非金属及其化合物-2024年高考化学一轮复习（新教材新高考）含答案

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A.太阳能电池的主要材料是Si。？B.新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低

C.84消毒液可与洁厕灵（盐酸）混合使用D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆

2.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过

氧化钠⑥过氧化氢溶液

A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥

3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是

A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B.玻璃中含有的SiC>2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料

D.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料

4.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABcD

X中试剂浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水

C2H5O

中试剂

YMnO2MnO2NaOH

H

气体

C12c2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

5.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象当

打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2。④浓硫酸

A.①②B.①③C.②④D.③④

6.下列材料的特性及用途的说法中不正确的是

A.光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料

B.氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备

C.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承

D.人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机

7.下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是

A.浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热

B.含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气

C.浓硫酸久置在空气中质量增加

D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑

8.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B.装置乙可用于收集SO?气体

C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSC>4的生成

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO-5H。

9.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是

A.Imol浓HNO3被还原转移2mol电子

B.Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3

C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热

D.生成等量的CU(NC>3)2，消耗浓HNO3的量多

10.已知某物质X能发生如下转化：

0202H2O

X①Y②Z③A

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A.若X为C,则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水

B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.X一定是非金属单质或非金属氢化物

11.只用一种试剂，将NH4CI、(NH4)2SO4,Na2sO4、NaC14种物质的溶液区分开，这种试剂是

A.AgNCh溶液B.Ba(0H)2溶液C.NaOH溶液D.BaCb溶液

12.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一

致且正确的是

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HC1分子存在

B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HC1存在

C.将Na2c。3加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在

D.FeCU溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HC1O存在

13.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将SO2通入滴有酚酸的NaOH溶液中，溶液红色褪去

B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.久置的氯水，颜色逐渐变浅

D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅

14.实验室进行性质探究实验，将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若

再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

BaC1溶液

A.大理石和稀盐酸B.NaOH和NH4cl

C.Cu和浓硝酸D.Mil。2和浓盐酸

15.澳、碘均为卤族元素，下列关于澳、碘说法错误的是。

A.将F?分别通入NaBr溶液和Nai溶液中，可以得到澳单质和碘单质

B.澳单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度

C.碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝

D.通常将KI。?固体添加到食盐中来制作碘盐

二、填空题(本题包括4小题，共55分)

16.(12分)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,

其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

HC1H2

电弧炉流化床反应器还原炉

(1600-1800℃)(250-300℃)(1100-1200℃)

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为；当有1molC参与

反应时，该反应转移的电子数是o

(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：。

(3)上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有。

(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为o

(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是0

A.自然界中存在天然游离的硅单质

B.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

C.Si。?既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料

E.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于COz+HQ/H2cO3,用类比法得知，SiO2+H20H2SiO3

17.(14分)A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物

质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1)A、E的化学式依次为、=

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C—D：o

②-

(3)检验A溶液中阳离子的方法是；若B-C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标

准状况下的体积为=

(4)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为。

18.(14分)作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CU，成为自来水的消毒剂。已知CIO?是一种

易溶于水的气体，实验室制备C10?的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaC102+Cl2=2C102+2NaCl,

下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的C102的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略),其中E用于除去

CIO2中的未反应的C"。

R

(1)仪器P的名称是O

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：0

(3)B装置中所盛试剂是。

(4)F为C102收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填

接口字母)。

(5)C1O2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClOs)与浓盐酸反应，同时生成C4。

①请写出该反应的化学方程式：o

②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

19.(15分)利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常

见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

化合价

--------------------------b•------------•c-----------N-1a2so4

----------------S1

I

一H，2s

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

⑴质量相同的a和b,物质的量之比为o

(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为.

(3)将足量的a通入Bad2溶液中，下列说法正确的是(填标号)。

A.溶液中出现白色沉淀

B.溶液没有明显变化

C.若再通入C1?或NH3,则溶液中均会出现白色沉淀

(4)根据“价类二维图”，下列能与a反应且使a表现还原性的物质是(填序号)。

①NaOH溶液②CaJ溶液③H2s溶液④酸性KMnO,溶液

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：

Ag+H2S+02^Ag2S+H20o配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况o

(6)已知e为正盐，且能被酸性氧化为Na?SO4，CrQ：被还原为Cr“，写出此反应的离子方程

式：»

专题突破卷04非金属及其化合物

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A.太阳能电池的主要材料是Si。？B.新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低

