2024年河南省驻马店市上蔡县中考化学一模试卷

2024年河南省驻马店市上蔡县中考化学一模试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（1分）2023年9月23日亚运会在杭州隆重开幕，开幕式中展示了许多的中国传统文化，

惊艳了世界。下列我国古老的发明和技术中涉及化学变化的是（）

A.活字印刷B.烧制陶瓷C.纺纱织布D.绣制湘绣

2.（1分）均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备的

午餐如下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从均衡营养的角度看，妈妈还应该准备的

食物是（）

A.不锈钢外壳B,酚醛塑料手柄

C.纯铜导线D.纸质标签

4.（1分）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

滴加液体

5.（1分）化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学,

下列关于分子和原子的说法中不正确的是（）

A.物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成

B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

C.原子是化学变化中的最小粒子

D.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

6.（1分）再生水是指废水经处理后达到一定指标，满足某种使用需求的水，其生产工序中

活性炭的主要作用是（）

A.沉降B.吸附C.消毒D.蒸储

7.（1分）我国5G技术处于世界领先地位。氮化钱（GaN）是生产5G芯片的关键材料之

一。氮原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

x5

A.x=2

B.氮原子的核外电子数为5

C.氮原子的核电荷数为7

D.氮元素位于元素周期表的第二周期

8.（1分）小丽同学需配制100gl2%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中,

下列说法正确的是（）

A.在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH

B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡

C.量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大

D.实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解

9.（1分）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。

其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C—K2S+Xt+3CO2f»则X的化学式为（）

A.O2B.SO2C.NO2D.N2

10.（1分）某同学总结并绘制了如图所示坐标图,以此建构认识元素化合物的认知模型。

C.HNO2D.NaNOa

11.（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法不正

确的是（）

A.化学观念：10g酒精和20g水混匀后得到30g酒精溶液，符合质量守恒定律

B.科学思维：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此具有相似的化学性质

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度

最IWJ

D.科学态度与责任：推广使用氢燃料电池汽车，是因为氢气燃烧热值高、产物无污染

12.（1分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（

气

氧▲co：

体

气氏质

加入MnCh例

质0

lol--

/未加入MnC积

量"'g

皿

gE;

时间0稀盐酸的质量

A、某温度下，向饱和的B、用等质量、等浓C、将水通电电解一D、向一定量大理石

硝酸钾溶液中不断加入度的双氧水分别制段时间（杂质不参加反应）中

硝酸钾固体取氧气滴加稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

13.（1分）X、Y、Z有如图所示的转化（“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件

已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（)

Y

A.O2、CO2、CB.C、CO、H2CO3

C.CaO>Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O

14.（1分）实验室把10g高锯酸钾放在试管中加热，冷却后，称得试管中残留物的质量是

9.2g,则反应中放出的氧气质量是（）

A.0.8gB.0.6gC.0.4gD.无法确定

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（2分）请用化学用语填空。

（1）空气中含量多且化学性质不活泼的是;

（2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为o

16.（2分）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如、石油和天然气；在汽

油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，乙醇完全燃烧的化学方程式

为。

17.（3分）汽车制造中多采用高强度钢板作支架，钢板的硬度比纯铁板的（填“大”

或“小”）。纯铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有；一种

新型材料氮化铝（A1N）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下

制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是o

18.（3分）Y型管能增强实验的对比性，某化学兴趣小组利用Y型管设计了如图三个实验，

请回答下列问题。

（1）实验一观察到燃着的木条b先熄灭，a后熄灭，由此可知二氧化碳具有的一条物理

性质是。

（2）实验二中，能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是。

（3）通过实验三，可得出结论：Fe的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方

程式为o

19.（3分）T°C时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶

液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。

（1）该温度下，甲的溶解度为，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的

方法是O

（2）该温度下，30g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水go

20.（3分）A〜E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分

物质已经略去）。已知A是常见的气体肥料；D中金属元素的质量分数为40%,其水溶

液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示。“-”表示两种物

质之间可以相互反应。则物质B是；C与D反应的基本类型；

A与E反应的化学方程式为。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）化学与人类生产及生活密不可分。请用所学知识解释下列现象。

