九下化学-《溶液》全章复习与巩固（基础） 巩固练习1

《溶液》全章复习与巩固(基础)【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)A.它的各部分一样甜B.上部比下部甜C.下部比上部甜D.中间部分比较甜A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物3.下列物质属于纯净物的是()A.涮油锅的水B.冰和水的共存物C.牛奶D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污，其原因是()A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走A.无色透明B.均一、稳定的物质C.澄清的液体D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是()A.液氧B.蒸馏水C.石灰浆D.碘酒7.下列物质中，属于纯净物的是()A.矿泉水B.苏打水C.白醋D.蒸馏水8.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是()9.下列关于溶液的叙述正确的是()A.溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B.凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液C.mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)gD.凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是()A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是()A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是()A.30℃时，50g水可以溶解25g甲物质B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库13.溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g,稀释到10%,稀释过程中需要加水的质量为()A.10gB.500gC.900gD.1000g14.下列有关溶液的说法中，正确的是()二、填空题15.下面的表格中列出了NHCl在不同温度下的溶解度：温度/℃0溶解度/g(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是;(2)在20℃时，向100g水中加入50gNH₁Cl,形成的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为16.10%的CaCl,溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。17.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：m2托盘天平烧杯药匙胶头滴管量筒氯化钠固体蒸馏水(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④.(填步骤名称);(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称):(3)计算所需NaCl的质量为g,称量时，NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”、(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线，如图该同学观察方式正确的是(填序号);ABC(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库2g溶g溶解度一18.右图所示为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为。(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”c“冬天捞碱”c温度/C19.张伟同学做“配制50g10%的氯化钠溶液”的实验。他在称量药品前，所用托盘天平的指针偏向分度盘的左边，他并未调节平衡就称量了5g氯化钠。然后又准确地量取了45mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数10%。(填“等于”“小于”或“大于”)20.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。溶液中溶质质量分数/(%)4硫酸溶液的密度/(g/mL)氨水的密度/(g/mL)请仔细分析后回答下列问题：(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”);氨水的密度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g。(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL。(保留到0.1)【答案与解析】【解析】白糖水具有均一性和稳定性，它各部分的浓度、性质相同，应一样甜。【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。【解析】涮油锅的水是油和水形成的混合物；牛奶是乳浊液；悬浊液至少含有两种物质，属于混合物。【解析】洗涤剂能够除去油污，主要是利用了它的乳化作用。【解析】水是无色透明的，不是溶液；溶液也有带颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。【解析】A中液氧是一种纯净物；B中蒸馏水是一种纯净物；C中石灰浆是一种悬浊液；D中碘酒属于溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。【解析】食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。故选C。小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库39.【答案】D【解析】A选项应从两个方面去考虑：其一，溶液虽然具有均一性、稳定性，但不一定是无色的。例如碘酒溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有色的。其二，溶液是混合物，而液体不一定是混合物。B选项应考虑到的是泥浆、牛奶等都是一种物质分散到另一种物质里形成的液体，由于它们不均一、不稳定，因此它们不是溶液而是浊液。C选项应明白溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但这里的溶质是指已溶解的溶质质量，没有溶解的部分不能计入溶质质量。若mg食盐全部溶解于ng水中，则所得溶液的质量为(m+n)g;若mg食盐只有一部分溶解于ng水中，则所得溶液质量小于(m+n)g。D选项从溶液的特征看溶液必须均一、稳定，从类别看必须是混合物，这两点必须同时具备。10.【答案】C【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。11.【答案】D12.【答案】C【解析】由溶解度曲线可知30℃时甲的溶解度是25g,表示30℃时100g水最多可溶解甲25g;甲的溶解度随温度升高而增大，降温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液；20℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此两种物质的溶解度相同；30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小；故只有C正确。【解析】设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×20%=(500g+x)×10%x=500g。【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。的溶解度随温度的升高而增大(2)饱和1:2【解析】分析表中数据可得出NH₁Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时NH₁Cl的溶解度为37.2g,在20℃时，向100g水中加入50gNH₁Cl,NH₁Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60℃时溶解度为52.2g,50gNH₁Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:216.【答案】90【解析】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg,则需要水的质量是17.【答案】(1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大【解析】(1)配制溶液的步骤是：:①计算，②称量，③量取，④溶解；(2)配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；(4)量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；(5)俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。(2)小于30℃(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库4度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易