重庆市南开中学2024届高三１月第五次质量检测化学试卷及答案

重庆市高2024届高三第五次质量

化学试题2023.1

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无

效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16Ca-WBa—137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1.下列说法不正确的是

A.DNA分子中的双螺旋链通过共价键相互结合

B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以减少白色污染

C.乙烘在氧气中燃烧剧烈放热，可以用于焊接或切割金属

D.血液中存在H2cO3/HCO5的缓冲体系，为维持血液pH的稳定发挥着重要作用

2.工业上制备NaHSCh的原理为：2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSC>3,反应涉及的微粒中空间构型为V形且含有

兀键的是

A.SO2B.C。/C.H2OD.CO2

3.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A用足量NaOH溶液吸收46gNCh,转移的电子数目为2町

B.高温下12g石墨完全转化为金刚石，◎键的数目增加NA

C.将lOOmLO.lmol/LFeCh溶液蒸干所得的固体中C「的数目为0.03NA

D.将Imol甲酸钠固体溶于甲酸溶液所得的中性溶液中HCOCTO-的数目为NA

4.钢中添加硅可提高其强度、硬度以及高温时的抗氧化性。下列相关化学术语的使用正确的是

A.工业制粗硅的化学方程式：vcN&「:生

B.SiOz的结构式:O=Si=O

C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极方程式：Fe-2e-=Fe2+

Die?*的价层电子排布式：3d54sl

B.④的冷凝效果比③更好，可用于蒸储装置

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C.⑤可用于贮存浓硝酸

D.⑥可用于配制并贮存一定物质的量浓度的溶液

6.黄曲霉菌常在水分含量较高的谷类作物中生长繁殖，并产生具有强致癌能力的黄曲霉素。两种黄曲霉素的结构

简式如下图所示。下列说法不正确的是

黄曲莓素B,黄曲卷索B,

A.黄曲霉素Bi的分子式为C17H12O6

B.黄曲霉素BI能发生氧化反应、水解反应、加成反应

C.黄曲霉素B2中含有5个手性碳

D.黄曲霉素Bz可通过消去反应得到黄曲霉素Bi

7.根据实验目的，下列实验操作正确的是

实验目的实验操作

A除去CO中的CO2将气体缓缓通入过量NazCh粉末

B除去95%酒精中的水向乙醇中加入CaO后蒸储

C制备高浓度的HC1O溶液向氯水中加入过量Na2c固体

D制备Fe(OH)3胶体向煮沸的Fez(SC)4)3溶液中滴加饱和NaOH

8.前四周期元素A〜G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一电离能大于C。下列判断不正确

的是

A.化合物DFz为非极性分子DE

B.C与G的原子序数相差2ACF

C.简单氢化物的沸点：D<E2JG

D.常温下A和B的单质均能与水剧烈反应

9.聚碳酸酯具有优越的光学性能，可制作成光学透镜，用于相机、显微镜、投影仪的光学程序系统。一种聚碳酸酯

的合成方法如下所示：

A

聚碳酸酯

B

下列说法正确的是

A.A中最多有14个碳原子共平面B.lmolB最多可消耗4molNaOH

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C.可用酸性高钵酸钾溶液鉴别AD.该合成反应的原子利用率为100%

10.富含尿素的废水可通过电解的方法在持续产氢的同时实现污水治理。其原理如题10-1图所示:

C

B

K

T

V

S

翻

船

爆

理

0.10.20.30.40.50.60.70.8

电极电势差（V）

题10-1图题10-2图

下列说法不正确的是

-

A.Ni泡沫电极上发生的反应为：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H20

B.尿素无害化处理后的产物X为CO?和N2

C.该电解池处理0.5mol尿素，理论上可收集标准状况下33.6LIL

D.由题10-2图可知，尿素加快了氢气的生成速率

11.已知:①实验测得0.2mol/LNaA溶液的pH随温度的变化曲线如题11图所示；（2）25℃下kw-1.0X

14711

10,Kal（H2CO3）=4.4X10-,Ka2（H2C03）=4.7X10-K5P（Bi2s3）=1.8X1Q-",

列说法正确的是

A.25。(3时,HA的电离常数数量级为10-4

B.温度升高,NaA溶液中c(OH-)减小

C.浓度相等的Na2c。3和NaHCC>3溶液等体积混合后:

c(OH-)+3c(HCO。=c(Na+)+c(H+)

D.25七时,Bi2ss悬浊液中c(Bi3+)比PdS悬浊液中c(Pd2+)大

12.钛酸钢(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO；+X坞皇BTT。+CO,1己知钛酸银的晶胞

结构(丁严、Ba?+均与-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的

值。下列有关叙述正确的是

A.Ti元素的质量数为47.87

B.晶体中与Ti，+紧邻的。2-有12个

C.X的化学式为TiO2

D.钛酸钢的密度约为舒g-cm-3

13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所不。

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下列说法正确的是

A.升高温度，甲酸的平衡转化率增大

B.在Pd催化剂表面O—H键的解离速率比C—H键的解离速率快

C.HH键的键能约为3.3kJ/mol

D.若用DCOOH代替HCOOH,可得至IjHD

14.甲醇可通过CO氢化法合成：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=—280kJ/mol。恒定温度为FC时，将6

molCO和12moi&充入1L密闭容器中，测得c(电)按I变化。下列说法不正确的是

A.T℃时，I中反应进行到B点时释放的热量为1260kJ

B.T°C时，该反应平衡常数为1.25L2-mor2

C.若其他条件不变，增大起始n(&),所得《也))可能按n变化

D.若其他条件不变，缩小容器体积，所得《丛)可能按ni变化

二、非选择题：共58分。

15.(15分)粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、AgzSe、CuzSe等物质，其含量远高于常规开采的矿

石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的I艺流程如下:

HCHO

旗液I----

注液2

己知：①常温下，AgCl的溶度积常数Ksp=10-9.7

②常温下，Ag++2S0gU[Ag(SO3)2产的平衡常数K=1。7,9

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(l)Se与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有种。

(2)“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于450〜500℃下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为SeOz并蒸出，写出

Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式o将炉气通入水中可得硒单质和(写化学式)。

(3)“分金”时应控制NaCQ的用量以减少(写化学式)的产生。

3

(4)“分银"原理为AgCl(s)+2SO|-(aq)U[Ag(SO3)2]-(aq)+C「(aq);常温下该反应的平衡常数为,

若加入ILNa2s。3溶液溶解amolAgCl,理论上1Na2s。3溶液的浓度须达到mol/L(忽略溶解前后溶液的体积

变化)。

(5)HCHO的作用为；将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，可能

的原因是O

(6)粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5-2,其原因是o

16.(14分)过氧化钙为白色固体，常温下微溶于水、难溶于乙醇，在碱性条件下稳定。在潮湿的空气或水中发

生水解反应并缓慢释放氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂。一种过氧化钙的制备方法如题16-1图所示

(略去夹持装置)：

题16-1图

(1)步骤I中首先向碳酸钙固体中加入稀盐酸至溶液中仅剩余极少量固体，反应的离子方程式为

—。将溶液煮沸、趁热过滤、冷却备用，其中煮沸的目的是=另取6%的双氧水和浓氨水

以体积比2：1混合备用。

(2)步骤II制备过氧化钙晶体(Cao?-8H2O)。将两种备用溶液分别加到烧瓶和分液漏斗中，打开分液漏斗活塞

向烧瓶中缓慢滴加溶液，开启磁力搅拌器使液体充分混合反应，滴加完毕后，继续在冰水浴中放置30min,可观

察到大量白色晶体生成。

①分液漏斗中盛装的液体为(填字母)。

a.CaC12溶液b.双氧水和浓氨水的混合溶液

②制备过氧化钙晶体的化学方程式为o

③抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是o

(3)步骤III控制温度为105久使CaO2-8H2O脱水为CaO2„过程中需持续通入氧气，其作用是

(4)已知CaC^在350°C时迅速分解生成CaO和。2。采用量气法测定产品中CaO?含量的装置如题16-2图所示

(略去加热装置)，其中量气管由碱式滴定管装配而成。

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①已知样品质量为mg,量气管的初始读数为UmL(已换算为标准状况，

下同)，终点读数为VzmL,,则产品中过氧化钙的质量分数为(用化简后

的式子表示)。

②下列操作中会导致过氧化钙的质量分数偏高的是o

a.实验前装置内残留有空气

b.初始读数时俯视量气管

c.停止加热后立即读数

d.最终读数时量气管液面高于水准管

题16-2图

17.(14分)CO广泛应用于冶金工业，是合成埃基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制

备CO：

i.C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)

体系中还存在水煤气变换反应：

ii.CO(g)+HO(g)#C0

22(g)+H2(g)

(1)已知C(s)+2HzO(g)・CO2(g)+2H2(g)AH=+90.1kJ-morl,则.△%=__________。

(2)在一定温度下，向某位W容密闭容器中加入2molC(s)和lmol&O©,发生反应i和和。已知起始时体系的

压强为100kPa,在不同条件1F测定体系的总压强(p)如下表所示。

T/℃

条件700720740760780800

P/kPa

I催化剂1,2h140110108112117125

II催化剂2,2h125132140150163170

III催化剂J2,ooh140150163172180185

①下列说法正确的是。

a.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应体系已达到平衡

b.平衡时CO2的体积分数可能为:

C.采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率

②条件I中，700〜800。<2范围内体系总压变化的原因可能为o

③条件II中，740℃时测得体系中的CC>2分压P(C5)=15kPa,该条件下H20的消耗速率为.kPa

-h-'078(TC时，测得体系中国的平衡分压p(&)=90kPa,,则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数

Kp=o

(3)电解还原(C5也是合成CO的重要途径，同时可实现(CO?的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO3溶

液为电解质，往M极持续通入CO?。其他条件不变，恒定通过电解池的电量，测得M极含碳产物的法拉第效率

(FE%)[FE%=(管兽霓鲁鬻黑：)x100%]随电解电压的变化如题17图所示。

Q总(电解过程中通过的总电量)

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60

30

au,u.1

电解电压/V

■t7M

①电解时M极与电源的极相连。

②a点时,CO2发生电解反应的电极方程式为

18.(15分)1.丙二酸二乙酯是一种重要的化工原料，实验室可通过以下方法制备丙二酸二乙酯.

COOCjH,

CH,COOHCH,COOH灰色NC-CHcoOH工・D乙醇一

1（：Ht

红磷H水解

ABcCOOC4f,

E

己知:一OH连在C=N和C=C上均不稳定，易发生异构化

(1)B的名称为,C中的官能团名称为______

(2)D—E的反应条件是.

(3)C水解生成D的反应分三步进行，异构化过程中，仅发生H原子和不饱和键的转移。

氏0-

由

和"反应

M的结构简式为,N-D的离子方程式为

COOH

U.丙二酸二乙酯可用于合成各种氨基酸。以缀氨酸()为例，合成路线如下所示。

已知：RiNH2+R2XRINHR2+HX

(4)F-G的反应类型为-

(5)缎氨酸的同分异构体中，只含有一种官能团的物质有»

(6)脯氨酸是一种环状氨基酸，结构为4若以丙二酸二乙酯为原料合成脯氨酸，应将

BrCH(CH3)2替换为«‘一

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重庆市高2024届高三第五次质量检测

化学试题参考答案与评分细则

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。

题号1234567891011121314

选项AADcAcBDBBDCDC

1.A【解析】DNA分子中的双螺旋链通过氢键相互结合。

2.A【解析】B项CO；」的空间结构为平面正三角形；

C项比0分子中无IT键；

D项COZ为直线形分子。

3.D【解析】A项46gNO,在NaOH溶液中歧化为NaNO,和NaNO,,转移电子数目为0.5%；

B项12g石墨中含有1.5,%碳碳b键,12g金刚石中含有2M碳碳。键；

C项FeCl,溶液蒸干后彻底水解，剩余固体为Fe(OH)「无Q-；

D项根据电荷守恒，中性溶液中n(Na+)=n(HCOO')。

4.C【解析】A项工业制粗硅中C的氧化产物应为CO；

B项SiO2为共价晶体,Si、。原子通过共价单键向空间延伸形成三维骨架结构；

D项Fe?+的价层电子排布式为3d6。

5.A【解析】B项蒸僧需使用直形冷凝管，防止积液；

C项浓硝酸能氧化橡胶；

D项容量瓶仅能配制溶液，不可用于贮存。

6.C【解析】C项黄曲霉素B?,中仅有3个手性碳。

7.B【解析】A项CO2通过NaQ后产生引入新的杂质；

C项氯水中的HC1O与Na2c0,反应生成NaClO,无法得到高浓度HC1O；

D项制备Fe(OH),胶体的方法应为:向沸水中滴加饱和FeCl,溶液。

8.D【解析】A~G元素分别为:Mg、Ca、Al、C、N、S、Br。

D项常温下Mg与水微弱反应。

9.B【解析】A项A中最多有13个C原子共平面；

C项A、B均可被高锦酸钾氧化，无法鉴别；

D项该反应为缩聚反应，同时生成对甲基革酚，原子利用率小于100%。

10.B【解析】B项碱性溶液中，无害化的产物应为N］和CO；-。

化学试题参考答案第1页(共3页)

11.D【解析】A项根据0.2m。l/LNaA溶液的pH=9,可求得K.=2xl0"；

B项温度升高NaA水解程度增大,c(OHD增大，图中pH减小是因为温度升高，水的

电离程度增大；

C项混合溶液中c(CO^)#c(IICOr)，根据电荷守恒,C错误。

12.C【解析】A项元素不谈质量数,47.87代表的是钛元素的相对原子质量；

B项晶体中与♦紧邻的02-有6个；

C项钛酸钢的化学式为BaTiO,,根据制备方程式可得X为TiO,；

D项密度约为咨xIO”g.cm-3。

a飞卜

13.D【解析】A项该反应为放热反应，温度升高平衡转化率减小：

B项I-n、JH-IV不仅包含了O-H或C-H的解离还包含了吸附或解吸，所以无法

比较；

C项不能通过催化剂表面上物质的能量变化计算键能,要考虑解吸附需要的能量。

14.C【解析】C项若增大起始时乂出)，平衡时c(H?