安徽省安庆市重点中学2024年高考化学四模试卷含解析

安徽省安庆市重点中学2024年高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用Ck与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AlCb溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnCh与1.0mol-L1的盐酸加热制取氯气

2、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-===2NH3+6OH

D.右池中水发生还原反应生成氧气

3、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高镒酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

4、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg?+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCk

C.电解MgCb溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

5、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol-1B.气体摩尔体积:L.mol“

C.物质的量浓度：g-L1D.摩尔质量：g・moP

6、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A.溶液中H2O电离出的c（OH-）=LOxlO-3mol-Lr

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

8、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是（）

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

9、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCb溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCk溶液制备无水MgCL固体蒸发MgCL受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

10、下列解释事实的化学用语错误的是

A.闪锌矿(ZnS)经C11SO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3coOH=CH3coO+H+

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。48(/粒子(蛆02+)含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

12、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、S(h的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

14、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

莽草酸

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4moi氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

15、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为Vi；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的

路线如下：

O

=—、N?,三~X——®1rH20------->=—I?

MAa反应①CN②CH)CHK)H旅比SO«g八

CHO

向京西《回中

cuRiCH=CCHO

oh

已知：@R1CHO+R2CH2CHO>+H2

Ra

②《+ii0

回答下列问题：

(1)A的化学名称为——。

(2)B中含氧官能团的名称是

(3)X的分子式为o

(4)反应①的反应类型是

(5)反应②的化学方程式是。

(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为

CHO

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CFhCHO、合成多环化合物

1

试剂任选)

18、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中Y、Z为化合物，未列出反应条件)。

(1)若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

，Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

(3)若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝!|：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为，生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

19、某小组为探究KzCnCh中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下

系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

4mL

振荡

ii1mL水0.1mol-L1溶液颜色较i明显变浅

60℃水浴

K2Cr2O7

1mL18.4mol-L1橙色溶液

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mobL1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2OO4溶液为黄色；C"+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：O对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△110（填＞”或“＜”）。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

⑶推测实验iv中实验现象为-对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含Cr2（＞2-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2（SO4）3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CnCV-在阴极的反应式：___________________________________________________

-

阴

极

②实验i中Fe3+去除Cnt纭一的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CnCV去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）。

20、硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化

物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mol-L-iKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

⑴实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、o

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2,SO2或N2,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________o

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是o

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式

⑸根据数据计算，M的化学式为o

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式。

21、I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

⑴亚硝酸氯(结构式为CLN=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)o已知几种化学的键能数据如下表所示：

化学键Cl—ClCl—NN=ON—O(NO)

键能(kj/mol)243200607630

当Cb与NO反应生成C1NO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为kJ.

⑵在一个恒容密闭容器中充入2moiNO(g)和1molCL(g)发生⑴中反应，在温度分别为TI、T2时测得NO的物质的量(单

位:mol)与时间的关系如下表所示

f/min

温度/°丁7\^05813

T,21.51.31.0

T,21.151.01.0

①TiT2(填＜”或"=”)„

②温度为T2°C时，起始时容器内的强为P0,则该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压x物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的

H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为o

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是o

n：利用电化学原理，将NO2、02和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

甲乙

（4）①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为o

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为%。（保留小数点后一位。通

过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为

96500C/moI）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Ck与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量A1CL溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用MnCh与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

2、D

【解析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2(3+6e-===2NH3+6OH,故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，则是4O1T发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为Do

3、D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;

D.苯不与浸水反应而苯酚可与澳水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

4、D

【解析】

A.工业上使Mg?+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳燃烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCb在阴极得到金属Mg,电解MgCL溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选D。

5、B

【解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是moFL-i,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

6、B

【解析】

A项、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)为L0xl0-3moi・L-i,氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0x10^mobL1,故A错误；

B项、加入少量CH3coONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・LT,与等体积0.001mol・L」NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0xl0-3mol»L1,硫酸的浓度为而醋酸的浓度大于

O.OOlmokL1,故D错误;

故选B。

【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

7、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O,NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸镀，硝酸钱中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

8、B

【解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

9、D

【解析】

A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；

B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；

C项，用MgCL溶液制备无水MgCb固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气

流加热得到MgCL,故C项错误；

D项，丁醇和乙醛的沸点相差大，可以用蒸储的方法分离，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为D。

10、D

【解析】

A.溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜

蓝(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正确；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CIhCOOHUCH3co(T+H+,故B正

确；

C.电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-=H2f+2OH-,阴极区溶液pH

增大，故C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

11、B

【解析】

4g

4480(粒子(41玄2+)的物质的量为7产；=111101,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

,,4g

B.1个“He?+含有2个质子，4801粒子(411*)的物质的量为7^=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个《He?+含有2个中子，ga粒子(4或2+)的物质的量为7产；=lmoL共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DJHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

12、C

【解析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

13、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故C错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意H2O、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

14、B

【解析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；

B.莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和竣基，贝!llmol莽草酸与Na反应最多生成2moi氢气，选项B错误；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；

D.莽草酸分子中含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

15、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8Al=A=4A12O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2T，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T,2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；

所以Vi=V3>V2,故选A。

16、C

【解析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSO4晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：3蓝MlX2XNA=2NA,

故C正确；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烯中氢原子为2moL0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、3-氯丙焕酯基CuHuOi取代反应