（1）最美人间四月天，从微观角度解释春天花香四溢的原因。

（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？

22.（2分）为使学生直观认识水的宏观组成和微观构成，网课期间某老师进行了水的电解

实验并用生活用品模拟水分子分解的过程，搭建了如图模型图。

（1）分析图1实验可得出水的组成结论。

（2）请从微粒变化的角度，在图2的方框中画出该教师摆放的模型。

23.（3分）如图是实验室制取氧气的部分装置示意图，请根据实验装置回答问题。

（2）某同学用棒棒冰的包装自制成B装置代替A装置，图中用手挤压棒棒冰的包装目

的是什么？_______________________

（3）若用C收集氧气，请设计方案证明该装置氧气已收集满o

24.（3分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐

（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火爆红”，“冷定毁罐取出”。（锌熔点为419℃,沸点

为907℃）

（1）反应区中，ZnC03首先分解生成ZnO,然后C与ZnO发生置换反应得到Zn和另

一种氧化物，该分解反应的化学方程式为o

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围

是O

（3）请解释“冷定（即冷却）后才可毁罐取锌”的原因：o

泥封

炼锌灌示意图

四、综合应用题（共10分）

25.（10分）在学习酸、碱、盐时，某化学兴趣小组进行了一系列探究实验，研究这些物质

性质的思路和方法。

（1）稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为（填选项字母）。

a.酸性

b.碱性

c.挥发性

d.吸水性

（2）为了鉴别石灰水和氢氧化钠溶液（溶液均足量），进行了如图所示实验。

产＜二氧化碳《二氧化碳

U一氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

甲乙

①试管甲中发生反应的化学方程式为。

②试管乙中实验现象是：o

③为了检验实验后试管甲溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方

案：。

（3）某粗盐中含有CaC12、MgC12、Na2s04等杂质，如图是化学小组在实验室对粗盐样

品进行除杂提纯的过程。

①加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为

②固体甲中所含有的难溶性物质有哪四种：。(写化学式)

③在溶液乙中加入适量盐酸的作用是：O

(4)某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸

溶液中溶质质量分数是多少？

2024年河南省驻马店市上蔡县中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（1分）2023年9月23日亚运会在杭州隆重开幕，开幕式中展示了许多的中国传统文化，

惊艳了世界。下列我国古老的发明和技术中涉及化学变化的是（）

A.活字印刷B.烧制陶瓷C.纺纱织布D.绣制湘绣

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【答案】B

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化

学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别

结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；

B、陶瓷是用泥土烧制而成，烧制陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项符

合题意；

C、纺纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题

-zfe.

思；

D、绣制湘绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题

忌；

故选：Bo

2.（1分）均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备的

午餐如下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从均衡营养的角度看，妈妈还应该准备的

食物是（）

【考点】均衡营养与健康.

【答案】c

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给

的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；

结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿中含有油脂、蛋

白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含

维生素的食物。

A、清蒸蹶鱼中富含蛋白质，故选项错误。

B、麻辣豆腐中富含蛋白质，故选项错误。

C、水果拼盘中富含维生素，故选项正确。

D、烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

故选：Co

3.*（1分）如图是一种家用电热水壶，其中属于有机合成材料的是（）

A.不锈钢外壳B.酚醛塑料手柄

C.纯铜导线D.纸质标签

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.

【答案】B

【分析】材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。

【解答】解:A.不锈钢属于金属材料，该选项不正确。

B.酚醛塑料属于塑料，塑料属于有机合成材料，该选项正确。

C.铜属于金属材料，该选项不正确。

D.纸的主要成分属于天然纤维，该选项不正确。

故选：Bo

4.（1分）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（)

A.点燃酒精灯

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；检查装

置的气密性.

【答案】D

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另

一只酒精灯，图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

故选：D。

5.（1分）化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学,

下列关于分子和原子的说法中不正确的是（）

A.物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成

B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

C.原子是化学变化中的最小粒子

D.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

【考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性.

【答案】B

【分析】A、根据常见物质的微观构成，进行分析判断；

B、根据构成物质的粒子，进行分析判断；

C、根据原子的概念，进行分析判断；

D、根据分子的概念，进行分析判断。

【解答】解：A、物质是由微观粒子构成的。氨气、苯分别由氨分子、苯分子构成，汞、

金刚石分别属于金属单质、固态非金属单质，是由原子构成，故选项说法正确；

B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子、

离子构成的，故选项说法不正确；

C、原子在化学变化中不能分成更小的粒子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项

说法正确；

D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故选项说法正确；

故选：B„

6.（1分）再生水是指废水经处理后达到一定指标，满足某种使用需求的水，其生产工序中

活性炭的主要作用是（）

A.沉降B.吸附C.消毒D.蒸储

【考点】水的净化.

【答案】B

【分析】根据物质的结构、性质与用途来分析。

【解答】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，因此可以吸附水中的色

素和异味。

故选：B«

7.（1分）我国5G技术处于世界领先地位。氮化镁（GaN）是生产5G芯片的关键材料之

一。氮原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

C小

A.x=2

B.氮原子的核外电子数为5

C.氮原子的核电荷数为7

D.氮元素位于元素周期表的第二周期

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.

【答案】B

【分析】根据原子中，质子数=核外电子数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内

质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示

最外层。若原子的最外层电子数为8,则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层

电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电

T;进行分析判断。

【解答】解:A、原子中，质子数=核外电子数，7=x+5,x=2,故选项说法正确。

B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最

远的弧线表示最外层，氮原子的核外电子数为7,最外层电子数为5,故选项说法错误。

C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中核电荷数=核内质子数，则

氮原子的核电荷数为7,故选项说法正确。

D、周期数=原子核外电子层数，氮原子核外有2个电子层，则在元素周期表中位于元素

周期表的第二周期，故选项说法正确。

故选：Bo

8.（1分）小丽同学需配制100gl2%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，

下列说法正确的是（）

A.在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH

B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡

C.量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大

D.实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平.

【答案】D

【分析】A、根据固体氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量来分析解答;

B、根据称量时发现指针向右偏转，说明左盘氢氧化钠质量偏小来分析解答；

C、根据量水时仰视读数，会导致所取的水质量偏大来分析解答；

D、根据用固体氢氧化钠来配制溶液的步骤来分析解答。

【解答】解：A、固体氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，而不是放在

纸上称量，故A说法错误；

B、称量时发现指针向右偏转，说明左盘氢氧化钠质量偏小，应在左盘添加固体氢氧化钠

直至天平平衡，而不是调节游码使天平平衡，故B说法错误；

C、量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，则会使配制的NaOH溶液质量分数偏

小，而不是会使配制的NaOH溶液质量分数偏大，故C说法错误；

D、用固体氢氧化钠配制100gl2%的NaOH溶液的主要步骤有计算、称量、量取、溶解，

故D说法正确；

故选：D。

9.（1分）火药是我国古代四大发明之,《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。

其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C—K2S+Xt+3CO2t«则X的化学式为（）

A.02B.SO2C.NO2D.N2

【考点】质量守恒定律及其应用.

【答案】D

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程

式推断生成物X的化学式。

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3,反应后的生成物中硫、

钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3,根据反应前后原子种类、数目不变，则

每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。

故选：Do

10.（1分）某同学总结并绘制了如图所示坐标图，以此建构认识元素化合物的认知模型。

C.HNO2D.NaNO3

【考点】化学式的书写及意义.

【答案】D

【分析】A、根据A点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为0,进行分析判断。

B、根据B点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+2价，进行分析判断。

C、根据C点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+5价，进行分析判断。

D、根据D点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，进行分析判断。

【解答】解：A、A点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为0,其化学式为N2,故

选项错误。

B、B点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+2价，其化学式为NO,故选项错误。

C、C点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+5价，其化学式为HNO3,HNO2中氮元

素的化合价为+3价，故选项错误。

D、D点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式可以为NaNO3,故选项

正确。

故选：D。

11.（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法不正

确的是（）

A.化学观念：10g酒精和20g水混匀后得到30g酒精溶液，符合质量守恒定律

B.科学思维：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此具有相似的化学性质

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度

最高

D.科学态度与责任：推广使用氢燃料电池汽车，是因为氢气燃烧热值高、产物无污染

【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应

用；蜡烛燃烧实验.

【答案】A

【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围来分析；

B、根据碳单质的化学性质来分析；

C、根据探究蜡烛各部分火焰温度高低的方法来分析；

D、根据氢能的优点来分析。

【解答】解：A、10g酒精和20g水混匀后得到30g酒精溶液属于物理变化，而质量守恒

定律只能用来解释化学变化，因此该变化不能用质量守恒定律来解释，说法错误；

B、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此具有相似的化学性质，如可燃性、还原

性等，说法正确；

C、将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约1s后取出，根据火柴梗的炭化情况来探究火焰哪

层温度最高，说法正确；

D、推广使用氢燃料电池汽车，是因为氢气燃烧热值高、产物无污染，说法正确。

故选：Ao

12.（1分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）

气

氧1

CO：t

体

气H：质

加入MnOi0

质CO______

ft1-

/未加入MnC

量

积5

/一

gf

工

tnLO

时间0稀盐酸的质量

A、某温度下，向饱和的B、用等质量、等浓C、将水通电电解一D、向一定量大理石

硝酸钾溶液中不断加入段时间（杂质不参加反应）中

硝酸钾固体取氧气滴加稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶

液.

【答案】C

【分析】A、某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，不能继续溶解，进

行分析判断。

B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。

C、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。

D、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。

【解答】解：A、某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，不能继续溶解，

溶质质量分数不变，故选项图象错误。

B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的

质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。

C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1,故选项图象正确。

D、向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，生成二氧化碳的质量应从0开始，至完全反应不再发生改变，故选项图

象错误。

故选：Co

13.（1分）X、Y、Z有如图所示的转化（“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件

己略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）

A.02、C02、CB.C、CO、H2CO3

C.CaO>Ca(OH)2、CaCOsD.H2O2、H2、H2O

【考点】物质的相互转化和制备.

【答案】C

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质

的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：A.氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能通过反应直接转化成碳单质，

故A不正确；

B.碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故B

不正确；

C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸

钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故C正确；

D.过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故D不正确。

故选：C=

14.（1分）实验室把10g高镒酸钾放在试管中加热，冷却后，称得试管中残留物的质量是

9.2g,则反应中放出的氧气质量是（）

A.0.8gB.0.6gC.0.4gD.无法确定

【考点】质量守恒定律及其应用.

【答案】A

【分析】根据题目中的数据结合质量守恒定律分析。

【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质

量之和，高锦酸钾受热分解，生成铳酸钾、二氧化锦和氧气，其中氧气呈气态，依据质

量守恒可知，反应前后减少的质量即为生成的氧气的质量，则反应中放出氧气的质量为

10g-9.2g=0.8g；

故选：Ao

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（2分）请用化学用语填空。

（1）空气中含量多且化学性质不活泼的是N2；

（2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为SiO20

【考点】化学式的书写及意义.

【答案】（1）N2;

（2）SiO2o

【分析】（1）根据空气的组成来分析解答。

（2）根据地壳中元素的含量来分析解答。

【解答】解：（1）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气；

（2）地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素与硅元素，在化合物中，氧元素显-2价，

硅元素显+4价，所以硅元素与氧元素组成的化合物的化学式为SiO2;

故答案为:（DN2;

（2）SiO2o

16.（2分）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；在汽油

中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，乙醇完全燃烧的化学方程式为

占燃

C2H5OH+3O2八''""2co2+3H2O。

【考点】化石燃料及其综合利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【答案】见试题解答内容

【分析】本题根据三大化石燃料以及乙醇的燃烧进行分析解答。

【解答】解：三大化石燃料包括煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源，故答案为：

占燃

煤；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2…屈

占燃

2co2+3H2O,故答案为：C2H5OH+3O2'2CO2+3H2O»

17.（3分）汽车制造中多采用高强度钢板作支架，钢板的硬度比纯铁板的大（填“大”

或“小”）。纯铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有刷漆等；一种

新型材料氮化铝（A1N）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下

制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是A12O3+3C+N2向‘皿

2A1N+3COo

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金

与合金的性质.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据合金的性质，铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔

绝可以防止生锈，进行分析解答。

根据工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，进行分

析解答。

【解答】解：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢板的硬度比纯铁板的大。

为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的

方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。

工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的化学

方程式为A12O3+3C+N2向皿2A1N+3cO。

故答案为:

[olinn

大；刷漆等；A12O3+3C+N22A1N+3CO»

18.（3分）Y型管能增强实验的对比性，某化学兴趣小组利用Y型管设计了如图三个实验,

请回答下列问题。

（1）实验一观察到燃着的木条b先熄灭，a后熄灭，由此可知二氧化碳具有的一条物理

性质是二氧化碳密度大于空气。

（2）实验二中，能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是白磷燃烧、红磷不

燃烧。

（3）通过实验三，可得出结论：Fe的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方

程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2t。

【考点】金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的物理性质；燃烧与燃烧的条件.

【答案】（1）二氧化碳密度大于空气；

（2）白磷燃烧、红磷不燃烧；

（3）Fe+H2sO4=FeSO4+H2t。

【分析】（1）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭进行分析；

（2）根据燃烧的现象进行分析；

（3）根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应进行分析。

【解答】解：（1）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，实验一观察到

燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，说明二氧化碳的密度比空气大；故答案为：

二氧化碳密度大于空气；

（2）该实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是白磷燃烧、红磷不燃烧;

故答案为：白磷燃烧、红磷不燃烧；

（3）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可观察到：铁片上

产生气泡；铜片上没有明显现象；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化

学方程式为：Fe+H2so4=FeSO4+H2t;故答案为：Fe+H2sO4=FeSC）4+H2t。

19.（3分）T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶

液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。

（1）该温度下，甲的溶解度为25g,将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方

法是蒸发溶剂。

（2）该温度下，30g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水60go

【考点】用水稀释改变浓度的方法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.

【答案】（1）25g；蒸发溶剂；

（2）60go

【分析】（1）根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系，以及不同溶液的转化方法，

进行分析解答。

（2）根据稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。

【解答】解：（1）等量的水中溶解的乙物质多，说明甲溶液属于饱和溶液，甲的饱和溶

液中溶质质量分数为20%,设该温度下，甲的溶解度为x,则―W—X100%=20%,x

x+100g

=25g；将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是蒸发溶剂等；

（2）设该温度下，需加水的质量为x。30gX30%=（30g+x）X10%

解得x=60go

故答案为：（1）25g；蒸发溶剂；（2）60g0

20.（3分）A〜E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分

物质已经略去）。已知A是常见的气体肥料；D中金属元素的质量分数为40%,其水溶

液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示。“-”表示两种物

质之间可以相互反应。则物质B是盐酸；C与D反应的基本类型置换反应；

A与E反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式.

［答案］盐酸；置换反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O»

【分析】A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是常见的气体肥料，则A是

二氧化碳（氧化物）；D中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农

药波尔多液，则D是硫酸铜（盐）；E能和二氧化碳、硫酸铜反应，则E可以是氢氧化钠

（碱）；C能和氢氧化钠、硫酸铜反应，则C可以是铝（单质）；B能和氢氧化钠、铝反

应，则B可以是盐酸；据此分析解答。

【解答】解：由分析可知，物质B可以是盐酸；C与D的反应是铝和硫酸铜反应生成硫

酸铝和铜，该反应符合单换单、价改变的特征，基本反应类型是置换反应；A与E的反

应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH

Na2cO3+H2O。

故答案为：

盐酸；置换反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）化学与人类生产及生活密不可分。请用所学知识解释下列现象。

