2023-2024学年广东省高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年广东省茂名省际名校高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

OO

1、某有机物W的结构简式为勺丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

2、下列说法正确的是（）

A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和漠发生了取代反应

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hg2+的沉淀剂

4、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNCh溶液滴加氨水，产生沉淀：维续滴加第水，沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；维续滴加，产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀：再加乙醛,加热,产生红色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HC1,溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状炫转化为环状烧，如苯或甲苯

6、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

7、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HC1分子与44.8L丛和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为Imol/L的NaCl和MgCb混合溶液中，含有CL的数目为3以。

D.I11WID3I8O+（其中D代表;H）中含有的中子数为IONA。

8、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏，，是一种酒。下列说法错误的是（）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

9、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

10、ClOz是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClOz：

2KCIO3+H2C2O4+H2soF2C102t+K2so4+2CO21+2H20,下列说法不正确的是()

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO2是还原产物

C.H2GO4在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2mole一转移

11、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热漠化钾和浓硫酸混合物

12、向100mLFeBe溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(BrD,则原FeB。溶液物质的量

浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

13、常温下，向20mL0.2moiLiH2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物质的量的变

化曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH)=c(H)+c(HA')+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA-)+c(A-)+c(H2A)

+2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

14、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Kb2的数量级为IO'

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+)

15、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷(①)的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

CHj/CHa

C.按系统命名法，化合物CH*-fHYH；的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CH2CH3<5H3

D.环己烯(C〕)分子中的所有碳原子共面

16、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下

BL在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Ci?+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

18、化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是

A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C.明矶水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂

19、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

20、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SC>2t+氏。

22+23+

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

21、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

(H2T*H+*H)。下列说法错误的是()

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

22、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入脚发的离子方*甄

++7+2

AK、Na、HCO3、SiO3d>>HCl2H+SiO3'=H2SiO31

2+4-

BNH4-.Fe2+、Br\SC^-过量H?S+H2S=FeS1+2H

+4+?2+2

CHC1O、Na、Fe、SO3"过量CaC12Ca+SO3'=CaSO31

DI\Cl\H-、so/-适量NaNO36r+2NO3N8H+=2NOT+4H20+3。

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和个合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHQH

CH.OH

已知：L+II*R—CmNWR—COOH

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是o

(2)C的结构简式；D-E的反应类型为—„

(3)E-F的化学方程式为一。

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的O分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CH,OH

COOH

验。其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH3OH

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R，OH「鬻>ROR^HaO

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称—；写出反应①的反应条件

（2）写出反应⑤的化学方程式

（1）写出高聚物P的结构简式一.

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的垃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

下：

滥剂>

CHiCHOCHiCOOH>CHiCOOCH2CHi.

25、（12分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

HCOCH,:2Tg+H2O

（衰+CH3COOH

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

甲装置乙

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答:

⑴仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

(3)装置甲中分储柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

——-一过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是。

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

26、(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空：

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为_将样品研细后再反应，其目的是o

(2)装置a的作用是o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为—mL„判断滴定已达终点的现象是o

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为o

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是0

27、(12分)乳酸亚铁晶体［CH3cH(OH)COObFe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是O

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式__□

(3)装置D的作用是。

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L-Ke(SO4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

1

0.1000mol•LCC(SO4)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为一%(保留小数点后两位)。

28、(14分)工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)4Hl=-49.6kJ.moI

1

反应H：CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ»mol

(1)反应I在__(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(2)有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是__o

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

(3)在Cu-ZnO/ZrCh催化下，CCh和H2混合气体，体积比1：3,总物质的量amol进行反应，测得转化率、

CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性：转化的CO2中生成CHJOH或co的百分比)。

图I沿度对反应的形咱图2压强对反应的影啕

(a>CO：转化卡；b：CU,oil选并性c,co选界性)

①下列说法正确的是__。

A.压强可影响产物的选择性

B.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小

C.由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右

D.及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250℃时，反应I和H达到平衡，平衡时容器体积为VL,CO2转化率为25%,CH30H和CO选择性均为50%,则

该温度下反应II的平衡常数为__。

③分析图2中CO选择性下降的原因一

29、(10分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩

短电池寿命。

⑴以甲醇为原料制取高纯氏是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:

-1

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ»mol

・

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmo「i

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高

CH30H平衡转化率的一种措施是

4凡0)

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是

n(CH3OH)

1

⑵工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取出,原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ-moF

①该反应逆反应速率表达式为：k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度(mol・L-i)H2浓度(mol・L-i)逆反应速率(mol・L—i・min—i)

0.05Cl4.8

C2C119.2

C20.158.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为I^molP.minr。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2

的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

则压强PiP2（填“大于”或“小于”）；N点v正_____M点v逆（填“大于”或“小于”）;

⑶N和H生成NH3的反应为|N脚电强（g）,46MJ?（g）?

