江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二年级上册开学考试化学试题含参考答案

2023-2024学年第一学期高二期初学情调研测试

化学试题

2023.9

(考试时间：75分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

Cl-35.5Cr-52

单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列过程中将化学能转化为

电能的是

A用太阳能电池板供电B.飞船发射时点燃燃料

C.通过电解水获得氧气D.飞船中使用燃料电池

2.氯水中存在反应：C12+H2OHC1O+HC1,下列说法正确的是

A.H?。属于非电解质B.液态HC1具有导电性

C.HC1O的电离：HC1OH++C1OD.中子数为20的氯原子：2。］7cl

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

+2

B.HCCh-的电离方程式：HCO3=H+CO3

C.由反应0现5)+025)==2凡0(1)AH=-571.6kJ?」可知，压的标准燃烧热(以格变的形式

表示)为-285.8H•mol1

2

D.Na2c2O4水解的离子方程式：C2O4+2H2OH2C2O4+2OH

4.工业上通常采用铁触媒、在400-500C和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为

1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ?mol。下列说法正确的是

A.采用10MPa~30MPa的高压能使反应正向进行程度增大，增大反应平衡常数

B.采用400-500C的高温有利于提高反应物的转化率，提高单位时间氨气产率

C.使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应的活化能

D.Nz(g)+3H2(g)i2NH3(g)的△5>()

5.电化学原理广泛应用于物质制取、金属防护、电镀等领域。下列说法正确的是

A.铁表面镀锌时，铁应与直流电源负极相连

B.氯碱工业中，Cb在阴极产生

C.电解精炼铜时，电解质溶液的成分不发生变化

D.在铁闸门上焊接锡块，可以防止铁闸被腐蚀

6.下列措施能促进水的电离，并使c(OH)>c(H+)的是

A.向水中加入少量NaClB.将水加热煮沸

C.向水中加入少量CH3coONaD.向水中加入少量NH4NO3

7.根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲是常温下用O.lOOOmol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L1CH3COOH的滴定曲线，选用酚醐

作指示剂，Q点(pH=7)表示滴定终点

B.图乙是ImolXz(g)、lmolY2(g)反应生成2moiXY(g)的能量变化曲线，a表示ImolX?(g)、ImoY?

(g)变成气态原子过程中吸收的能量

C.图丙表示CO2通入饱和Na2cCh溶液中，溶液导电能力的变化

D.图丁是U+r-中13-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(Ti)<K(T2)

8.一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示，下列有关说法正确的是

A.电解时可将化学能转化为电能

B.电解时H+通过质子交换膜移向电极A

C.电极A应与电源的负极相连

+

D.电极B上的反应式为：C02+8e+8H==CH4+2H2O

9.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A.己知A-+H?B(少量)-=HA+HB,则结合H的能力：HB<A<B2-

B.在O.lmolL」的氨水中滴加O.lmoLL-i盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=7

C.将cmol-L-1的醋酸溶液与0.02mol-L1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示

CH3COOH的电离常数Ka=2?°()

D.测得0.1mol.LNaHSCU溶液的pH约为3.5,说明Ka2(H2SO3)>——~-

KaI(H2SO3)

10.以TiCh为催化剂的光热化学循环分解CO2反应的机理如图所示。下列说法正确的是

--------12----------U-|-----------------

A.过程①中Ti元素化合价由+4降为+3

B.过程③只有化学键的断裂

C.总反应2co2=2CO+C>2属于放热反应

D.使用TiCh作催化剂可以降低总反应的格变

不定项选择题：共3题，每题3分，每题有一到两个选项符合题意。

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

比较Ka(HCN)与Kb

A室温下，测定NECN溶液的pH

(NH3H2O)大小

向5.0mL0.1moLL-iKI溶液中加入LOmLO.lmoLL-iFeCb溶液，用CCk萃取，Fe3+与1-发生的反应为可

B

观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化逆反应

C分别向Na2cCh和NaHCCh两溶液中各滴加1滴酚麟，观察红色深浅程度CO32-与HC03冰解程度

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH3coOH是弱电解质

12.己知常温下溶液中CH3coOH和CH3coO的物质的量分数与pH关系如图所示。下列说法正确的是

«

6

有

金

圣

案

A.图中曲线I表示的是CH3C00

B.常温下,Ka(CH3COOH)=1X10-4.7

c1

C.O.lmol•L」CH3coONa溶液中存在等式：(NaD+c(CH3COO)=0.2mol.L

D.常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的(琉游1?""

13.向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和ImolH2,发生反应：

2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)AH„已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系

总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲

线。下列说法正确的是

A.AH>0,曲线II改变的条件可能是加入了催化剂

B.0~10min内，曲线I对应的。(凡)=0.00811101®论-|

C.4min时曲线I、II对应的NO的转化率均为80%

D.曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入0.2molNO和0.2molN2此时1)(正)>1)(逆)

非选择题，共4题，共61分

14.(12分)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。实

现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烧类和燃的衍生物)

Zr2

(1)二氧化碳加氢合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)-°CH2OH(g)+H2O(g)o

①已知几种共价键的键能数据如下：

共价键00H-CC-OH-OH-H

键能/(H-mol-1)799413358467436

1

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH=__________kJ-mol

②该反应一般认为经过如下步骤来实现：

a.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi>0

b.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2<0,

CH30H的生产速率主要由反应决定(决速步)，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填

标号)。

体

«

A*

LVHJO«2HJ

C(V3H)CHjOHShO叫CH|0H*H|O

1MCH,QH.HQ

反应遇出

龙出an反应进村

D

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中Hz(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)-

