2024年辽宁高考化学全真模拟密押卷含解析

辽宁省2024年高考化学全真模拟密押卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5M

2、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

3、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

c.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

5、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

6、常温下，向20.00mL0.1mol・L-】氨水中滴入0.1mol・L"盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数［-Ige水(H+)］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.常温下，KMNHylhO)约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

7、食盐加碘是往食盐中加入微量Kith。工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cb制取KKh,以下说法不正确的是

()

A.该条件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反应产物中含有KC1

C.制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

8、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸领可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

9、除去FeCL溶液中的FeCb所需试剂是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

10、有机物X、Y的转化如下：

C^CH=CH—。KMnO,//<O-C00H

(X)-—獭>—(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

c.(^^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

11,以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗116gFe3C>4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O..FesCh+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量

比N小16o分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和

N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

13、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

+--+2+-

A.Na*KOHClB.NaCuSO?N03

2+--+2++-

C.CaHCO3N03KD.MgNaSO?Cl

14、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)+2Cl2(g)===SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCO3在0.1mokLr的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO2和1molCh在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1()23

15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

A将铜粉加入L0mol・L-iFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

KSCN溶液

用堪蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

16、下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

2+3+

D.Cb与足量的FeB。溶液反应：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

17、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe2+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

18、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

19、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项①②溶液预测②中的现象

稀盐酸22立即产生白色沉淀

ANa+、SiO3\OH、SO4"

2

B氯水K+、I、Br、SO3"溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\Fe2\Na+、CI

褐色

D小苏打溶液AF+、Mg2\Ba2+,Cl同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

21、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

离子交换膜

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LCh（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

22、根据溶解度曲线，在80C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

溶

解

度

应

一

£

<<

合

C.氯化钠D.硝酸钾

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2）B中含有的官能团名称为——，B-C的反应类型为―一»

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为一o

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有——种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCHCOOII'ilr||（H,\||

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：

CH,CH,

24、（12分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚

胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

CH,CH,

③uCHQu

回答下列问题：

（1）固体人是__（写名称）；B的化学名称是_。

（2）反应①的化学方程式为

（3）D中官能团的名称为一_；反应②的反应类型是

（4）E的分子式为__；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic02,则F的结构简式是――。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成

25、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是—；

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是；

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)仪器a的名称是o

(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：—；

(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是；

(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

(7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

(保留3位有效数字)。

(8)有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适(填“是"“否”)，若填“否”则结果(填“偏低”或“偏高”)o

26、(10分)碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸镯可由LaCb和碳酸氢镇为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锢。

Ex

LaCh

凉液

(1)仪器X的名称是O

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

/""、

伸鼓陂＜)&QM,

AB

(3)关闭活塞K2,，说明如下装置气密性良好。

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：“接。为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢核溶液，与氯化镯反应制备碳酸铜。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是o

III、碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸偶咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸俊混

合指示剂，用0.5mol・L-i,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸铜(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

27,(12分)FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCl3

溶液吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

无水CaC):

-bTLA7

=flFeCU溶液一W

D

①检验装置的气密性;

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽C12,将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是-

(3)操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号)。

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCb全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：»

⑸在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂o

II.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

(6)FeCb与H2S反应的离子方程式为o

(7)综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②。

28、(14分)纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下:

O

(1)基态P原子的价电子排布式为一，P位于元素周期表中—区。

(2)尿素中N原子的杂化类型是；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是—，电负性由小到大的顺序为

⑶Co(CO3)i,5(OH)«I.IIH2O中CCM-中C的价层电子对数为；该化合物中不含有的化学键有填标号)。

A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键F非极性键

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物

氏3。4Co3O4FeCI3

熔点/C1594.5895306

解释表中氧化物之间熔点差异的原因

(5)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为-g.cm-3(列出计算式即可)。

29、(10分)辉铜矿主要成分为CsS,软镒矿主要成分为MnCh,它们都含有少量SiCh、FezCh等杂质。工业上综合

利用这两种矿物制备碳酸镒和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：

过量硝酸

辉辆矿

CU(OH)2COJ

软场矿

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为O.lmol/L计

算)

