2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三年级下册一模化学试题

河北省2024届高三年级大数据应用调研联合测评

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Ti48Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国源远流长的餐桌饮食文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是（）

A.“酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质

B.“动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯

C.“豆腐”起源于西汉，其制作过程最重要的工序就是“点卤”，涉及胶体聚沉原理

D.“酱油”一词出于宋代，其呈酸性，可中和鱼腥味中的三甲基胺进而消除异味

2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A.稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”

B.胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多

C.二硫化铝是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料

D.屠呦呦使用乙酸提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖

3.大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是

（）

03°3凡0

NO------►NO,-----►N2（）5——►HNO,

A.。3在转化过程中表现出强氧化性，与。2互为同位素

B.NO,是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾

C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸

D.H?。是一种直线形分子，电子式为H：9：H

4.下列离子方程式书写正确的是（）

+-

A.向NaOH稀溶液中通入过量CO2气体：Na+OH+CO2^NaHCO3J

B.向FeSC)4溶液中滴加稀硝酸：4H++NO；+3Fe2+^Fe3++3NOT+2H.0

-

C.向Na2c。3溶液中滴加澄清石灰水：CO"+Ca(OH)2—CaCO3J+2OH

D.向KMnC%中加入浓盐酸：2MnO；+10CT+16H+^2Mn?++5C12T+8H2O

5.以下实验目的、方法和相关解释都正确的是()

选项实验目的实验方法相关解释

电解熔融氯化

石

A铁该装置阳极反应为2C「-2c--Cl

瞿1熔融L2

钠电

电

一［；氯化钠］极

极

或1

1该图采用的是外加电流法对铁管道进行

B金属防腐

保护

铁管道锌

1

测量锌粒和不，硫酸溶液

同浓度的硫酸该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、

C~Lib”Jimim

溶液反应速率锥形瓶、双孔塞、注射器

的快慢

匕锌粒

■该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近

CC1和HO,由图中现象可知CC1为

D验证分子极性424

非极性分子，H2。为极性分子

1C：1()

「7.1H

6.一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元

素，Q的最高正价和最低负价代数和为0,且W与Y的价层电子排布均为32可)2,下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：X>W>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W

C.该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构

D.该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸

7.近日，复旦大学研究团队成功研发双离子钠电池，实现秒充80%、极低温-70℃使用。其电池结构如图所

示。该电池的负极材料为人造石墨（AG）,正极材料为聚三苯胺（PTPAn）o在充、放电过程中，Na+-溶

剂复合物（Na+-Slovent）在人造石墨电极嵌入和脱嵌，同时阴离子（PF"）在聚三苯胺电极嵌入和脱

嵌。下列说法正确的是（）

充电时电子流向放电时电子流向

。阳离子（溶剂+阴离子

A.电池充电时,AG-e-+Na+-SloventAG-Na-Slovent

B.电池放电时，阴阳离子同时参与电极反应，有利于提高电池工作效率

C.电池充电时，聚三苯胺为阴极，Na+-溶剂复合物得电子后嵌入阴极

D.由于未使用稀缺锂元素，量产后的钠离子电池生产成本一定比锂离子电池的高

8.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项目的实验操作现象和结论

A探究胶体和溶液在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和当光束通过胶体时，在垂直于光线

性质的不同氢氧化铁胶体的小烧杯的方向可以看到一条光亮的通路，

溶液无明显现象。丁达尔效应可以

区分溶液和胶体

取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸

鉴别某白色固体火焰颜色呈黄色，证明原样品中含

B取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察

含有钠元素有钠元素

火焰颜色

比较KMnO4和紫红色溶液变浅，氧化性强弱：

C向酸性KMnO溶液中滴入FeCl溶液

42KMnO>Fe"

Fe3+的氧化性4

将干燥的有色布条和湿润的有色布条分

探究C）是否有湿润的有色布条明显褪色，证明干

D

别放入两瓶盛有干燥Cl?的试剂瓶中燥的氯气具有漂白性

漂白性

9.淄博烧烤红遍全国，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构简

式如下，下列说法正确的是（）

0H

A.lmol该分子最多消耗5molNaOH

B.该分子中含有4种含氧官能团

C.该分子中碳原子的杂化方式有3种

D.该分子可以发生消去反应

10.硫酸亚铁钱，俗名为莫尔盐［（NH4）,Fe（SO4）2-6H2。］,它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的

化工原料，以下制备该物质的说法中错误的是（

3.0mol/L硫酸酸化

A.步骤H到步骤皿的操作，缩短了溶液与空气接触的时间，降低Fe?+被氧化的风险

B.玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉接触形成原电池，加快化学反应速率

C.步骤n到步骤W发生的反应方程式为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O—(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

D.从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐

11.研究表明，Fe3+催化Hz。？分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：Fe3+/Fe2+与Hz。？循

