2024年中考化学知识点总结 (二)

2024年中考化学知识点总结

中考化学知识点总结1

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCI=NaCI+H2O

现象：不明显

HCI+AgNO3=AgCll+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的

气体

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCh2FeCI3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的.溶液

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HChCuCI2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HChZnCI2+H2t

现象：同上

Mg+2HCI=MgCI2+H2T

现象：同上

Fe+2HCI=FeCI2+H2t

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一

般具有氧化性，所以产物一般不为H2

中考化学知识点总结2

燃烧与热量

1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点,而是因为白璘在空气中缓慢

氧化放出大量的.热使得温度达到了白磷的着火点

2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下

3.燃烧不一定需要氧气参与

4.甲烷不是最清洁的能源

5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其

中有氧元素

中考化学知识点总结3

化学的研究范围，对象，基本化学概念

L纯净是相对的‘，不纯是绝对的

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

3.干冰不是冰，水银不是银

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离

气体是物理变化

中考化学知识点总结4

一、基本概念：

1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、一、风化等。

2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、02、C、S、Fe等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H20、C02、KCI03,H2s04等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H20、C02、S02、Fe2O3

等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：C02,S02、

S03等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如：CuO.MgO、

Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCI(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HN03(_)

碱：一般由金属离子和0H一组成的化合物。如：NaOH、Ca(0H)2、Fe(OH)3

盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种：(1)谴，如：NaCkNa2CO3sCuS04(2)酸式盐，如：NaHS04

(3)碱式盐,如：Cu2(OH)2CO3

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：0H—（氢氧根）、N03—（一根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（钱根）

中考化学复习知识点5

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

液体取（1~2）毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的

容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用银子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容

H&o

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口

挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管

与桌面成45。角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体^液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、t甘堤、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集

气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的.凹液面的最低处保

持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时"左物右码"。祛码要用银子夹取。

药品

不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

1L检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，

若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是"一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，

再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。

眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3

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15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水

冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既

不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气

泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿

中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

19.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：

氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

鉴别五种气体的步骤：

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气"吏燃着的木条熄灭是二氧化碳；

能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，

有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使

石灰水变浑浊的是甲蜥口一氧化碳

②酸（鉴定h+）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

③碱溶液（鉴定oh-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酥试液变红色是碱

方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钢和氨水)

④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

(co32-)反应原理：碳酸盐+酸―盐+h2O+CO2t

⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钢(或硝酸钢)溶液，再加稀硝酸，有不溶So4

2-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反应原理:硫酸或硫酸盐+bacl2(或ba(no3)2、ba(oh)2)-baso41+...

⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子，c1-)

往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反应原理：mclx+xagno3=m(no3)x+xagclj.

⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色

⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123

fe+cuso4=feso4+cuzn+cucl2=zncl2+cu

⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀CU(oh)21

cuso4+2naoh=cu(oh)2I+na2so4

⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe(oh)3；

fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3I+3na2so4

中考化学知识点总结5

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CUSO45H2OA=CUSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温CuO+CO=Cu+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2l+2NaCI

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3A=2CuO+H2O+CO2t

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCI=FeCI2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCI2+2NaOH=Fe(OH)21+NaCI

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCh2FeCI3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCI2=ZnCI2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCI=AgCll+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCI=AgCU+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的、铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4l+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOT+2H20

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2T+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2T+2H20

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCI3+Fe=3FeCI2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

中考化学知识点总结6

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+02点燃=MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+202点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+02加热=2Cu0

4.铝在空气中燃烧：

4AI+302点燃=2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+02点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+502点燃=P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+02点燃=S02

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+02点燃=82

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+02点燃=2C0

(2)化合物与氧气的'反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2C0+02点燃=282

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+202点燃=82+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+302点燃=282+3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H20通电=2H2T+02t

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(0H)2c03加热=2Cu0+H20+C02T

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）:

2KCIO3=2KCI+302t

16加热高镒酸钾:

