淮北一中2024年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

淮北一中2024年高三第四次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的CM+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

2、关于如图装置中的变化叙述错误的是

饱和食盐水疏酸溶液

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e—H2T

D.铜电极出现气泡

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2?

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2^=HSO]

2+

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^^=CaCO3UH2O

2++

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4i+2H2O

4、已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4G1SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.ImolNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

5、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol1B.气体摩尔体积:L.moH

C.物质的量浓度：g-L1D.摩尔质量：g-mol1

6、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

7、己知：还原性HS03.>r,氧化性IO3H2。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入口。3和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

一-1--1—rr-LI1।

一卜一卜一｝一；

1—ii-+-+--1----1

I1IIIclII

1

2-+

A.0~a间发生反应：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b间共消耗NaHSOs的物质的量为1.8mol

C.b~c间反应：L仅是氧化产物

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：3时，加入的KIOs为L08moi

8、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环

B.该电池放电时Nth-向石墨II电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和的体积比为4：1

9、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见

的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水

溶液中逐滴加入bca,溶液，开始没有沉淀；随着bc电溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cds可得到c的单质

D.向b2a2中加入cds溶液一定不产生沉淀

10、常温下，向20mL0.05moI-L-i的某稀酸HzB溶液中滴入0.1mol-L-i氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积变化如图。下列分析正确的是()

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

+2-+

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

22-3

11、下列各组离子：(1)K+、Fe\SO4>CIO-(2)K\Al\CF、HCO3"

--32+2--

(3)CIO,CF、K+、OH(4)Fe\Cu,SO4>Cl

2+22-

(5)Na+、K+、A1O2>HCO3"(6)Ca\Na>SO4->CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

12、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用N%

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

13、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

14、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H+、Cd?+向Pt电极迁移，Cr向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCL+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是C1-的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

15、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br-CCk褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

16、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SCh气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3SU2H2O,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，四空?的值始终减小

C（H2so3）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

出♦旦

DN2O/KOHH2SOANCCH2COQH

CHHuChCnHizOz节肢、庚液'

AJCb2)H+"

①D④

o

已知：人』虹胧/『A；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RiRiR「&

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1.,任写出三种满足上述条件的M的结构简式______(不考虑立体异构)。

(^^CHzCN的合成

⑺结合上述合成路线，设计以2—漠环己酮()和氟基乙酸(NCCH2coOH)为原料制备

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

18、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应:

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)

aCH»aCOOH

ACHLOK_^AMg

u・・•M・♦Bi・•C

JLJLH*

acHjaCOOH

OH

aCHOa

,

...K(X

-.e丫JL、JL^/，)做”.•rF

aCHOa

Do«

E

(i)c中除苯环外能团的名称为。

(2)由D生成E的反应类型为o

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504a2的副产物，该副产物的结构简式为=

(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:o

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

y—0—01-

(5)写出以一.和CH30H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

\^/Q--Q\^/

任用，合成路线流程图示例见本题题干)O

19、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu?S、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中C^S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOd溶液，加热(硫元素全部转化为)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLLTFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

反应：2Cu2++41=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoUNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3^+I2=S4O6'+2F)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的离子方程式：0

(2)配制01000mol-LTFeSC)4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMn。,溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________O

20、一氯甲烷(CH3CI)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL,等有机浓剂。

⑴甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3a的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3cl能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为o

(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimoH/iNaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi

点燃＞

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HC1)

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。(用含有V、c的式子表示)

21、NaNCh是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的

化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被滨水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀

硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱0

（2）酸性条件下，NaNCh溶液只能将「氧化为L,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向

和数目o

（3）氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的「提取单质L选择了价格并不便宜

的亚硝酸钠，可能的原因是o

（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c（Cl）c（HNO2）（填“<”、">"或"="）。

（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵（有效成分为HC1）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选D。

2、B

【解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

c.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2eTH2T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

3、D

【解析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："==”".,"“1”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

4、D

【解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NH4C11SO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是SO2,溶液变蓝说明有Ci?+生成，则NH4G1SO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4CuSO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

5、B

【解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是moFLT,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

6,B

【解析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

7、C

【解析】

A.0〜a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正确；B.a-bl's]^^R^^3HSO3-+IO3-3SO4-+r+3H,

反应IO3-的物质的量为0.06moL则消耗NaHSCh的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I=3H2O+3L,所以L是L是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO3-=2I-+6so42-+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为lmoL生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmoL贝11根据反应IO3-+6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物质

的量为Jmol,消耗碘离子的物质的量千xmoL剩余的碘离子的物质的量=(l-；x)mol,当溶液中n(F)：n(I2)=5

：2时，即(1-gx)：x=5：2,x=0.24moL根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moix==1.08moL故D正确

