皖豫2023-2024学年高三3月份模拟考试化学试题含解析

皖豫联盟体2023-2024学年高三3月份模拟考试化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

2、常温下，某H2cCh溶液的pH约为5.5,c(CC>32-)约为5xlO-Umol・L-i,该溶液中浓度最小的离子是()

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

3、依据反应2NaKh+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14

溶液，并回收NaHSCh。下列装置中不需要的是（）

A.制取SO2

so2

B.还原【Of

OH

A.与J互为同系物

B.二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

5、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

6、化学反应的实质是（）

A,能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

的结构式为：x-^—七—Z-Z-X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

8、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

9、胆矶CUSO#5H2O可写为[Cu（H2O）4]SOrH2。，其结构示意图如下：

下列有关胆研的说法正确的是

A.GP+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆矶中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

10、以丁烯二醛和朋为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

OHC、/HONaH4

丁烯二醛哒喋

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

11、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

12、以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

<V>

■NT的“机电第崎

A.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充电时，Mo（铝）箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

13、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镀溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英耳烟中加热熔化

14、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是:

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B.宋《莲塘乳鸭图》纯丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

15、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

浓盐酸G浓硫酸节

j1铁丝绒氏U"1tt

/\1]干燥的pH状纸

弋沙一冷水胃鼠-----..........jZJ]

和Fe加热20ml.冲+60ml.4KMnO<

In■N

A.加热装置I中的烧杯分离L和FeB.利用装置II合成氨并检验氨的生成

C.利用装置UI制备少量的氯气D.利用装置IV制取二氧化硫

16、下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式B.C12的结构式Cl—C1

C.CH4的球棍模型（3D.

c厂的结构示意图

17、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClO4-（CH3）2SO（二甲基亚飒）电解液/锂片，下列说法不正确的是

。Li2CO3

储能系统（可逆过程）

CO2固定策略《不可逆过程）

昌电炉2国

_e-e-七e-企L。［目CO2

2Li2c。3=4Li++2CO/+

O|+4e-

过程H4Li++3CG+4e--2

2U2CO3+C

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moi生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

18、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

19、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

C.在电解质溶液中Ri/再生的反应为：2Rum+3r=2Run+IJ

D.电路中每通过2mol电子生成3moir,使溶液中「浓度不断增加

20、下列实验中，能达到相应实验目的的是

NaOH乙酉庠溶液

乙醇先加几滴0.1mol/LNaCl淡乙1烷

乙酸＞溶液，再加几滴0.1mol/LQ稀硫酸

Na2s溶液<1

F

Q|jNa2SiO3

1mL0.1mol/LLr/\

f,一K/&1/AgNCh溶液

饱和酸性KMnO”溶液

Na9do3溶液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

21、实验室利用SO2和CI2在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2（g）+Cl2（g）=SO2a2（1）AH=-97.3kJ/mol»装置如

图所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为-54.1C,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

J活性般

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

22、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4,呈四面体构型。150C时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（）

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镇溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是oB-C的反应类型是o

(2)B的分子式为»

(3)C―D的化学方程式为。

(4)F的结构简式为o

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeCh溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

⑹请以和CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物］的合成路线(无机试剂任选)

24、(12分)合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线：

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

00H

HCNI

II-R-C-R37-*R-C-R'

n

C00H

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为

(2)Z中的官能团名称为，反应③的条件为.

⑶关于药物引以了丫11®)的说法正确的是O

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓溟水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式。F-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________-

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

16

25、(12分)已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3xl0r。、KSp(AgCl)=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是

⑵H中能说明沉淀变黑的离子方程式是

(3)滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCh用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤IE中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将m中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是—一

②C中盛放的物质W是—。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：__

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

26、(10分)常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

⑴向Na2cs3溶液中滴入酚酸试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。

⑵向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

关闭活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃,密度L26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是,碱石灰的主要成分是(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是。

(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是o

⑷为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为o

27、(12分)氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是—(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为—。

总化钺

热石灰

无

水

X

化

钙

图2

(2)制备BN的化学方程式为

(3)图1中多孔球泡的作用是—。

(4)当三颈烧瓶中出现__的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入02,原因是一—。

(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向铁盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmol-L4NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为__(保留四位有效数字)。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一(填标号)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚酬作指示剂

28、(14分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于

1

过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol.IT的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

(1)配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目o

H7SO4+KMnO4+FeSO4-MnSO4+Fe,(SOj+K,SO4+H,O

(2)滴定到终点时的现象为，铁片中铁元素的质量分数为o

(3)高镒酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：o

(4)Fe2(SC)4)3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：

(5)高镒酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化H?。？、Fe2+>S2>SO；等多种物质，如

H2O2+KMnO4+H2SO4^MnSO4++K2SO4+H2O,试推测空格上应填物质的化学式为。

(6)上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是o

29、(10分)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定

结构。

完成下列填空：

<YY

⑴硅原子最外电子层有种运动状态不同的电子，占据个轨道。

⑵由题意可推知Y是C1,推得此结论的依据是oX和Si之间共用电子对偏离

(3)SiCL和CCL分子空间结构相同，则SiCL中键角是=请说明SiCL,和CCk沸点高低的理由。

⑷黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生P%和次磷酸钠(NaH2Po2),补全并配平该反应的化学方程式，标出电子

