2024届安徽省黄山市高三年级下册二模化学试题（含答案解析）

2024届安徽省黄山市高三下学期二模化学试题

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一、单选题

1.下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是

A.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同

B.《物理小识・金石类》：“有砒水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及

氧化还原反应

C.“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁

D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧眩似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变

化

2.化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂

B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法

C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标

D.三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,电路中转移电子数可能是2NA

B.ImolCaC,晶体和ImolCaH,晶体含有的离子数目均为2NA

C.ImolHOOCCH^COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA

D.F水解能力弱于NH^LlmolL'的NH&F溶液中HF和NH：的总数大于NA

4.下列化学用语正确的是

Us4p"

A.基态22。原子的轨道表示式:

B.用电子云轮廓图表示口2中的。键形成的示意图：

相互。扰号成鼠分子的

相互重件共仰豌（H-H）

C.SO3的VSEPR模型:

D.2-甲基-1-丁醇的键线式:

5.下列说法正确的是

A.（NHJ2CO3是共价化合物B.CO（NH2）2与NH4CNO属于同素异形

体

C.Cu位于元素周期表的d区D.键角大小：CH,<COj

6.下列有关离子方程式书写正确的是

A.侯氏制碱法中制备NaHCCh：NH3+CO2+H2OHCO3+NH：

B.酸性条件下催化电解C02制CH3cH20H的阴极电极反应式为：

2CO2+12e+12H+=CH3cH2OH+3H2O

0OH

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：20-'+co,+H2O^2Qr+COj-

D.碳酸镀与氢氧化钙溶液反应：cot+Ca2+=CaCO3；

7.松香酸的结构如图所示，下列叙述正确的是

A.分子式为C20H32。2

B.只能使滨水褪色，不可以使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.该分子中有4个手性碳原子

D.能与氨基酸发生缩聚反应

8.某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、丫和Z是原子序数依次增大的短周期主

族元素，基态T原子和丫原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数

且和为22.下列说法正确的是

A.原子半径：Y>T

试卷第2页，共10页

B.Q、X、丫组成的化合物的水溶液一定显酸性

C.RZ3为非极性分子

D.该离子液体中含非极性键，不含配位键

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生

A溶液褪色气体一定是SC)2

的气体通入品红溶液

B向NazSiOs溶液中滴加盐酸产生浑浊Cl的非金属性比Si强

将SO3、SO2混合气体通入BaC"溶液生成白色沉

C沉淀是BaSCh、BaSO4

中淀

向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和最终析出深乙醇降低硫酸四氨合铜

D

适量乙醇蓝色晶体晶体的溶解度

A.AB.BC.CD.D

10.由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2cH2cH2coOH-(

+H?O,在298K下，7-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L,随着反应的进行,

测得/一丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是

t/min21508010012016022000

0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

A.其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快

B.在80〜lOOmin内，以7一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为

5.0xlO^1mol-L-1-mirT1

C.120min时/-羟基丁酸的转化率为60%

D.298K时该反应的平衡常数K=2.75

11.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应的先

后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸

溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

a.硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液b.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

0100200300时间/s

c.硫酸和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

下列说法错误的是

A.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

2++

B.b图CuSO”溶液pH接近5的原因是：CU+2H2OCU（OH）2+2H

C.w点：c（Na+）＞c（SO^）＞c（Cu2+）

D.pq段铜离子浓度保持不变

12.一种用3-氯丙烯（电解合成环氧氯丙烷（4^7）的装置如图所示。

该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为C1或Br,工作时X-和OH-同时且等量

（说明：X--e-=X.）

A.电解一段时间后，装置中OH-物质的量增大

B.每转移2moie「，生成Imol环氧氯丙烷

C.若X为Br,也可电解制得环氧氯丙烷

试卷第4页，共10页

D.该装置工作时不需要补充X-

13.室温下向含KSCN、KIO3和KzCrO,的溶液中滴加AgNC）3溶液，混合液中

pX{[pX=-lgc（X）],X=IOVSCN,CrO：}和pAg[pAg=-lgc（Ag+）]的关系如图所

示，已知：Ksp（AgSCN）＜Ksp（AgIO3）,下列叙述错误的是

A.直线II代表pCrO；'和pAg的关系

B.d点直线H和直线III对应的两种沉淀的Ksp相同

C.向等浓度的KzCrO,和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNC）3溶液，先生成AgSCN

