导致NF3中N原子对其孤电子对吸引能力增强,难以形成配位键,C正确;[Cu(NH3)4]2+中,若四个氮原子形成平面正方形结构,也是对称结构,D正确。12345678910111213141512.(2023·山东临沂联考)下列有关分子结构与性质的说法中,正确的是(

)A.分子的稳定性既与键能、键长和键角有关,也与分子间作用力大小有关B.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构C.判断A2B或AB2型分子极性的依据是看分子中是否含有极性键D123456789101112131415解析

分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关,与分子间作用力的大小无关,A项错误;分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构,可能是三角锥形或V形,如NH3是三角锥形,B项错误;对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子,由该分子的空间结构决定分子极性,如果分子为直线形、键角等于180°,致使正电中心与负电中心重合,这样的分子就是非极性分子如CO2,若分子为V形、键角小于180°,正电中心与负电中心不重合,则为极性分子如H2O,C项错误;相对于

,苯环上多了一个—COO-,羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键,使—OH更难电离出H+,D项正确。12345678910111213141513.(2023·浙江天域名校联考)三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体,暴露空气中瞬间着火,与水反应剧烈。在一定溶剂中可发生如下反应:4Al(CH3)3+K2SO4===K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推测不合理的是(

)A.Al(CH3)3是非极性分子,Al原子以sp2杂化B.Al(CH3)3是一种有机化合物,可用作引火剂,平时用钢瓶封存,液面可用N2保护C.Al(CH3)3与水反应可得到CH4和Al(OH)3,有时会着火,实验时要戴护目镜D.Al(CH3)3与K2SO4能发生反应是因为中心原子Al有空轨道,可以与

中的S原子形成配位键D123456789101112131415解析

Al(CH3)3中心原子铝为sp2杂化,分子为平面三角形结构,结构对称是非极性分子,推测合理,A不符合题意;三甲基铝为含碳有机物,暴露空气中瞬间着火,与水反应剧烈,故可用作引火剂,平时用钢瓶封存,液面可用N2保护防止爆炸,推测合理,B不符合题意;Al(CH3)3与水反应剧烈,反应得到CH4和Al(OH)3,甲烷易燃,故有时会着火,实验时为了安全要戴护目镜,推测合理,C不符合题意;Al(CH3)3中Al有空轨道,中氧可以提供孤电子对,故可以与

中的O原子形成配位键,推测不合理,D符合题意。12345678910111213141514.(2023·江苏淮安高中校协作体期中)X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近,恰好能进入X的环内,且Li+与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。123456789101112131415例如冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化:下列说法正确的是(

)A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构,也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差,若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果明显提升D.W与X相比,X中的C—O—C键角更大C123456