转移的数目和方向：P4+NaOH+—PH3T+NaH2P02,.其中氧化

剂和还原剂质量比为。根据题意可判断H3P02是_______元酸(填“一”、“二”或"三”)。

⑸已知磷酸二氢钠(NaH2P04)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。

2、A

【解析】

已知常温下某H2c03溶液的pH约为5.5,则c(OH)=10-85mol/L,H2cCh溶液中存在H2cO3-HCO3-+H+,

HCO3^CO32+H+,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C(HCO3-)>C(CO3*),已知C(CO32-)约

为5xlO-Umol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO32；故选A。

3、D

【解析】

A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取Sth,故不选A；

B.SO2气体把103-还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C.L易溶于CCk,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C

D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4,应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用堪蜗，故选D；

故选D。

4、C

【解析】

OH

A.6属于酚，而;不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，A错误；

B.:共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；

r----1r-----

C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正

确；

D.的分子式为C4H40,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX(4+1-0.5)=4.5mol,D

错误；

故答案为：Co

【点睛】

有机物燃烧：CxHy+(x+)O2-*xCO2+-H2O；CxHyOz+(x+2一三)02-xCO2+-H2O„

42422

5、A

【解析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

6、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

7、B

【解析】

XZ

X、Y和Z组成的化合的结构式为：X_I—■!_z_z_x,构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2Si(h或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为A1或Si。

【详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AI,工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

8、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，CN键为共价键，比C-C键短。

9、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P631味1,失去4s、3d能级上各一个电子生成CM+,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

10、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误;

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OH0H

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

OH0H

D.Imol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

11、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2t+6H2O,某稀HNCh与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2mol电子，5molM失去lOmol电子；而12moiHNO3中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

12、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2cLP+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

13、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英生期中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

14、D

【解析】

A.Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4,A正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；

C.铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.陶瓷主要成分是硅酸盐，不是Si(h,D错误；

故合理选项是D。

15、C

【解析】

A、加热时L和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高镒酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

16、C

【解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—CLB正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

x\\

D.C「的结构示意图为D正确。

故选C。

17、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiClCh—(CH3)2SO(二甲基亚飒)有机溶

剂，故A正确；

+

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方枯式为：2Li2CO3=4Li+2CO2t+O2+4e-,转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li++3cCht,故C正确；

D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

18、C

【解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故C正确；

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

19、D

【解析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Run-2e-=2Rum,Y电极为原电池

的正极，电解质为L-和的混合物，L-在正极上得电子被还原，正极反应为L+2e-=3r,据此分析解答。

【详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中Ri/再生的反应为：2Rum+3「=2RuU+l3-,选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为L-和r的混合物，L-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3r,电路中每

通过2moi电子生成3moi「，但电解质中又发生反应2Rum+3「=2Run+IJ,使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

20、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有乘U余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证漠乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

21、B

【解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2c12水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2c12水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

22、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

二、非选择题(共84分)

浓破酸

23、羟基取代反应C7H6。3+HO

0-5七2

【解析】

的结构可知一〕)与发生取代反应生成；

本题主要采用逆推法，通过分析CB(HiCH3IC

分析B([1)的结构可知A()与《12a2发生取代反应生成B；C(1)

Hl>，、/<>z川>11仆><>

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下,-NO2还原为-NH2,根据M中肽键的存在，可

匕O,可知E为:：[OC>，F

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构।、：乂『一；

ILCOZ

CHF：

XX)

为根据E(又又，可知D为

H£—nIbCOIbCO

o

【详解】

⑴根据上面分析可知A(；[H)中官能团的名称是羟基。

B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

代反应

(2)B(XI)的分子式为C7H6。3；答案：C7H6。3。

(3)C(「1)在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

,“,QQ+HN°3微“JO。，

答案，“：。00+叱设四以》出°

CHFaCHF,

(4)根据上面分析可知F的结构简式为]=乂/。“；答案：

00

⑸符合下列条件的C()的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCb溶液发

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-,-CH3,-OH,符合条件的共有10种；

苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种；-CH2OOCH、-OH,符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

COOCH,OOCCH,

符合条件的结构简式为0或

肯定对称,

0H

答案：19

°HCH,-CH,

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知:的生成应该是与,I2一定条件下发生取代反

OHBrBr

CH,-CH,a

应生成；-'可以利用乙烯与漠水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为

BrBr

CH3CH2OH^tCH2=CH2

CH3CH2OH与CH2=CH2

170V.22

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知燃A为HOCH,B为―CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为..C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代是

cOH

0H—0

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，贝！IC为D为E为介-《-COOH，

CH,

OH

F为C-COOC.H^F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

CHj

得到“犷。。5与甲醇反应酯化反应生成在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

⑴由以上分析可知A为CH三CH；

⑵由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代点的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基