2023年中考化学训练-不含杂质的化学方程式实验

2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式实验

1.结合下图所示的气体制备装置，回答有关问题。

(1)写出仪器a的名称：。

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为；可选用的发生装置为

(填装置序号，下同)：

(3)实验室收集二氧化碳最好选的装置是。请你分析并总结，选择气体收集方法

时，气体的下列性质中：①颜色②密度③溶解性④可燃性⑤能否与水反应，必须考虑的

是(填序号)。

(4)实验室若用含碳酸钙20g的大理石与稀盐酸反应，可制得CCh的质量是多少？(填

写下列计算步骤中缺少的部分)

解：设可制得CCh的质量为x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

20gx

列出比例式：o

求解：x=。

答：可制得CO2的质量是一。

2.下图是实验室制备气体的部分装置

(1)加热混有二氧化锦的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验

①该方法制得02的化学方程式是o

②可选用（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入

水中，然后,观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

③若要制取9.6克的氧气，则至少需要氯酸钾质量为克。

（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用（填序号）与E装置组

合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器-检查装置气密性一装入药品制备氢气

—7•点燃O

②电解水也可制得H2。装置如图F,管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提

出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是o

A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水

C.利用煤燃烧发电，再电解水D.利用风能、水力发电，再电解水

3.某天然碱样品可表示为aNa2cO3・bNaHCO3・cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学

为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图所示的实验。己知：

L碳酸钠比较稳定，加热时不分解;

A

2.2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O；

3.图中B处为两个单向阀：推注射器时Ai关闭，A2打开；拉注射器时，Ai打开进空气，

A2关闭。

（一）实验步骤

①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，

加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次

称量E、F的质量。

（二）问题探究

（1）E中的药品为,E的作用是-C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH

的固体混合物），则C的作用是,F的作用是,G的作用是o

⑵实验步骤②与③能否颠例（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，

则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”或'无影响"），该操作中推

试卷第2页，共13页

注射器时缓缓的目的是o

(3)据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为g,Na2cO3的质量为____g,该天然碱

的化学式中a：b：c=o

反应前反应后

E的质量为100.0gE的质量为102.25g

F的质量为50.0gF的质量为51.1g

4.进行化学实验是科学探究的重要途径，如下图所示为实验室中常见的气体制备、干

燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，试根据题目要求，

回答下列问题：

氧化铜样品

亚二

一②

BCD

(1)写出仪器名称：①；②o

(2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳，所选仪器的连

接顺序为ATT。发生反应时，观察到装置A中容器内现象为有

产生。

(3)用锌粒和稀硫酸反应生成的氢气与某氧化铜样品(杂质为少量单质铜)反应，通过反应

前后装置C中浓硫酸的质量变化来测定该氧化铜样品中氧化铜的质量，所选仪器装置的

连接顺序为A-Ci—B—C2(已知：加热条件下，CuO和H2反应生成Cu和H2O,Ci、

C2均盛有足量浓硫酸的洗气瓶，空气中水蒸气的影响忽略不计)，则装置C1的作用是

。经充分反应，测得反应前后C2瓶中的质量增加了1.8g,则原氧化铜样品中

氧化铜的质量是g0

5.请根据下列实验装置图回答问题。

(1)为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，从上图中选择的发生装置为

(2)利用E来收集气体，要等到时，才能开始收集。为防止在使用排水法收集02

时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在A与E装置之间连接一种称为“安全瓶”

的装置，如图可用作“安全瓶”的装置是(填序号①或②)。

①②

(3)若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在______(填“a”或"b”)端。若使用注射器

来代替仪器I,则其优点是o

(4)实验室用高镒酸钾加热制备O2的化学方程式为,若需制备1.6gO2,不计实验

损耗，至少需要消耗g高镒酸钾。

6.溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。

(1)室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液，按如图所示

步骤操作。

②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。

③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是

o这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。

(2)小雪同学用所配制的碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制得氢氧化钠。取一定量的氢氧

试卷第4页，共13页

化钙溶液于大烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，反应过程

中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

NazCCh溶液的质量g

①当滴入Na2c。3溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为（写

化学式）。

②当滴入5.3%的Na2cCh溶液100g时（即图中B点）,恰好完全反应。通过计算求

制得的氢氧化钠的质量______o

7.下图是实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题:

