2024届新疆高三年级下册联考化学试题含解析

2024届新疆高三下学期联考化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

D.吸收多余

2、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2『&O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与。2的混合气

44

[c(CO)=1.0xl0mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xlO"moI/(L-s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D.该温度下反应CO+HbO2=(h+HbCO的平衡常数为107

3、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪

器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO,C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

4、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

5、磷酸（H3P04）是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒

总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

H3P0,溶液

分

布

分

散

3

H3P。4的电离方程式为：H3PO4=i3H++P（V

2

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO4\PO4

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3PO4=2Na3Po4+3H2O+3CCHT

6、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用Mn(h和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

B.BC.CD.D

7、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知明温度下

9

Ksp(AgCl)=1.6X10-,下列说法正确的是

A.Tt>T2

B.a=4.0X10-5

C.M点溶液温度变为「时，溶液中C1的浓度不变

D.Tz时饱和AgCl溶液中，c(Ag+),c(C/)可能分别为2.0X10%K)1/L、4.OX10-5mol/L

8、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA个中子

B.pH=I的H3P04溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在Ch中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSO2与1molOz反应制得2molSO3

9、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CH3,CH3

C.按系统命名法，化合物CH34-4一gHYHs的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CHJCHJJHJ

D.环己烯（O）分子中的所有碳原子共面

10、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热——电”能量转换形式的是

光致（互变异构）储能

8,、HQ$CHjOH

生产甲醇燃料,。辎谶

太阳能空间发电

11、设阿伏加德罗常数的数值为N"下列说法正确的是

A.1L1mol的NaHSOs溶液中含有的离子数为3治

B.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为1.8NA

C.常温常压下，22.4L的37cl2中所含的中子数为41NA

D.硝酸与铜反应生成1.lmolNO,时，转移电子数为1.2N-

12、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为工NA

22.4

13、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

可用于实验室制取少量NH3或O2

可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

骨

C.实验室可用装置③收集Hz、NH3

制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、C为阴离子交换膜

Na：SO,溶液

14、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

15、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是（）

负战空气

行机钻酸锌处同水溶液

电解质体电解质电解质

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

D.整个反应过程中，氧化剂为。2

16、能正确表示下列反应的离子方程式为（）»

A.向FeBm溶液中通入过量CL：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=I（K+3H2O

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU2+=CUS；+2H+

二、非选择题（本题包括5小题）

17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

Oil

0-CUrCH-C1IrNIF

C-€HrCH-^j

O;

D

R'CI

RCHO-----------RCHR'

已知：Mg乙程|

OMgCl

请回答以下问题：

（DA的化学名称为—，试剂a的结构简式为一.

（2）C的官能团名称为o

（3）反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为.

（4）满足下列条件的B的同分异构体还有一种（不包含B）。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

⑸关于物质D的说法，不正确的是—（填标号）。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

18、盐酸氨溟索（又称滨环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究

小组拟用以下流程合成盐酸氨澳索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2____1定.条件_______>R|CH=N-R2

请回答：

(1)流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是o

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是o

(3)A-B、FTG的反应类型分别为：、.

(4)写出B+C------理型——>D的化学方程式o

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨澳索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

19、依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

⑴实验室常用NH4cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3-NO的化学方程式为.

②NO—NCh反应的实验现象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为。

⑸若要将NH3TN2,从原理上看，下列试剂可行的是。

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

20、向硝酸酸化的2mL0.1mol・L-iAgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐

呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与或反应的产物。(均填化学式)

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液。

液体试剂加入铁氧化

钾溶液

1号试管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol•L1_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，O.lmolirAgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为.

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取10011110.101011一1硝酸酸化的人8?^03

溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NCh传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为(填“图甲”或“图乙

z/stk

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NH产生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

H.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为o

盐桥

21、乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH3coOH(g)-2co(g)+2H2(g)AH=+213.7kJ-moF1

脱酸基反应CH3coOH(g)-2cH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-moF1

(D请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式

(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为(填“较大”或“常压

其中温度与气体产率的关系如图：

500eoo700600900

反应SLt/C

①约650C之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650'C之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度

升高后，热裂解反应速率加快，同时.

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：

(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,

脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为(计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为

kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.加热氯化铉分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铉，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

2、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L«s),A错误；

B、Hb(h转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

444

D、根据平衡常数K=c(O2)«c(HbCO)/c(CO)・c(Hb()2)=10.7x10-4x0>8xio/O.2xIOx0.2x10=214,D错误；

答案选C。

3,D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生2CU+O22=2CUO,看到铜粉黑变红，C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

4、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HCI等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸镂，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

5、C

【解析】

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为H2PO4-、HPO42>PO户，但不管pH的大小如何,

溶液中同时存在H3P04、H2PO4,HPO42、PO?.

【详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4=H++H2PO/,A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO4*)+3c(P(V),C正确；

D.滴加少量Na2cCh溶液，发生反应为Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C.

6、C

【解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCCh和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCL浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意：

故合理选项是C»

7、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=,1.6x10-9=4.0xl0-5,B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能为

2.0x105moi/L、4.0x10-5mol/L,D错误；

答案选B。

8、A

【解析】

A."B中含有中子数=H-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子,故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=l的H3PCh溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误;

D.2so2+02岁化剂、2sCh为可逆反应,不能完全进行，所以2moiSth和1molCh反应生成SCh的物质的量小于2mol,

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

9、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

1

B.二环己烷中有两类氢原子;①;，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

1

代物有4种，故选项B正确；

CHs/CHs

C.按系统命名法，化合物CH34-6一q+CHs的名称是2,3,4,4-四甲基己烷，故选项C错误；

CHECKSJHS

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

10、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热—电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C

11、B

【解析】

A.HSOs-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol•!?的NaHSOs溶液中含有的离子

数不是3义，故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为CH?,2.6g的混合物中含CH2物质的量为1.4moL所以含C—H

键数目为1.8N-,故B正确；C.标准状况下，3.4L的37cl②中所含的中子数为41L,常温常压下中子数不为41N-,故

C错误；D.NOx可能是NO或叫，根据得失电子守恒可得，生成1.ImolNO、转移电子数介于LLl.3moi之间，故D

错误；答案：Bo

12、A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnCh与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

13、D

【解析】

A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化镒和过氧化氢制取氧气，A正确；

B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；

C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集H2、NH3,C正确；

D.装置④左边是阳极，OH一放电，所以左边生成H2so4,b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生

成NaOH,a应该是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

15、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D正确；

答案选B。

16>D

【解析】

2+

A.向FeBm溶液中通入过量CL,溟离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2F=I2+2H2O,故C

错误；

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU2+=CUS1+2H+,故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）出ci羟基，谈基取代反应保护羟基不被氧化11

【解析】

C为

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

（2）由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；

Cc；1；。到…o,

（3）找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A可

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的;

⑷从B的结构（工：：；；出发'满足条件的B的同分异构体（不包含B）中'先找出条件对应的基团及位置'最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

（5）关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醛键、臻基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【详解】

⑴A为I”一（||o，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）;

答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）;

k'ci

RCHOR「HR'■一1H

题给信息MK乙隧,反应②为Mg?CHYlIrU,则试剂a为

OMgCl2OMgCl

《~2cH2cl；

答案为：（3^H2cH2cl.

OH

（2）由反应⑤⑥找到C的结构简式:官能团为羟基和谈基;

aYHYH

答案为：羟基；谈基;

Kll,__

（3）C的结构简式是"CILY'H<〉与Hl在加热下发生反应⑤得到

1

到©]

可见是-0CH3中的-at被H取代了;从流程开始的物质A[0H

OH步赛:「『"I现2OH

为什么不采用以下途径:CHO*主

AOMgClOH

物质C

要是步骤3中醇羟基被氧化成埃基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化;

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH,和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-OH和-CH?CHO、-CH20H和-CHO、-CH?和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH：和-OOCH,X核磁共振

氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,则取代基处于对位，因此X为一c=OOCH，则反应方程式为

5

OOCH+2NaOHCH3ONa♦HCOONa+nq

答案为:

CH3°℃H+2NaOHCH3ONa*HCOONa*HX)

OH

(5)D为,关于物质D的说法:

■CHrCH,

O一

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合;

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合;

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合;

d.醇羟基可发生取代、氧化，段基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合

答案为：be©

18、邻硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羟基CiaHisNiOBn氧化反应取

代反应

COOIIabOHCOOC111cooau

iOlhSO*△mihsoi△

NO:aNO:Nil：

【解析】

NHz

CHO

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为、C为,对比甲苯与B的结构，可知

NOi

OH

CH：,D发生信息②中还原反应生成E为

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B,故A为

,由盐酸氨漠索的结构简式可知E-F发生还原反应生成F,F与溟发生苯环上取代反应生

H

成G,G与HC1反应生成盐酸氨溟索，故F为辛

(6)、甲基用酸性高锌酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCI还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与竣基反应，结合生成/1的转化，应先发生硝化反应反应生成再发生氧化反应生成

