2024年全国乙卷高考化学模拟试题

7.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下

列叙述错误的是

「

H20

N2O5^^HNO3NH4NO3尢

机

NII颗

3粒

[O]H2OL~物

so,--so,-^*H,SO4（NH4）2SO4J

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

8.聚乙烯醇缩丁醛是一种优质的合成材料,可用于安全玻璃、粘合剂及涂料等领域,

一种合成路线如下所示。下列说法正确的是

+严

CHCOOHR]H/HO丁醛

3L2+CH-CHCH^

乙快催化剂△’一回里迎^CH2-CH^一»

④、，

（C4H6。2）②OCCH3®OO

①CH

o

CH2CH2CH3

聚乙烯醇蒲丁醛

A.乙烘可加聚生成单双键交替的共辗结构聚乙焕

B.单体M的化学名称是醋酸乙快酯

C.N为聚乙烯醇，可由环氧乙烷（小）开环聚合而成

D.生成聚乙烯醇缩丁醛的反应类型为缩聚反应

9.下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

B.制取较高浓度的次氯酸溶液将cu通入碳酸钠溶液中

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

10.错的配合物离子［Rh（C0）2L「可催化甲醇堤基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇狱基化反应为CH3OH+CO=CH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CHsOH+mnOy+HzO

11.我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解

水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是

A.上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳

B.金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体

C.二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同

D.甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键

12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双

极膜中间层中的H?。解离为H+和OH1并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正

确的是

I{W}

oOoO

IIIIIIII石

铅IT—C—C—ITBr,

H0—C—C—H墨

电

（乙醛酸）（乙二醛八/、电

极

OOoo/极

IIII2Br-

HO—C—C—OHno—c—c—ii

（乙一酸）（乙醛酸）

饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr溶液

A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

_OOOO

+

B.阳极上的反应式为：HO-C—C-OH+2H+2e"—►HO-C—C—H+H2O

C.制得2moi乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子

D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移

13.以酚酰为指示剂，用0.1000mol]一的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系数5随滴加NaOH溶液体积Ka°H的变化关系如下图所示。

“A")

[比如A2-的分布系数：MA"尸」]

C(H2A)+c(HA)+c(A)

下列叙述正确的是

A.曲线①代表演H2A),曲线②代表列HA]

B.H2A溶液的浓度为02000mol•匚

C.HA-的电离常数Ka=1.0x10-2

D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14〜

18题(或14~17题)只有一项符合题目要求，第19〜21题(或18~21题)有多项符合

题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

【示例】

三、非选择题：本题共14小题，共174分。

(说明：物理部分为第22〜26题，共62分；化学部分为第27~30题，共58分；生物部分

为第31~35题，共54分)

【示例】

27.硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰

及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用

95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

(1)工业上常用芒硝(Na2so「10旦0)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,

该反应的化学方程式为o

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是o回流时，烧瓶

内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是

(3)回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②

关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

A.①②③B.③①②

C.②①③D.①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。热过滤

除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2s/旦。。

28.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。

一种以硼镁矿(含Mg2B2O5-H。、Si。2及少量Feq3、A12O3)为原料生产硼酸及轻质氧

化镁的工艺流程如下：

(NHJSO.溶液滤渣1

NII4UCO3溶液母液

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为0

(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe?+离子,

可选用的化学试剂是o

+

(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O-H+B(OH)；,4=5.81义107°,可判断

H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是0

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)「MgCC>3沉淀的离子方程式为，母液经加热后

可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是o

29.二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧

化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：

(1)CO2分子中存在______个◎键和个71键。

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)+3H②(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

1

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-mol

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH,=-90kJ-mol-1

总反应的=kJ-mol-1o

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化

剂，其组成为ZnO/ZrO?固溶体。四方ZrO?晶胞如右图所示。Z产离

子在晶胞中的配位数是;在ZrO?中掺杂少量ZnO后形成的催

GOQZr

化剂，化学式可表示为Zn、.Zr-0,，则y=(用x表达)。

(4)合成总反应在起始物

p/ltPpa

M(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡,

123456789

设体系中甲醇的物质的量分数为MCH3OH),在

t=250℃下的X(CH3OH)~^、在p=5xIO,pa下

88

(

二.O

7

的XCHOH)~Z如图所示。O..O

3.O6

O.S.QO

5

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡也4

3

常数，表达式Kp=；OS..O

.O2

.O

O.—

②图中对应等压过程的曲线是，判200210