适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习考前增分特训选择题保分练二新人教版

选择题保分练(二)1.下列有关化学知识的叙述错误的是()A.青铜属于合金B.纤维素属于有机高分子C.白醋可用于去除水壶中的水垢D.Fe2SO2.(2023·浙江乐清知临中学二次仿真)下列化学用语表示正确的是()A.基态Fe2+的价层电子排布图为B.SO3的VSEPR模型:C.HF分子间的氢键:D.甲醚的键线式:3.(2023·浙江杭州高三期中)《天工开物》记载,ZnCO3与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法不正确的是()A.Zn元素位于ds区B.制备锌过程可能发生置换反应C.高温加热ZnCO3不能分解D.CO34.(2023·浙江杭州地区重点中学联考)物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是()A.氢氧化铝受热易分解,可用作胃酸中和剂B.干冰升华吸热,可用于人工降雨C.碳化硅具有类似金刚石的结构,硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料D.Ti-Fe合金能够大量吸收H2结合成金属氢化物,可用于储存和运输氢气5.(2024·浙江杭州高三联考)下列说法不正确的是()A.苯甲酸重结晶过程中,加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚C.研究有机物的一般步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式D.用苯萃取溴水时有机层应从上口倒出6.(2023·浙江浙南名校二次联考)关于反应:FeS2+7Fe2SO43+8H2O15FeSO4+8H2SO4,下列说法不正确的是A.Fe2SO43B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.消耗0.2molFeS2,转移2.8mol电子D.氧化产物和还原产物物质的量之比为8∶157.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.8gD2O含有的中子数为NAB.标准状况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于NAC.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH微粒总数为NAD.室温下,35.5g氯气溶于水并充分反应,转移的电子总数为NA8.下列说法不正确的是()A.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料B.在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定C.冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程9.(2023·浙江宁波镇海中学模考)下列离子方程式书写正确的是()A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式:S2O32-+6H+2S↓B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:CO32-++CO2↑+H2OC.Fe与稀硝酸反应,当nFe∶nHNO3=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NOD.等物质的量浓度的FeBr3和CuCl2混合液用惰性电极电解,最初发生反应:Cu2++2Br-Cu+Br210.(2023·浙江金丽衢十二校第二次联考)吡啶()含有与苯环类似的大π键。下列说法或实验操作不正确的是()A.吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道B.吡啶是极性分子且能与水形成氢键,故吡啶在水中的溶解度比苯大C.除去苯中含有的少量吡啶:用盐酸洗涤、分液、干燥有机层D.、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,故碱性较强11.聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要的应用价值,一种聚合物前驱体的结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Z同主族,W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是()A.原子半径:Z>W>XB.氢化物的沸点:Y>XC.同周期主族元素中第一电离能比Y大的元素只有1种D.Z的氧化物ZO2是共价晶体12.(2023·浙江杭州高三期中)PtNH32Cl2存在两种异构体,抗癌药物顺铂可由以下途径得到:(顺铂)。下列说法不正确的是()A.[PtCl4]2-一定为平面正方形B.该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl-C.②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代D.相同条件下,在苯中的溶解度小于13.(2023·浙江乐清知临中学一次仿真)电化学原理治理硝酸盐污水中NO3-(如图所示)。下列说法不正确的是(A.直流电源电极:A为正极、B为负极B.电解过程,溶液中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动C.在阳极发生的电极反应:2H2O-4e-O2↑+4H+D.当转移2mol电子时,阴极室质量减少5.6g14.氮氧化物NOx会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是(A.反应⑤变化过程可表示为[Cu(NH3)4]2++NON2+NH4++H2O+[Cu(NH3)2B.图中总过程中每吸收4molNO需要标准状况下的氧气为22.4LC.反应③未涉及元素化合价的变化D.反应④涉及非极性共价键的断裂与生成15.PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是()A.该晶体为分子晶体B.晶胞体心上微粒为PCl4C.晶胞顶角上微粒的空间结构为正八面体D.存在的化学键类型仅有极性共价键16.(2023·浙江稽阳联谊学校联考)探究铜及其化合物的性质,下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A铁片与铜片用导线相连,放入盛有浓硝酸的烧杯中铜片不断溶解,而铁片表面无明显变化该情况下,铜单质的还原性强于铁单质B向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释溶液变为蓝色该反应的产物中有CuSO4产生C在试管中加入2mL10%NaOH溶液,再加入5滴5%CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,加热有砖红色沉淀产生乙醛能将新制的氢氧化铜还原为Cu2OD向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀产生,后产生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)选择题保分练(二)1.D三价铁不易被人体吸收,亚铁离子才易被人体吸收,故FeSO4可用作缺铁性贫血的补铁剂而不是硫酸铁,D错误。