沉淀

D.AgIO3+SCNAgSCN+IO；得平衡常数K为10449

14.CO?制甲醇的反应历程如图:

H2(g)

已知:

I.cc>2与H2在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应

II.该过程的副反应：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH>0

下列说法错误的是

A.CO?制甲醇的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

B.反应中经历了In-C、In-O键的形成和断裂

C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

D.加压可以提高CO2的平衡转化率

二、解答题

15.氧缺位体(CuFeq”)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分

是CuFeS2,含AL。?、SiO?等杂质)为原料制备CuFeQ”流程如图所示:

N,Fe(OH)系列操作

,中55"3CUO<……CU喘SO,

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Ci?+、Fe2\AP+和Fe3+

②25C时已知几种金属离子沉淀的PH如表所示：

金属氢氧化物Fe(OH)3Al(OH%CU(OH)2Fe(OH)2

开始沉淀的pH1.93.46.47.0

完全沉淀的pH3.24.77.69.0

请回答下列问题:

⑴CuFeS?“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为

(2)焙烧产物中的SO2在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品

(填化学式)

(3)流程中，若无“还原”工序，造成的后果是。

试卷第6页，共10页

⑷已知CMNHshCk有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的［CU（NH3）了的空间

结构是o

（5）“灼烧”工序的化学方程式是,“煨烧”时通入N?的作用是。

（6）“煨烧”CuFeq,得到氧缺位体（CuFe?。“）时，不同温度范围内，发生变价的金属元

素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的99%,则5=。

（7）氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：

第一步：（完成方程式）；

第二步：2CuFe2O4=2CuFe2O4+SO?T。

16.2-澳戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反

应原理如图所示：

中间产物I中间产物n

制备装置如图所示（夹持装置已略去）:

实验步骤如下:

步骤一：制备

将10.0g戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL,

搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚飒、3滴催化剂、液澳，随后

回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加25mL

甲醇（沸点64.7℃）,保持滴加过程中温度不超过0℃。

步骤二：除杂

向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相

再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。

步骤三：提纯

过滤后的液体置于热浴容器中(外温170C),接上精储装置，进行减压蒸储。

步骤四：收集

收集100—110℃的福分，得到10.86g无色透明油状液体。

回答下列问题：

(1)使用装置A的优点是。

(2)步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有。

a.减缓反应速率

b.防止高温下发生复杂的有机副反应

口避免原料挥发，使反应物充分反应

(3)步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是o

(4)步骤三中使用减压蒸储的目的是-

(5)中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是,反应中生成戊二酰氯的同时

得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为。

(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是。

(7)本实验的产率是-

A.30%B.50%C.60%D.80%

17.氨是最基本的化工原料，常用于制液氮、氨水、硝酸、钱盐和胺类等。

(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：

N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.0kJ/mol

根据下列键能数据，结合上述反应数据，计算N-H的键能是kJ,mor1o

化学键N=NH-H

键能946436

(2)合成氨工业中，原料气(冲、应及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜

氨液处理，目的是除去其中CO,其反应为：

++

[CU(NH，X]+CO+NH3,-[CU(NH3)3Co]AH<0O

①配离子[CU(NH3)3co]+的中心离子是,配位数是o

②铜氨溶液吸收co适宜的生产条件：________温、_________压。(填“高”“低”)

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⑶恒温恒压条件下，向容器中通入ImolN?和3m。1凡，合成氨反应用摩尔分数表示的平

衡常数Kx=',达到平衡时N2的转化率为（保留3位有效数字）。（已知反应

cdn

的aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）K、=丫'：，物质i的摩尔分数Xi=/,&=2.24）。

XA-XB11总

⑷制备（NHJ2SO4时所需的NH3可以通过反应合成，但缺SO：。有学者倡议：常温下，

把石膏矿中Ca（II）转化为难溶的CaCOs，留下的SO：和NH：形成（NHJSO4,反应方

程式如下：

CaSO/s）+2NH3.H2O（aq）+H2CO3（aq）（NHjSO4（aq）+CaCO3（s）+2H2O（l）,化

学平衡常数为Kc,用下列相关K的符号来表示及=0通过计算反应的Kc判

断以上倡议（填“可行”或“不可行”）。

（已知Ksp（CaCO3）=2.5xlO\Ksp（CaSO4）=9.0x10^,Kb（NH3H2O）=1.8x10力、

H2c。3的Ka「=4.0xl01Ka『5.0xl（Tu、Kw=1.0x10*）

（5）NHs与钱（Ga）在高温下生成GaN,氮化线晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子

被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

yA

OGa原子・N原子

①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子坐标。B

原子坐标为（；，：，：），则A原子坐标为。

②若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中N原子与N原子之间最短的核间距离是

bnm,则GaN晶体的密度为8—!11一3（只列计算式）。

18.G是一种辅酶类似物，其合成路线如下:

0H

COOH.Cl^COClNaH

,TL1AA1IHTT4—

Ph---------4Ph

NHNaOAc

NH21N112

D(CH3)2CO

AB

(CH)OBFPhNHNHph©HC(OCH3)3

3342NH-------------->

HC10

OCH3HICl

NHPh

F

已知：Ph-是苯基

回答下列问题：

(1)B中的官能团名称是。

⑵A生成B的反应中LiAlH,的作用是

(3)C含有羟基，分子式为CuH.NOzCl,则C的结构简式为。C生成D的反

应类型是。

(4)E生成F的化学方程式为o

(5)X与D互为同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为(任写一种)。

①含有苯环

②含有硝基(-NO?)和碳碳双键

③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：3：2：2

?ci®。该物

(6)参照述合成线，以、N和CH,NHNH,为原料计制备

HOX

CH3

质的合成路线为

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【详解】A.柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；

B.“有砒水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还

原反应，B正确；

C.瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C正确；

D.焰色试验属于物理变化，D错误；

故选D。

2.D

【详解】A.二氧化硫有毒，可以起到杀菌的作用，二氧化硫具有还原性，是一种常见的抗

氧化剂，所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂，故A正确；

B.葡萄糖来源丰富、廉价易得，所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法，

故B正确；

C.将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放，有助于我国2060年前实现碳中和的

目标，故C正确；

D.青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，故D错误；

故选D。

3.A

【详解】A.电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂

质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol,锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少

64g,电路中转移电子数也可能是2NA，故A正确；

B.CaC?由钙离子和《一构成，CaH?由钙离子和H-构成，ImolCaCz晶体和ImolCaH?晶体

含有的离子数目分别为2NA、3NA,故B错误；

C.酯化反应是可逆反应，ImolHOOCCH2coOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯

基的数目小于2NA，故C错误；

D.F-水解能力弱于NH：,NH&F溶液呈酸性，ILlmol.「的NH4F溶液中，c(NH；)<c(")，

物料守恒有n(F-)+n(HF)=lmol,n(NH：)+n(HF)<lmol,HF和NH：的总数小于NA,故D错

误;

答案第1页，共12页

答案选A。

4.B

【详解】

3d4s

A.基态22口原子的价电子排布式为3d24s2,轨道表示式为|||||血,

A错误；

B.H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s能级的原子轨道和互靠近，形成

新的轨道，B正确；

C.中心原子S的价层电子对数为3+：(6-2x3)=3,无孤电子对，VSEPR模型是平面三角

形，与图不相符，C错误；

D.2-甲基-1-丁醇的键线式：灯D错误；

故选B。

5.D

【详解】A.(NH4)2CO3属于镀盐，NH4+与CO32-之间存在离子键，是离子化合物，A错误;

B.同素异形体指由同种元素组成的具有不同性质的单质，而CO(NH2)2与NHKNO是化合

物，其两者关系为同分异构体，B错误；

C.Cu元素位于元素周期表ds区，C错误；

D.CH4的C原子采用sp3杂化，其空间构型为正四面体，键角为109。281CO32一的C原子

形成3个。键，无孤对电子，故采用sp2杂化，其空间构型为平面三角形，键角为120。，D

正确；

故选D。

6.B

【详解】A.侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳

酸氢钠沉淀和氯化镂，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH：,故A错

误；

B.酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条

件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为

+

2CO2+12e+12H=CH3CH2OH+3H2O,故B正确；

答案第2页，共12页

C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,

OH

CO2+H2O——>QT+HCO3,故c错误;