（1）实验室用装置B和F制取氧气，原料中用到的黑色固体是0该反应的化

学方程式为，如何使收集到的氧气尽可能纯净？。（写出1点）

（2）装置A中长颈漏斗的优点是=

（3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是,若要

制取二氧化碳4.4g,则至少需要碳酸钙mole

8.下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实

验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题:

（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的

少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①制取气体之前，需要先检查装置的；

②制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为（从

左到右填写仪器序号字母）。

③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为O

④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在

集气瓶瓶口，若木条火焰,则证明二氧化碳已收集满。

（2）实验小组的同学欲用含少量水蒸气的一氧化碳气体测定某氧化铁样品中氧化铁的质

量（样品中杂质不参加反应）。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳气体（水蒸气）

-A-C-B（假设有关反应均反应完全）。

①仪器A的作用是。

②反应完成后，仪器B增加的质量___________（填“大于”“小于”“等于”之一）仪器C

减少的质量。若测得反应后仪器B质量增加6.6g,则氧化铁样品中氧化铁的质量是

-----------------g«

③从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个o

9.在一次化学社团兴趣活动中，陈宇同学将一定浓度的NaHCCh溶液加入到CuCb溶

液中，发现生成了沉淀。社团小组同学立即对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关

内容：

提出假设

假设1：沉淀是CuC03；

假设2：；

假设3：沉淀是CuC03和Cu（OH）2的混合物。

验证假设

⑴假设2为；

还有同学认为,该沉淀可能是CuSo但是立刻遭到了许亮同学的反对,这是因为0

（2）查阅资料，Cu（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2O,CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2T+H2O,氢

氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，浓硫酸可以吸收水

蒸气。

为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行

测定：

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①实验过程中有以下操作步骤：

a.关闭Ki、冷，打开K2、K4,充分反应

b.打开Ki、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

c.打开Ki、冷，关闭K?、通入过量空气

正确顺序是(填选项序号，下同)=若未进行步骤，将使结果偏低。NaOH

溶液的作用是;浓硫酸的作用是;D处碱石灰的作用是；E处碱石

灰的作用是。

②若沉淀样品的质量为10.0g,装置D的质量增加了2.2g,则沉淀中CuCO3的质量分

数为o

③由以上实验可知，假设成立。

10.氧气可通过多种途径得到，现用下列方法制取氧气。

压强

感

传

器

(1)小萱同学得知氧化铁可作为氯酸钾制取氧气的催化剂后，用电子秤称取1.00g氧化铁

和一定量的氯酸钾进行充分混合，用图1所示装置进行实验。

①试管内反应的化学方程式为能用排水法收集氧气的依据是

②实验结束后，称得剩余固体的质量为2.49g。请你计算出小亮同学所称取氯酸钾的质

量为___go

(2)小亮同学用补鞋胶水固化二氧化锦粉末，将制成的颗粒状二氧化锦置于多孔塑料片上

方，利用图2所示装置进行实验，实验过程中某段时间试管内气压的变化如图3所示,

a点对应的操作是关闭弹簧夹。下列说法正确的是—

A.ab段表示试管中液面逐渐上升B.be段表示二氧化镒与双氧水脱离接触

C.c点对应的操作是打开弹簧夹

(3)根据化学试剂的市场价格，实验室制取32g氧气常用药品的成本如表：

药品高镒酸钾氯酸钾双氧水二氧化镒

成本31.6元8.4元2.6元4元

结合表中信息，你认为在分组实验中选用双氧水并将二氧化锌制成规则的颗粒状制取氧

气的优点是—。

11.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题：

蠡

ABCDE

⑴仪器a的名称是_________；

(2)实验室用高铳酸钾制取氧气的化学方程式为_________；若用E装置收集氧气，实验

完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是一

(3)选择装置B和C制取二氧化碳4.4g,理论上需要溶质的质量分数为10%的稀盐酸

____g；

(4)实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气,制取时应选择的发生装置是________(填序