环反应；且Fe?+与Hz。？反应产生的强氧化性羟基自由基（・OH）起到了关键作用，该过程被称为类-

Fenton反应，如图所示，下列说法正确的是（）

Fenton反应，水净化

-7降解仃机污染物）

A.O.lmol羟基自由基（・OH）所含电子的数目为NA

B.Fe3+可以改变反应历程，降低H2。？分解反应的反应热

2+2+3+

C.Fe与H2O2反应产生羟基自由基的反应为Fe+H2O2tFe+OH+OH

D.去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性

12.科学家通过光催化分解水，可将太阳能转换为高热值的H?,一系列光催化剂被开发出来，其中钻配合

物由于成本低、性能稳定和应用前景广泛而成为众多科学家的研究对象，一种钻配合物的结构简式如图所

示，下列说法错误的是（）

A.该配合物中C、N、。的杂化类型均为sp3

B.中心离子钻离子的配位数为6

C.第一电离能大小：N>O>C>Co

D.Co元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力

13.从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废错催化剂（含

ZrO2,Y2O3及Fe的氧化物）为原料回收氧化错和氧化铝的部分工艺如下：

红褐色溶液u硫酸钠晶体……Zr（）:

已知：（1）ZrO2>Y2O3可溶于热的浓硫酸溶液

（2）聚乙二醇可与Fe3+形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行

下列说法错误的是（）

A.“焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液

B.“离心萃取”前，加入Hz。？溶液，目的是将可能存在的Fe?+氧化为Fe?*,便于离心分离

C.“红褐色溶液a”的主要成分为Fe（OH）3胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应

燃烧

D.“煨烧分解”时，化学方程式为丫2（©2。4）3=^丫2。3+303个+3032个

14.常温下，用O.OlmoLlJNaOH溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度

的负对数［-炮C水（H+）］和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（其中虚线表示pH变化曲

线），下列说法中正确的是（)

V（NaOH溶液）/mL

A.A点溶液中满足c（Na+）>{OH）>c（A）>c（H*）

B.B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mL

C.常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为KF,

D.水的电离程度C>B>A

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）乙二胺四乙酸铁钱（NH4FeY）为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有

机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸（俗称EDTA,可表示为H4Y）、氧化铁、

碳酸氢钱为主要原料，在相转移催化剂（PTC）存在下催化合成乙二胺四乙酸铁镀。流程如下：

EDTA

Ke,O,

（1）合成过程中，H,Y与Fe2（）3在催化剂作用下生成了HFeY,请写出镂化过程生成乙二胺四乙酸铁铁

的化学反应方程式o

（2）探究反应物配比对产品质量的影响

当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1。由表1数据

得出，当反应物配比为屈%03/虑口1人/就21月€：03=时，产品铁含量、镀含量及收率达最

高，水不溶物含量最低。

表1反应物配比对产品质量的影响（32）

ziFe2O3/nEDTAnEDTA/nNH4HCO3铁含量镂含量水不溶物含量收率(％)

0.49:1.01.0:0.9813.14.01.492.3

0.49:1.01.0:1.013.24.30.0391.2

0.49:1.01.0:1.0213.24.40.0391.6

0.5:1.01.0:0.9813.34.10.0493.1

0.5:1.01.0:1.013.64.40.0196.3

0.5:1.01.0:1.0213.54.40.0591.7

0.51:1.01.0:0.9813.54.10.5193.1

0.51:1.01.0:1.013.44.20.4793.3

0.51:1.01.0:1.0213.44.20.5492.1

温度

图1反应温度对反应终点的影响

(3)反应温度对反应终点的影响如图1,当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为

原因：。

(4)镂(NH：)含量的测定

I.将20mL2%硼酸吸收液移入锥形瓶内，确保冷凝装置出口在硼酸溶液液面之下。

II.称取加g试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸情水，20mL400g/L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装

置。

III.加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL储分时，储出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导

出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。

IV.向锥形瓶中加入指示剂甲基红-澳甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸

标准液的体积为KmL。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为％mL。

①所用圆底烧瓶规格为mL,A装置的名称为o

②步骤III中当储出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是o

③请计算镂（NH：）在试样中的质量分数。（用字母列出表达式）

④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大（填标号）。

A.未润洗盐酸标准液的酸式滴定管B.滴定过程中有标准液溅出

C.未润洗锥形瓶D.滴定完成后俯视读数

16.（14分）某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38%,实验室以此为原料模拟

工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铭废水处理，工艺流程转化如下：

［注］1.粉碎解离度（不同成分矿石分离程度）与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达

93%,但颗粒越细对设备要求越高。

2.铜蓝矿的主要成分为CuS,黄铁矿的主要成分为FeS2。

3.可能用到的数据如下:

Fe(OH)3CU(OH)2Zag)?