八、/COO1I/

,然后发生酯化反应生成1­，最后发生还原反应生成目标产物。

【详解】

(1)A的结构简式为《?。氏，其名称为：邻硝基甲苯或

1-硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,

NO2

故答案为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羟基；

(DG的结构简式为，其分子式为:Cl3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的结构简式是:

rroH

故答案为：CuHisNiOBri；；

认出

rr0H

(3)A-B是转化为广丫6°,甲基转化为醛基，属于氧化反应。F

-G是

NO2

IT

转化为"丫丫^八'，中苯环上氢原子被澳原子替代，属于取代反应,

F故答案为：氧化反应；取代反应;

NH,

N%XX

J.

(4)B+C——Wifi一＞D的化学方程式为[[+-**#r

IOJ

OH

NH!广丫

eccQaccf。；

OH

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体：①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，另

外一个取代基含有酯基，可能为-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取

HCOOCHa

代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为：

NH}

故答案为：3;

(6)甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入较基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与俄基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成,再发生氧化反应生成

然后发生酯化反应生成1,最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为:

000,1COOCIbRcooau

KMnO泊aboti

iRlhSOi△NO,，，C，

NO:Nlh

000,1COOCIbCOOCIb

故答案为:玄IN。，aboil

iRinsoi△mihSOi△

NO:NO:NIL

19、2NH4Cl+Ca(OH)2^=^CaCh+2NH3t+2H2OA4NH3+5O2密邑INO+6H2O无色气体变红棕色1：

加热

2H2O2AD

【解析】

(1)NH4a与Ca(OH)2混合加热反应产生CaCL、NH3、H2O；

⑵氨气是一种碱性气体，会与酸发生反应；

(3)在工业上氨气被催化氧化产生NO,NO与氧气反应产生Nth,Nth被水吸收得到HNCh。根据电子守恒、一种守恒

配平方程式，判断氧化剂、还原剂的物质的量的比，根据物质的颜色判断反应现象；

(4)只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，还原产物无污染；

⑸若要将N%TN2,N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，加入的物质应该有强的氧化性。

【详解】

(1)NH4a与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应，反应产生CaCh、NH3、H2O,反应方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3t+2H2O；

(2)氨气是一种碱性气体，能与酸发生反应，而不能与碱反应，因此不能使用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰、NaOH固

体干燥，故合理选项是A；

（3）①NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和水，反应的化学方程式为

他5剂

4NH3+5O2——4NO+6HO；

,加热2

②NO在室温下很容易与Ch反应产生Nth,NO是无色气体，N（h是红棕色气体，所以反应的实验现象是看到气体由

无色变为红棕色；

③Nth被水吸收得到HN（h,反应方程式为：3N（h+H2O=2HNO3+NO,在该反应中，NCh既作氧化剂，又作还原剂，

氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2o

（4）图中实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2;

⑸若要将NH3—N2,由于N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，则加入的物质应该有强的氧化性。

A.Ch可以将N%氧化为N2,A符合题意；

B.金属Na具有强的还原性，不能氧化NH3,B不符合题意；

C.NH4a中N元素化合价也是-3价，不能与氨气反应产生氮气，C不符合题意；

D.NCh中N元素化合价也是+4价，能与氨气反应产生氮气，D符合题意；

故合理选项是ADo

【点睛】

本题考查了氮元素的单质及化合物的转化、气体的制取、干燥、氧化还原反应的应用等。掌握N元素的有关物质的性

质、反应规律、氧化还原反应中电子得失与元素化合价的升降、反应类型的关系、物质的作用关系等基础知识和基本

理论是本题解答的关键。

+2

20>HNO3AgNO3NaNO3该反应速率很小（或该反应的活化能较大）图乙4Fe+10H+NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足

量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧气氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNO3

溶液反应生成Fe2+,Fe+2AgNCh=Fe（NO3）2+2Ag,因此溶液中的Fe?+可能是Fe与HNO3或AgNCh反应的产物，故

答案为：HNO3!AgNO3;

（2）①探究Fe2+的产生原因时，2号试管作为1号试管的对比实验，要排除Ag+的影响，可选用等浓度、等体积且

pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液进行对比实验，故答案为：NaNCh;

②AgNCh可将Fe氧