广东省广州市2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

广东省广州市增城一中2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

漠水和酸性高镒酸钾

具有漂白性

A将SO2分别通人澳水和酸性高镒酸钾溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

B0.Imol-L-iMgCU溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

1

0.1mol-ITFeCl3溶液

向滴有酚醐的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?C03溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

Na?SiO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

2、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10moiCh

D.ImolCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

3、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能仁4

।b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g).H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ

4、下列说法中不正确的是()

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷(h>—CH3)互为同分异构体

5、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取澳水中的漠

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

6、向lOOmLFeBn溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),则原FeBe溶液物质的量浓

度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的数目等于O.INA

B.真空密闭容器中充入O.lmolH?和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C.lOmLO.lmoIL1的FeCb与20mL0.1molL4KI溶液反应，转移电子数为O.OOINA

D.60gsiO2晶体中Si-O键数目为2NA

8、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3dHi4sl

9、下列说法中正确的是()

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用漠化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

10、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆机

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

12、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

13、下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的操作

A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸僧

C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D除去Ch中的HC1得到纯净的Cb将Ch和HC1混合气体通过饱和食盐水

A.AB.BC.CD.D

14、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是()

A.CCV和H+B.HCO3和HSO/

2

C.CO3HSO4D.HCO3-和H+

15、CO?和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为CO和A

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

16、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()

r*亚那1/"UMM

Ag/AgCiMltt.

-SOj.ttl

啜海n、触tt

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e-+Cr=AgCl

5

C.当电路中电子转移为5xl0mol时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、乙快为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

自动

已知：@CH2=CH-OH(不稳定)＞CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR'+R”OH一定条件＞RCOOR^+R'OH

完成下列填空:

(1)写反应类型：③—反应；④—反应.反应⑤的反应条件

(2)写出反应方程式.B生成C__；反应②_.

(3)R是M的同系物，其化学式为。电卡)-。，则R有一种.

(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

18、以烯燃为原料，合成某些高聚物的路线如图：

呼R将由y0*国一同一4

已知：I.'..'(或写成,代表取代基或氢)

II.甲为母

m.F能与NaH(X)3反应产生CO2请完成以下问题:

(1)CH3cH=CHCH3的名称是，Bn的CC14溶液呈______色.

(2)X-Y的反应类型为：;D-E的反应类型为：.

(3)H的结构简式是.

(4)写出下列化学方程式：

A—B；

Z—W.

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

19、探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空:

(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.

(2)①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：.

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SCh和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L(标准状况)的Ch,则被氧化的HC1为__mol.

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO4z的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是__.

20、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hi2O7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2()7(葡萄糖酸)+CaCO3-Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量Ca83/70C某种操作乙醇

葡萄糖溶液■»------------------»------->

①②③④

白、4过滤洗涤干燥…八一、

悬浊液⑤》~⑤*—布*Ca(C6HnO7)2

回答下列问题:

(1)第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是_。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。

(2)第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

(3)本实验中—(填“能”或“不能”)用CaCb替代CaCCh,理由是__。

(4)第③步“某种操作”名称是

(5)第④步加入乙醇的作用是

(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_(填标号)。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆

的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为;

②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为;

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2,已知MgF?的熔点高于CaFz,其原因是。

800r

(2)已知：(NH4)4(UO2(CO3)3)>3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H2Ot

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒间作用力是；

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

②NH4+的空间构型为,与NH4+等电子体的分子或离子有(写一种)；

③CO3?一中碳原子杂化轨道类型为；

(3)UO2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间

构型为（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UO2晶体的密度为g-cm\（列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德罗常数的值。）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.将S0?分别通人漠水和酸性高镒酸钾溶液中，滨水和酸性高镒酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.111101-17|乂8口2溶液，再滴加2滴0.1mol[TFeCy溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg（OH）2>Fe（OH）3,故B错误；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量BaCU固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与

结合生成BaC（h沉淀，促进CO3z一的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCC）3与盐酸反应得到的气体直通入NazSiOs溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CCh

中混有HC1,则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C。

2、B

【解析】

A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CsHioO,苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+IOO2三♦8(：02+51120,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以ImolCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选B。

3、A

【解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)—Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s).H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

4、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于竣酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷一CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C

5、B

【解析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与漠反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和田加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

6、C

【解析】

还原性Fe2+>Br,所以通入氯气先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br:说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Be,说明氯气完全反应，CL的物质的量为~7=0.15mol,若Be没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL0.15molFe2+只能消耗0.O75mol的CL,故有部分Be参加反应；设FeBn的物质的量

为x,则n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Br-)=0.3moL参加反应的n(Br-)=(2x・0.3)moL根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物质的量浓度为:『二2mol/L,故选C。

U.11—/

7、B

【解析】

A.lLpH=1.0的H2S。4溶液，H+的物质的量为lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05moL数目为0Q5NA，故A错误；

B.H?和L反应前后分子数不变，故O.lmolH2和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA,故B正确；

C.FeCh与KI的反应为可逆反应，故C错误；

m60g

D.60gSi。，的物质的量为"=—=-——-=lmol,ImolSiO2中有4moiSi-O键，则Si-O键数目为4NA;

M60g/mol

答案选B。

【点睛】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

8、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54/,在ds区域价电子排

布式为3di04si,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

9、D

【解析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是漠化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSCh在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

10、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而熔变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的婚变，D错误；

故选C。

11、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆机，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

12、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

13、A

【解析】

A选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，

故A正确；

B选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸储得到无水乙醇，故B错误；

C选项，除去NO中的NO2,氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与

水反应生成一氧化氮，故C错误；

D选项，除去Cb中的HC1得到纯净的CL,将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

除去CL中的HC1得到纯净的CL,将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。

14、D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

15、C

【解析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①1②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①一②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CW催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

