2024届高考化学二轮复习 化学实验与探究 作业

化学实验与探究

1（2023南通如皋期末）实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其

中能达到实验目的的是（）

A.制CO?B.除HC1C.制NaHCChD.

制纯碱

2（2023盐城调研）实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实

验装置和操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取02

B.用装置乙制取氯水

C.用装置丙处理尾气

D.用pH试纸测氯水的pH

3（2023南通通州质量监测）下列用CL氧化K2M11O4制备KMnO4

的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取CI2

B.用装置乙除去HC1杂质

C.用装置丙制备KMnCU

D.用装置丁处理尾气

4(2023泰州期末)室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的

的是()

选项探究方案探究目的

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几

ASO孑具有氧化性

滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化

向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，

Bso2具有还原性

观察溶液颜色变化

向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴

C加几滴AgNC)3溶液，振荡，观察沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

颜色

向试管中加入0.5g淀粉和4mL2

molL」H2sO4溶液，加热。冷却后，向淀粉水解液中存在还

D

其中加入少量新制的CU(OH)2，加热，原性糖

观察现象

5（2023苏北四市期末）室温下，下列实验方案能得出相应结论的

是（）

选

实验方案结论

项

将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕木炭在加热条件下能与浓

A

色气体产生硝酸反应

用pH计分别测定0.1mol-L4NaClO

B溶液和0.1molL』CH3coONa溶液的HC1O酸性强于CH3COOH

pH,前者pH大于后者

向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中

C滴入酸化的AgNCh溶液振荡，溶液氧化性：Ag+>Fe3+

颜色变红

向Na2s。3溶液中滴入酚醐试液，溶

Na2sO3溶液中存在水解平

D液变红，再加入BaCb溶液后产生白

衡

色沉淀且红色褪去

6（2023扬州一模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象

所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；蔗糖未发生水解反

A

再加入银氨溶液，无明显现象应

B向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色氯水中含有HC1O

C用pH试纸测得：0.1moll"CH3COOH溶Ka(CH3coOH)〉Ka(

液与0.1mol-L1HCN)

HCN溶液的pH分别为3、5

取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧

待检验溶液中含有

D水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红

Fe2+

色

7（2023南通海安期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目

的的是（）

选

实验探究方案探究目的

项

向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无

溶液X中含有cog或

A色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉

HCOF

淀生成

常温下，向10mLO.lmol-L1NaCl溶液

1

中滴力口5滴0.1mol-LAgNO3溶液，充分

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

反应后，再滴加5滴0.1moLL』KI溶液,

观察沉淀颜色变化

向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热

C一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观淀粉未发生水解

察溶液颜色

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，

3+

D氧化性:H2O2>Fe

观察溶液颜色

8（2023连云港调研）实验室制备无水FeCl2的装置如图所示（加热

及夹持装置略）。已知S0C12沸点为76℃,遇水极易反应生成两种

酸性气体。下列说法错误的是（）

A.实验开始时通入N2的目的是排除装置中的。2,防止FeCb被

氧化

B.可先给b加热，再用水浴加热的方式给a加热

C.装置c、d的作用是冷凝回流SOCb

D.装置e、f的作用是吸收反应生成的HC1和S02

9（2023常州期末）实验室以BaS为原料制备BaCl2-2H2O晶体，

下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是（）

甲乙丙

A.装置乙中的a用于防止倒吸

B.装置丙用于吸收尾气中的H2s

C.将BaCb溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品

D.根据实验可得酸性顺序：H2so4〉HC1〉H2s

10（2023盐城三模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的

的是（）

选

探究方案探究目的

项

向香茅醛（0招）中加入酸性KMnCU溶验证香茅醛中是否含

A

液，观察溶液颜色变化碳碳双键

测定浓度均为01moll」的CH3COONH4

Kh(CH3co0

B溶液和NaHCO3溶液的pH,比较pH大

-)<Kh(HCO»

