河南安阳市学2024届高三年级下册联合考试化学试题含解析

河南安阳市林虑中学2024届高三下学期联合考试化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),"?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成L6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=三~

C3(A).C2(B)

/八、cOO

2、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：AA―..X。则邻甲基乙苯通过上述反应得

(2)Zn/HjOHH

到的有机产物最多有()

A.5种B.4种C.3种D.2种

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

4、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CioHiQ

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烧

5、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，则该反应AS>0

B.常温下向0.1molL-1CH3COOH溶液中通入少量HC1气体，c（H+>c（CH3co（T）增大

C.将ImolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反应物键能总和大于生成物键能总和

6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6HnO6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛（CH3-O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知噌Ra—X+：He,则0.5molX中含有的中子数为34NA

7、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使L升华，可除去铁粉中的L

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCL溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

8、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.lmol-L1的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A\H的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc（BD的变化关系

B.湍H。。

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na+）>Q点对应的溶液中c（Na.）

9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

乙丙

A.简单气态氢化物的稳定性：庚〉己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

10、将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是

A.Na2s03晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

11、下列晶体中属于原子晶体的是()

A.MB.食盐

C.干冰D.金刚石

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A用伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c(NaOH)偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

13、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

K

GW

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

14、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

15、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HC1

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1moVL硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液与NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

16、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、

增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矶溶液清洗铜镜表面的铜锈

17、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4a和12的分离

D.④可用于分离L的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

18、下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

19、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)=^2NO(g),曲线

a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

0-------------------------

4(c-c)

A.温度T℃时，该反应的平衡常数K=〜

ci

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

20、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是KM产物M为K2sC>4

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2—4片=2凡0+。2个

D.负极反应为CO(NH2),+8OH--6e-=CO：+N2T+6H2O

21、25℃时，向10mL0.1mol•L1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是()

pH|D

A——，

----*---------------►

01020

V(NaOH)mL

A.A点溶液中，C(H+)=C(OIT)+C(HC2O4-)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2。4

+2-+

D.D点溶液中，c(Na)>c(C2O4)>C(HC2O4")>c(OH")>c(H)

22、下列说法正确的是()

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

二、非选择题(共84分)

23、(14分)存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

E

c2H6。

(1)有机物A中含氧官能团的名称是

(2)写出下列反应的化学方程式

A—B：

M_N：；

(3)ATC的反应类型为,E—F的反应类型为ImolA可以和______________mol

Bn反应；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为Ci6Hl4。3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种(不包括R);

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

CHO

24、(12分)铃兰醛［jQfY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

(CH?)aC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

CH,

（

CCH03C（CH3）3

j誓

CH2CICHO

④CH3CH,CHO

i0.氢化0一

⑤

(DB中官能团的名称是o

(2)①的反应类型是。

(3)写出反应②的化学方程式：o

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

⑸写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

(6)已知：RCH2COOHP°3>RCHC1COOH,仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

rO

II

H^C^CH-CiOH的合成路线(无机试剂自选)。

CH3

25、(12分)碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CO3)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的(填字母)连接在

(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为o

(5)含有CO(A1O2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。

(6)CoCb6H2。常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCLWHzO的一种工艺如下:

过・林隰含帖应*4HQ,

,J,J•••••,-^C?oCI>a6HQ

敢展（加而—FT净化除如

CoCO.ilMpH1加词

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为。

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作n过程为（填操作名称）、过滤。

26、（10分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mol・L-iKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

⑴实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、»

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是o

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式o

⑸根据数据计算，M的化学式为。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

27、(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NHj)41SO4-H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3()4胶体粒子,

具体流程如下：

八金拓未]氨水/(NHRSOd分离胶体粒子

H产厂^^95。缺醇.抽滤、臂、干燥,。咿加。曲。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

2+3+

@Fe+2Fe+8OH-Fe3cM+4H2O

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为o

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4]SO4H2O的离子方程式：o步骤I中加入(NHD2s。4的作用是作为反应

物和o

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是o

(4)下列有关叙述正确的是o

A步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤III中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一-

过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi[TH2s04至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mo卜LTNa2S203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mLoo该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

2+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4H2O]=246.0g-mol'；2Cu+4I=2Cul+l2,I2+2S2O3-21"+S4O6-o

28、(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是

(3)已知：

化合物MgOA12O3MgChAlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCb而不电解MgO的原因是—；制铝时，电解ALO3而不电解AlCb的原因是一。

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)点WsiCk度置SiCM纯＞1点T，Si(纯)

写出SiCL的电子式：在上述由SiC14制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的

热化学方程式：——。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(6)KCIO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：—O

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲觥。有关反应如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)0CH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ•mol1

