高中化学学业水平合格性考试合格演练测评(十)含答案

合格演练测评(十)(元素周期表元素周期律)1．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是()A．F B．ClC．Br D．IA2．某短周期元素最外层只有7个电子，该元素可能是()A．第ⅦA族 B．第Ⅷ族C．第ⅦB族 D．第ⅠA族A3．下列原子的半径最小的是()A．F B．ClC．Br D．IA4．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是()A．O B．NC．Mg D．CC5．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A．第二周期第ⅣA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族D6．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是()XYZQRA．Y的原子半径比Z的小B．Y元素位于第二周期ⅤA族C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料A7．下列元素中，金属性最强的是()A．Na B．MgC．Al D．SiA8．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁A．原子半径：甲＜乙B．原子最外层电子数：甲＞丁C．原子核外电子层数：丙＞甲D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙C9．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为()A．C B．AlC．O D．SiD10．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是()A．HF B．HClC．HBr D．HIA11．(2019年1月·广东学考)元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结出来的重要规律。下列元素中金属性最强的是()A．Mg B．PC．Al D．ClA12．假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素位于()A．第ⅠB族 B．第ⅢB族C．第ⅢA族 D．第ⅡA族C13．下列对于元素周期表结构的叙述正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素B14．利用元素周期律判断，下列比较正确的是()A．还原性：Li>Na>KB．原子半径：Cl>S>NaC．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D．热稳定性：H2O>CH4>NH3C15．元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是()A．N B．SC．Cl D．AlC16．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是()A．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱C．X的位置是第二周期第ⅥA族D．W可形成多种氢化物B17．下列判断不正确的是()A．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHB．原子半径：O＜Mg＜NaC．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、PD．非金属性：C＜N＜SiD18．镓(Ga)的原子序数为31，属第ⅢA族，熔点为29.78℃，沸点高达24039℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A．氮化镓的化学式为Ga3N2B．镓原子的最外层电子数为3C．碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3D．镓是制造高温温度计的上佳材料A19．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。其中Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是()XYZQRA．R元素氧化物水化物的酸性比Q元素的强B．X的原子半径比Y的小C．Z与钠元素形成的化合物只有Na2Z2D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料D20．(多选)关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是()A．最高正价是＋6价B．最低负价为－2价C．该元素位于第二周期D．该元素属于第ⅤA族元素AB21．(多选)下列性质的比较，正确的是()A．金属性：Li<Na<K<RbB．最高化合价：Si<P<S<ClC．原子半径：O<F<Na<M