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mi?+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10。・8=6.3

(1)酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是。

A.将矿石粉碎B.适当延长酸浸时间C.适当升高温度

(2)酸浸时，MnO2与Cu2s反应的离子方程式是。

(3)浸出液调节pH=4的目的是,浸出液中铜离子浓度最大不能超过

mol,L1(保留一位小数)。

(4)生成MnCO3沉淀的离子方程式是。

(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。

(6)流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时

(7)制得的CU(NO3)2晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmol,一个N(C2H5含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是lmoL1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确;

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为Imol,水的质量为54g,物质的量为3mol,因此共所含

的氧原子数目为5NA,故D正确；

选C。

2、D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

3、D

【解析】

,、电解入

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCl2(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2cC>3=CaCO3l+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误；

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2coT，所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：D。

【点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

4、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VHA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为CLB为O；D有-4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有-3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于HI族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F、Mg2+,AF+离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>Al3+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

5、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B."日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

6、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

IO*c(NH：)c(0H-)IO-3xlO-3

35

c(OH)=——-mol/L=10-mol/L,c(NH3»H20)-0.1mol/L,Kb(NH3»H2O)=—————J=--------------=lxl0',A错

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

误；

B.当-Ige水(H+)最小时，HCI与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHKl,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R—N加HC1消耗一水合氨，促进水的电离；N-Q加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

7、D

【解析】

A.该反应中，Cb为氧化剂，Kith为氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物，所以该条件下氧化性：C12>KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KCL所以反应产物中含有KCL故B正确；

C.方程式为6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选D。

【点睛】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

8、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钿盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B»

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

9、C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3FeCL,故可用铁除去FeCb溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

10、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子（Y^LcOOH）苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5--6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

c.<2>-ooCH与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B»

11、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,即0.5moL]x0.5mol=§根o/Fe由+3价变为

2

+2价，转移一mol电子，选项B错误；

3

C.过程II实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O』―Fe3O4+

H2T，选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

12、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、SoA、H2O的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S2-的半径比O*的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2s04均是强酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，选项C错误；

D、N%和H2s可反应生成（NHMS、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

13、D

【解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【详解】

A、OIF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是CiP+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnO「（紫色）。

14、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，ASvO,反应Si（s）+2CL（g）=SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

-1

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.SO2和€>2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目小于4x6.02xl023,

故D错误；

故选C。

15、B

【解析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸,反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,选项C错误；

D.Fe2+还原性大于Br,CI2与足量的FeBn溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为C12+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

选项D正确。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OIT+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

17、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe2+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

18、C

【解析】

A.双酚A的分子式为Ci5Hl6。2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓滨水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选C。

19、D

【解析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO3?的还原性大于「，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，AF+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

20、A

【解析】

如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成NO》才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

21、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为BO。故反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LCh（标准状况）时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

22、C

【解析】

在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNO3+KCl=NaCl；+KNO3,故选Co

二、非选择题(共84分)

23、对二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反应

H<)(K一C()()H+2CH0H-T'+2HO

\-/3

H3c(C-0CH3

()()

13

C1£C-HQW—HN—-NIGH

NH3NaOO

CKCHCHCCXJH——----CHCHCHQXJCH-»CHjCHCHCONH，------CHCHC'HNH.

浓硫酸,△111

CKCH；CK

【解析】

根据合成路线可知，hgY")-

CH经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为,B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

()()

对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为：，J结合有机物的结构与

CH—

性质分析作答。

【详解】

(1)根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯,或系统命名为1,4-二甲苯，

故答案为：对二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(H()(xUJ'()()H),含有的官能团名称为竣基，对比B与C

的结构，可知B-C的反应类型为取代反应,

故答案为：竣基；取代反应；

(3)B-D为酯化反应，反应的方程式为：

()()

MK

H(--<V-(M)H+2CH30H.I八।+2HO

HsCO-yVC'-OCH3

()()

+2CH0H浓:酸

故答案为：H()(K-3IcI+2HzO；

HsCf)CH3

(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

故答案为:

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能