小

取5mL0.1mol-L'KI溶液和1mLO.l

_1验证和「的反应

mol-LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLFe3+

C

CCI4振荡、静置后取上层清液滴加少量有一定的限度

KSCN溶液，观察溶液颜色变化

向两支盛有5mL4%的H2O2溶液中分别

比较Fe3+、CP对

1

力口入2滴0.1mol-L的CuSO4溶液和2

DH2O2分解反应的催化

1

滴0.1mol-L的Fe2（SO4）3溶液，观察气

效果

泡生成的快慢

微主题10化学实验与探究

1.A实验室常用大理石和稀盐酸制备CO2,可以达到实验目的，

A正确；HC1、CO2均可被NaOH溶液吸收，不能利用NaOH溶液吸

收CO2中的HC1气体，应该用饱和NaHCCh溶液，B错误；应先使

NH3通入饱和食盐水中，因为NH3在溶液中的溶解度更大，再通入

CO2,得到NaHCCh固体，C错误；加热固体，试管口应稍向下倾斜,

防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错

误。

2.B实验室常用MnCh和浓盐酸在加热条件下反应制取Cb，A

错误；利用Cb溶于水制取氯水，B正确；饱和食盐水不能溶解氯气，

应该换成NaOH溶液，C错误；氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白

指示剂，不能用pH试纸测氯水的pH,D错误。

3.BMnCh和浓盐酸需要在加热条件下制取Cb，装置甲缺少加

热装置，A项不能达到实验目的；MnCh和浓盐酸制得的Cb中混有

HC1气体，可以用饱和食盐水除去，饱和食盐水中的C「可抑制Cl2

和H2O反应，B项能达到实验目的；装置丙中盛有K2M11O4和KOH

的混合物，Cb和两种物质都反应，所得KMnCh不纯，混有杂质KC1

等，且通入气体应从长管进，C项不能达到实验目的；Cb和无水氯

化钙不反应，不能用装置丁处理尾气，D项不能达到实验目的。

4.BFe2+颜色变化可能原因是NO?在酸性条件下将Fe2+氧化,

A错误；SO2具有还原性，使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；实验

设计错误，未指明两种溶液中离子浓度的相对大小，C错误；检验水

解液中的葡萄糖，需先加碱中和催化剂硫酸，D错误。

5.D浓硝酸受热分解生成N02,也可能是碳与浓硝酸反应生成

NO2,因此无法得出碳在加热条件下能与浓硝酸反应的结论，A错误;

用pH计分别测定0.1mol-L^NaClO溶液和0.1mol-L1CH3coONa

溶液的pH,前者pH大于后者，说明C1CT的水解程度比CH3coeT

的大，则酸性：CH3C00H>HC10,B错误；酸化的AgNC)3溶液中H

+和NO?可组成硝酸从而将Fe2+氧化为Fe3+,无法说明氧化性：Ag

+3+

>Fe,C错误；SOi'+H2O^HSOr+OH-,SOhK解生成OH一从

而使溶液呈碱性，加入BaCb后Ba2+与SO土反应生成BaSCh，消耗了

SOH导致SO土的水解平衡逆向移动，溶液中01T的浓度减小，产生

白色沉淀的同时红色褪去，D正确。

6.C检验水解情况需先中和催化剂H2s。4，A错误；Cb与KI

反应生成12,使淀粉变蓝，B错误；用pH试纸测相同浓度的两种酸

的pH,电离平衡常数大的pH小，C正确；滴加H2O2后再滴加KSCN

溶液，溶液变红色，不能排除原溶液中含Fe3+的可能性，D错误。

7.B溶液中含有SOg或HSOF，滴加稀硫酸会产生S02,S02

也可以使澄清石灰水变浑浊，A错误；AgNCh溶液不足，先与NaCl

反应生成AgCl沉淀，再和KI反应生成更难溶的Agl沉淀，由操作

和现象可知，常温下，溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B正确；向淀粉

溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部

分水解，C错误；酸性溶液中NO?具有硝酸的强氧化性，能够将Fe2+

氧化为Fe3+,因此无法比较Fe3+和H2O2的氧化性，D错误。

8.B实验开始时应通入N2排尽装置中的空气，防止FeCk被氧

化，为防止FeCb水解，制备无水FeCk时应用水浴加热的方式给a

加热，应使SOCL挥发为气体，再给b加热，使FeCb4H2。与SOCL

反应制得无水FeCL，装置c、d的作用是冷凝回流SOCb，防止挥发

出的SOCb与水反应，造成试剂不必要的损耗，装置e中盛有的浓硫

酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入c中导致SOCL与水反应，装置

f中盛有的碱溶液用于吸收反应生成的氯化氢和S02o由分析可知，

实验开始时应通入N2排尽装置中的空气，防止Fe02被氧化,A正确；

为防止FeCb水解，制备无水FeCl2时应用水浴加热的方式给a加热，

使SO