2KMn04力口热=K2MnO4+Mn02+02T

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H20+CO2T

18.高温燃烧石灰石：CaC03高温=CaO+C02t

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO力口热=Cu+H20

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温=2Cu+C02T

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2T

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温=3Fe+2CO2T

23.一氧化碳还原氧化铜：

C0+CuO力口热=Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：

3C0+Fe2O3高温=2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4C0+Fe3O4高温=3Fe+4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸-----------------------盐+氢气（置换反应）

26锌和稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

27.铁和稀硫酸

Fe+H2SO4=FeS04+H2t

28镁和稀硫酸

Mg+H2SO4=MgS04+H2t

29.铝和稀硫酸

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

30.锌和稀盐酸

Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

31.铁和稀盐酸

Fe+2HCI==FeCI2+H2t

32.镁和稀盐酸

Mg+2HCI=MgCI2+H2T

33.铝和稀盐酸

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2)金属单质+盐(溶液)--------------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuS04==ZnS04+Cu

36铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸-------------------•盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCI=CuCI2+H20

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCI=CaCI2+H2O

(4)酸性氧化物+碱-------------------•盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH+S03=Na2SO4+H20

46、消石灰放在空气中变质：

Ca(0H)2+C02=CaC031+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

(5)酸+碱----------------------------------盐+水

48、盐酸和烧碱起反应：

HCI+NaOH=NaCI+H20

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH=KCI+H20

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:

H2SO4+Cu(0H)2=CuS04+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HN03+NaOH=NaNO3+H20

(6)酸+盐---------------------------------另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO2t

60、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02T

61、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCI==MgCI2+H20+C02t

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCI+AgNO3==AgCU+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H20+C02t

64.硫酸和氯化钢溶液反应：

H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

(7)碱+盐---------------------------------另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCI3=Fe(0H)3l+3NaCI

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCI2=Mg(0H)2l+2NaCI

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCI2=Cu(0H)2l+2NaCI

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03l+2NaOH

(8)盐+盐---------------------两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCI+AgNO3=AgCll+NaNO3

71、硫酸钠和氯化钢：

Na2SO4+BaCI2=BaSO4)+2NaCI

五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2c03

73、生石灰溶于水：

CaO+H20=Ca(0H)2

74、氧化钠溶于水：

Na2O+H20=2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

S03+H20=H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4+5H2O加热CuS04+5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：

CuS04+5H2O=CuSO4-5H2

中考化学知识点总结7

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(0H)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

Q)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹；

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2t+O2T

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：Q)正极产生氧气，负极产生氢气；

⑵氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直

流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

(2)在其中滴入无色酚散,酚酸会变成红色；

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气(分解反应)

2KCIO3=MnO2(作催化剂)=2KCI+3O2f

相关知识点：

Q)二氧化镒在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

(2)二氧化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锦的混合物，进行分离的方法是：洗

净、干燥、称量。

②加热高镒酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高镒酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化镒制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2T

共同知识点：

(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色

气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有

刺激性气体。

相关知识点：

Q)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的.二氧化硫，防止污染空气。

初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(02)

2、水煤气：一氧化碳(C0)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaC03)

6、生铁/钢:(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

初中化学常见物质俗称

L氯化钠(NaCI):食盐

2、碳酸钠(Na2co3):纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO):生石灰

5、氢氧化钙(Ca(0H)2):熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(C02):干冰

7、氢氯酸(HCI):盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(0H)2c。3):铜绿

9、硫酸铜晶体(CuS04.5H2O):蓝矶，胆砒

10、甲烷(CH4):沼气

11.乙醇(C2H50H):酒精

12、乙酸(CH3co0H):醋酸

13、过氧化氢(H2O2):双氧水

14、汞（Hg）:水银

15、碳酸氢钠（NaHC03）:小苏打

中考化学知识

化学式和化合价

Q）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成。

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成。

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写。

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。

c稀有气体。如：氮（气）He颊气）Ne氮（气）Ar等。

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02。

双原子分子单质化学式：。2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、CI2（氯气）、Br2（液态