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

（1）基态铜原子的空间运动状态为种。

（2）精磨酸浸过程中，精磨的作用是；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学

方程式为。

（3）已知增大氧气的浓度可以提高Ci?+的浸取率，请结合化学用语解释其原因_______0

（4）生石灰碱浸时调节pH的范围为。

（5）滤渣X的主要成分是。

（6）向滤液B中通入高压H?,可成功制得单质铜的原因是o

在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与（（2马0＞）发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应

方程式：O

17.（14分）近年来，以清洁的氢气选择性催化还原NO*引起研究者的青睐，某研究以贵金属Pt为主要催

化剂，催化还原NO工主要发生在金属（Pt）表面、金属与载体界面（Pt-HY）和载体（HY）表面，反应机

（1）在金属Pt表面，NO被还原为，NO在空气中容易和氧气发生反应，结合下表数据，请写出

NO与。2反应的热化学方程式：

物质NO(g)5(g)NO2(g)

Imol物质中化学键断裂所需要的能量/kJ631498937

（2）研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利

于N2的生成。下图是Pt/TiO2和改良后Pt/TiO2-N的催化剂的活性比较，请结合题干信息说明改良后

的催化剂活性明显高于Pt/TiC）2的原因

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（3）研究表明，新型催化剂（Pt/SSZ-13）的使用温度对NO*的脱除率和反应机理的关系图如下，下列

有关说法正确的是O（填标号）

8)0

60

40

20

[SSZ-13

01।•।•।•।'I

50100150200250温度/T：

A.在低温区，NO与催化剂表面的吸附O结合为NO；,最终转化为N?

B.高温区，NO先被还原为NO?，再转化为NH；,最终转化为N?

C.适当增大。2的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O,在一定范围内提高NO,的脱除率

D.在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提升NO,的脱除率

（4）理论上NH3和CH4也可以作为还原剂进行NO,的脱除，下图为NH3和CH4在1200℃下、过量空

气系数（直接反映为氧气浓度）为0〜1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加，NH3对NO

的脱除率趋势为；请结合所学及题干信息，推测趋势呈现的原因：o

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图①②反反实N81方

4-CH3COOH

已知:

回答下列问题：

(1)B的结构简式为0

(2)C-D所需的试剂和条件为o

(3)E的分子中有个手性碳，F-G的反应类型为,G的名称=

(4)G-H的反应方程式为0

(5)J的分子式为o

(6)K的同分异构体有种(该结构含有蔡环且有两个支链)，其中核磁共振氢谱图中，峰面积比

为3:1:1:1,请写出两种符合上述条件的结构简式________o

oAOA。

(7)以“和H,C()CH为原料利用题中信息结合所学知识设计制备的路线

化学参考答案及解析

题号1234567891011121314

答案BCBDDDBAADCACC

1.B【解析】A.“酒”历史可以追溯至黄帝时期，随陈酿时间延长，醇类可转化成酸类，继而可产生酯类物

质，A正确。B.“动物油”主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误。C.“豆腐”点卤，与电解质溶液

可使胶体聚沉有关，C正确。D.“酱油”呈酸性，可中和显碱性的三甲基胺进而消除异味，D正确。

2.C【解析】A.在金属元素中，有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以单独

使用，也可以用于生产合金，在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被称

为“冶金工业的维生素”，A正确；B.胃舒平中含有氢氧化铝，可以和胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反

应，B正确；C.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；D.

屠呦呦使用乙醛提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，D正确。

3.B【解析】A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与。2互为同素异形体，A错误；B.NO,是大气污染

物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；C.N2O5是一种酸性氧化物，但不是所有酸

性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如Si。2不和水反应，C错误；D.H?。是一种V形分子，D错

误。

4.D【解析】A.向NaOH稀溶液中通入过量CO2气体：OIT+C0?-HCO],A错误;B.电荷不守

恒，B错误；C.澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式，C错误；D.高锦酸钾和浓盐酸反应，

+2+

2MnO；+10CP+16H^2Mn+5C12T+8H2O,D正确。

5.D【解析】A.实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误，阳极Fe电极会参与电极反应，A错误；

B.此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护，B错误；C.测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速率

的快慢实验仪器中缺少秒表，C错误；D.毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，它能使水流的方向发生改变，说明

水流与橡胶棒之间有电性作用，而CCL无此现象。由图中可知CO4为非极性分子，H?。为极性分子，D

正确。

6.D【解析】结合题干和结构图可得：W为Si,Y为C,X为0,Q为H。A项未指明简单氢化物，碳的

氢化物除甲烷外还可以是其他煌类，故其沸点可能大于其他氢化物的沸点，A错误；B项碳酸的酸性比硅

酸强，B错误；C项H元素原子不满足8电子稳定结构，其余元素均满足，C错误；D项该药物的结构简

COOH

式为（），在人体内可水解产生。11,即邻羟基苯甲酸，D正确。

7.B【解析】A.双离子钠电池中，人造石墨为电池负极材料，充电时Na+-溶剂复合物获得电子嵌入人造石

墨电极，A错误；B.双离子钠电池中，阴阳离子分别在电极嵌入和脱嵌，使得电池能量密度更大，使用效

率更高，B正确；C.阴离子在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌，不会出现Na+-溶剂复合物嵌入，C错误；D.由于

锂比较稀缺，量产后钠离子电池成本比锂离子电池成本可能更低，D错误。

8.A【解析】A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B.取铜丝在酒精灯外焰上灼烧，会干扰钠的

焰色试验的观察，应改用纯净的钳丝或铁丝,B