北京市海淀区知春里中学2023-2024学年高考化学三模试卷含解析

北京市海淀区知春里中学2023-2024学年高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知气态煌A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说法

正确的是（）

A.A—B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8。2的酯有3种

D.ImoID与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

2、下列有关化学实验说法正确的是（）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入苛三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

3、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

4、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=Al（OH）3i

C.b-c—Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

5、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

6、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

7、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

8、室温下，用0.100mol・L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・L-l的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氨气中含有的质子数为21

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4L

C.1LImol/LNa2cO3溶液中,阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成NO2、MO」共23g,转移电子数为0.5L

10、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是()

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

11、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

12、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

CaSO4

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是()

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

14、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

错误的是

5.6

5.4

5.2

5.0

X4.8

04.6

4.4

4.2

4.0

-1J.0.8-0.40.00.40.81J

1g的或1g-

c(liX)c(11.X)

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6

c(HX-)

B.曲线N表示pH与1g———^的变化关系

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

15、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023mori),并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在1molF中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2L02混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

16、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚家胺

的反应：NH3+CO2T+H2O,下列有关三聚家胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

17、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

c.硝酸苯的结构简式：

D.NaCl晶体模型：[T©[

18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H）3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化铝（橙红色）被酒精氧化成硫酸倍（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

O

19、化合物M（Q^AoH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

c.与0（＜广、,互为同分异构体・

D.ImolM最多能与ImolNa2cO3反应

20、某研究小组利用软镒矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含尾气尾气

SOzMnCO3MnSKMnO«

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的Sth含量

D.MnSC>4溶液-MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

22、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于及Pb和aPb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

二、非选择题(共84分)

23、(14分)［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

f-Z-]0；»Cn|--i

研剂•B—zs►C

I------11------1

《VCH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

一稿NaOH

©2RCHjCHO—H~~►R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

(1)A的名称是,D的结构简式是0

(2)A生成B的反应类型为,C中官能团名称为

(3)E生成F的化学方程式为。

(4)下列关于G的说法正确的是o(填标号)

a.属于芳香煌

b.可与FeCb溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不

考虑立体异构)。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

(6)参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结

构简式为，Y的结构简式为o

24、(12分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

A

业卷监⑹好甘。HM,叫M0n

(D)(E)浓破酸.，E、

△⑥

Q-...-Q-CHJOH-*

(M)(F)

请回答下列问题：

(1)F的化学名称是,⑤的反应类型是。

(2)E中含有的官能团是(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为。

(3)将反应③得到的产物与Ch在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式。

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3C1为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)0

25、(12分)无水FeCk易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯(无色液

体，沸点132.2C)制备少量无水FeCk,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCh+C6H5口A2FeCk+C6H4CI2+HCIt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有七0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

工业氮气储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是.（填试剂名称），其作用是.

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是=

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol-L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

26、（10分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

EF

（二）NH3的制取

⑴下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

⑵从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为-

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCC14d浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是

27、（12分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

+CH30H浓硫卷

相对分子质

药品熔点/℃沸点/℃溶解性密度(gecm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当，停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整___。

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c。3、饱和CaCb溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

28、(14分)锯有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrS04和少量CaCOs、MgO杂质)生产氢氧化锢的工艺如下:

焦炭盐酸

J_i

天青石一*焙烧—酸浸一除杂一趁热过滤--Sr(OH)2产品

II3

CO脱硫滤渣

已知氢氧化锢在水中的溶解度:

温度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔绝空气焙烧时SrS04只被还原成SrS,化学方程式为。

(2)“除杂”方法：将溶液升温至95℃,加NaOH溶液调节pH为12。

-1

①95℃时水的离子积及=1.0X10T2,Asp[Mg(0H)2]=1.2X10°,则溶液中c(Mg")=――。

②若pH过大，将导致氢氧化锯的产率降低，请解释原因—o

(3)“趁热过滤”的目的是,“滤渣”的主要成分为—-

(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(0H)2产品的步骤为__、过滤、洗涤、干燥。

(5)“脱硫”方法：用FeCk溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式；再用石墨电极电解吸收

液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCk溶液。请写出电解时阳极的电极反应：—»

