广东省佛山市普通高中2023-2024学年高三年级上册教学质量检测（一）化学试题

2023〜2024学年佛山市普通高中教学质量检测（一）

高三化学

2024.1

本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟.

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和

准考证号填写在答题卡上.将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”.

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上.

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位

置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上

要求作答的答案无效.

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Mg24Cu64I127

一、选择题：本题包括16小题，共44分.第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题

4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.

1.骑楼极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是（）

A.金漆B.木雕C.陶塑D.蛇壳窗

2.杭州亚运会展示了我国科技力量.下列说法错误的是（）

A.会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si

B.场馆能源来自风能和太阳能，二者都属于可再生能源

C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料，它是一种无机非金属材料

D.体育场馆形状类似“莲花碗”，采用的异形钢材料韧性比生铁强

3.化学使环境更美好.下列说法错误的是（）

A.推广使用电动车，可减少光化学烟雾B.燃煤时加生石灰，可减少温室气体产生

C.将CC）2合成甲醇，有助于实现碳中和D.使用可降解塑料，有利于减少白色污染

4.“劳动最光荣，勤奋出智慧”.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化

B医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸在人体内可水解、吸收

C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂漂粉精有漂白性

D消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解

5.利用如下装置验证Na?。？可做供氧剂，下列说法错误的是（）

C.装置丁的作用是吸收未反应的CC>2D.若用CaCi8（）3进行实验，可收集到18

6.咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性,其酸酎分子结构如图.下列说法错误的是（）

A.属于芳香族化合物B.1mol酸酎最多能与10molH2加成

C.分子内所有C原子的杂化方式相同D.咖啡酸酎水解能产生咖啡酸

7.部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示.下列推断不合理的是（）

A.c为黑色固体B.a与CU反应只生成d

C.g与h均含有◎键D.可存在afcfdfh的转化

8.氯碱工业涉及C"、H2、NaOH、NaClO等物质.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A.ImolNaOH固体中的离子数目为2名

B.ILImollT的NaClO溶液中，C1CF的数目小于NA

C.标况下，22.4L的H2和CU混合气体，共价键数目为NA

D.1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2名

9.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如图所示.下列说法错误的是（）

A.Pt/CaTiO3能降低NH3氧化的活化能

B.该过程的总反应式为：4NH3+5O24NO+6H2O

C.第一电离能：0>N>H

D.可用氨还原法处理硝酸工业的尾气

10.XYME,是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素,

X可与水反应生成H2,Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足.下

列说法错误的是（）

A.单质的熔点：X<YB.简单氢化物的稳定性：M>E

C.ME：的构型为正四面体形D.X和E能形成离子化合物

II.按如图装置进行探究实验，关闭KB,反应开始.下列说法错误的是（）

一饱和NaCl

K溶液

石AJ用IQ中产石黑标IN外aOH溶液

版NaBr4液安全气球

酸性M浓盐酸

KMnO4溶液

A.石墨电极A为正极

B.U型管中M代表阳离子交换膜

C.a中产生白色沉淀，溶液中c（Na+〉c（C「）减小

D.b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br

12.如图装置可合成重要的化工中间体乙醛酸，双极膜中的H2。能解离为H+和OH,下列说法正确的是

电源

H

2

?

H

+

+

0

H

B.双极膜解离出来的H+向石墨电极移动

+

C.H2c2。4在Pb电极表面发生反应：HOOC-COOH+2e-+2H^=HOOC-CHO+H2O

D.当石墨电极析出1molO2,Pb电极附近一定生成2moi乙醛酸

13.一种制备Fe（0H）2的改进装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.配制Fes。,溶液时需加入硫酸

B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSC\溶液

C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽

D.用铁粉代替Na2cO3粉末，也能排尽空气

14.密闭容器中，发生A（g）+B（g）-2c（g）AH1和A（g）+B（g）fD（g）A/力两个竞争反应，反应

历程如图所示.下列说法正确的是（

A.增大压强，物质C的浓度不变B.升高温度，平衡时体系内D的浓度增大

C.反应2c（g）fD（g）D.加入催化剂n更有利于D的生成

15.下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是（）

2-

A.硫化氢转化为单质：S+C12^=S^+2C1

B.单质转化为两种盐：3S+6Of-r^=SO7：-+2S7-—-+3H2。

+-

C.氧化物转化为酸：SO3+H2O^=2H+SOj

D.盐转化为氧化物：2H++SO：^=SC）2T+H?。

+

16.已知室温时：L+H2O^HL+OHK=lxl（^9.化合物L与Fe2+形成配合物（Fe2++4LUFe琢）,

FeL：+的浓度随FeSC>4的投料百分比的变化如图所示（/=%表示初始浓度）.

2+

c0（Fe）+c0（L）

下列说法错误的是（）

A.a=3

B.25℃时，O.lmoLL的L溶液pH^9

C.降低pH有利于FeL?的生成

D.力=0.25的溶液中，c(L)+c(HL+)+ac(FeL^)>3c(Fe2+)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分.

17.（14分）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富.某小组通过实验提取并测定

干海带中碘的含量.回答下列问题：

I从海带中提取碘.该小组同学按如图实验流程进行实验：

灼烧水浸稀硫酸和双氧水

千海带----->海带灰--->海带浸出液------------->12的水溶液

iiiiii

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有（填仪器名称）.

等同上爪

（2）步骤iii中双氧水的作用是（用离子方程式表示）.

II滴定法测海带中碘的含量.

用NazSQs滴定I2的水溶液，淀粉溶液作指示剂.原理为：2Na,S,O3+L^=2NaI+Na,S4C>6,

（3）用酸式滴定管量取L的水溶液时常需要排出气泡，操作是.

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点.

