云南省曲靖市宣威市民族中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

云南省曲靖市宣威市民族中学2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中CCV-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCO3(aq),下列说法不正确的是

T

W

3,

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CCh随之增大，CO3z-浓度降低

C.当大气中CCh浓度确定时，海水温度越高，CCh?一浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

2、下列说法中正确的是

A.£02一离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

3、没有涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3+和淀粉检验rB.氯水和CCI4检验Br

c.新制CU(OH)2、加热检验醛基D.硝酸和AgNO3溶液检验cr

4、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是()

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

5、ClCh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2C1(M+K2so4+2CO2T+2H20。下列说法正确的是()

A.KC1O3在反应中得到电子B.ClCh是氧化产物

C.H2c2O4在反应中被还原D.ImolKClCh参加反应有2moi电子转移

6、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用CL和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

7、下列有关氮原子的化学用语错误的是

B.05IS2S2P

A.：N-C.Is22s22P3D,⑪]Einit11

8、将VimLO.lmolir的Fe2（SO4）3溶液与2mL0.1mol-L-iKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是（）

A.若Vi＜l,加入淀粉B.若VE1,加入KSCN溶液

C.若V21,加入AgNCh溶液D.加入Ba（NO3）2溶液

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

@A12O3——~~>NaA102(aq)——~~>A1(OH)3

②S——皿邈一>S03——吃一>H2S04

③饱和NaCl(aq)——四四——>NaHCO3——-—>Na2CO3

@Fe2O3Hci(aq)>FeCl3(aq)3f无水FeC^

@MgCl2（aq）——四一＞Mg（OH）2——邈一＞MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

10、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e-=H2t

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cl-2e=ChT

正极

A.AB.BC.CD.D

11、下列化学用语或模型表示正确的是()

A.H2s的电子式：H[：S:7一HI

B.S2一的结构示意图：G询

j力

c.CH4分子的球棍模型：

D.质子数为6,中子数为8的核素：1C

12、阿伏加德罗常数为NA。关于lOOmLlmol/L的Fe2(SC)4)3溶液，下列说法正确是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

3+

C.加Na2cCh溶液发生的反应为3c。3*+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于净化水

13、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则

下列判断正确的是()

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，lmol・L-i的Na2cCh溶液中C(V-的个数必定小于NA

C.1molCu与含2molH2s04的浓硫酸充分反应，生成的SC>2的分子个数为NA

D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

22-3

15、下列各组离子：(1)K+、Fe\SO4->CIO(2)K\Al\CF、HCO3"

--3+2+2-

(3)CIO,C「、K\OH(4)Fe,Cu,SO4>Ci"

222-

(5)Na+、K+、AQ-、HCO3"(6)Ca\Na\SO4>CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

16、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.SiO2>明研B.BaCO3>无水C11SO4

C.MgCO3,Na2s2O3D.KCLAg2cO3

17、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要

含N2、CO2、SO2、NO、CO),设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-N2T+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAKh(aq)过量盐酸,A1C13电解:A1

②N%催化剂,NO。2、坨0、HNO3

△*

③NaCl(饱和)空:'':工,NaHCO3A?Na2CO3

④FeSz馈烧）SO3H2Q^H2SO4

A.②③B.①④C.②④D.③④

19、2FeSO4^Fe2O3+SO2T+SO3t，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的

是（）

A.用装置甲高温分解FeSC>4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

20、下列判断正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO4z-存在

D.通入CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I-存在

21、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯唾的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

22、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较a和s的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c。3的酸性测量并比较等浓度NaCIO与Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）a-澳代埃基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

R?R?

已知：R|—G-COOH+R-OII------------------A（M）11

BrOR

回答下列问题：

（1）F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是。

（2）B-C所需试剂和反应条件为o

（3）由C生成D的化学反应方程式是o

（4）写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法»

（5）F+H-J的反应类型是oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为o

24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚儆的合成路线。

oI

C-OHI

jBr一囚一O

②Hz'①H-2-H

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚麟”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCk溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：o

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D-……要要")

反应条件反应条件

25、(12分)SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备

和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是，铜丝可抽动的优点是。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是=

(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2o

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为。

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为(结合化学方程式解释)。

26、(10分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

ABcDE

(1)写出标有番号的仪器名称：①，②,③

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了0

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

（4）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

（5）A装置的作用是,反应的化学方程式是o

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

_____________________________________________O

27、（12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有F）+、Cu2\和NO3-的

废液中，把F1+转化为绿矶回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,。

各步反应的离子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）o

28、（14分）镇具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题

（1）基态镇原子的价电子排布图为一，同周期元素中基态原子与银具有相同未成对电子的还有一种。

（2）四谈基合银是一种无色挥发性液体，熔点-25C,沸点43℃。则四羟基合银中。键和兀键数目之比为一三种组成

元素按电负性由大到小的顺序为一。

（3）[Ni（NH3）

4]SO4中N原子的杂化方式为,写出与SCV•互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式—,；[Ni（

NH3）4]SO4中H-N-H键之间的夹角__（填“V"或“="）NH3分子中H-N-H键之间的夹角。

（4）已知NiO的晶体结构（如图1）,可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空

隙,银原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的体空隙中，其空隙的填充率为o

•0

0Ni

（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，02-作单层密置排列，Ni?+填充O*形成的正三角形空隙中（如

图2）,已知02一的半径为am,每平方米面积上分数的NiO的质量为__g。（用a、NA表示）

29、（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:

COOH

CH-CH,

非谡洛芬

回答下列问题

（DA的化学名称是,C中含氧官能团的名称为。

⑵上述反应中，反应①的条件是,过程①属于_____反应

⑶反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr,写出由B生成。的化学方程式_____.