D.碳酸镂溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为CO：

2+

+2NH；+Ca+2OH-=CaCO3；+2NH3-H2O,故D错误；

故选B。

7.C

【详解】A.由结构简式可知，松香酸的分子式为C20H30。2,故A错误；

B.由结构简式可知，松香酸分子中含有的碳碳双键能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使

溶液褪色，故B错误；

O

C.由结构简式可知，松香酸分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：,

故C正确；

D.由结构简式可知，松香酸分子中只含有1个竣基，不具备发生缩聚反应的条件，不能与

氨基酸发生缩聚反应，故D错误；

故选C。

8.C

【分析】Z的原子序数最大，Z只形成1个共价键，Q、R、X和Z质子数为奇数，且奇数

和为22比较小，所以Z为F；基态T原子和丫原子最外层均有两个单电子，所以T为C、

丫为O、X为N；由结构逆推，Q为H；R的质了数为22-1-7-9=5,则R为B；

【详解】A.同周期原子半径从左到右越来越小，故原子半径C>O,A错误；

B.一水合氨的水溶液显碱性，B错误；

C.BF3的中心原子B的价层电子对数为3+1(3-3xl)=3,空间构型为平面三角形，为非极

性分子，C正确；

D.B与F之间有配位键，故该离子液体中含极性键和配位键，D错误；

故选C„

9.D

【详解】A.高镒酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末

上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液,溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫,

答案第3页，共12页

故A错误；

B.元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的强弱有关，与氢化物的酸性无关，则

向硅酸钠溶液中滴加盐酸产生浑浊只能说明盐酸的酸性强于硅酸，但不能说明氯元素的非金

属性强于硅元素，故B错误；

C.亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钢溶液反应，

则将三氧化硫、二氧化硫混合气体通入氯化钢溶液中，反应生成的白色沉淀中不可能含有亚

硫酸钢，故C错误；

D.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适

量乙醇，最终析出深蓝色晶体是因为乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，故D正确；

故选D。

10.C

【详解】A.其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，A正确;

B.80~100min内用y-T内酯的浓度变化表示反应速率v(y-丁内酯)=

(0.081-0.071)mol/L=50x10-4mol/(L.min),B正确；

20min

C.反应至120min时，反应产生0.090mol/L的上丁内酯，则反应消耗上羟基丁酸的浓度为

0.090mol/L,故片羟基丁酸转化率为50%,C错误;

D.298K时，平衡时c（%丁内酯）=0.132mol/L,c（y-羟基丁酸）=0.180-0.132=0.048mol/L,该

0.132mol/L

反应的平衡常数K==2.75,D正确;

0.048mol/L

故选C。

11.D

【分析】根据图可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2so4溶

液的pH,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃,

此时溶液pHa5,等于CuSO4溶液的pH,说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,

即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：Cu2++2OH=Cu(OH)2i，在

N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于CU(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】A.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图可知：混合

溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，A正确；

B.硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢离子，使得溶液显酸性：

答案第4页，共12页

2++

CU+2H2OCU(OH)2+2H,B正确；

C.w点时溶液中溶质为Na2so4及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++SO：及

Cu(OH”是难溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以

+2+

此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na)>c(SOt)>C(Cu),C正确；

D.pq段随着氢氧化钠的滴入，溶液碱性增强，导致铜离子浓度减小，D错误；

故合理选项是D。

12.A

【分析】由图可知，右电极上H2。被还原生成H2,即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳

极上X-和0H-同时且等量放电：X-e=X.,OH-e=OH-；

【详解】A.由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个0H;阴极上生

成1个OH-,即0H-消耗的量与生成的量相等，则电解一段时间后，装置中0H-的物质的量

不变，A错误；

B.由装置原理图可知，阳极上X-和0H-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环

氧氯丙烷，则每转移2moie;生成Imol环氧氯丙烷，B正确；

C.由装置原理图可知，X为C1或Br,电解制备产物均为环氧氯丙烷，C正确；

D.由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-,最终生成环氧氯丙

烷时又释放1个X-,即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-,D正确；

答案选A。

13.B

【分析】由化学式可知，溶液中pSCN一和pK)3与pAg变化趋势相似，则直线H代表pCrO：

和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgICh可知，溶液中pAg相同时，pSCN一大于pIO

-

3,则曲线I表示pSCN和pAg的关系、曲线III表示pIO?和pAg的关系；由a、b、c三点

的数据可知，AgICh、Ag2CrO4>AgSCN的溶度积分别为10收10—7.5=10—7.5、

(10~3)2x10—5-95=10—11.95、10—2x10—9.99=10—1L99。

【详解】A.由分析可知，直线II代表pCrOj和pAg的关系，故A正确；

B.由分析可知，直线II代表pCrO：和pAg的关系、曲线III表示pIO；和pAg的关系，AglOa

和Ag2CrO4的溶度积不相等，故B错误；

答案第5页，共12页

C.由分析可知，曲线I表示pSCN—和pAg的关系、直线II代表pCrO：和pAg的关系，由

图可知，溶液中SCN一和CrO；浓度相等时，AgzCrCU溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液

