2023-2024学年湖南省平江县高三年级下册入学考试化学模拟试题（含答案）

2023-2024学年湖南省平江县高三下学期入学考试化学

模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Na-23Fe-56K-39Cu-64Ce-140

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1*.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

A喷洒“84”消毒液对居室消毒文化“84”消毒液呈碱性

B用铝粉和烧碱粉末制成疏通剂来疏通毛发、菜渣烧碱易烧碱易潮解

潮解等生活垃圾堵塞的管道

C用饱和氯化镂溶液浸泡家用金属器皿表面锈迹氯化镂受热易分解

D学生在完成酯化实验后，用热纯碱溶液清洗试管纯碱水解反应是吸热反应

分夹持和加热装置省略）：

回流装置分液装置

下列说法错误的是（）

A.蒸储装置中为了增强冷凝效果，可将直形冷凝管替换成球形冷凝管

B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体

C.加热回流时，浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等

D.分液操作时，有机层从分液漏斗下口流出

4.*在下列溶液中能大量共存的是

2+2

A.在0.1mol-L-iNaHCC>3溶液中:AF+、Mg>SO4>Cl-

3++

B.在0.1moll」H2s溶液中：Fe>NH4>ChNO3'

C.在0.1mol-L-iBa（OH）2溶液中：Na+、K+、NO3>Br

2++2

D.在0.1moFL-iNIbHzO溶液中:Cu.NH4sSO4>NO3'

5.*抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水

溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

NH2

C.阿霉素分子含有羟基、装基和氨基

D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

6.*某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是

Fe?+和Fe"Fe"

A铁与稀硝酸反应84

H(HNO3)/«(Fe)

3

NaHSO

3(NaHSO3和Na2sO3,Na2sO3

B向烧碱溶液通入SOz后的产物12

«(NaOH)/n(SO2)

NaO和Na?。

Na2O222NaO

C与加热反应的产物2

NaOz24

w(Na)/w(O2)

1100

_______I

D分散系的分类,分散质微粒直径/nm

溶液胶体浊液

7.*常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物

溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A.单质的沸点：Y>Z

B.X与丫形成的化合物的水溶液呈酸性

C.简单离子半径：Y>Z>W>X

D.ZO2可作为自来水的消毒剂

8.某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KM11O4

晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5cl2T+2MnCb+8H2O

淀粉KI溶液二-令yFeCb+KSCN

KM11O4+浓盐酸

湿润的品红试纸^^^、NaOH+酚液

下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是

选项实验现象解释或结论

Aa处试纸变蓝氧化性:C12>I2

2+3+

Bb处试纸变红Cl2+2Fe=2C1-+2Fe

Cc处试纸褪色Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质

Dd处红色褪去Cl2和NaOH反应使溶液呈中性

9.*(NH4)2Fe(SO4)2,6H2。俗称摩尔盐，在空气中比FeSCU稳定，是分析化学中重要的基准物质。用

废铁屑(含有FezCh)制备摩尔盐的流程如图:

Na2c。3溶液H2s。4一定量(NH4)2SC)4

结晶

废铁屑摩尔盐

下列说法错误的是

A.用热的Na2c。3可以提高碱浸效果

B.加入H2s。4应该过量，使Fe完全溶解

C.结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热

D.摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnCU溶液

10.*SOEC装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收CO2，其工作温度为

600~1000℃,利用固态CeC>2中的。2-定向移动形成离子电流.SOEC由多个层状工作单元叠加而

成，拆解后装置如图所示(CO2在电极b上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示).下列

说法正确的是()

co.

A.由于产生有毒气体CO,故必须将各层密封，防止气体泄露

B.在气孔Z附近检测到少量Ce3+,说明发生了电极反应：CeO2+e==Ce3++2O2-

C.装置工作过程中，CeO2(s)电解质中的-由电极a移向电极b

D.电极b为阳极，电极反应为CO2+2e==CO+O2-

11.某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下:

CH3CH3CH3

-------CHi---C-------CH2-----C---------CH2---C--------

下列关于该高分子说法不正确的是//-I

O(H2C)2OOCO(H2C)2OOCO(H2C)2OOC

COO(CH2)2OHHHH'•

一一

一一CH2—1•H•HH

,OO(CH2)2/y：OO(CH2)2d^COO(CH2j2(/

A.结构简式可以表示为：CH「

CH—c—CH—c—CH—c--士-/-心

2I2I2I.一表示氢键

B.氢键对该高分子的性能会产生影响

CH3CH3CH3

C.合成该高分子的一种单体是CH2=C(CH3)COOH

D.两种单体都能与金属Na和NaHCC>3反应

12.*我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的

反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应历程如图乙所示，其

中TS表示过渡态，I表示中间体.下列说法正确的是()

PtBu,0HO7TS2(16.87)

屋A:1

•

I、HCOO£〜\®TS典.53)

PtBu2)

PtBu22/—PtBu/

八4a也2«

l/co<器'、⑤i\

^^NpFe-COl

TS1(2.34)：12(5.31),:⑥

PtBu,PtBu,z

-PtBu,_®\®i

«I/OHOH2+H,0(0.00)''_；

fN-Fe-COI1(-1.99)3+HCOO-(-2.3町

^=^1H2O

H2JpiBu,反应历程

4

甲乙

A.化合物2为此反应的催化剂

B.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-

C.图乙中形成中间体II的反应为图甲中2+H2°-3+HC°Cr的决速步骤

D.化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成

13.常温时，采用甲基橙和酚麟双指示剂。用盐酸滴定Na2c。3溶液，溶液中lgc（H2co3）、

lgc（HCOjlgc（COj）、Igcgr）、lgc（0H-）随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示,下

