新教材高中化学专题1物质的量浓度的有关计算课件鲁科版必修

00专题1物质的量浓度的有关计算题型1溶液物质的量浓度与微粒的关系解析专题1物质的量浓度的有关计算1．[河北承德2019高一质检]若20g密度为ρ

g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为(

)Ca(NO3)2的物质的量浓度为

mol·L－1，NO3－的物质的量浓度为mol·L－1，故选C。C刷难关专题1物质的量浓度的有关计算刷难关解析C2．[四川蓉城名校联盟2019高一期中]下列关于2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(

)A．100mL溶液中NO3－浓度是0.4mol·L－1B．500mL溶液中NO3－的物质的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2＋的质量是137gD．100mL溶液中所含Ba2＋、NO3－总数为NA100mL溶液中NO3－浓度是4mol·L－1，A错误；500mL溶液中NO3－的物质的量是0.5L×4mol·L－1＝2mol，B错误；500mL溶液中含有Ba2＋的质量是0.5L×2mol·L－1×137g·mol－1＝137g，C正确；100mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此含Ba2＋、NO3－总数为NA，D错误。解析专题1物质的量浓度的有关计算刷难关A3．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(

)依题意知，原溶液中c(SO42－)＝mol·L－1，则c(Fe3＋)＝mol·L－1＝mol·L－1，故有V＝2V×cB，cB＝mol·L－1，故A正确。解析专题1物质的量浓度的有关计算刷难关C4．常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1

的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(

)A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL设加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀盐酸，则100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒计算：200mL×1.1g·cm－3＝100mL×1.19g·cm－3＋xmL×1g·cm－3，x＝101，即需加蒸馏水101mL，故选C。题型2溶液的稀释与混合专题1物质的量浓度的有关计算刷难关5．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3

的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数。(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？20%2.28mol·L－1解析专题1物质的量浓度的有关计算刷难关(1)混合后溶液的质量为

20.0g＋30.0g＝50.0g，溶质硝酸钾的质量为

20.0g×

14%＋30.0g×

24%＝10.0g，混合后溶液中溶质的质量分数为

×100%＝20%。(2)方法一：混合溶液的体积为

＝43.48mL＝0.04348L，溶液中溶质的物质的量为

＝0.099mol，混合后溶液中溶质的物质的量浓度为

≈2.28mol·L－1。方法二：c＝

≈2.28mol·L－1。(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol，则硝酸钾的质量为101xg，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则w＝20%＝

×100%，解得x≈。解析专题1物质的量浓度的有关计算刷难关A．3mol·L－1B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1D．0.5mol·L－111.8mol·L－1，故选C。C题型3物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算解析专题1物质的量浓度的有关计算刷难关D氨气的物质的量是mol，溶液中溶质的物质的量浓度是mol·L－1＝mol·L－1，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若题述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据c＝

可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于cmol·L－1，因此向50g题述溶液加入一定量的水稀释成cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确。专题1物质的量浓度的有关计算刷难关8．[安徽师大附中2020高一月考]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d

g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度为____________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为____________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为____________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________。解析25dwmol·L－1(1)饱和溶液中，溶质质量分数w＝

×100%，可得S＝

g。(2)溶液中NaOH的物质的量浓度为1000mL·L－1×

＝mol·L