江西省南昌三校2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

江西省南昌三校2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①Imol&t与含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反应

②ImolQt与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③ImolCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnO圭与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①②C.②④D.③④

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

2

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的一，X原子的核电荷数

3

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

4、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

5、常温下，用0.1000mol•I?NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知

在点③处恰好中和。下列说法不正确的是()

A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3coOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

6、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

1

A.1L0.lmol•UNH4CI溶液中，NH：的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.lmol上和0.lmolI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

7、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

8、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()

甲乙电解质溶液A

稀

AH2C12HC1HCI

某可行溶液。

BN2H2NH3H2

饱和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

。溶液

DPbPbO2H2s4PbSO4

A.AB.BC.CD.D

9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2+2

A.无色透明的溶液中:K+、Cu>SO4>Cl

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na+、CIO,NO3

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO3、Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

10、草酸亚铁晶体(FeC2Or2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

滴宗用量

12、以O.lOmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数==/二且下列表述

忌滴定用里

错误的是()

PH

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（A）

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

13、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

多

孔

碳

tt电

极

离子交换膜

A.该电池放电时电路中电流方向为A—a-b—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

14、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa2()2固体含有离子的数目为3NA

B.常温下，pH=l的醋酸溶液中If数目为O.INA

C.13g由12c和"C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolSO2与足量。2在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

16、常温下，向lOmLO.lOmol/LCuCb溶液中滴加0.10mol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为IO"】

B.曲线上a点溶液中，c(S2-)・c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OIT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(S2-)>c(OH_)>c(H+)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知：

i.RICOOR2+RQH圈七剂一RCOOR,+R20H

⑴03

ii.R1CHXHR2------>RiCHO+R2CHO

(2)Zn:H2O

(1)A中含有的官能团名称是。

(2)①、②的反应类型分别是、。

(3)③的化学方程式是o

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是»

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是o

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

A中间

中间II.1

HC-fCIIVCH

；产物1产物2：

己二酹

中间产物1的结构简式是。

18、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽耒莉酸

已知：①刈。+女9。丝鹘冲年。

+H2O

生度*

②RCHO+HOCH2cH20H+H2O

Q0

③a-Lc^ROH鹏化剂FQ-LQR+HCI

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

⑵写出反应①的化学方程式=

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓澳水产生白色沉淀

b.能与NaHCC)3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是o

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式____________、0

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式o

CHOO

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛(U。)为原料，选用必要的无机试剂合成［)—CH=CH-2—OCH2CH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

19、碘酸钙［Ca(IC>3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程:

L的CCL溶液水层----Ca(IO.,)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为O

②转化过程中CC14的作用是O

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是。

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HK>3水溶液中少量L单质的实验操作为

，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

@Ca(IO3)2-6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(K)3)2・H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

20、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为CU2(OH)2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和.

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2(OH)2c03和CU2(OH)3CL考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示:

CU2(OH)2c03和CU2(OH)3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________0

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是»

②过程I负极的电极反应式是。

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c。3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Gi2(OH)2c。3；

iii.BTA保护法:

高聚物透明膜

.(将产生的离子隔绝在外)

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式O

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有o

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

21、碑和镇是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为与碑同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为

(填元素符号)。

(2)Na3AsC)3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为。

②其中阴离子的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分子为(只写一种分子式即可)。

(3)M(?||)可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化形式为，。键和兀键的数目之比为

CH3CCH2CCF3

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为

区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为o

(5)某碎银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度p=-g・cm-3。

OAs

・Ni

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

①lmol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②陵反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③lmol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNOj的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6mol,所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

2、A

【解析】

A.标准状况下，1L2LH2与11.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmoL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmoL则转移电子的物质的量为O.lmoL

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

3、B

【解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的m，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为Ch

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点ON2,故A错误；

B.简单离子的半径:cr>Mg2+,故B正确；

C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为Bo

4、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

5、C

【解析】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：°100°mol/Lx0.020nL=0.i0055mol/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

..0.1000mol/Lx0.02L,“Q日、》

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CH3coeT)=------------------------------=0.05mol/L,c(H+)=l(F7moi/L,此时溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的浓度为：0-1005^?w//L-0.05mol/L=0.000275moVL,所以醋酸的电离平衡常数为：

(8380-)＜但+)_10八0.05

-1.8x10B项正确;

C(CH3COOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：C(OIT)=C(CH3COOH)+C(H+),C项错误；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选C。

6、D

+

【解析】A、NH4+是弱碱阳离子，发生水解：NH4+H20?=iNH3•LO+H+,因此NH/数量小于0.1NA,故A错误；B、2.4gMg

为0.lmol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2L,故B错误；

C、标准状况下，N?和Oz都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为O.INA,故C错误；D、Hz+L一—2HI,

反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2moL分子数为0.2义，故D正确。

7、A

【解析】

A.纳米Fe3（h分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、伯等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