中银离子浓度，所以向等浓度的K2C1O4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时,AgSCN

优先沉淀，故C正确；

；+|-7.5

c(ionc(IO)c(Ag)KSD(AgIO3)0

D.由方程式可知，反应的平衡常数K=c(SCN-)=c(SCN-)c(Ag+)=K,p(AgSCN)=10-"-99

=10499,故D正确；

故选B。

14.C

【详解】A.由图可知，二氧化碳制备甲醇的反应为催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成

甲醇和水，反应的化学方程式为CC)2(g)+3H2(g).・CH30H(g)+H?O(g),故A正确；

B.由图可知，反应中经历了In-C、In-0键的形成和断裂，故B正确；

C.由题给信息可知，二氧化碳制备甲醇的反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，

主反应平衡向逆反应方向移动，副反应平衡向正反应方向移动，甲醇在平衡时的选择性降低，

故C错误；

D.二氧化碳制备甲醇的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，

二氧化碳的转化率增大，副反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳

的转化率不变，则加压可以提高二氧化碳的平衡转化率，故D正确；

故选C。

15.(l)CuO、Fe3O4

⑵CaS04

(3)还原工序是将Fe3+还原为Fe2+,若没有还原工序，会使Fe3+发生沉淀

(4)平面正方形

灼烧

(5)CuO+2Fe(OH)3=CuFe2O4+3H2ON2在煨烧时做保护气

(6)0.15

(7)CuFe2O45+5H2O=CuFe2O4+5H2T

答案第6页，共12页

2+

【分析】氧气具有氧化性，已知酸浸后的溶液中金属离子有Cu2+,Fe,AF+和Fe3+,CuFeS2

焙烧生成三种氧化物，结合质量守恒可知，三种氧化物为S02、CuO、Fe3O4,加入硫酸金

属氧化物转化为相应的硫酸盐，滤渣1为SiCh,加入Cu还原Fe3+为Fe2+,加入CuO调节

pH使AF+沉淀，，而CM+和Fe2+不沉淀，滤渣2中有Al(0H)3、CuO、Cu,加H2O2将Fe?+

氧化为Fe3+离子，加入过量的氨水反应生成CU(NH3)4SCU,Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，

Cu(NH3)4SC>4经过系列操作生成CuO,灼烧CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O4,在N2做保护

气下煨烧生成CuFeQ,一6。

【详解】(1)已知酸浸后的溶液中金属离子有CM+,Fe2+,AF+和Fe3+,CuFeSz焙烧生成三

种氧化物，结合质量守恒可知，三种氧化物为SCh、CuO、Fe3O4,其中金属氧化物的化学

式为CuO、Fe3O4；

(2)焙烧产物中的SO?在有氧条件下利用石灰石浆液Ca(OH”吸收可制得一种副产品是

CaSO4；

(3)加入Cu还原Fe3+为Fe2+,若没有还原工序，调节pH值时会使Fe3+发生沉淀；

(4)已知CU(NH3)2CU有两种同分异构体，则可知其结构不是四面体结构，而是平面四边

形结构，故［Cu(NHj『的空间构型为平面正方形；

灼烧

(5)灼烧CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O4,反应的方程式为CuO+2Fe(OH)37

CuFe2O4+3H2O；N2做保护气，防止生成物被氧化;

(6)“煨烧”CuFeQ,得到氧缺位体(CuFez。4一J,质量减少的是氧气质量,

165

xlOO%=1-99%,得出6=0.15

64+2x56+4x16

(7)制取氢气的总反应为：23H20=23H2f+5023结合第二步反应

2CuFe2O4=2CuFe2O4_5+5O2T,可知第一步反应为：CuFe2O4_8+5H,O=CuFe2O4+§H2TO

16.(1)平衡气压，便于液体顺利流下

(2)abc

(3)除去有机相中残留的NaHCO3

(4)降低有机物沸点，减少挥发

(5)戊二酸分子间存在氢键，中间产物I分子间不存在氢键HOOC八SCQOH

答案第7页，共12页

+2S0Ch——>+2SO2T+2HC1

(6)在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管

⑺C

【分析】由图可知，制备2-澳戊二酸二甲酯的实验原理为戊二酸与氯化亚碉反应，生成中

间产物1(戊二酰氯)，戊二酰氯与液澳反应生成中间产物2,中间产物2再与甲醇发生酯化

反应得到2-澳戊二酸二甲酯，制得的2-澳戊二酸二甲酯经除杂提纯得到产品。

【详解】(1)由实验装置图可知，装置A为恒压滴液漏斗，使用恒压滴液漏斗的目的是平

衡气压，便于所盛溶液顺利流下，故答案为：平衡气压，便于液体顺利流下；

(2)步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的目的是减缓反应速率，使反应物

充分反应，同时防止温度过高导致副反应的发生，避免原料受热挥发造成损失，故选abc；

(3)由题意可知，步骤二中向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤的目的是

除去有机物中的酸性物质，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次的目的是除去有

机物中残留的碳酸氢钠，故答案为：除去有机相中残留的NaHCCh;

(4)减压可降低有机物的沸点，蒸馆时减少其挥发，则步骤三中使用减压蒸储的目的是降

低有机物沸点，减少挥发；

(5)

戊二酰氯与戊二酸都是由分子组成的物质，戊二酸结构中含有竣基，分子间能形成氢键，戊

二酰氯分子间不存在氢键，所以戊二酰氯比戊二酸的沸点低很多；由题意可知，戊二酸与氯

化亚碉反应生成戊二酰氯、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为HOOC八S、COOH

00

+2SOC12—>JI.L+2SO2T+2HC1,故答案为：戊二酸分子间存在氢键，戊二

c/x/y

oo

酰氯分子间不存在氢键；HOOCZ^^COOH+2soch—>J1.JI

c/X/X/'ci

+2SO2T+2HC1；

(6)由于反应中产生污染性气体，所以从绿色化学角度分析，该实验装置的明显不足之处

是没有尾气处理装置，应在冷凝管处连接装有碱石灰的球形干燥管，故答案为：应在冷凝管

上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管；

答案第8页，共12页

(7)由题意可知，10.0g戊二酸制得10.86g2-澳戊二酸二甲酯，则由碳原子守恒可知，实验

10.86g

的产率为l°0°gx239x100%«60%，故选C。

132g/mol-

17.(1)391

⑵Cu+4低高

(3)18.0%

K^N^-H.OjK^K^^CaSOj

⑷KtKsp(CaCO3)可仃

114x84

73

(5)(0,-)(V2bxlO-)xNA

【详解】(1)由反应热与反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：(946kJ/mol+

436kJ/molx3)—6E(N—H)=­92.0kJ/mol,解得E(N—H)=391kJ/mol,故答案为：391；

(2)①配离子［CU(NH3)3CO『的中心离子为亚铜离子，氨分子和一氧化碳为配体，配位数

为4,故答案为：Cu+；4；

②铜氨溶液吸收一氧化碳的反应为气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强，平衡均

向正反应方向移动，则适宜的生产条件为低温、高压，故答案为：低；高；

(3)设平衡时消耗氮气的物质的量为amol,由题意可建立如下三段式：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起(mol)130

变(mol)a3a2a

平(mol)1-a3-3a2a

(2a.

由合成氨反应的平衡常数可得：-2解得ai=l+*(舍去)、a2=l—卡,则

X(。)3

4^aZ2a

氮气的转化率为"看)111®xioo%勺8.0%,故答案为：18.0%；

Imol

c2(NH：)c(SOt)c2(NH；)c2(OH-)C2(H+)C(CO^)*

(4)由方程式可知，反应Kc二

2(2

c(NH3H2O)cH2CO3)C(NH3H2O)C(H2CO3)

]Ic(Ca2+)c(SO[)_K」NHj-112。)1^西02Ksp(CaSOj

2+22+XCaCO

C(H)C(OH)*c(CO^)c(Ca)J-K;Ksp(3)

答案第9页，共12页

(1.8xlQ-5)2x4.0xlQ~7X5.0X1Q-11x9.0xlQ~6

(1.0x10*2x2.5x10-9u2.7xl06,则学者的倡议可行，故答案为:

1＜：3旦旦0)%降2Ksp(Caso」)

KtKsp(CaCO3)

⑸①位于体对角线*B原子的原子坐标为借口则晶胞的参数为1