1

②CO(g)+H2O(g)wCO2(g)+H2(g)AH2=-ykj•mol

1

③CO2(g)+3H2(g):CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-zkJ•mol

1

(l)2CO2(g)+6H2(g)wCH30cH3(g)+3H2O(g)AH=kJ•mol

(2)下列有关合成二甲醛的说法正确的是_(填字母)。

a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

n(CO2)

b.体系中减小平衡一定向正方向移动

“(凡)

C.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO,可能提高CH30cH3的产率

(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),速率表达式为v=v正-v逆=1＜正

c(CO)-c(H2O)-ki£c(CO2)•C(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，涓

k逆

将选填“增大”“减小”或“不变”)。

n(H2)

(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醛时CO2的平衡转化率与温度、投料比/二二、的关系如图所示。

n(CO2)

投料

①500K时，将9molH2和3moic。2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应

速率V(H2)=该温度下，反应的平衡常数长=—(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是(答两条)。

(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醛，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的混合气体与空

气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14/5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式K=3c'D)，故D错误；

C3(A).C2(B)

故答案为Ao

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

2、B

【解析】

邻甲基乙苯的结构简式为:CH2cH四种不同的断键方式可生成

最多4种有机产物，故答案为B。

3、A

【解析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH-,Fe?+与OH反应生成

14g

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezCbxHzO,14.0gFe的物质的量为=^：=0.25mol,电极反应

56g/mol

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol,溶于水生成H2sCh,H2sO3发生两级电离：H2SO3#HSO3+H\

2+

HSO3#SO3+H,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmol・L-i,OH数目为0.5Lxlmol・L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知Ba2+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2H5OH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个CH键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H60的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含C-H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

4、A

【解析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为CioHuO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选Ao

【点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足快烧结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2.

（IIiIIo

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

5、B

【解析】

A.反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）为爆减的反应，则该反应ASV0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaxC（CH3COOH）=C（H）C（CH3COO）增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项c错误；

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

6、A

【解析】

17g

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为「广1X（2+16）=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g—

T------x（3+15）=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH（OH）CH（OH）CH（OH）COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为/^Jx5=2.5mol,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3—O—CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为蕾X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX（222-86）=68mo1,故D错误；

答案：Ao

7、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>AF+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

CNaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，D错误；

故合理选项是Co

8、B

【解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性,则Ka（HA）>Ka（HB）,当-lgc（A-）=-lgc（B-）时的酸性c（B）,c（HA）=c（HB）,则

c（H+）越大，pH越小，及越大，所以曲线II表示pH与-lgc（B-）的关系，故A错误；

402

B.对于HB,取点（10,2）,贝!|c（H+）=10i°mol/L,c（B）=102mol/L,则&（HB）='J\）=-in----x-W-—,同理对

c（HB）0.1-10-2

于HA,取点（8,2）,贝!]c（H*）=l（f8mol/L,c（A）=102mol/L,则Ka（HA）='）=10隈1,,所以及（HA）：

c（HA）0.1-102

Ka（HB）=100,故B正确;

C.M点和N点溶液中c（A-）=c（B）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OIT）+c（B-）,对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（lT）和c（OIT）分别相等，但c（B）<c（A）,

则N点对应的溶液中c（Na,）<Q点对应的溶液中c（Na9,故D错误;

故选：Bo

9、A

【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、F。

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选Ao

10、B

【解析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【详解】

A.Na2s03具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使溪水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应漠化铁，溪水褪色，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

11、D

【解析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【详解】

A、就属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

12、B

【解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

13、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CC14,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为A1,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

14、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NCh的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝!|a=0.01moLb=0.04molo

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.OlmoL二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%十收

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正确；

363

C、由上述分析可知，N2O4、Nth的物质的量分别为O.OlmoI、0.04mol,则Nth的体积分数是竺生㈣xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

15、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HC1,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mLOJmollT醋酸溶液和211110.1111011-1硼酸溶液中分别滴入少量0.1111011-1211（：03溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCb溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

16、C

【解析】

A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；

B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

符合绿色化学理念，B正确；

C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；

D.明矶是KA1（SO4）2・12H2。，AF+在溶液中发生水解反应AF++3H2O—A1（OH）3+3H+,明帆溶液呈酸性，可清洗铜

镜表面的铜锈，D正确。

故选D。

17、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.N%密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化核分解，碘升华，则NH4a和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CCL故D错误；

正确答案是A„

18、D

【解析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【详解】

A.M112O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意;

B.AI2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；

C.NazOz和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误;

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确;

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

19、A

【解析】

N[g)+a(g)f2NO(g)

起始Qmol/Dcc0

A.00

变化(相。//£)(。0-9)(0-q)2(c0-q)

平衡(molIL)qq2(c0-q)

故""（Co］。），故A正确;

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=▽不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH>0,故D错误；

故答案为Ao

20、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势（负极）流