2.DFe是26号元素,价层电子排布式为3d64s2,Fe2+的价层电子排布图为,A错误;SO3中心原子价层电子对数为3+126-3×2=3,VSEPR模型为平面三角形,B错误;HF分子间的氢键为,C错误;甲醚的结构简式为CH3OCH3,3.C高温加热ZnCO3会发生分解,生成二氧化碳和ZnO,C错误。4.A氢氧化铝能够和胃酸反应,所以可用作胃酸中和剂,和氢氧化铝受热易分解无关,故A符合题意。5.A加热能提高苯甲酸的溶解速率,也能提高苯甲酸的溶解度,但搅拌只能提高溶解速率,不能改变溶解度,A错误。6.D反应中,Fe2(SO4)3中Fe元素化合价降低,在反应中得到电子,被还原,A正确;反应前后,H2O中H、O元素的化合价都没有变化,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B正确;反应中,S元素的化合价由FeS2中的-1价升至SO42-中的+6价,1molFeS2参与反应转移14mol电子,则消耗0.2molFeS2转移电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol,C正确;由化学方程式、结合化合价变化可知,1molFeS2参与反应生成2molH2SO4为氧化产物,同时生成14molFeSO4为还原产物,氧化产物与还原产物物质的量之比为17.BD2O的摩尔质量为20g·mol-1,1.8gD2O的物质的量不是1mol,中子数不为NA,A错误;标准状况下,5.6L任何气体的物质的量均为0.25mol,0.25mol甲烷中含有的σ键数目为NA,0.25mol乙烯中含有的σ键数目为1.25NA,故当二者混合时含有的σ键数目大于NA,B正确;没有溶液体积仅有浓度,故无法知道CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH微粒总数,C错误;35.5g氯气的物质的量为0.5mol,但该反应是自身氧化还原反应且无法进行完全,转移的电子总数小于0.5NA,D错误。8.D石墨烯是一种碳单质,属于新型无机非金属材料,A正确;在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质,添加微量符合使用食品添加剂的有关规定,B正确;超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子,C正确;油脂不属于高分子,油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程,D不正确。9.CNa2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,A错误;水杨酸与过量碳酸钠溶液反应生成HCO3-和,离子方程式为+2CO32-+2HCO3-,B错误;Fe与稀硝酸反应,当nFe∶nHNO3=1∶2时,硝酸不足,反应生成硝酸亚铁,离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,C正确;等物质的量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有Fe3+、Cu2+、溴离子和氯离子,在阴极上阳离子得电子,得电子能力:Fe3+>Cu2+,所以最初在负极发生反应的离子是Fe3+,最初发生反应:2Fe10.A吡啶()含有与苯环类似的大π键,则吡啶中N原子也发生sp2杂化,所以价层孤电子对占据了一个参与杂化的p轨道,A不正确;吡啶是极性分子且N原子存在孤电子对,能与水分子间形成氢键,而苯为非极性分子,故吡啶在水中的溶解度比苯大,B正确;因为吡啶呈碱性,能与盐酸反应生成水溶性物质,所以除去苯中含有的少量吡啶,可用盐酸洗涤、分液、干燥有机层,C正确;甲基是推电子基团,分子中N原子电子云密度比大,而、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,故碱性较强,D正确。11.BW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Z同主族,均成四个键,X为C,Z为Si;W、Y均形成3个共价键,W的核外电子总数等于Y的最外层电子数,则W为B、Y为N。原子半径:Si>B>N,A正确;题中没有指明是简单氢化物,碳的氢化物可能为液态或固态的烃,B错误;同一周期的主族元素随着原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,同周期主族元素中第一电离能比N大的元素只有F1种,C正确;SiO2为共价晶体,D正确。12.DPtNH32Cl2存在两种异构体,则[PtCl4]2-一定为平面正方形,而不是正四面体,A正确;由图可知,依次发生过程①②,该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl-,B正确;由图可知,②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代,C正确;结构对称,正电中心和负电中心重合,为非极性分子,结构不对称,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,苯为非极性分子,根据“相似相溶”可知,相同条件下,在苯中的溶解度大于,D错误。13.D根据图知,NO3-得电子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极,Pt电极为阳极。连接阳极Pt的电极A为电源正极,B为电源负极,故A正确;电解质溶液中质子向阴极移动,所以电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动,故B正确;阳极上电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,故C正确;阳极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,当转移2mol电子时,阳极消耗1mol水,产生的2molH+进入阴极室,阴极上电极反应为2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2O,当转移2mol电子时,产生0.2molN2,0.2molN2质量为5.6g,同时有2molH+(2g)进入,因此,阴极室质量减少3.14.D由图知,反应⑤变化过程为[Cu(NH3)4]2++NON2+NH4++H2O+[Cu(NH3)2]+,A正确;图中总过程为4NH3+4NO+O24N2+6H2O,每吸收4molNO需要氧气为1mol,标准状况下体积为22.4L,B正确;反应③中断裂的氧氧键为非极性键,其他原子之间的结合不曾变化,故反应③未涉及元素化合价的变化,C正确;反应④不涉及非极性共价键的断裂,D15.C由图可知,PCl5晶体的晶胞结构与氯化铯晶体的晶胞结构相似,存在[PCl4]+、[PCl6]-两种离子,两种离子分别为四面体和八面体结构。PCl5在晶体里以[PCl4]+、[PCl6]-存在,属于离子晶体,A错误;晶胞体心上微粒为[PCl4]+,