号)。

12.下图是实验室常用的气体制取装置

注a

Mil

|\aJAJ

ABCDEFG

(1)装置A中仪器①的名称是—。

(2)实验室用稀盐酸和大理石制取C02,反应的化学方程式为检验二氧化碳气体常

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用—，用C装置收集二氧化碳的原因是—O

(3)若用装置G收集氢气，应从装置G的—(填"a”或"b”)端通入。

(4)与B装置相比，F装置的主要优点是—o

(5)乙快(C2H2)是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。工业上常用它燃

烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石(固体)与水在常温下反应(反应很剧烈)

制取乙快。你认为制取一瓶较纯净的乙快气体应该选用一套装置是—o

(6)某兴趣小组用24.8g氯酸钾和二氧化锌固体混合物制取氧气，完全反应后，得至IJ15.2g

固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量—o

13.根据下列提供的仪器回答问题。

(1)用仪器名称填空：夹持木炭在氧气中燃烧用，加热KMnCU制取发生反应

的化学方程式为，加热15.8gKM11O4制取可制取。2的质量为go

(2)写出造成下列现象的原因。用高锈酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中

的水略带紫红色，说明高锈酸钾进入水槽，。

(3)下图所示装置有多种用途，下列说法正确的是。

ab

A.检验二氧化碳气体——瓶内盛放石灰水溶液，气体从b端通入

B.用排空气法收集氢气一气体从装置的b端通入

C.用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从b端通入

14.化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO

制取金属Cu»

TO.澄清

生于石灰水304050607080

2X衍射角渡

图1图2

(1)装置中气球的作用是—

(2)实验开始前，需要先通一段时间CO,然后开始加热，这样操作的目的是

(3)为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反

应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否

存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，据图回答下列问题：

①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和o

②用CO还原CuO制取纯净的Cu,反应温度至少要控制在_____℃以上。

(4)取纯净的氧化铜80g放在玻璃管中，控制温度在上面中所选②的温度下实验，最终可

制得铜的质量是o

15.草酸亚铁晶体(FeC2O4.2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生

产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，某学校化学兴趣小组为检验

FeCzCUZHzO热分解的产物，查阅相关资料，进行了如下实验和分析：

小资料：①FeC2O4-2H2。加热至400℃,生成FeO、82、CO和H2O。

②无水硫酸铜遇到水蒸气后，由白色变为蓝色，氢氧化钠溶液可除尽混合气体中CO2,

浓硫酸能吸收混合气体中的水蒸气。

【实验装置】

(1)先鼓入氮气，再升高热分解装置的温度，原因是;

(2)请写出B装置中发生反应的化学方程式；

(3)若去掉C装置，则气体中有一种无法确定，这种气体为；

(4)取360gFeC2O4-2H2O晶体,加热至400℃,完全分解后,生成FeO的质量为.g;

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【实验反思】

(5)该实验中没有进行尾气处理，可能引起的后果

16.下列装置常用于实验:

(1)写出仪器①的名称o

(2)选用装置A制氧气的化学方程式为o(答一种)

(3)用装置C收集氧气时，其验满的方法是。

(4)装置B、D相连，可完成(填分子式)的制备和收集，若用E装置收集满

该气体后的操作是。

(5)常言说“庄稼一枝花，全靠肥当家”，NH3是化肥工业的基础，已知NH3只能用上述D

装置收集，试推测NH3的物理性质、o

(6)NH3和C02在一定条件下反应生成尿素［CO(NH2)2］和水，打破了无机物和有机物的界

限，具有划时代的意义。计算用该方法生产90t尿素所需NH3的质量(写出计算过程)。

17.镁是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化(氧化的表面用稀硫酸处理时不

产生气体)。某兴趣小组做如下探究:

探究一镁的性质

将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸。镁与硫酸反应产生氢气的速率

与时间的关系如图80

(1)图1中试管内产生的现象是和“白雾”。

⑵图1中反应的化学方程式是。

⑶图2“0—a”段不产生氢气的原因是。

⑷图2“b—c”段，产生氢气的速率逐渐增大，由此可知该反应是(选填“放

热反应”或“吸热反应,')。

探究二测定金属镁的相对原子质量

利用图3装置，按以下步骤进行实验：

①气密性检验后，先在试管中放入0.125g镁条。

②再将10mL的稀硫酸(足量)缓慢注入试管中，并按住活塞，直到反应结束。

③冷却到室温后，记下量筒中水的体积为128.5mL。

根据以上实验回答有关问题：

(5)已知H2的密度0.09g/L,则镁的相对原子质量(Ar)是(列式表示)。

(6)实验得到镁的相对原子质量比理论值小的原因可能是。

A.镁条表面的氧化膜没有处理

B.俯视读取量筒内液体的体积

C.未扣除稀硫酸的体积

18.实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

【查阅资料】氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色固体，能和水反应，生成不溶于水的白色

固体Mg(OH)2和氨气。

【实验步骤】

图1图2

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，然后将固体转移至试

管并加入适量蒸储水，振荡试管。

【实验分析】

(1)步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是；

(2)步骤②向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平的目的是；

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(3)步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为;

(4)步骤④中能观察到的现象是。

【实验结论】镁能在N2中燃烧，并生成氮化镁(Mg3N2)。

【拓展延伸】

(5)我们在做镁条在空气中燃烧的实验时，部分镁条能与氮气反应。请你判断：2.4g镁条

在充满空气(空气中的稀有气体和二氧化碳等忽略不计)的密闭容器中完全燃烧，所得

固体质量的取值范围为—go

参考答案:

[⑴铁架台

A人

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21A

(3)C②③⑤

,10020g

(4)——=-----8.8g

44x

【详解】(1)仪器a是铁架台；

(2)高锦酸钾加热生成锦酸钾、二氧化锦、氧气，化学方程式为：；反应物为固体，需要加

热，选择A为发生装置；

(3)二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，故选择C收集；选择气体收集方法时，必须考

虑气体的②密度、③溶解性、⑤能否与水反应；

(4)反应中的任意两种物质的相对质量之比等于实际质量之比，所以列出比例式为：

翳=迎，解得：x=8.8g。

44x

MnO2

2.(1)2KClO3=^2KCl+3O2tBC双手握住试管设需要氯酸钾的质量为了

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

x9.6g

245=Xx=24.5g

~969.6g6

⑵A收集并验纯甲BD

【详解】(1)①实验室用氯酸钾和二氧化镐制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化镒作催化剂的

MnO,

条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KC1O3^^2KC1+3O2T;

A

②反应物是固体条件是加热，选择固体加热型即B,氧气密度比空气略大采用向上排空气法

收集，选择装置C,故填：BC；

检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后双手握住试管，观察到有气泡冒出，

说明装置气密性良好；

③见答案；

(2)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气，属于固液常温型故选装置A与E装置组合；

答案第14页，共16页

氢气不纯点燃可能爆炸因此点燃之前需要验纯，故填：收集并验纯；

②电解水时正氧负氢，如图所示，甲与负极相连则生成的是氢气，

③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，开采矿石生成锌不属于清洁能源的使用，不符

合题意；

B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水，太阳能属于新能源，符合题意；

C.利用煤燃烧发电，再电解水，消耗化石燃料不属于新能源，不符合题意；

D.利用风能、水力发电，再电解水，风能等属于新能源，符合题意；

故选：BDo

3.(1)浓硫酸##浓H2s。4

吸收反应生成的水蒸气除去空气中的二氧化碳和水吸收反应生成的二氧化碳

吸收空气中的二氧化碳和水，防止其进入F装置中，影响实验结果

(2)不能偏小使二氧化碳被充分吸收

(3)E装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：102.25g-100.0g=2.25g,

F装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：

51.1g-50.0g=l.lg；

解：设天然碱中碳酸氢钠的质量为x,反应生成水的质量为y

A.