222）=-一1标准平衡常数

P(NH3)/pe

e其中pe为标准压强（lxl（）5pa），P（NH）,p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压,

Ke05e153

[p(N2)/p]-[p(H2/p]

如p（NH3）=x（NH3）p,P为平衡总压，X（NH3）为平衡系统中NH3的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中

a3a13

投入,molN?和》molH2,反应万N2（g）+-H2（g）-NH3（g）在恒定温度和标准压强下进行，NH3的

平衡产率为3,则该反应的K0=（用含3的代数式表示）。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的

是（填字母）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和竣基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2coOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp?杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

2、C

【解析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加漠水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和澳发生了取代反应得到的产物卤代燃没有颜色，故C

正确；

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有漠单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

3、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与Si（h熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

4、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

5、B

【解析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；

答案选B。

6、C

【解析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2（SO4）3+2H2O«

【详解】

A.由于A到B过程中生成H2sO4,酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误;

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O,故选项B错误；

C.溶液A中通入的反应为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为Fe2（SO4）3和H2s04,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选C。

7、B

【解析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5moL失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.D3I8O+中含13个中子，故lmolD3i8。+中含13NA个中子，D错误；

答案选B。

8、B

【解析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Bo

9、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HC00K溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnCh溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

10、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2S04+2C02t+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【详解】

A.C1元素的化合价降低，则KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则C1O2是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKClOs参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

11,C

【解析】

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3型2H2O+4NO2T+。2「生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和02,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和漠化钠混合物受热后2KBr+H2s04(浓)=K2SO4+2HBrT，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2so4(浓)+2HBr蟹Br2T+SO2f+2H20,生成的漠蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为Nth和B。蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由漠化物氧

化生成。

12、C

【解析】

还原性Fe2+>Br,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br:说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有B。说明氯气完全反应，CL的物质的量为~7=0.15mol,若Br没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Be参加反应；设FeBn的物质的量

为x,则n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Br-)=0.3moL参加反应的n(Br-)=(2x・0.3)moL根据电子转移守恒

一一0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15moix2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物质的量浓度为7"不一=2mol/L,故选C。

13、A

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OIT)+2c(A*)+c(HA-)=c(H+)

+22+

+c(Na+),根据物料守恒得c(Na)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者结合可得：c(OH)+c(A')=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A错误；

2++2

B.P点满足电荷守恒：c(HA-)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

则c(H2A)+c(HAO+c(A2-)+c(OH)=c(Na+)+c故B正确；

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OH、HA,溶液中还存在水电离的氢

2

氧根离子，则c(OH)>c(HAO,正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

14、D

【解析】

+2+2++14(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH')xc(X)/c[X(OH)]=c(OH')=10----=10'-,

故A错误；

B.X(OH)NC>3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)+]/

48

C[X(OH)2]=10--,X2+第一步水解平衡常数为Kh产Kw/Kb2=1062,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbl=10-9.2,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)<c[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒(:。03-)+以011-)=2以*2+)+«11+)+(:6(011)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为：c[X(OH)2]+c(OH)=c(X2+)+c(H+),故D正确；

答案：Do

15、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

1

B.二环己烷中有两类氢原子;①;，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

代物有4种，故选项B正确;

CHs/CH

C.按系统命名法，化合物逐一q3+CHs的名称是2,3,4,4-四甲基己烷，故选项C错误；

CHiCHsJH3

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

16、B

【解析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

17、B

【解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CC14将L从碘水中萃取出来，L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,Ci?+的氧化性强于Fe?+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCI、Agl溶度

积的大小。

【详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2c03溶液，浊液变清，发生反应」+Na2cO3-Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>>HCO3,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCL将L从碘水中萃取出来，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+,C项错误；

D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCl、Nai的浓度未知，思维不严谨。

18、D

【解析】

A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正

确；

B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C.明研水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选D。

19、C

【解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

20、C

【解析】

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式：2CH3coOH+CaCO3=CO2f+Ca2++H2O+2CH3co(T,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

错误；

C.Cr(W)具有强氧化性，可