2024年高考化学一轮复习章末检测试卷及答案(二)物质的量

章末检测卷（二）物质的量

（时间:75分钟分值:100分）

一'选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操

作。下列图示对应的操作规范的是（）

A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容

2.某混合气体是由N2和CH4组成的，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821g-L-1,

则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A.1：1B.1：4

C.4：1D.1：2

3.如图所示，①和②为两个容积相同的固定容器，图中“。”和分别表示氢原子和氧原子,

则下列说法正确的是（）

88H8

।88||8|

①②

A.若①中的H2为1mol,则②中所含原子总数为3.01X1023

B.①和②中气体的质量之比为1：8

C.H2、02均能发生化合反应,但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol-L-1AlCh溶液中,AF+的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧性成CO2的数目为L4NA

D.电解熔融CuCb,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.IONA

5.下图是配制450mLLOOmoLL-iNaOH溶液的示意图，下列说法正确的是（）

A.图①中应称得18.0gNaOH

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

6.（2023广西贵港联考）如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中

有关物理量的描述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（）

_0.005mol

，一氯化氢

一玻璃片

0.005mol

一氨气

A.气体反应物的总体积为0.224L

B.生成物的分子个数为0.005NA

C.产物中的共价键数目为0.02NA

D.加水溶解后所得溶液中NH*的数目为0.005NA

7.（2023广西统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmol苯分子中含碳碳双键的数目为3NA

B.14gCO和N2的混合物中含有的质子数为7NA

C.标准状况下,22.4LCHC13分子中所含C1原子数为3NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2NA

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1000LpH=3的弱酸HR溶液中含有T数目小于NA

B.100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA

C.电解NaCl溶液，生成22.4L气体（标准状况下）时,共转移电子的数目为2NA

D.104g环辛四烯（O）的分子中含有碳碳双键的数目为4NA

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

18

A.10gD2O中含有的中子数为6NA

B.标准状况下,11.2LHF含有的分子数为0.5NA

C.向100mL0.2mol-L1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分

子数为0.02NA

D.1L0.1mol-L1的K2Cr2O7溶液中CnO台的数目为O.INA

10.为实现上网自由，我国发射了“中星16号”卫星。NH4CIO4是火箭的推进剂，发生反应

210℃

的化学方程式为2NH4C1O4^^-N2T+C12T+2O2T+4H20,设NA为阿伏加德罗常数的

值。下列说法正确的是（）

A.lmolNH4CIO4溶于水，溶液中含NH*和0。4的数目均为NA

B.相同条件下，反应中还原产物与氧化产物体积比为1：3

C.标准状况下产生4.48L02,反应转移的电子总数为0.8NA

D.0.5molNH4CIO4分解产生的气体体积为44.8L

11.（2023湖南长沙月考）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末机g放入盛有100mL

5.00mol-L1盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L氏（标准状况），残留固体2.56g。过滤,

滤液中无C/+。将滤液加水稀释到500mL,测得其中c（H+）为OZOOmollL下列说法

正确的是)

A.m=15.36

B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol

C.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFeCh

D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶

12.（2023山东滨州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.室温下，向1L0.1mol-L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为O.INA

B.9g13cO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA

C.用惰性电极电解2L0[moLL-i硫酸铜溶液,当两极产生气体的物质的量相等时，电路

中通过电子数为0.4NA

'4x58.5

D.已知NaCl晶体的密度为pg-cmV该晶体中Na+和Cr的最近距离为?-cm

PNA

13.（2023广东广州三模）2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞

化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其核心反应如图所

示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

2H2。H2O2

3H2H2OO2H2O2O

CO2OH^^HCHO——

DHA

--*（C6H10O5）„

淀粉

A.反应①中消耗44gCO2,转移电子数为6NA

B.反应③中cat.为催化剂，实验室常用MnCh催化该反应

C.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA

D.淀粉与纤维素的分子式不同，不能互称为同分异构体

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下,560mL氯气溶于水,共转移0.025NA个电子

B.lL0.1moLL-i氨水中,NH3、NH3H2O>NH1的总数为O.INA

C.向FeB4溶液中加入酸性KMnCU溶液，当有1molFe?+被氧化时，转移3NA个电子

D.35g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个兀键

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.(14分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：

(1)1L碳酸钠溶液中含有3.01xKF个Na+,则溶液中cct(不考虑CC^的水解)的物质的

1

量浓度为mol-Lo

(2)在标准状况下,4.48LHC1气体溶于水配成500mL溶液,其物质的量浓度

为°

(3)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为L,与molH2s含有相同的氢

原子数。

(4)实验室需要配制0.3moLL"硫酸溶液240mL。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需