C.84消毒液可与洁厕灵（盐酸）混合使用D.SO?具有强氧化性，可用于漂白纸浆

【答案】B

【详解】A.太阳能电池的主要材料是Si,A错误；

B.新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B正确；

C.84消毒液不可与洁厕灵（盐酸）混合使用，因为二者混合会生成有毒的Cb，C错误；

D.SO?具有漂白性性，可用于漂白纸浆，不是用到强氧化性，D错误。

因此，本题选B。

2.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过

氧化钠⑥过氧化氢溶液

A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥

【答案】C

【详解】①活性炭的漂白作用是因为具有吸附性；

②新制氯水中含有次氯酸，其漂白性是因为次氯酸的强氧化性；

③二氧化硫的漂白性因为生成不稳定的无色的物质；

④臭氧的漂白性是因为其具有强氧化性；

⑤过氧化钠的漂白性是因为其具有强氧化性

⑥过氧化氢溶液的漂白性是因为过氧化氢具有强氧化性；

故漂白原理相同的是②④⑤⑥，选C。

3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是

A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料

D.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料

【答案】C

【详解】A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产半导体，而SiCh才用于生产光导纤维，A错误；

B.用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，B错误；

C.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，熔点高，导电性介于导体与绝缘体之间，是一种耐高温的半

导体材料，C正确；

D.石英玻璃是高纯度的二氧化硅，不属于硅酸盐材料，D错误；

故答案为：Co

4.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABcD

X中试剂浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水

C2H5。

中试剂

YMnO2MnC)2NaOH

H

气体

C12c2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.浓盐酸与二氧化镒反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法,

选项A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，选项B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；

答案选C。

5.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象当

打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

B

A

C

①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2。④浓硫酸

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】C

【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸

收；②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气;

综上分析②④符合题意，故选C。

6.下列材料的特性及用途的说法中不正确的是

A.光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料

B.氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备

C.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承

D.人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机

【答案】B

【详解】A.光导纤维传导光的能力很强，可以传输光，是非常好的通讯材料，A正确；

B.氧化铝陶瓷熔点很高，可以用于制耐高温设备，B错误；

C.氮化硅陶瓷耐高温、耐磨损且不易传热，可用来制造轴承，C正确；

D.人造刚玉成分是氧化铝，硬度高，可用来制造刚玉球磨机，D正确；

故答案为：Bo

7.下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是

A.浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热

B.含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气

C.浓硫酸久置在空气中质量增加

D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑

【答案】D

【详解】A.浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误；

B.含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误；

C.浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误；

D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀性,

D正确；

故答案为：Do

8.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSC)4的生成

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO/SH?。

【答案】B

【详解】A.上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体

现了绿色化学的思想，A正确；

B.二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；

C.含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生

成，C正确；

D.结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出

CUSO4-5H2O,D正确；

答案选B。

9.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是

A.Imol浓HNO3被还原转移2moi电子

B.Cu与浓HN03反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3

C.Cu与浓、稀HNC)3反应都不需加热

D.生成等量的CU(NC»3)2，消耗浓HNO3的量多

【答案】A

【详解】A.铜和浓硝酸反应Cu+4HNC)3(浓尸Cu(NC>3)2+2NO2T+2H2。，硝酸中N的化合价从+5价降低到+4

价，lmolHNC)3得到Imol电子，所以Imol浓HNO3被还原转移Imol电子，故A错误；

B.Cu与浓HNC>3反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，故氧化性浓HNC>3强于稀HNC>3，故B正确；

C.铜和浓、稀硝酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C正确；

D.铜和浓硝酸反应的化学方程式为CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,铜和稀硝酸反应的化学方程

式为：3Cu+8HNC)3(稀尸3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。，生成3moi硝酸铜，消耗浓硝酸为12mo1,消耗稀硝酸为

8mol,所以消耗的浓硝酸的量多，故D正确；

故选Ao

10.已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A.若X为C,则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水

B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.X一定是非金属单质或非金属氢化物

【答案】B

【详解】A.若X为C,则Y为CO、Z为CO2、A为H2cCh，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；

B.若X为S,则Y为SO?、Z为SO3、A为H2so4，符合转化关系，B正确；

C.物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S,

反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3,反应③为二氧化氮与水

生成硝酸与NO,若X为Na时，Y为Na2O>Z为Na2O2,反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，

属于氧化还原反应，C错误；

D.若X为N2或NH3,则Y为NO、Z为NO?、A为HNO3,符合转化关系若X为Na,则Y为Na2O>Z

为NazCh、A为NaOH,符合转化关系，D错误；

故选B。

11.只用一种试剂,将NR用、(NH4)2SO4>Na2so4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A.AgNC)3溶液B.Ba(0H)2溶液C.NaOH溶液D.BaCb溶液