;故选C。

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSO3>r,所以首先是发生以下反应离子方程式：I€>3-+3HSO3=r+3SO42-+3H+,继续加入

KIO3,氧化性。3>12,所以1。3-可以结合H+氧化r生成L,离子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

8、D

【解析】

A.石墨II通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4S4NO3-,A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO〉e-=N2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2OS,正极反应式为：O2+2N2€>5+4e-=4NC>3-,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和。2的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

9、A

【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a

为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的

水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着

bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧化物对

应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，

其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题

选Ao

10、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-i3moI/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(HD逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NHDzB时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(H+)逐渐减小。

【详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(NH。zB和氨水混合而成，由于水电离的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中全部来自水电离，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-),C项错误；

D.F点溶液由(NHD2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)=lX10_7mol/L,溶液中T全部来自水电离，则F点水溶

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(B2),因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B2-),D

项正确；

所以答案选择D项。

11、B

【解析】

⑴Fe2+、CKK发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)A13\HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)A1O2-、HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与SO’?-、CO3?一反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

12>A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为A。

13、A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A、0和Na可以形成岫2。2,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S~>C1，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则A1时和S~在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

14、D

【解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，cr的在Pt电极处被氧化生成C12,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解_

Cd+2HC1==CdCl2+H2T»B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以cr迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为C1-的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，cr在Pt电极处发生氧化反应生成C12,D项错误；

答案选D。

15、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯点的性质，能使Br/CCk褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

16、C

【解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SC>2气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=104imol/L,电离方程式为H2S=H++HS\HS#H++S2；以第

1n-41x1n-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的&户:1M0-7.2,数量级为10-8,故B错误；

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知|咒+1=与7，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，C(H+)就不变了，Kal也是一个定值，|的值保持不变,故D错误;

C(H2SO3)

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

』H3CO八

17、苯甲醛酸键、酰胺键Hz

/OOH^-

0

0

H3C（）+H2

\Z\Z\°消去反应

W

CHOCX：HOOCCHsCXX'H

/CH,CHH,CfcH,HH；，C*CH,

HCOf）/\AHCOO?'OOCHY

HCOOOOCHhX,H,

OCX：HaXJCHs

CCXJCHj"o-CCXJCHjO-CCXX.'H,

HjC1CHJLC1CHaiBrBr

VV点

人一■・%()1*NaOH/HO

晨(O)一0A2

OOCHCHOCH10

OH()

1_________%、1Ncc为cooH、

Cu,A>节胺，庚酸、

-CH式:N

【解析】

已知化合物B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度,且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反

0

H.所以推iMB的结构即为11"b.C生成D时，反应条件与已知

应后产物C的结构为「'./'J'COO

A

信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为JIM.D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,

且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为KQ

【详解】

⑴由A的结构可知，其名称即为苯甲醛;

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酸键和酰胺键;

(3)B分子式为C4H4O3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应;

(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

CXX：H

CH,

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

(XX'CHj

5时，满足要求的结构可以有:

⑺氟基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在埃基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CH?CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基滨原子，所以综合考虑,先将原料中的埃基脱除，再将溟原子转变为翔基即可，因此合成路线为:

6OH

_WCCH£OOH

芳胺「碗

*CH式:N-

【点睛】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的

结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。

ClCOOCH,

XX

18、氯原子、羟基加成反应

ClCOOH

02

H：OH---O-----CHOT

Cu,△

【解析】

COOH

由有机物的转化关系可知,与KMnCh或K2O2O7等氧化剂发生氧化反应生成

COOH

0COOHa(M

w^X/^XOOCHj'K/^XOOCHJ

在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为

Q/^^^COOCHJ(/\/\OOCHJ

QCHO

LiAlW反应生成，则C为；发生氧化反应生成

a人八CH20Ha人/比OH人人

aCHO

aCHOaFOHOR

a

与双氧水发生加成反应生成酸性条件下与ROH反应生成，则F为

/SAa]Cr

aCHO°HOHOR

OR

CL

O

【详解】

(I)c的结构简式为1I””,含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为氯原子、羟基;

a人八c比OH

OH

qT

(2)由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成,故答案为加成反应；

01

OH

aCOOHClCOOCH,

在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成［’,

(3)由副产物的分子式为C9H504cl2可知，

aax)HaCOOH

ciOOOCHClCOOCW

则副产物的结构简式为，式3，故答案为;

aCOOHaCOOH

(4)化合物C的同分异构体能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基,核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

aaiaa

说明结构对称，结构简式为XX，故答案为XX；

“cIHCH,H,C1CH.

OH

(5)由题给转化关系可知，/)-COOH在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成^^-COOCH,,

((*「H与LiAlW反应生成催化氧化生成与过

氧化氢发生加成反应生成:,合成路线如下：

w0-0

Q»COOH卓O<»oci<,40-€