要。

②需量取18.4mol-L1浓硫酸的体积约为mLo

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法

是。

16.(14分)某化学研究性学习小组使用0.2molKC1和0.4mol(NH4)2SO4配制含有

NH*、CLK+、SO亍的植物培养液500mL。

实验室提供的药品有:NHd、KC1、(NH4)2SO4、K2s04和蒸储水；

提供的实验仪器有:①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。

(1)该植物培养液中,NH*的物质的量浓度为o

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还需用到的玻璃实验仪器

有、。

(3)若使用NH4。、(NH4)2SO4和K2s04三种物质进行配制，则需硫酸镂的质量

为。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是.

(填字母)。

a.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

17.(15分)氯化铀(CeCb)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸

车市晶体［Ce(CH3cH2co0)3・5比0］制备氯化电市的实验流程如图：

NH4C1

Ce(CH3CH2COO)3•5H?0-T煨烧卜，CeO2T铉原氯化iCeCl3

CO,、H,0N,、HQ、NH,

回答下列问题:

⑴“煨烧”时住成C02和H2O的物质的量之比为

（2）该小组欲用如图装置验证“煨烧”步骤的气体产物。

①按气流方向，上述装置的连接顺序为.（填仪器接口的字母编号），试剂X

为________

②该实验中需采用3.00mol-L1H2O2溶液。欲配制100mL3.00mol-L1H2O2溶液，需要

量取溶质质量分数为34%的H2O2溶液（密度为1.13g-mL"）的体积为mL（保留

两位小数），量取34%的H2O2溶液时所使用的仪器为。

③装置D中石棉的作用为。

（3）“还原氯化”时，需要在加热条件下进行,该反应的化学方程式

为。

（4）“还原氯化”时，加入过量的NH4cl可有效抑制CeCh的水解，解释其原

因:o

18.（15分）某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca?+的浓度（一般采用

mg.cm-3表示）。抽取一定体积的血样，加适量的草酸镂［（NH4）2C2O4］溶液,可析出草酸钙

（CaC2O4）沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2c2。4）,再用酸性KMnCU溶

液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。

I.配制酸性KMnCU标准溶液

如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

⑴请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下，所测得的

实验结果将(填“偏大”或“偏小”)。

II.测定血液样品中Ca2+的浓度

抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol-L1酸性KMnCU溶液滴定,

使草酸完全转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO[+5H2c204+6"^

2Mn"+10CO2T+8H2O,贝Ix=。

(5)滴定时，根据现象，即可确定

反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca?+的浓度为mg-cm-3o

参考答案

章末检测卷(二)物质的量

1.B解析用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”,A错误;用玻璃棒搅拌能加速溶解,B正确;转

移溶液时需要用玻璃棒引流,C错误;定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。

2.B解析混合气体的平均摩尔质量为0.821g.L-ix22.4L.mol918.4g.mo「i,设N2和CH4的物质

的量分别为〃网2)、双CH4),则有里g一小甯，1[“叫)=]8.4g.mol分双N2)：«(CH4)=1：

4„同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则V(N2)：V(CH4)=n(N2)：M(CH4)=1：40

3.B解析根据图示可知，①和②中印与。2的分子个数之比为2：1,若H2为1mol,则。2为0.5

mol,故氧原子数目为6.02x1()23,A项错误;①和②中也与。2的分子个数之比为2：1,所以其物质

的量之比为2：1,质量之比为1：8,B项正确;用能发生置换反应，如印与CuO反应,。2也能发生

置换反应，如。2与H2s反应,C项错误;①和②两容器容积相同,但气体分子个数不同，所以两容器

的温度和压强不可能均相同,D项错误。

4.C解析1个H2中含有2个质子，标准状况下(0℃、101kPa),28LH2的物质的量为

—竺J=1.25mol,则标准状况下28LH2中质子的数目为2.5NA,25℃、101kPa下的气体摩尔

22.4Lmol

体积大于22.4Lmol」,故28L氢气所含的质子数小于2.5NA,A项错误;2.0L1.0mol-L-1AICI3溶

液中,AF+发生水解生成A1(OH)3,因此溶液中Al3+的数目小于2.0NA,B项错误;苯甲酸的分子式为

C7H6。2,根据碳元素守恒,020mol苯甲酸完全燃烧生成CO2的分子数目是1.4NA,C项正确;电解

熔融CuCkCa在阴极放电:Cu2++2U——Cu,阴极增加的质量为生成的Cu的质量，当阴极增重6.4

g时,"(Cu)=—64g2=0.1mol,得电子数目为0.20NA,即外电路中通过电子的数目为0.20NA,D

64gmol

项错误。

5.C解析应选取500mL容量瓶配制NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为0.5Lxl.OOmol-L-