滴入标准液不足30秒滴入标准液不足30秒

待测液----------►无色--------->蓝色------------»无色---------蓝色

①提出猜想

猜想1：碘离子被氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的H2O2氧化；

②验证猜想

序号实验操作实验现象结论

取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶

1待测液始终保持无色猜想1不成立

液，鼓入空气

1

将2mL0.Imol-UKI溶液、2滴0.1mol-l7'H2SO4

2溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol-LTH2O2溶液混合—猜想2不成立

配制待测液，用Na2s2O3溶液滴定

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的，H2。？氧化「的速率（填“快于”或“慢于”）

Na2s2O3还原上的速率，导致待测液反复变为蓝色.

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗15.75mLO.lOOOmol-171Na2s2O3溶

液，则干海带中碘的含量为mg/g（保留2位有效数字）.

18.（14分）稀土（RE）包括锢（La）、锦（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al

等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示：

Na2c。3CeF2

盐1|

整去一H离子交换I

矿渣Fe（OHb滤液1国理勺草1化|一遍©04）3

滤液2**——*Al（OH）3.nH2O滤液3含稀土合金

己知：该工艺下，除铀（Ce）外，稀土离子保持+3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表.

离子Fe3+Al3+RE3+

开始沉淀时的pH1.54.35.6(La升为6.2)

沉淀完全时的pH3.25.5/(La3+为9.0)

回答下列问题：

（1）“预中和"工序中：

①该工序适宜的pH范围是

②胶状Fe（OHl的X射线衍射图谱中，（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰.

（2）“调pH”工序中，AP+发生的离子反应方程式为.

（3）滤液3可返回工序循环使用.

（4）“沉淀”工序产物为（选填“La2（CC>3）3”或“La（OH）3"），理由是[^spLa2（CO3）3：

l.OxlO-28].（当反应的K>ICT时可认为反应完全）

（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLazO4F2,焙烧时发生的化学反应方程式为.

（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示.已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强.下列

离子对RE3+交换能力最强的是

（7）银铀合金是优良的导电材料，一种银铺晶体结构单元如图（a）所示:

①将该结构单元示意图（b）补充完全.

②该晶体的化学式为.

19.（14分）以CO2为原料在特定条件下可生产醇类、烷烧、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化.科学家通过

如下反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g).

已知：

H2(g)+1O2(g)^=H2O(g)=-245kJ-mor'

3

-1

CH3OH(g)+-O2(g)^=CO2(g)+2H2O(g)AH2=-68IkJ-mol

回答下列问题：

（1）计算上述合成甲醇反应的焰变AH=kJ-mol1.

（2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果.在

3MPa,〃（CC）2）：〃（H2）=l：2时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO2催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的

变化曲线如图所示.甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是.催化剂的最佳配比和反应温度是

(

(

^H-q

o

Ks

^/

I

tO

^巨

B-、

（3）将等量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数K=0.01,

下列事实说明该反应已达平衡的是.

A.气体密度保持不变

B.凡0佰）与CC）2（g）的生成速率相等

1-1

C.某时刻容器中c（CC）2）=0-8mol-LT,c（H2）=O-Smolf,c（CH3OH）=c（H2O）=0.Imol-L

D.混合气体的平均相对分子质量不变

（4）①CC>2合成CH30H存在以下副反应：CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）.

5MPa,200℃时在1L容器中投入1molCO2和3moiH2,达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5,甲醇选择

率为。.…醇选择率/■耨/g霏）.

计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）.

②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气.已

知甲醇的沸点是64.7C,根据信息判断反应室的温度闪蒸室的温度（选填或在原料

气中通入C0的目的是.

CH3OH

co

co2

H2

20.（14分）Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体viii的路线如下:

回答下列问题：

(1)化合物i的分子式为,含有的官能团名称为.

(2)根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表.

序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型

新制Cu(OH)2悬浊液、加热

a——

0cH3

b

AOCN

(3)反应⑤的方程式可表示为：iii+vifvii+y,化合物y的化学式为

(4)关于反应⑥的说法中，正确的有.

A.反应过程中，有兀键发生断裂B.化合物vii的sp3杂化的原子只有C

C.化合物vii所有碳原子一定处于同一平面上D.化合物viii只有1个手性碳原子

(5)化合物x是ii的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种.

a.含有苯环，且苯环上有两个侧链

b.与FeCL溶液反应显紫色

c.1molx与足量Na反应，生成1molH?

(6)以和NaCN为含碳原料，合成化合物

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①相关步骤涉及到卤代烧制醇反应，其化学方程式为

(写结构简式).

②最后一步反应中，能与NaHCO3反应产生C02的有机反应物为.

2023〜2024学年佛山市普通高中教学质量检测（一）

高三化学试题参考答案2024.1

题号123456789101112131415

答案CABCDBBDCBCCDDc

14l

17.（共14分）

（1）地烟、泥三角（2至）

+

（2）2r+H2O2+2H=I2+2H2O（2分）

（3）打开活寒，快速放液（1分）

（4）①空气中的氧气（1分）

②待测液变为无色后又反复变蓝（2分）

③慢于.（2分）

④将待测液加热至沸使H2O2完全分解树将将测液静置足够长时间）-（2分）/

@40（2分）

18.（共14分）

（1）①32WpH<4.3（l分）画能（1分）

3

（2）Al4+3HCO；.：声Al（OH）s4+3CO2t（2分）

（3）酸溶（1分）

20

（4）La（OH）3'电价）,计算得Ksp[La（OH）3卜IO-,La2（CO3）3+6OH-=2La（OH）3+3C0；,

,2

-廉.《印囱（CO3）3〕/Ksp2[La（OH）3]««10（2分）

（5X2宁◎+2CeF2+02=ZCeLazO^Q分）

⑹C（2分），

⑺工（1分）AgisCeQ分）

i9.（共