8、A

【解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HC1,选项A正确；

B.N2、出放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

9、C

【解析】

A.OP+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，

B项不符合题意；

C.能使A1转化为AlCh-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCV-的一种，OH、Be会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SiO32-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CiP+、Fe\Fe\MnO/、Cr2O7,Crtl?一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

10、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

11、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S*)>r(CD>r(O2-),D错误；

故选Ao

12、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

B.HA的电离平衡常数K,=C（A卜（心）,设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c（HA）

10-7x091

（Na+）=c（AO=0.91,贝!I，c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常数K=............—^10-6,设0.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

=amol/L,则——=10'6,解得a约为10".5mol/L,pH约为35故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（0H）,

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）＞c（A）,故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉钠离子可得：c（HA）+c（H+）=c（A）+c（0H）+c（0H）c（H+）,此时溶液呈酸性,

即c（H+）＞c（OH）,所以c（HA）+c（H+）＜c（A）+c（0H）,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

13、B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-bia-ATB,故A错

误；

B.放电时A去产生Zi?+,为负极，所以C区应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为1-，为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；

D.充电时cr从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

14、C

【解析】

A.用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，Ci?+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在［CoCkF，为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在［C。（H2O）6产，为粉红色离子，溶

液中存在平衡［C0CI4P-+6H20.”c。（H2O）6产+4。一,加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

15、A

【解析】

A项、78gNa2(h固体物质的量为ImoLlmolNa2O2固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选Ao

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

16、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的QP

+和S2-的浓度相等，-Igc(Cu2+)=17.7,贝!Jc(Cu2+)=l(Fi7.7moi/L。贝！)Ksp=c(Cu2+)•c(S2)=10-17-7X10-17-7=10-35-4=:«4X10

-36,其数量级为10-36,A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2)•c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1»

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2OUHS-+OIT溶液呈现碱性，C(OIT)>C(H+),水解是微弱的，有c(S?

~)>c(OH-)„排序为c(Na+)>c(C「)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确；

本题答案选Do

二、非选择题(本题包括5小题)

()

17、碳碳双键氧化反应加成反应,,保化剂CHiOHO

/I

2CHQHCH]OCOCH?

CH：-CH2OH

CH,CHOHCHt

【解析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,则E为HOCH2CH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为;

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为(2-0H,F和M发生缩聚反应生

_CH>O

成的PC结构简式为1。-c+OCH；;

CHi

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【详解】

(DA的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

()

o/C\，反应类型是加成反应；

\/

CH;—CH,

O

II

(3)反应③是「和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

\/

CH:-CH2

O

O催化利CHQHO；

\/2ClliOII►I♦CH^OCH)

CH,—CH,C1IQH

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2;

CH.

I

(5)反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成H.,还可以发生缩聚反应生成

।

,।।等；

CHi

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和「发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

CH)

CM,二、O尸)CH>yrw\O

n!|<)Z〉j[\-Oll♦"(1I,<K<KII..—H|O-4I~D<IIJHI.

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，

OH

：

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是o

【点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

浓硫酸，△

【解析】

反应①是苯与澳发生取代反应生成A,A为「Br,结合B的分子式可知,A发生水解反应生成B,B为<2>-0H。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为©二对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为H：屋二(二)"011。、G为HidCCrbn簟°，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为HO-今-CH2-C>—OH，结合信息③可知PC树脂结构简式为

O

-11―

H--O-O—C--C1,据此分析解答⑴〜(6)；

⑺结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到QpCH=CH-CH°,再进一步氧化生成

|「CE-CH-CCOH,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【详解】

CHO

(DE为[^LOH，含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

OH

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

CHO

(3)E为(^LOH，与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓漠水产生白色沉淀，说明含酚-OH；

0H

b.能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

CH[CEO)与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

(4)反应②中G(H;

故答案为；

⑸由上述分析可知甲和G分别为HCHO、H：CH=fCEO,HCHO

CH；

=CCHO

CH：,5

⑹反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

故答案为

浓硫酸，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

浓硫酸，△

【点睛】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的配平。

+

19、l2+5C12+6H2O=2IO3+10CF+12H增大CL的溶解量，提高Ck的利用率加快搅拌速率分液漏斗

将HIO3水溶液用CC14多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，洗涤沉淀至洗

涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100-160℃条件下加热至恒重

【解析】

⑴①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸；

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触；

⑵互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离；

(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2・6H2O,根据图示，在100〜160℃条件下固体质

量基本保持不变，并且要将杂质除尽。

【详解】

⑴①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸，

+

方程式为：12+5C12+6H2O=2IO3+10CF+12H；

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CC14的作用是增大C12的溶解量，提高C12的利用率;

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方

法为加快搅拌速率；

⑵互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HKh可溶于水，但碘单质在水中

溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HKh水溶液用CC14多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存

在；

⑶除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(K)3)2・6H2O,根据图示，在100〜160℃条件下固体质

量基本保持不变，则实验方案：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，洗涤沉淀至洗涤

后滤液滴加AgNCh溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160C条件下加热至恒重。

20、02、H2。、CO2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结

构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气(H2O)Cu-e+Cl-CuCl