①能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.v(CO2)=v(CH4)B.容器内压强保持不变

C.容器内混合气体的密度保持不变D.CH4的体积分数保持不变

②已知容器的容积为5L,初始加入OZmolCCh和0.6molH2，反应平衡后测得CO2的转化率为50%,则该反

应的平衡常数为-温度不变，再加入CO?(g)、H2(g)、CH4(g)、H2O(g)各0.2mol,则v

(正)v(逆)(填或“=")。

(3)C02加氢制备乙烯：2CO2(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H2O(g)△*(),在密闭容器中通入

CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数InK与温度的关系为图中直线(填“a”或

“b”)。

15.(18分)水溶液中存在多种类型的平衡。

(1)25℃时，现有pH=2的醋酸和pH=2的盐酸

①取10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或

“不”)。

②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(醋

酸)pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度NaOH稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积

大小关系为V(醋酸)V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液

A,溶液B为O.lmol•L-1的CH3coONa溶液,则两溶液中c(NO3》c(NO<)和c(CH3COO)由大到小

的顺序为,己知HNO2的电离常数珥=7.1?”,CH3coOH的电离常数KQ=L7?-5,可使溶

液A和溶液B的pH相等的方法是o

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

(3)25℃时，H2sCh的电离常数：K)=1.0?2珥=5.0?*

H2cCh的电离常数：KQ-4.4?"K,=4.07?10"

①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K尸o

②足量的H2s04溶液和NaHCCh溶液发生反应的主要离子方程式为。

③25℃时。将一定量的SO2通入到NaOH溶液。两者恰好完全反应得到NaHSCh溶液，此溶液中c(Na+)、c

(HSO3-),c(SO32-).c(H2so3)的浓度由大到小的排列顺序为.

(4)烟气中的SO2可以用“亚硫酸镂吸收法”处理，发生的反应为

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。

b点时溶液pH=7,则n(NH4+)：n(HSO3)=。

16.(17分)三氯化馅(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrCU为原料制备

CrCh0

(1)制备CrCb

取一定质量的BaCrCU和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和

无水乙醇(C2H5OH)充分反应，生成CrCb并放出CO2气体。

①上述反应的化学方程式为o

②上述反应中的乙醇与BaCrC)4投料的物质的量比例大约为3:8,原因是=

(2)测定CrCb的质量分数。

I.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。

II.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2C>2，稀释并加热煮沸，再加入过

量的硫酸酸化，将CN+氧化为ChO/；再加入过量KI固体，加塞摇匀。使铭元素完全以CB的形式存在。

III.加入少量淀粉溶液，用0.0500mol・L-i标准Na2s2O3溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准

Na2s2O3溶液12.00mLo

2+3+2

己知反应：Cr2O7+I+H--I2+Cr+H2O(未配平)；I2+S2O3--SQe'+r(未配平)

①滴定终点的现象是o

②计算CrCb的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有（填字母）

A.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na2s2O3溶液润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C滴定终点读数时俯视读数

D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（3）CrCL样品中CL含量测定

实验室可用AgNCh标准溶液测定CrCb样品中C「的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL

待测样品溶液于锥形瓶中，，进行数据处理。（终点反应为2Ag++CrOj=Ag2CrC）4J砖红色）。

实验中须使用的试剂有：K2cCh溶液、AgNCh标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管）

17.（14分）党的二十大报告中提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。工厂烟气（主要

污染物SCh、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放，

（1）。3氧化。。3氧化过程中部分反应的能量变化如题17图-1所示。

题17图-2

①己知afiO2（g）+O2（g）=2SC>3（g）AH=-198kJ?L则反应2O3（g）=3C>2（g）的4

H__________kJ-mol1o

②其他条件不变时，增加m（O3），O3氧化NO的反应速率增大，而03氧化SO2的反应速率几乎不受影响,

其可能原因是O

（2）利用如题17图-2装置可同时吸收SO2和NO

①己知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为o

②写出电解池中发生的总反应的离子方程式为o

（3）烟气中的SO2可用Na2sCh溶液吸收。

2

室温下，吸收过程中，吸收液pH随n（SO3-）：n（HSO3）变化关系如下表：

题17图-3rrc

当吸收液呈中性时，溶液中所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为=

(4)尿素［CO(NH2)2］在催化剂存在的条件下可以将烟气中的NO转化为N2。

已知尿素水溶液高于160°C时会生成NH3和CO?。通过调整尿素喷入量与烟气流速，得到相同时间内不同

投料比［n(尿素)/n(NO)］时NO的转化率随温度的变化情况如题17图-3所示。

②曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是o

②T>450°C时，NO的转化率随温度升高面降低的原因是0

化学参考答案

12345678910111213

DCCBACBDBAABBBD

14.(每空2分，共12分)

⑴①-92②A

(2)①BD②625>(3)b

15.(每空2分,共18分)

⑴①向右②小于③小于

⑵c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)be

⑶①c(H+)c(HCO3)/c(H2co3)

②H2sOj+HCO^HSCV+HzO+CO2个(2分，气体符号共1分，配平错误。分)

+2

③c（Na）＞C（HSO3'）＞c（SO3）＞c（H2SO3）

（4）3：1

16.（除个别说明外，其他每空2分，共17分）

（1）①C2H5OH+4BaCrC）4+20HCl-2CO2T+4CrCl3+13H2O+4BaCl2（2分，沉淀和气体符号共1

分，配平错误0分）

②乙醇略过量可以确保BaCrCU被充分还原

（2）①当滴入最后半滴Na2s2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色（或溶液蓝色恰好消失），且半分钟内不恢

复

2

②由Cr原子守恒和电子守恒得关系：2c产-Cr2O73I2-6Na2S