列说法不正确的是

A.整个滴定过程中可先用酚酰再用甲基橙作指示剂

B.n点的pH为m点和o点pH的平均值

+

C.r点溶液中：c（OH"）=c（H）+c（HCO；）+c（H2CO3）

D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

14.*在催化剂作用下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应如下:

co(g)+CH(g)^=^CH(g)+co(g)+HO(g)\H=+177kJ-mol1

反应L226242X

2c。2(g)+c2H6(g)^=^4CO(g)+3H(g)AH=+430kJ.mol1

反应n.22

压强分别为Pl、72时，将2molC2H6和2molCO2的混合气体置于密闭容器中反应，不甩度下体系中乙

C2H4的选择性=〃驯.：2凡।x100%

烷的平衡转化率、乙烯的选择性［〃总转化«2H6）］如图所示。下列说法正

确的是)()

%

、8o

岁

>那

A.PT22更6o

强

树4o

^

压强为、温度为。（时，反应达平衡时,

B,Pi2102^2O

〃生成盘0）=〃（C2H4）

200250300350400

温度/℃

C.C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应II中

生成的CO抑制了反应I的进行

D.研发低温下C2H6转化率高和QH4选择性高的催化剂，可以提高平衡时C2H4产率

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15.*（15分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。KzFeCU为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH

溶液，难溶于有机物；在0〜5。（2、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。2.某

实验小组制备高铁酸钾（K2FeC>4）并测定产品纯度。回答下列问题:

I.制备K2FeO4

装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

，装置D的

作用是_____________________________________

（2）A中发生反应的离子方程式为_____________________________________

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0〜5。（2,反应中KOH必须过量的原因是

(4)写出C中总反应的离子方程式：。C中混

合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

n.K2FeC)4产品纯度的测定

准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加

2-

入足量CrCb和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Crz。，，滴入几滴二苯胺磺酸钠

作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，

平均消耗(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶液28.00mLo

⑸根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为0若(NH4)2Fe(SC»4)2标准溶液部分变质，

会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”

16.(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降

低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用：。2、印为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反

应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH,

1

反应H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A^2=+41.2kJ-mor

1

反应IH：|cO(g)+H2(g)^|cH3OH(g)A^3=-45.1kJ-mor

(1)根据盖斯定律，反应I的AH】=。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO?与H2在TiCVCu催化剂表面生成CH30H

和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

>

/0

翊

型

圣

•=-.o

xsHXXO

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z恐+

++.Oi=+

O冽O+

osYo

33sO

uO句+.Ju

H.O

OH

H

反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的£正=eVo

并写出该历程的化学方程式=

（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填字母）。

A.升高温度，反应II正向移动，反应ni逆向移动

B.加入反应I的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率

D.及时分离出CH3OH,可以使得反应I的正反应速率增大

（4）加压，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳

中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”

或“无法确定"）。

（5）加入新催化剂使ImolCO2和3mol已在1L密闭容器中只发生反应I、II,CO2平衡转化率和

甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。

%

22蠹

以473.86)90轮

20C(553,20)蛆

£(513,78)将

—8

进

I680S-

70

144473,13.2)60

8（513.15）

—2F（553,60）

t-CO,的平衡转化率

一T甲鹿的选掾率

1050

460480500520540560

温度/K

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是（填“473K”“513K”或“553K”）。

②553K时，若反应后体系的总压为p,反应I的Kp=(列出计算式)。(K.为

压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总

压乘以物质的量分数。)

17.*(14分)硫酸锦镂［(NH4)4Ce(SC>4)4］是分析化学常用的滴定剂。以氯化铀(CeCb)为主要原料合

成硫酸锦镂的微型流程如下：

水NH4HCO3彳酸(NHP2SO4

iCe(CO)CeOW|

,।।T沉锦|---灼烧|———酸-T合成一(NHp/elSO)

回答下列问题：

(1)(NH4)2SC»4中阴离子的中心原子杂化类型是0

(2)已知常温下，NH3H2O的电离常数为Kb=1.8xl0-5,H2c。3的电离常数:Kai=4.5xl0-\Ka210-

I2.NHIONH4HCO3溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)写出“沉锦”的离子方程式为0

(4)“灼烧”发生反应为2Ce2(CO3)(s)+O2(g)4CeO2(s)+6CO2(g)o某温度下，在体积可变的密闭反

应器中充人足量的。2和Ce2(CO3)3(s),发生上述反应。测得平衡时CeO2的质量变化如图所示。

0.8

0.6

0.4

100110120130140150

压强/kPa

随着压强增大，CeO2质量逐渐减小的原因是一

(5)CeCh的立方晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，两个车市离子最近距离为anm。

①晶胞中，氧离子填充在钠离子构成的空隙中，铀离子与距离最近铀离子构成的空隙构成

（填标号），这种空隙填充率为%。

a.正四边形b.正八面体c.正四面体d.三角锥形

②晶体密度为g-cm。例出计算式即可）。

18.*（15分）芳香化合物E中含有两个六元环，合成路线如下:

I------10H

97稀OH-I△

CHU—H+MTHO―—-CH3-CH-CH2CH()---

已知：f-----1

CH3cH=CHCHO

（羟醛缩合，酮类也有类似性质）

回答下列问题：

（1）反应①的试剂和条件是.反应②的反应类型是.

（2）有机小分子B的分子式是.

（3）芳香化合物C中含氧官能团的名称是.

（4）反应③的化学方