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

1684418

x11gy

168x

石x=4.2g

44_1.1g

18-~y=0.45g

故该天然碱中结晶水的质量为：2.25g-0.45g=1.8g

该天然碱中碳酸钠的质量为：16.6g-L8g-4.2g=10.6g该天然碱的化学式中a：b：c=

纳丝马.陛=212

106'84'18

【解析】⑴

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该天然碱的化学式为

aNa2CO3^NaHCO3.cH2O,故该天然碱受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，E装置用于吸

收水，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于吸收水，故E中药品为浓硫酸，

作用是：吸收反应生成的水；

C的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入E、F装置，影

响实验结果；

答案第15页，共16页

F装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，从而根据F装置增加的质量得出生成二氧化碳的

质量；

G的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入F装置，影响实

验结果；

(2)

实验步骤②的目的是将装置内空气排尽，如果实验步骤②与③颠倒，会导致测得二氧化碳和

水的数值偏大，故不能颠倒；

步骤⑤的目的是使反应的水和二氧化碳全部被E、F装置吸收，若不进行步骤⑤的操作，会

导致测得二氧化碳的质量偏小，则所测得碳酸氢钠的质量分数偏小；

该操作中推注射器时缓缓的，可使二氧化碳被充分吸收,否则气体流速太快,来不及被吸收，

会影响实验结果；

(3)

见答案。

4.(1)锥形瓶酒精灯

(2)CD气泡

(3)除去H2中混有的水蒸气，防止其进入C2,对测量结果造成干扰8

【解析】⑴

仪器名称：①是锥形瓶；②是酒精灯。

(2)

在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳，则发生装置后面连接干燥装置，然后再连接收集装

置，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为A—C-D。

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则发生反应时，观察到装置A中容器内

现象为有气泡产生。

⑶

锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为防止氢气带有水蒸气，影响后面的实验，需要先干

燥氢气，则装置C1的作用是除去H2中混有的水蒸气，防止其进入C2,对测量结果造成干

扰。

设原氧化铜样品中氧化铜的质量是尤。

A

CUO+H2=CU+H2O

8018

x1.8g

80_x

T8-E8g

答案第16页，共16页

x=8g

故原氧化铜样品中氧化铜的质量是8go

5.(1)B

(2)气泡连续均匀冒出②

(3)a能控制控制反应速率

A,

(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02f15.8

【详解】(1)制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液(过氧化氢制取氧气不需要加

热)，选择含长颈漏斗的装置，则选择的发生装置为B。

(2)利用E来收集气体，开始排出的是空气，要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集。

装置②中导管短，即使水倒吸进里面，不会进入前面的装置，则为防止在使用排水法收集

。2时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，可用作“安全瓶”的装置是②。

(3)若用F装置收集C02时，二氧化碳密度比空气大，不与空气中的成分反应，二氧化碳

从长管通入，则发生装置应连接在a端。若使用注射器来代替仪器I,注射器可以空气反应

物的滴加速度，则其优点是能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。

(4)高锦酸钾加热生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，则实验室用高铳酸钾加热制备02的化学

A,

方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2to

设至少需要消耗高铳酸钾的质量为X。

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

x1.6

316_x

x=15.8g

故若需制备L6gO2，不计实验损耗，至少需要消耗15.8g高镒酸钾。

6.(1)50凹液面最低点加速溶解

(2)Ca(0H)2、NaOH解：设制得氢氧化钠的质量为尤

Na2CO3+Ca(OH),=CaCC>3J+2NaOH

10680

5.3gx

1065.3g

80一尤

x=4g

答案第17页，共16页

答：制得氢氧化钠质量为4g。

【分析】1)①根据溶质的质量等于溶液的质量x溶质的质量分数；根据读数的方法分析；

③根据溶解时搅拌是加速溶解填写；

(2)①根据图像分析反应的情况填写；

⑴

(1)配制200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液，需称取硫酸镁质量：200gx25%=50g；

用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；配制溶液时，为了加快溶

解速率，要用玻璃棒进行搅拌；故填：①50②凹液面最低点③加速溶解

(2)