（1）最美人间四月天，从微观角度解释春天花香四溢的原因。

（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？

【考点】金属的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据分子的基本性质，进行分析解答。

（2）根据铝具有良好抗腐蚀性的原因进行分析解答。

【解答】解：（1）春天花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩

散，使人们闻到花香。

（2）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化,

所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的

氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。

故答案为：（1）分子是在不断运动；

（2）铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步

被氧化。

22.（2分）为使学生直观认识水的宏观组成和微观构成，网课期间某老师进行了水的电解

实验并用生活用品模拟水分子分解的过程，搭建了如图模型图。

（1）分析图1实验可得出水的组成结论。

（2）请从微粒变化的角度，在图2的方框中画出该教师摆放的模型。

【考点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用.

【答案】（1）水是由氢元素与氧元素组成的；

【分析】（1）根据电解水的实验结论来分析;

（2）根据电解水的微观实质以及质量守恒定律来分析。

【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组

成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为:水是由氢元素

与氧元素组成的;

（2）在电解水的过程中，一个水分子会分解成两个氢原子与一个氧原子,则方框内应填

写4个氢原子与2个氧原子，故图示为;故答案为:

23.（3分）如图是实验室制取氧气的部分装置示意图，请根据实验装置回答问题。

MnOo

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式2H2。22H2O+O21。

（2）某同学用棒棒冰的包装自制成B装置代替A装置，图中用手挤压棒棒冰的包装目

的是什么？将液体挤上去，使反应物接触，反应开始进行

（3）若用C收集氧气，请设计方案证明该装置氧气已收集满将带火星的木条放到a

端管口，若木条复燃，则已集满。

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满.

MnO9

【答案】（1）2H2。2-J2H20+02t；

（2）将液体挤上去，使反应物接触，反应开始进行；

（3）将带火星的木条放到a端管口，若木条复燃，则已集满。

【分析】（1）根据A装置是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气来分析；

（2）根据图中用手挤压棒棒冰的包装目的是使反应物接触来分析；

（3）根据氧气的密度比空气大，有助燃性来分析。

【解答】解：（1）A装置是固液常温型装置，用该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二

MnOn

氧化锦的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H202--痴2H2O+O2t=

（2）某同学用棒棒冰的包装自制成B装置代替A装置，图中用手挤压棒棒冰的包装目

的是：将液体挤上去，使反应物接触，反应开始进行。

（3）氧气的密度比空气大，若用C收集氧气，氧气从b端进入，将空气从a端排出，证

明该装置氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放到a端管口，若木条复燃，则已集

满。

故答案为：

MnO9

（1）2H2O2--2H2O+O21；

（2）将液体挤上去，使反应物接触，反应开始进行；

（3）将带火星的木条放到a端管口，若木条复燃，则已集满。

24.（3分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐

（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煨红”，“冷定毁罐取出”。（锌熔点为419℃,沸点

为907℃）

（1）反应区中，ZnCO3首先分解生成ZnO,然后C与ZnO发生置换反应得到Zn和另

C3［日

一种氧化物，该分解反应的化学方程式为ZnCO3向ZnO+CO2t。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419℃<T<

907℃0

（3）请解释“冷定（即冷却）后才可毁罐取锌”的原因：防止生成的锌在较高的温度

下又被氧化成氧化锌。

泥封

炼锌罐示意图

【考点】常见金属的冶炼方法.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式;

（2）根据锌的熔点和沸点进行分析解答；

（3）根据灼热的锌能和空气反应进行分析解答。

【解答】解：（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3

向ZnO+CO2t

（2）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温

度范围是：419℃<T<907℃；

（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧

化锌。

故答案为：

古洱

（1）ZnC03向皿ZnO+CO2f；

（2）419℃<T<907℃；

（3）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。

四、综合应用题（共10分）

25.（10分）在学习酸、碱、盐时，某