勺40g-mol-1=20.0g,A错误;④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中,未进行上述操作,所配溶

液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀，再正放静置后溶液附着在刻度线以上瓶颈内

壁上，液面会低于刻度线，待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于

水放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。

6.C解析题中没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224L,A错误;生成

物NH4cl为离子化合物，不存在分子,B错误;由于NH*部分水解,故所得溶液中NH1的数目小于

0.005NA,D错误。

7.B解析苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，苯中不含有碳碳

双键,A错误;1个CO和1个N2分子中均含有14个质子,CO、N2的摩尔质量均为28g皿。1」,所

以14gCO和N2的混合物中含有的质子数为28:篙1物4XNAmo「i=7NA,B正确;标准状况

下,CHCb不是气体，无法计算22.4LCHCh的物质的量及所含C1原子数,C错误;也和12的反应

H2(g)+L(g)-2Hl(g)为可逆反应,0.1molffc和0.1molL不能全部反应，则转移的电子总数小于

0.2NA,D错误。

8.D解析pH=3的溶液中c(H+)=10-3molL-i,故1000L溶液中可数目等于NA,A项错误;100g

30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g,物质的量为1mol,含有氧原子数目为NA,但是水中还

含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol,B项错误;电解NaCl溶液发生反应2H2O+2NaCl

电解

Cl2T+2NaOH+H2T，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子,故生成22.4

L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为NA,C项错误;104g环辛四烯的物质的量为

个O分子中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯(O)的分子中含有碳碳双键的数目为4NA,D

项正确。

9.C解析Dzi'o中中子数为12,则10gD18O中含有的中子数为1X12XNAmol"<6NA,A

222gmol

项错误;在标准状况下,HF是液态，因此不能用气体摩尔体积计算其含有的分子数,B项错误;根据

溶液呈中性,因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),溶液的pH=7,c(H+)=c(0H)推出

c(Na+)=c(CH3co0-),因此溶液中醋酸分子的物质的量为lOOxlO。LX0.2mol-L^O.02mol,C项正

确;KzCnCh溶液中存在平衡CnO歹+H2O=2Cr0彳+2H+,所以1LO.lmol-L1的冷。2。7溶液中

CrzO歹的数目小于0.1NA,D项错误。

10.B解析NH才为弱碱的阳离子，在水溶液中会水解，因此1molNHQCU溶于水，溶液中含NH1

210℃

的数目小于NA,A项错误;根据2NH4C1O4^-N2T+CI2T+2O2T+4H2。可知，反应中还原产物为氯

气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3,则相同条件下体积比为

1：3,B项正确;氧化产物为氮气和氧气，标准状况下产生4.48L02,反应转移的电子总数为

L4NA,C项错误;未说明是否为标准状况，无法计算0.5molNH4cl。4分解产生的气体的体积,D项

错误。

11.A解析既然还有较多H+剩余,且滤液中没有Ci?+,可知残留物没有Fe,只有Cu,则反应后溶

质为HC1和FeCb,根据C1元素守恒可知:〃(HCl)=2"(FeCb)+”(剩余H+),即5.00mol-L'xO.l

L=2n(FeCl2)+0.200mol-L'xO.SL,解得:〃(FeC12)=0.2mol;2.56gCu的物质的量为0.04mol,则与

C/+反应的Fe的物质的量为0.04mol;标准状况下224LH2的物质的量为0.1mol,则与可反应

的Fe的物质的量为0.1mol;根据Fe?+守恒，可知与Fe^+反应的Fe的物质的量为0.2mol-0.1mol-

0.04mol=0.06mol,因此原混合物中n(Fe)=0.04mol+0.02mol+0.1mol=0.16mol,n(Fe203)=0.02

mol,n(CuO)=0.04moL据分析可知混合物的质量为0.16molx56g-mol4+O.OZmolxl60g-mol'

1+0.04molx80g-mor1=15.36g,A正确;根据原混合物组成的各组分的物质的量可知，烧杯中转移

电子的物质的量共为(01mol+0.04mol+0.02mol)x2=0.32mol,B错误油于氯化亚铁易水解、易

氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁,C错误;过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、漏斗，不需要锥形瓶,D错误。

12.A解析根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH)由于溶液呈中性，故

c(H+)=c(OH)c(Na+)=c(CH3coe))故钠离子个数与醋酸根离子个数相等，均为0.INA,A正确;两者

的相对分子质量均为45,中子数均为23,电子数均为22,电子数和中子数不相等,B错误;若阳极产

生氧气期极铜离子先得电子生成铜，反应完之后氢离子得电子生成氢气,铜离子的物质的量为

0.2mol,反应完转移的电子数为04moi，若阳极和阴极产生的气体的物质的量相等，设物质的量

均为xmol,4x=2x+0.4,%=0.2,电路中通过的电子数为0.8NA,C错误;设NaCl晶体中Na卡和C「的最

41

■^―molx58.5gmol

358.5

近距离为d,则晶胞体积为(2加\1个晶胞中含4个NaCl,则pg-cm-3=-......—3---------，则d=

(2d)

cm,D错误。

13.C解析反应①的化学方程式为CO2+3H2-CH3OH+H2O,此反应消耗1mol二氧化碳,

同时消耗3molH2,转移电子数为6NA,A正确;反应③为在cat.作用下，过氧化氢生成水和氧气,cat.

为催化剂，实验室常用MnCh催化该反应,B正确;HCHO与DHA的最简式均为CfhOJOg混合物

30g

即30gCH2。,含有n(O)=n(CH2O)=—t=lmol,C错误;淀粉与纤维素的分子式均可写为

30g-mol

(C6H10O5),旭〃值不同，不能互称为同分异构体,D正确。

14.B解析标准状况下560mLeb为0.025mol,由于Cb与水的反应是可逆反应,故转移电子数

小于0.025NA,A错误;氨水中存在平衡:NH3+H2OLNH3M2OLNHHOH-,结合氮原子守恒推知

1L0.1mol-L1氨水中NE、NH3H2O,NH/的总数为0.1NA,B正确;Fe?+的还原性强于Bf,加入

酸性KMnCU溶液要先氧化Fe?+,后氧化BF,故1molFe?+被氧化时转移电子数为NA,C错误;乙烯

和丙烯的摩尔质量不同,35g二者的混合气体中不能确定各自的分子数，也就无法确定兀键的个

数,D错误。

15.答案(1)0.25(2)0.4mol-L1

(3)2.240.15(4)①250mL容量瓶②4.1

③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

解析(l)Na2c。3的电离方程式为Na2co3——2Na++COn3.01xl()23个Na+为0.5mol,则含有C01'

1

为0.25mol,故该溶液中C0『的物质的量浓度为0.25mol-Lo

(2)在标准状况下,4.48LHC1气体为0.2mol,溶于水配成500mL溶液，贝UHC1的物质的量浓度为

0.2mol

=0.4mol-L-1

0.5L

1

(3)在标准状况下,1.7g氨气的物质的量为0.1mol,所占的体积为0.1molx22.4L-mol=2.24Lo

0.1molNH3含有0.3mol氢原子，则与0.1molNH3含有相同的氢原子数的H2s为0.15moL

(4)选取250mL容量瓶配制240mL0.3moll/i硫酸溶液,据稀释定律可得:250mLx0.3mol-L-

'=18.4molL-ixV(浓)，解得V(浓卜4.1mL。

16.答案(l)L6molL-(2)500mL容量瓶玻璃棒

(3)39.6g(4)ac

解析(3)用0.2molKC1和0.4mol(NH4)2SO4配制500mL植物培养液，含有0.2molC「和0.8mol

NHj;若使用NH4CL(NHD2SO4和K2s。4三种物质进行配制，根据C1-守恒可知需要0.2mol

NH4CI,同时提供0.2molNH七根据NH*守恒可知,还需要0.3mol(NH4)2SC)4,其质量为0.3

molxl32g-mor1=39.6go

17.答案(1)18：25

(2)①ebafgihcd无水硫酸铜②26.55酸式滴定管③防止管内固体被吹入导管堵塞装置

(3)6CeO2+18NH4Cl=6CeCl3+N2t+12H2O+16NH3T

(4)NH4C1受热分解产生HC1,可以抑制CeCb水解

解析丙酸钝晶体先在氧气中燃烧得CeO2、水和二氧化碳的混合物，再用氯化锭还原得CeCb、

氮气、氨气和水的混合物。

⑴丙酸钾晶体［Ce(CH3cH2coe))3・5H2。］中原子个数比C：H=9:25,所以器券=去=提

2