滨）。

多原子分子单质化学式：臭氧。3等。

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO（氧化镁）、NaCI（氯化钠）。

②酸根与金属元素组成的‘化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4（高镒酸钾）、K2MnO4（镒

酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

中考化学知识点总结8

中考化学易错辨析：水的组成

易错点一：水的组成实验

对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的

气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需

将“负极产生氢气"采用谐音记法为"负氢"，口中默念几遍即为"父亲"。在判断电源的正、

负极时，常易混淆，因此要熟记："正氧负氢、氢二氧一"，推出正负极。

注意：为增强水的.导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。

例1.下列说法正确的是（）

A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的

C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物

易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的

而错选A。可能是生活中"水都是以液态存在"的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液

体中就一定有水而错选Bo水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是

含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。

答案：C

水

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸镭水是纯净物，放久的蒸镭水不

一定是纯净物，软水不一定是纯净物

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

中考化学知识点总结9

1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

2.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2so4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子（钱根离子）和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++N03-

Na2so4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

3.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二镒）:凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧

化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的、氧化物。

4.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2OxCuSO4-5H2OFeSO4-7H2O

5.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高镒酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁,（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙,碳酸钙，氧化钙,硫酸铜，五氧化二磷，氧化

镁

（二）、液体的颜色

11.无色液体：水,双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高镒酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

中考化学知识点总结10

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH（或KOH）+H2sO4=Na2so4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCI2=BaSO4l+2HCI

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2t

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

中考化学知识点总结11

质量守恒定律

1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变

2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在

敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不

守恒

3根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法

4.可以利用化学变化中一种元素的‘质量不变和H+所中和的0H-数量守恒来巧妙地解决化

学计算。

中考化学知识点总结12

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃=2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+02点燃=S02

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

C+02点燃=82

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃=28

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃=2P2O5

现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃=Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+02点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2t

现象：溶液里冒出大量的.气泡

2HgOA=2Hg+O2t

现象：生成银白色的液体金属

2KCIO3MnO2=2KCI+3O2T

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4A=K2MnO4+MnO2+O2t

现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+02点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

现象：同上

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

现象：有气体生成

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

现象：同上

Mg+2HCI=MgCI2+H2f现象:同上

Fe+2HChFeCI2+H2t

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

现象：有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2=2Fe+3H20

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考化学知识点总结13

水的构成

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观

分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

水的物理性质

物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为lg/cm3,

能溶解多种物质形成溶液。

水的化学性质

⑴分解2H20=通电=2H2t+O2t

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

⑶水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H20+82==H2c03

电解水试验

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧

原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

氧气+氢气(分解反应)2H2O通电2H2T+02T

通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比

所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCI2,反应原理是让H2与CuO反应，生成的水

被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;

再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H20的‘质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通

过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

水的净化过程

过滤方法

过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是

一个基本操作，进行过滤操作时要注意"三靠、两低、一贴"，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃

棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：滤纸的边缘

要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。

中考化学知识点总结14

一、化学之最

（三）酸：名称中最后一个字是"酸"，通常化学式的第一种元素是"H"

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHC03,碳酸氢钙Ca（HC03）2

磷酸二氢钠NaH2P04

磷酸二氢钾H2P04

硫酸氢钠NaHS04

硫酸氢钾HS04

7、碱式盐（化学式的'中间有"0H"）:碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

8、其他盐

高镒酸钾MnO4

镒酸钾2MnO4

氯酸钾CI03

硫化钠Na2S

碘酸钾103

亚硝酸钠NaN02

硫化钾2s

二、化学方程式和计算

1、计算

在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

①化学式写正确

②方程式要配平

③相对分子质量计算要准确

步骤：

⑴解、设

⑵化学方程式

⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

⑷列比例

⑸答

2.化学方程式的意义和读法：

以加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气为例：

质量比等于2cle>32CI+302t