四川省绵阳市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）

高中2020级第一学年末教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.糖类、油脂、蛋白质是生命体的重要物质，下列说法正确的是A.蔗糖水解产物只有葡萄糖 B.鸡蛋清溶液加硫酸镁会发生变性C.油脂的氢化是加成反应 D.淀粉和纤维素互为同分异构体2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子B.铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能C.常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸D.闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素3.为了配合防疫，我们要做到每天测量体温。普通体温计中含有金属汞(Hg)。汞一种同位素为，下列关于的说法错误的是A.质子数为80 B.核外电子数为80 C.核电荷数为120 D.中子数为1204.下列化学用语表达正确的是A.次氯酸的电子式： B.乙醇的结构简式：CH3CH2OHC.CCl4分子的比例模型： D.N2的结构式：︰N≡N︰5.中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷(Rb)由清华大学张如范代言。下列说法正确的是A.铷位于周期表的第四周期第IA族 B.氢氧化铷属于弱碱C.与钠单质相比，铷的单质熔点更低 D.硝酸铷属于共价化合物6.下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是A.工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁B.煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化C.从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片D.利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求7.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应可能不需要加热就能够发生B.该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C.该反应可能是化合反应，也可能是分解反应D.该反应的化学方程式可能为2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe8.下列指定反应的化学方程式正确的是A.Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O22Li2OB.向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑C.乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3＋Cl2CH2ClCH2Cl＋H2D.乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr29.李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误的是A.溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯B.分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物C.可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴D.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.36

g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NAB.3.36L乙烯中所含碳原子数为0.3NAC.17

g羟基(－OH)中含有电子数为9NAD.一定条件下，2

mol

SO2与2

mol

O2充分反应后分子总数为3NA11.微型银锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2

。对电池工作过程中的下列叙述错误的是A.电流由Ag/Ag2O电极流出B.电解液中OH－向负极迁移C.负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D.正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－=2Ag＋H2O12.利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是A.用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B.用乙制备BaSO3C.用丙证明苯与液溴反应产生了HBrD.用丁研究催化剂对化学反应速率的影响13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是A.可用直接加热s的方法制q B.r的热稳定性比H2S强C.元素Z的含氧酸均为强酸 D.q的沸点比PH3低14.将一定质量的Cu粉投入到400

mL

2

mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是A.加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B.最初的铜粉质量为11.52

gC.铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8mol/L D.至少需要加入铁粉8.4

g第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共24分)15.制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3

mL无水乙醇和2

mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5

min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。催化剂酯层高度/cm催化剂酯层高度/cm氯化铁晶体2.7氯化铝3.2A2.2氯化钠0.0(1)实验时，需要加入几粒沸石，目的是________________。(2)催化剂用量为3

mmol(以阳离子计)，选用的催化剂A可能是_____(填标号)。a.氯化铜晶体b.硫酸钙晶体c.碳酸钠晶体d.硝酸钾晶体实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用________。(3)若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为________。(4)实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是__________。得到的混合液经_________，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。16.乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：回答下列问题：(1)反应①所用试剂是__________，由石油获得E的生产工艺称为___________。(2)G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____(填序号)。(3)反应③的化学方程式为________________________，反应类型是_________。(4)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________(填标号)。a．A、E分子中的原子均处于同一平面b．用水可分离A和B的混合物c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应d．F与D互为同系物(5)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_____种，其中含3个－CH3的X结构简式为____________。三、(本题包括2小题，共25分)17.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：XYWQ(1)W原子结构示意图为___________，X元素在周期表中的位置为________。(2)Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________(填化学式，下同)。(3)X与Y按原子数之比为1:2形成化合物电子式为__________，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是_______________。(4)以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为_______________________。18.钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：回答下列问题：(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_____________________________。(2)写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_____________________。(3)下列仪器中，过滤操作用到的有___________(填标号)，所得滤渣B的化学式为________________。(4)检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。(5)产品E的化学式为WO3x，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的_________；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于______法。四、(本题包括1小题，共9分)19.CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。A．v正(CO2)＝3v逆(H2)