（4）有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与NaHCCh溶液反应，且能与FeCb溶液发生显色反应

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

M的结构有种，写出其中一种不能与浓漠水发生取代反应的M的结构简式

OHHaC（）

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以“厂lT^TT为原料制备k/CH路线流程图（无机试剂任

H3C—CH—CH3H,（

CH1

用）_________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+COf+H2。2HCO,逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COj+H2。2HCO］逆向移动，海水中的C。：浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO：浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为不，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的COj浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COj+H2。2HCO1正向移动，从而使CO：浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的coj浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO?含量增加，会导致海水中的CO：浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

的溶解平衡方程式为：CaCC)3(s)=Ca+(aq)+COj(aq),若海水中的COj浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

2、B

【解题分析】

A.黑O*的质子数为8,故离子结构示意图为④),A正确；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；

C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3•H2O,所以能导电，N%是非电解质，C错误；

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选B。

3、D

【解题分析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子r氧化成碘L,碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe+2I-=2Fe+I2,故A项涉及；

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把即一氧化成Bn,CCL层显橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；

D.C1-和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；

题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。

4、D

【解题分析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【题目点拨】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

5、A

【解题分析】

反应2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KC1O3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，

被还原，得到还原产物C1O2；H2c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。

A、KC1O3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，A正确；

B、KCKh中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物CKh,B错误；

C、H2c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，C错误；

D、KCKh中C1的化合价从+5降低到+4,得到1个电子，则ImolKCKh参加反应有Imol电子转移，D错误；

答案选A。

6、C

【解题分析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B,工业上利用Cb和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

D.用CO与氢气反应合成CH3OH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

7、D

【解题分析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：M,A正确;

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确;

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确;

2S*

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为nnititirrD错误。

答案选D。

8、B

【解题分析】

Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2r=2Fe2++L,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②VKlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

9、C

【解题分析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铁根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶体，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加热HC1易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FeCb,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煨烧分解生成氧化镁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCKHNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

10、D

【解题分析】

A、铁作负极，Fe—2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2C1--2e-=Cl2f,故D正确；

故选D。

11、D

【解题分析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：S：H,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为B项错误;

c.为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：1C,D项正确；

答案选D。

12、D

【解题分析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

13+3+

B.100mLlmol/L的Fe2(SC>4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol-LxO.lL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,铁离子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA,故B错误；

23+

C.加Na2cCh溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3；+

3cChf,故C错误；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

13、B

【解题分析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为CI元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性Z<XVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>CI>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HCl>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

14、A

【解题分析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5moL故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2s04不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为Ao

15、B

【解题分析】

(l)Fe2\CIO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)AF+、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

⑶离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)A1O2-,HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与S(V-、-反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

16、D

【解题分析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s04、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2cth不溶于水，力口入HNO3,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2cCh,D正确；

故合理选项是Do

17、B

【解题分析】

工业废气中CO2、Sth可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNCh,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体

主要是CO,以此解答该题。

【题目详解】

工业废气中CO2、Sth可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCCh、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气

体主要是COo

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有

Ca(OH)2,CaCO3,CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3,B错误；

C.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N?,发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,C正确；

D.气体n含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；

故答案选B。

【题目点拨】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关

键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

18、A

【解题分析】

①A1C13为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④煨烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

19、B

【解题分析】

已知2FeSO4之典FezCh+SChf+SChT，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化钢溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【题目详解】

A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲一丙T乙T丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：Bo

【题目点拨】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

20、D

【解题分析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C1,所以不能确定

cr是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸钢沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

21、D

【解题分析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，C正确；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体Cb,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选D。

22、A

【解题分析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pH,可比较HC1O与HCCh-的酸性强弱，不能比较HC1O和H2cCh

的酸性，D错误;

答案为A。

二、非选择题(共84分)

产CuafeAg

23、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加热2CH3-0-CH：OH-O:

OH

^^-OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应或

OCH)

Ilr

，山或।(N111H-JO-JOH

CH,

【解题分析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为,A与滨加成

CH2=C-CH5

CH;CH;

生成B为CH:Br-C-CH3,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是CHs—9_CH—OH，C发生催化

BrOH

CHs

氧化生成D为CH3—I：—CHO,D与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成较酸盐、酸化生成E为

OH

CH3

CHLE-COOH，E与HBr在加热时发生取代反应，E中-OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

OH

CHs

Cm-l—COOH，结合J的结构可知H为SN-^^—OH,G为苯酚，结构简式为以此来解答。

Br

【题目详解】

CH;

⑴根据上述分析可知F是CH.-C-COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是竣基，A物质是

Br

曾,，用系统命名法命名A的名称是2-甲基一1一丙烯

CHI=C-CH3

CH;CHs

(2)B结构简式是CHzBr-C-CH;,C物质是CH?—1—Cft—OH，B—C是卤代煌在NaOH的水溶液中加热发生的取

BrOH

代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热；

CHs

(3)C结构简式是CH3—2—CH?—OH，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧

OH

CH

3CuafeAgCH3

化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是2CHJ-6-CHOH-O

:;CH3—6—CHO+2HQ；

△

OHOH

(4)根据上述分析可知G的结构简式为OH，检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCb溶液,

若溶液显紫色，证明有苯酚存在;

CHs

⑸根据上