由图可以看出，当滴入Na2cCh溶液50g时，Na2c。3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀

和氢氧化钠且Ca(OH)2有剩余，当滴入5.3%的Na2cCh溶液100g时(即图中B点),

恰好完全反应，通过计算求制得的氢氧化钠的质量。

故填①Ca(OH)2、NaOH

②见答案

【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和

准确性。

MnO2

7.(1)二氧化锦##MnCh2KC1O.^^2KC1+3O,t导管口有连续均匀的气泡再开

A

始收集(合理即可)

(2)方便随时添加液体

(3)反应一段时间，长颈漏斗下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停

止0.1

【解析】⑴

实验室用装置B和F制取氧气，也就是用氯酸钾和二氧化锦在加热条件下制取氧气，所以

原料中用到的黑色固体是二氧化镒。该反应为氯酸钾在二氧化镒和加热的条件下生成氯化钾

MnO2

和氧气，所以化学方程式为2KC1C)3—i2KC1+3C>2T,当导管口有连续均匀的气泡再开始

A

收集才能使收集到的氧气尽可能纯净(合理即可)。

(2)

装置A中长颈漏斗的优点是方便随时添加液体。

(3)

实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是反应一段时间，长颈漏斗

下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停止；

答案第18页，共16页

制取二氧化碳4.4g,也就是许丁。，。］

设：至少需要碳酸钙物质的量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

11

x0.Imol

1_x

1O.lmol

x=0.Imol

8.(1)气密性DAEFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T熄灭

(2)吸收水分大于8尾气处理装置(燃着的酒精灯)

【解析】⑴

①为防止收集的气体不纯，制取气体之前，需要先检查装置的气密性。

②制取二氧化碳时挥发出的少量HC1气体用饱和碳酸氢钠溶液吸收后，再用浓硫酸干燥，

此时收集到的二氧化碳是纯净、干燥的二氧化碳气体。所以制取并收集一瓶纯净、干燥的二

氧化碳气体所选仪器的连接顺序为DEAF。

③石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

④二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。用向上排空气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳已收

集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满。

(2)

①浓硫酸有吸水性，能干燥气体。

②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳。C中发生的反应是氧化铁与一氧化碳反应

生成铁和二氧化碳。减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而氢氧化钠吸收的是二氧化碳,

二氧化碳质量是C中反应的一氧化碳和氧化铁中氧元素的质量之和。反应完成后，仪器B

增加的质量大于仪器C减少的质量。

测得反应后仪器B质量增加6.6g,说明生成二氧化碳6.6go

设：氧化铁样品中氧化铁的质量是X。

高温

a

Fe2O3+3CQ=2Fe+3CO2

160132

x6.6g

160_x

132-6^6g

x=8g

答案第19页，共16页

③为防止一氧化碳污染空气该套实验装置还应在装置末端增加一个尾气处理装置(燃着的酒

精灯)。

9.(1)沉淀是CU(OH)2根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物

中没有硫元素，不可能生成CuS

(2)cabb吸收空气中的二氧化碳吸收二氧化碳中的水蒸气吸收反应生成的

二氧化碳，从而测定碳酸铜的质量防止空气中的二氧化碳进入D处解：设该沉淀中

碳酸铜的质量分数为x

CuCO3+H2SO4=CUSO4+H2O+CO2T

12444

lO.Ogx2.2g

124lO.Ogx

x=62.0%

4422g

答：沉淀中碳酸铜的质量分数为62.0%三##3

【分析】⑴

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Cu、

Cl,生成物中也应含这些元素，结合假设1、假设3,故假设2：沉淀是CU(OH)2；

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含硫元素，不可能生成

CuS；

(2)

