2.1共价键模型练习高二下学期化学选择性必修2

2.1共价键模型1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质的水溶液常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A．这四种元素中Z的原子半径最大B．丁中既有离子键又有极性共价键C．Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比可能为1：1D．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键3．下列有关白磷的说法正确的是A．白磷与红磷互为同素异形体B．1molP4结构中含有P—P键的数目为4NAC．白磷的着火点低，需保存在煤油中D．白磷在空气中加热到240℃可以转化为红磷4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．28gN2和CO的混合气体中含有π键数为2NAB．12g石墨和12g金刚石所含有的CC键个数均为为2NAC．1molNH5中含有NH键数4NAD．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA5．反映共价键强弱的物理量是A．键能 B．键能、键长C．键能、键长、键角 D．键长、键角6．下列结论正确，且能用键能解释的是化学键CSiCCCSi键能kJ411318799358346222A．键角：CH4<COC．稳定性：CH4>SiH7．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是A．HgCl2属于离子化合物B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+C．HgCl2中只存在共价键D．HgCl2中可能含有离子键8．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是IA族电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是A．简单离子半径大小：M>Y>ZB．W2C．Y、Z形成的化合物中只含离子键D．该化合物中，并非所有原子都满足最外层8电子稳定结构9．下列不含有共价键的盐是A．K2CO3 B．HClO C．Ca(OH)2 D．MgF210．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，基态X原子的电子的空间运动状态有5种。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸C．四种元素中，X的电负性最大，W的电负性最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多②ds区全部是金属元素③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则⑤Be和Al在化学性质上具有一定的相似性⑥中的σ键与π键个数比为1：3A．1 B．2 C．3 D．412．设NAA．1mol石墨和金刚石都含有2molσ键B．1molNO与0.5molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为C．100g46%的CH3CHD．1mol纤维素[C6H13．设NAA．22gD218B．1mol金刚石中含有C—CC．1mol⋅L−1FeClD．标况下22.4LSO214．下列说法正确的是A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固D．s-sσ键与p-pσ键的电子云对称性不同15．原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是A．CH4和NH3 B．CO和N2 C．NO和NO2 D．CO2和SO216．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。(1)a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为。(3)c是双核单质，写出其电子式：。分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为；d分子内所含共价键有个σ键，个π键；σ键与π键的强度大小关系为σπ(填“>”“<”或“=”)，原因是17．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(HC≡N)。(1)只含有极性键的是。(2)只含有非极性键的是。(3)既有极性键，又有非极性键的是。(4)只有σ键的是。(5)既有σ键，又有π键的是。18．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。I．C60可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。(1)继C60后，科学家合成了Si60、N60，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)A．C60、Si60、N60都属于共价晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于NN键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D．由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si60II．最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面小上下最多可吸附10个H2分子。(2)C16S8与H2间以(填微粒间作用力类型)结合。(3)C16S8中CS键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：。III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和BH4-构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2(4)锂位于元素周期表的。(5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。A．碱性：LiOH<NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li<NaC．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na(6)LiBH4中不存在的作用力有_______(填序号)。A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力(7)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是。(8)若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为个。19．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生(1)Na3N的电子式是，该化合物是由(2)Na3N与盐酸反应的化学方程式是(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：rNa+20．下列过程中，共价键被破坏的是(填序号)，理由是。A．碘晶体升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水

D．氯化氢气体溶于水21．共价键的特征(1)饱和性按照定义，一个原子有几个未成对电子，便可和几个相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着的方向进行重叠，且原子轨道重叠越，电子在两核间出现的概率越，形成的共价键越。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。22．与NH4+互为等电子体的一种分子为参考答案：1．C2．C3．A4．B5．B6．C7．C8．C9．D10．D11．B12．D13．C14．C15．B16．(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力而中毒(3)非极性键(4)HC≡CH32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强17．①③⑧②④⑤⑥⑦①②③⑥⑦④⑤⑧18．(1)C(2)范德华力(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO