浙江省杭州大江东各校2023-2024学年中考联考化学试卷含解析

浙江省杭州大江东各校2023-2024学年中考联考化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）A．尼龙绳子 B．汽车轮胎 C．陶瓷花盘 D．塑料水杯2．下列变化中，属于化学变化的是A．沙里淘金 B．用干冰进行人工降雨C．稀有气体在通电时发出五颜六色的光 D．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是A．26.2gB．26.6gC．26.0gD．25.8g4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液一定是碱的溶液5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．除去氢气中所含水蒸气C．证明分子是不断运动的D．验证NaOH和CO2发生化学反应6．成语是中华民族语言的精华。下列成语中，蕴含化学变化的是A．滴水成冰 B．釜底抽薪 C．聚沙成塔 D．磨杵成针7．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R8．相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是A．氧气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气9．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A．它是混合物B．它是一种不同于水的新物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成10．某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是A．碳铵是一种复合肥料B．保存时应注意防潮C．含氮量是指氮元素的质量分数D．不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。A装瓶时，有溶液洒出B将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C溶解时未用玻璃棒搅拌D量取溶剂时，俯视量筒读数三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是______。t2℃时，把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水______。14．金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：⑴焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是______________。⑵铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是_____________________。⑶废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________________。⑷向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是________________；若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是________________（填离子符号）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：．取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“中”、“碱”）．该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．实验操作

实验现象

实验结论

实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．

无明显现象

猜想Ⅱ不成立

实验②

产生白色沉淀

猜想Ⅲ成立

在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的．16．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同稀硫酸学做了如图甲所示实验。试管①中的液体呈蓝色；试管②中_____，实验结束后，发现试管①中没有剩余固体，小明同学将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示，溶液仍为蓝色，固体呈红色。该化学兴趣小组对图乙烧杯内混合物中的固体和溶液产生浓厚兴趣，进行了如下探究活动。剩余固体中肯定含有_____，请写出生成该物质的化学方程式：_____。小明同学对剩余溶液中的溶质，作出了猜想：猜想Ⅰ：硫酸锌、硫酸铜、硫酸；猜想Ⅱ：硫酸锌、硫酸铜；猜想Ⅲ：硫酸铜、硫酸小组同学一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是_____。小明同学取烧杯中少许溶液于试管中，再向其中不断加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀生成，一段时间后才出现沉淀，从而得出猜想I正确，他判断的理由是_____。为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的_____，然后过滤、蒸发即可。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、尼龙绳子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选C。2、D【解析】

A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、稀有气体在通电时发出五颜六色的光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中说明有新物质生成，属于化学变化。故选D。3、B【解析】

镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x若铁没有反应，剩余固体的质量为设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y若铁完全反应，剩余固体的质量为铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。故选B。【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。4、B【解析】

A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应；故选项错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物；故选项错误；D、碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐；故选项错误；故选：B。5、B【解析】

A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；C、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。C正确；D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D正确。故选B。6、B【解析】

A、滴水成冰，只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、釜底抽薪，抽薪是指抽出正在燃烧的木材，燃烧属于化学变化，符合题意；C、聚沙成塔，沙子成堆没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、磨杵成针，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】判断物质发生化学变化的本质特征是变化过程有新物质生成。7、A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H，R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8、B【解析】

某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205.5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.5÷0.15=30。【详解】A.氧气的相对分子质量为32，选项错误；B.一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；C.一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；D.氮气的相对分子质量为28，选项错误.故选B。9、C【解析】试题分析：当水的温度和压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故说法错误．故选C．10、A【解析】

A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，从说明中可以看出碳铵是氮肥，故错误；

B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此保存时应注意防潮，故正确；

C、含氮量是指氮元素的质量分数，故正确；

D、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故正确。

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BD【解析】

A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，说法错误；故不符合题意；B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法正确；故符合题意；C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，说法错误；故不符合题意；D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。说法正确；故符合题意；故选BD【点睛】判断配制溶液的溶质质量分数偏大还是偏小，根据质量分数的计算公式：，然后根据所给的内容判断溶质质量变化和溶液质量变化来分析。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3.41.07.3％【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731.0gxx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数=×100％=7.3％；答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、t1B50g【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是B；（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水-75g=50g。故答案为：（1）t1；（2）B；（3）50g。14、降低熔点Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O节约金属资源Ag、Fe（或银、铁）Mg2＋、Zn2＋【解析】

（1）合金的熔点均小于成分金属的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低锡合金的熔点，便于焊接金属，故填降低熔点。（2）稀硫酸除铁锈的反应是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。（3）废旧金属还有使用价值，废旧金属制品应回收利用，这样做可以节约金属资源，故填节约金属资源。（4）锌的金属活动性比镁弱，但比银、铁强，所以向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与活动性最弱的银的盐溶液硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸亚铁完全反应，所以滤渣中一定含有的物质是银和铁，故填Ag、Fe（或银、铁）；向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中肯定存在的物质有铁，则硝酸银全部被锌还原，所以溶液中一定存在的物质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌和未参加反应的硝酸镁，则滤液中一定含有的金属离子是两种盐解离出的镁离子与锌离子，两种离子的符号分别为Mg2＋、Zn2＋，故填Mg2＋、Zn2＋。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）．【解析】试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液