16、D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+d=AgCI,B项错误；

C.当电路中电子转移为5xl(T5moi时，进入传感器的SO2为5xl0-5mol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D项正确；

故答案选D。

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSCh-变化为S2O4*,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应加成反应铁粉作催化剂2cH3CHO+O2'鬻＞2cH3COOH

长用—CH七

nCH3COOCH=CH2C—＜：4HCOOCH2CH=CH2＞HCOOCH=CHCH3＞HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解析】

与乙烯水化法得到乙醇类似，乙快与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，C为乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙快在一定条件下加成，得到CH3co0cH=CH2,即物质D,而D在催化剂的作用下

4CHt—

可以发生加聚反应得到ECHf-C—1，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在题干信息中已经给出。再来看下面，

C6H6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F,异丙苯和CL发生取代得到M,注意反应⑤取代的是苯环上的

氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。

【详解】

(1)反应③是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应④是一个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子

式来看出，而反应⑤是在铁粉的催化下进行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2cH3CHO+O21g^2CH3COOH,而反应②为加聚反应，方程式为

长用—CH七

nCH3COOCH=CH2件化剂_＞，出厂C—C;

(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种;

(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是C4H6。2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3>HCOOC(CH3)C=CH2O

【点睛】

一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会

发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。

18、2-丁烯橙红取代反应消去反应

C1CII0仆仆1a.2、MlKCHZIIFI・g+2、E+2HQ

<HOfll化用

.[l合成步骤过多、有机反应比较复杂

rue人J'CHO

【解析】

2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反

应生成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,则A为C1CH2cH2cH2cH2CI,X

为C1CH2cH=CHCH2cL环己烯与溟发生加成反应生成D为,D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去

反应生成E为O,E发生加聚反应得到十：Q大；X发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH2OH,Y发生氧化

CH2OH

反应生成Z为HOCCH=CHCHO,甲为崎，Z和甲反应生成W,W和氢气发生加成反应生成CH，OH,结合题给

W的结构简式为：CT’“。，1,4-二甲苯被酸性高镒

信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:

IIO

CHsOH

酸钾氧化生成F为HOOC-^^COOH,HOOC—^^~COOH和，厂CH»OH发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简

CH3

O尸yO

H-4-OH2CCHJO-C-G42±OH

式为：F0V%,据此解答。

【详解】

(1)CH3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，Bn的CC14溶液呈橙红色;

(2)X—Y是C1CH2cH=CHCH2cl发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH,属于取代反应;D—E是

'-Br

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成故答案为：取代反应；消去反应；

OO

H-POH2CCH2O-C-6

（3）H的结构简式是：I;

（4）A-B的反应方程式为：C1CH2cH2cH2cH2cl+2NaOHCH2=CH-CH-CHI+2NaCl+2HjO,Z-W的反应

c,,tHO

方程式为：《+（r°坐rr；

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故

答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。

19、吸收CL或SO2等尾气，保护环境品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红又恢复为红色无明显

现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有试剂的棉花中可能含有SC^,用

HNO3溶液酸化时会干扰SO4Z一检验

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备Sth,可用Na2sth与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸

和二氧化镒在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于检验SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。

【详解】

⑴氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫

和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收C12或Sth等尾气，保护环境；

⑵①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B

和D装置中品红都褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的

强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；

（3）SC>2和CL按1：1通入，SO2和Ck恰好反应，二者反应生成H2s04和HC1,生成物都无漂白性，化学方程式为：

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1；

（4）常温下,用KMnCh和浓盐酸反应制Cl2,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。,

Mn元素由+7价降低到+2价，C1元素的化合价由-1价升高到0,高镒酸钾得电子是氧化剂，HC1失电子是还原剂，

2KM11O4+I6HCI（浓）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，每生成5mol氯气被氧化的HC1是lOmol,生成2.24L（标准状况）

的Cb,为O.lmol氯气，所以被氧化的HC1的物质的量n=2n（C12）=2x0.1mol=0.2mol；

2

⑸亚硫酸根离子具有还原性,硝酸具有氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，蘸有试剂的棉花中可能含有SO3

一，用HNCh溶液酸化时会干扰SO4?检验，所以该方案不合理。

【点睛】

考查物质的性质实验，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，二氧化硫的性质主要

有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石

蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高镒酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄

清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较

弱。

20、温度计防止倒吸使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率不能氯化钙与葡萄糖酸不反应

趁热过滤降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的滨水并且加热，发生反应C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入过量碳酸钙并加热，发生反应2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3T(C6HUO7)2Ca(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2t+H2O,趁热过滤，然后加入乙醇得到葡萄糖酸钙悬浊液，过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸

钙，据此进行分析。

【详解】

⑴①根据流程可知滨水氧化葡萄糖时需要控制温度为55℃,所以还需要温度计；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaC(h固体需有剩余，可使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制弱酸原理，以确保葡萄糖酸完

全转化为钙盐；

(3)盐酸为强酸，酸性比葡萄糖酸强，氯化钙不能与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，所以不宜用CaCL替代CaCO3;

(4)根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度可知葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，应趁热过滤；

⑸葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；

⑹利用水可以将无机杂质溶解除掉,同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，所以应选“乙醇

—水的混合溶液”进行洗涤。

21、@68%

MgF2或CaF2均为离子晶体，MgF2的晶格能大于CaF2abc正四面体

2s2p

4x270

国sp2立方体诉1021

【解析】

⑴①F元素常用第二周期VHA族，价电子排布式为2s22P5,结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；②根据体

V(球)

心立方堆积晶胞的内部结构计算空间利用率，空间利用率=

V(晶胞)；

③CaF2和MgF2都是离子晶体，离子电荷相同，离子半径越小，