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+H9

636%

CH3§C=CH2、CH2=§CCHO

CHOCH3

CHQK)0小BnCCh

CHO

OH

【解析】

=_与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A（二〜门）,物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反

---VI

—o

应生成三一\在酸性条件下生成再与乙醇发生酯化反应生成B（I),B与

CNCNCOOH

—U

继续与苯甲醛反应生成x（GD）；另一合成路线中采用逆

HI发生加成反应生成

合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出D为

,C是由=_与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出

C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CHO,据此分析作答。

【详解】

(1)人为=一,其名称为3-氯丙快;

(2)B为,其中含氧官能团的名称是酯基;

⑶从结构简式可以看出X的分子式为：G3Hl6。2；

(4)反应①中-C1转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应;

(5)根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为:

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+氏0

636%

2x10+2-10

（6）L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,不饱和度==6,属于芳香族化合物，说明分子结构

2

中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2⑵1,则有5种

CH3C=CH?CH2=CCHO

氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L的结构简式有:

CHOCHs

CHO

(7)根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO、।在碱性条件下反应生成)|<)后再继

Br,具体合成路线如下:

续与《依据已知信息②得到),最后与澳加成制备得到目标产物

oirtio

aio

OH

2

18、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

+

Na+：：O：O：］2-Na2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T离子键、极性键O.INA

【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

故答案为第三周期WA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O;

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+AI2O3,

故答案为2Al+Fe2O3高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝！J：

①X的电子式为Na+匚O：O：1—Na+,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+(M，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为Na十匚O：O：广Na+;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为O.INAO

22++23+

19、Cr2O7+H20-CrO4+2H>c(H)温度溶液颜色较i明显变浅CrO4酸性Cr

2+3+2+2++23+3+3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e'=Fe,Fe?+继续

还原CrzO72',Fe?+循环利用提高了CnCh2的去除率

【解析】

(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O7z一发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显

变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；

(2)根据单一变量控制思想分析；

2

(3)因K2c2O7中存在平衡：Cr2O7+H2OCrC)42-+2H+,试管c中加入NaOH溶液，消耗H*,促使平衡向正反

应方向进行；

(4)依据实验vi中现象解释；

(5)①实验中O2O72-应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3+,据此作答；

②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2+,Fe2+与C"O72一在酸性条件下反应生成Fe3+,Fe3+在阴极得

电子生成Fe2+,继续还原02072,据此分析。

【详解】

22+

(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下O2O72-发生水解，其离子方程式为：Cr2O7+H2OCrO4+2H,实验

ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，△!!>()

故答案为©。(尸+凡。；Cr(V+2H+；>；

(2)根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60℃水浴即温度，

故答案为温度；

2

(3)因K2c2O7中存在平衡：Cr2O7+H2OCrO广+2H+,试管c中加入NaOH溶液，消耗H+,促使平衡向正反

应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铭元素主要以Cr(h2-形式存在，

2

故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO4；

(4)实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr

元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，

故答案为酸性；+3；

(5)①实验中O2O72-应在阴极上放电，得电子被还原成CN+,电解质环境为酸性，因此CnO72-放电的反应式为

2+3+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O,

2+3+

故答案为Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O；

②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2+,其离子方程式为：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与CnCh?一在酸性条件

2++23+3+

下反应生成Fe3+,其离子方程式为：6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe3+在阴极得电子生成Fe?+,

3+2+2

Fe+e-=Fe,继续还原Cr2O7,Fe?+循环利用提高了CnCh?-的去除率，

2++23+3+3+2+

故答案为Fe-2e=Fe2+,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e=Fe,Fe?+继续还原CrztV、Fe?+循环利

用提高了O2O72-的去除率。

20、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的气泡调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度。2

2+

H2O2在催化剂作用下分解产生。2澄清石灰水Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OFe5O7

5FeC6+O2向'皿Fe5O7+5CO2

【解析】

⑴根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定实验，据此分析判断；

⑵根据滴定管的使用方法进行解答；

⑶①过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气；

②气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；

(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水；

⑸利用反应2r+2Fe3+=2Fe2++L的定量关系计算铁元素物质的量，进而计算氧元素物质的量，从而确定化学式；

(6)碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平化学方程式。

【详解】

⑴该实验第①步为配制100mL溶液，缺少的定量仪器有100mL容量瓶；第③步为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定

管，故答案为：100mL容量瓶；滴定管；

⑵滴定管在使用之前，必须检查是否漏水，若不漏水，然后用水洗涤滴定管，再用待装液润洗，然后加入待装溶液，

排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴

的气泡；调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度；

(3)①假设2：气泡可能是H2O2的反应产物为。2,H2O2在催化剂铁离子作用下分解产生02,故答案为：。2；H2O2在

催化剂作用下分解产生02；

②假设1为气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2,则试管Y中的试剂可以是澄清石灰水，用于检

验气体，若假设成立，气体通入后会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；

(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-

2+

=FeCO3I+CO2t+H2O；故答案为：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O；

⑸根据反应2r+2Fe3+=2Fe2++L,可得关系式：F~Fe3+,20mLn(Fe3+)=1.0000mol/Lx0.01Lxl00=0.01mol,

则100mL溶液中铁离子物质的量为0.05mol,则铁的氧化物中氧元素物质的量

小\3.92g-0.05molx56g-mol八》1八、、一、，一心一