【答案】B

【分析】4种物质的溶液中阳离子有镂根离子、钠离子，其中镂根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨

气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和银离子反

应生成硫酸钢白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。

【详解】A.加入AgNC>3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误：

B.加入Ba(0H)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SC)4，只有刺激性气味产生的

是NH4CI,只有白色沉淀生成的是Na2so4，无现象的是NaCl,现象不同，可以区分，B项正确；

C.加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4CI、(NH4)2SO4，无现象是Na2sO4、NaCL无法进一步区

分，C项错误；

D.加入BaCb溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2so4,无现象的是NH4CI、NaCl,无法进一步区

分，D项错误；

故正确答案为B。

12.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一

致且正确的是

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HC1分子存在

B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HC1存在

C.将Na2cO3加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在

D.FeCl?溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HC1O存在

【答案】C

【详解】A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cb，A错误;

B.光照时HC10转化为HC1和。2，溶液酸性增强，即pH减小，B错误；

C.发生的反应为CO；+2H+=CO2T+H2。，可说明溶液中有H+,C正确；

D.Cb也可把Fe2+氧化为Fe3+,不能说明新制氯水中有HC10,D错误；

故选C。

13.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将SO2通入滴有酚髓的NaOH溶液中，溶液红色褪去

B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.久置的氯水，颜色逐渐变浅

D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅

【答案】A

【详解】A.将SO2通入滴有酚麟的NaOH溶液中，二者反应产生Na2s。3和H2O,使溶液中NaOH浓度降

低，溶液碱性减弱，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应无关，A正确；

B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cb与H2。反应产生HC1、HC1O,酸使紫色石蕊溶液变红色，由于溶

液中含有HC1O,该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此后来看到溶液的红色又褪色，与

氧化还原反应有关，B不符合题意；

C.Cb溶于水，反应产生HC1、HC1O,该反应是可逆反应，反应产生的HC1O不稳定，受热分解产生HC1、

02,导致氯气与水反应的可逆反应正向移动，最终完全转化为稀盐酸，故久置的氯水，颜色逐渐变浅，与

氧化还原反应有关，C不符合题意；

D.浓硝酸不稳定，光照分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸溶液显黄色。当向其中通入空气后会发生反

应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C(NC>2)减小，因此溶液变浅，溶液颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合

题意；

故合理选项是A„

14.实验室进行性质探究实验，将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若

再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

BaCL溶液

A.大理石和稀盐酸B.NaOH和NH4cl

C.Cu和浓硝酸D.Mil。2和浓盐酸

【答案】A

【分析】SO?气体通入BaC"溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉

淀可能为硫酸钢或亚硫酸钢，也可能为S,则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答。

【详解】A.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，HCK二氧化碳与氯化领溶液都不反应，不会产生沉

淀，A正确；

B.NaOH和NH4cl制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸镂，亚硫酸根离子与钢离子结合生

成亚硫酸/沉淀，B错误；

C.Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，NO?通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，

与领离子生成硫酸饭沉淀，故能产生沉淀，C错误；

D.MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与领离子结合

生成硫酸钢沉淀，D错误；

故选Ao

15.澳、碘均为卤族元素，下列关于澳、碘说法错误的是。

A.将F2分别通入NaBr溶液和Nai溶液中，可以得到澳单质和碘单质

B.澳单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度

C.碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝

D.通常将KI。?固体添加到食盐中来制作碘盐

【答案】A

【详解】A.将F?分别通入NaBr溶液和Nai溶液中，F2直接与水反应，无法得到澳单质和碘单质，A项错

误；

B.澳单质和碘单质是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，

根据相似相溶原理可以知道，澳单质和碘单质在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B项正

确；

C.碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确；

D.食盐中添加碘酸钾（KIC>3）加工碘盐可以补充碘，D项正确；

答案选A。

二、填空题（本题包括4小题，共55分）

16.（12分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,

其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

HC1H2

电弧炉流化床反应器还原炉

(1600-1800℃)(250-300℃)(1100-1200℃)

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为；当有1molC参与

反应时，该反应转移的电子数是=

(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：o

(3)上述工艺生产中循环使用的物质除H?外，还有。

(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。

(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是。

A.自然界中存在天然游离的硅单质

B.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

C.Si。?既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料

E.己知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO#H207H2cO3,用类比法得知，SiO2+H2O^H2SiO3

高温.

【答案】(1)SiO2+2C^=Si+2COT22VA

高温

(2)SiHCl3+H2^=Si+3HCl

(3)HC1

(4)4HF+SiO2=SiF41+2H2O

(5)BD

【详解】(1)用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为：SiOz+2cTsi+2cOf，

2C^2CO'当有ImolC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA；

(2)还原炉中发生反应：SiHCl3+H2^°Si+3HCl»

(3)流化床反应器中发生反应Si+3HCl=SiHCl3+H2＞还原炉中发生反应SiHCl3+H2=1'si+3HCb所

以上述工艺生产中循环使用的物质除H?外，还有HC1。

(4)氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和Si。?反应，化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4T+2H2Oo

(5)A.自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；

B.玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的硅酸盐产品，B正确；

C.4HF+SiC)2=SiF4T+2H2。中四氟化硅不是盐，则该反应不能体现二氧化硅为碱性氧化物，SiO?能和

NaOH(等碱)溶液反应生成硅酸钠(等盐)溶液和水，故属于酸性氧化物，C错误；

D.在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，是优良的半导体材料，D正确；

E.SiO?不溶于水，也不与水反应，E错误；

故选BDo

17.(14分)A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物

质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1)A、E的化学式依次为、o

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C—D：o

②F_G：»

(3)检验A溶液中阳离子的方法是；若B-C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标

准状况下的体积为=

(4)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为。

【答案】⑴(NH4)2S03HNO3

(2)2NO+O2=2NO2BaSO3+2HC1=BaCl2+H20+S021

(3)取少量A溶液于试管中，滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变

蓝说明有NH；,否则不含11.2L或11200mL

+

(4)NO2+SO2+H2O=2H+SO；+NO

【分析】D是红棕色气体能与H2。反应且是C的氧化产物，说明D是NO?,C是NO,B是NR,E是

HNO3.G能使品红溶液褪色，G是SOz，说明F是BaSOs，A溶液中加入BaC1产生白色沉淀F,说明A

中含有SO；一,A加入NaOH溶液产生NH3,说明含有NH：,且A是正盐，故A是(NHJSOQ

【详解】(1)根据流程结合分析可知：A是(NH/zSOj,E是HNOs。

(2)①C-D为NO和。2反应生成NO2,其化学方程式为：2NO+O2=2NO2；

②F为BaSOs，G为SO2，F—G的化学方程式为：BaSO3+2HC1=BaCl2+H2O+SO2To

(3)检验亚硫酸核中的NH；,需取少量A溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试

纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明是NH3,从而说明溶液中含有NH；,否则不含。

催化剂

B—C的反应为4NH3+5O,4NO+6H,。,在反应中转移20moi电子生成4moiNO,故转移2.5mol电

A

子，生成0.5molNO,在标准状况下体积为11.2L。

(4)D、G分别为NO?和SO?，二者同时通入水中，生成NO和一种酸，在反应中NO2fNO发生还原反

应，贝I]SO?发生氧化反应生成H2sO,，对应的离子反应为NO2+SC>2+H2O=2H++SO7+NO。

18.(14分)C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CU，成为自来水的消毒剂。已知C102是一种

易溶于水的气体，实验室制备C102的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,

下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的CIO?的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略),其中E用于除去

C10?中的未反应的C1?。

H

(1)仪器P的名称是.

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：0

(3)B装置中所盛试剂是o

(4)F为C10?收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填

接口字母)。

⑸C10?的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClC>3)与浓盐酸反应，同时生成CUo

①请写出该反应的化学方程式：。

②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

【答案】(1)分液漏斗

A

2+

(2)MnO2+4H++2CL=Mn+C12T+2H2O

(3)饱和NaCl溶液

(4)②d

(5)2NaClC>3+4HCl(浓)=2C1C)2+C12T+2NaCl+2H2。B

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化镒与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫

酸用于干燥氯气，装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E中盛有的四氯化碳用于除去氯气，

装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G为空载仪器，用于作安全瓶，起防止尾气倒吸的作用,

尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

【详解】(1)由实验装置图可知，仪器P为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)由分析可知，装置A中烧瓶内发生的反应为二氧化锦与浓盐酸共热反应生成氯化镐、氯气和水，反应

AA

+2++2+

的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O,故答案为：MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O；

(3)由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和NaCl溶液；

(4)由分析可知，装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连

的导管口是d,故答案为②；d；

(5)①由题意可知，用氯