①首先应打开Ki、K3,关闭Kz、K4,通入过量空气，将装置内空气排尽，防止影响实验结

果；然后关闭Ki、K3，打开K2、K4,使样品和稀硫酸充分反应，然后打开Ki、后,关闭

及、K3,通入过量空气，使反应生成的二氧化碳被D装置充分吸收，D装置增加的质量就

是反应生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量得出碳酸铜的质量，故正确顺序是

cab；

若未进行步骤b,反应生成的二氧化碳会部分残留在装置中，不能被D装置完全吸收，会使

测定的二氧化碳的质量偏小，使结果偏低；

氢氧化钠溶液的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；

浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气，防止被D装置吸收，影响实验结果；

D处碱石灰的作用是吸收反应生成的二氧化碳，从而测定出碳酸铜的质量；

E处碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水被D装置

吸收，影响实验结果；

②见答案；

③由以上分析可知，该沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物，故假设3成立。

答案第20页，共16页

Fe2O3

10.(1)2KC0==2KC1+3O,/氧气不易溶于水2.45

.A

(2)BC

(3)制取氧气的成本低且不需要消耗能源

【解析】(1)

①氧化铁可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，则氯酸钾在氧化铁的催化作用和加热的条件下反

Fe2O3

应生成氯化钾和氧气，反应的的化学方程式为2KC1C)3^=2KC1+3O,九因为氧气难溶于

一A

水且不和水反应，所以可用排水法收集氧气;

②根据催化剂的概念可知，反应后生成氯化钾的质量为2.49g-1.00g=1.49g；

设参与反应的氯酸钾的质量为x

Fe2O3

2KC1O3A2KC1+3O,T

245149

x1.49g

245_x

-x=2.45g

T49-1.49g

则参与反应的氯酸钾的质量为2.45go

(2)

由图可知，图2装置的优点是可以通过弹簧夹的开与关来控制固液药品的接触与分离，从而

控制反应的发生和停止，小亮同学用补鞋胶水固化二氧化锦粉末，将制成的颗粒状二氧化铳

置于多孔塑料片上方，a点对应的操作是关闭弹簧夹；

A.根据试管内气压的变化曲线可知，ab段过氧化氢与二氧化铳接触分解生成水和氧气，由

于弹簧夹已关闭，氧气还在不断生成，试管内压强增大，在压强的作用下会将液体压入长颈

漏斗中，试管内液面会下降到多孔塑料板下方，错误；

B.由A选项可知，在压强的作用下会将液体压入长颈漏斗中，试管内液面会下降到多孔塑

料板下方，过氧化氢与二氧化镒分离，不再产生气体，所以压强不再改变，正确；

C.c点往后压强减小，说明c点的操作是打开弹簧夹，试管内的氧气从导管口排出，过氧化

氢与二氧化铳继续接触，产生氧气，氧气排出，压强恢复至0a段，正确；

故选BC。

(3)

由表格数据结合实验室制取氧气的反应原理可知，实验中选用双氧水并将二氧化锦制成规则

的颗粒状制取氧气的优点是制取成本低且不需要消耗能源。

11.(1)集气瓶

答案第21页，共16页

(2)2KMnO42K2MnO4+MnO,+O,T

防止水倒吸引起试管炸裂

(3)73

(4)B

【解析】(1)

仪器a的名称是集气瓶；

(2)

高铳酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO,*K2MnO4+MnO2+02T,若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中

移出，再熄灭酒精灯，先移去酒精灯，试管温度降低，试管内气体压强减小，冷水沿导管倒

吸到热的试管里，目的是防止水倒吸引起试管炸裂；

⑶

设需要溶质的质量分数为10%的稀盐酸咫

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

7344

xx10%4.4g

44_4.4g

73-xxlOO%

x=73g

理论上需要溶质的质量分数为10%的稀盐酸73g；

(4)

实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，是固液和液体反应，选用的发生装置是B。

12.⑴试管

(2)CciCOj+2.HCI=CaCl,+H,O+CO?T

澄清石灰水

密度大于空气

(3)b

(4)随时控制反应的发生和停止

(5)BE

(6)24.5g

答案第22页，共16页

【解析】(1)

装置A中仪器①是试管；

(2)

大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式

为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T；检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，将气体通

入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，为二氧化碳；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，故选

择向上排空气法收集；

(3)

氢气的密度小于空气，气体在集气瓶上方聚集，应从b端通入；

(4)

F装置可以将固液分离，能随时控制反应的发生和停止；

(5)

实验室用电石(固体)与水在常温下反应(反应很剧烈)制取乙快，反应物为固体和液体，不需

要加热，选用B装置为发生装置，乙快密度比空气略小，不溶于水，可采用D或E收集，

要求收集较纯净的气体，应选E；

(6)

根据质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成的氧气的质量，为24.8g-15.2g=9.6g；

设原固体混合物中氯酸钾的质量为X。

MnO2

2KCIO3^=2KCl+3O2T

24596

%9.6g

245_x

x=24.5g

原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5go

A

13.(1)用烟钳2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T1,6

(2)试管口未放棉花

(3)BC

【解析】⑴

夹持木炭在氧气中燃烧用用埸钳；加热KMnO4制取02,高铳酸钾加热生成铳酸钾、二氧化

A,

镐和氧气，方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

答案第23页，共16页

解：设生成的氧气质量为X

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

15.8gx

158_15.8g

~32~x

x=1.6g

则加热15.8gKMnCU制取可制取。2的质量为1.6g0

(2)

用高锯酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色，说明高镒酸钾进

入水槽，原因是试管口没有放棉花；

⑶

A、检验二氧化碳气体，瓶内盛放半瓶石灰水溶液，气体从a端通入检验二氧化碳，故选项

A不符合题意；

B、用排空气法收集氢气，气体从装置的b端通入，氢气的密度比空气小，从b端通入，空

气从长端下面出去，叫作向下排空气法，故选项B符合题意；

C、用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体从b端通入，进入的气体使得瓶内压强增大,

水被长端导管压出，叫作排水法，故选项C符合题意。

故选：BCo

14.(1)收集一氧化碳，防止造成空气污染

(2)排尽试管中的空气，防止加热时发生爆炸

(3)Cu2O500℃

(4)设最终可制得铜的质量是x。

500℃

CuO+COCu+CO2

8064

80gx

80_80g

64尤

解得：x=64g

答：最终可制得铜的质量是64g。

【解析】⑴

一氧化碳还原氧化铜后的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气，所以

装置中气球的作用是：收集一氧化碳，防止造成空气污染；

(2)

答案第24页，共16页

一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物时容易发生爆炸，所以实验开始

前，需要先通入一段时间co,然后开始加热，这样操作的目的是排尽试管中的空气，防止

加热时发生爆炸；

(3)

①由图像可知，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和CU2。；

②由图像可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu,反应温度至少要控制在500℃以上。

(4)

由图像可知，500℃时固体中只有铜，则该反应是在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应

500℃

生成铜和二氧化碳，化学方程式为：Cu0+C0^=Cu+C02o详见答案。

15.(1)排尽装置内的空气，防止生成的CO与空气混合加热后发生爆炸

⑵Ca(OH),-CO2=CaCO3J+H2O

(3)CO

(4)144

⑸污染空气(使人中毒等，合理即可)

【解析】⑴

一氧化碳和空气混合，加热容易爆炸，先鼓入氮气，再升高热分解装置的温度，原因是排尽

装置内的空气，防止生成的CO与空气混合加热后发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防

止生成的CO与空气混合加热后发生爆炸。

(2)

B中澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2Oo

(3)

氢氧化钠可以吸收原有二氧化碳，避免对一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳检验的干扰，若

去掉C装置，则气体中是否有一氧化碳不能确定，故填：COo

(4)

解：设生成氧化亚铁质量为x,根据质量守恒元素质量不变。

360gX-----------------------------xl00%=xx———xlOO%,x=144g,故填：144□

656+12x2+16x4+18x256+166

(5)

一氧化碳有毒，污染空气，该实验中没有进行尾气处理，可能引起的后果污染空气，故填:

污染空气。

【点睛】能使氧化铜由黑变红的气体不一定是一氧化碳，含可能是氢气，因此检验一氧化碳

必须要有两个实验现象：氧化铜由黑变红，其后澄清石灰水变浑浊。

答案第25页，共16页

16.⑴集气瓶

A人

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

(3)将带火星的木条置于集气瓶口，若木条