29、(10分)数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AHi<0；vijE=kiJEC2(NO)；viffi=ki®c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)(慢)AH2<0；V2jE=k2JEc(N2O2)C(O2)；V2ffi=k2ffiC2(NO2)

①2NO(g)+02(g)2NO2(g)的反应速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。

②一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用如正、k2正、k2逆表示的平衡

常数表达式K=；

II.利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放(1)已知重整过程

中部分反应的热化方程式为：

@CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH。，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率(填“大于”“小于”或“等于")CH4的平衡转化率。

(2)在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的CH4和在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO

(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点：v(正)v(逆)(填“大

于”“小于,，或“等于”）。已知气体分压（p分）=气体总压（p,6）X气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以

得到平衡常数Kp,求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=o

III.根据2CrO42-+2H+，Cr2O72-+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解NazCrth溶液制取NazCoCh,图

丙中右侧电极连接电源的—极，电解制备过程的总反应方程式为_。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物

质的量之比为a：b,则此时NazCrCh的转化率为若选择用熔融K2c。3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电

源，则负极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

气态燃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2,CH3coOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种,

故c错误；

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【点睛】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、较酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

2、B

【解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.茴三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

3、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb-或r补充，而L有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，c不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

4、D

【解析】

根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,

a为NaAKh,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成AWh,然后电解氧化铝得

到铝单质；

A.根据上述分析，A正确；

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=AI(OH)3；,故B正确；

C.根据上述分析，b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；

D.a为NaAKh,NaAKh与碱不反应，故D错误；

答案选D。

5、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

6、B

【解析】

由阴离子SO4?-的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是Bo

7、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

8、C

【解析】

A.0.100moH/i的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3c00-水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

9、C

【解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4NA,B项正确；

2-

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1个CCV-水解会生成1个OH-和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NO2>N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNCh物质的量为0.5mol,N的化合价从NO3-中的十

5降低到了+4,现生成0.5molNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选C。

10、C

【解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代燃和HCL不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物一单质+化合物，CH4与C12反应生成卤代煌和HCL没有单质的生成，从而推出CH4和C12发生取代

反应，而不是置换反应。

11、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

12、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCCh、O2反应最终生成了CaSO4,减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

14、D

【解析】

c(HX)c(H+)C(X2-)C(H+)

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka尸>Ka=,所以当pH相等即

2-c(HX-)

C(H2X)

氢离子浓度相等时果,因此曲线N表示pH与坨赤的变化关系'则曲线M是己二酸的第二

CM)

步电离，根据图像取一0.6和4.8点,=10f6mol・LT,c(H+)=10-48mobL-1,代入Ka?得到Ka2=l()f4,因

c(HX)

c(HX-)

此及2(H2X)的数量级为lOQA正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与lg的关系，B正确；C.曲线

C(H2X)

c(HX)

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点,=10°-6mobL-1,c(H+)=10-50mol-L-1,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常数是lO-M/io-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),C正确；D.根

2-2-

据图像可知当lgrf&XW)=O时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lrgfXW>0,即c(X*)>c(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

15、A

【解析】

A、-：：中含有中子数是1卜5=6,所以1mol-：二中含有的中子数为6NA,故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在2N0z二NzCh,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H卡的数目小于0.01NA,故D错误。

16、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

17、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

c.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：9"飞二

,故C正确;

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为/!五付二”,

故D错误；

L||丫।

•—NaO—Cl

故答案为：Co

18、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe（OH）3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化铝（橙红色）被酒精还原成硫酸倍（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

19、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

CM与分子式都是C9H8O2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2c03反应，D错误；

故合理选项是Co

20、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酷试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

21、A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为C1元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确;

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选Ao

22、D

【解析】

A.2；；Pb和％Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和噜Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2；；Pb的中子数为206-82=124,2北Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2；；Pb和2；；Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

二、非选择题（共84分）

23、（1）乙烯，彳VcH3；（2）加成反应，醛基；

（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO,OHC^_y>-CHO。

【解析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3cHO和;,A的分子量为28,推出A为CH2=CH2（乙烯）,

B为CH3cH2OH,G的结构简式为：：,F的结构简式为：,E的结构简式为：

,D的结构简式为：（Q'>CH50

【详解】

（1）A为乙烯，D的结构简式为：>CH3

一赫肛

(2)A和B发生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

n0

（3）E生成F,发生取代反应，反应方程式为: