天津市红桥区2024年九年级上册《化学》期中试题与参考答案

天津市红桥区2024年九年级上册《化学》期中试题与参考答案一、选择题本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。1.下列变化中，属于化学变化的是A.蜡烛燃烧 B.瓷碗破碎C.冰雪融化 D.酒精挥发【答案】A【详解】A、蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，产生了新物质，属于化学变化，故A正确；B、瓷碗破碎没有产生新物质，属于物理变化，故B错误；C、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，故C错误；D、酒精挥发没有产生新物质，属于物理变化，故D错误。故选A。2.下列图示实验操作中，正确的是A. B. C. D.【答案】B【详解】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；故A错误；B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故B正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，故C错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管中；故D错误。故选B。3.下列对一些事实的解释，不正确的是选项事实解释A酒香不怕巷子深说明分子在不停地运动BH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变D加热氧化汞可得到金属汞和氧气在化学反应中分子可以再分【答案】C【详解】A、由于分子是运动的，酒香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，远处能闻到酒香，A正确，不符合题意；B、由于过氧化氢与水的分子构成不同，不同种物质的分子性质不同．所以，过氧化氢能杀菌消毒，而水不能，B正确，不符合题意；C、由于原子间有间隔，汞原子的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以，温度计中的水银热胀冷缩，原子的大小没有发生变化，C错误，符合题意；D、氧化汞加热会分解生成汞和氧气，在加热时氧化汞分子生成了发生了变化，说明了分子是可以再分的，D正确，不符合题意；故选C。4.下列物质中，属于纯净物的是A.澄清的石灰水 B.新鲜的空气C.纯净水 D.冰水混合物【答案】D【分析】混合物：两种或多种物质组成的；纯净物：由一种物质组成的；【详解】A、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，错误；B、新鲜的空气是含有氮气、氧气等多种气体的混合物，错误；C、纯净水中常有一些矿物质，是由不同种物质组成的物质，属于混合物，错误；D、冰和水本质都是水，只是状态不一样，则冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，正确；故选D。5.下列是一些关于O2化学式的说法：①表示氧元素②表示氧气③表示一个氧分子④表示两个氧原子⑤表示两个氧元素⑥表示一个氧分子由两个氧原子构成，其中正确的是A.①②③ B.②③⑥C.①②④ D.①④⑤【答案】B【详解】①氧元素符号用

O

来表示，故错误；②O2表示氧气，故正确；③O2表示一个氧分子，故正确；④两个氧原子表示为2O，故错误；⑤元素为宏观概念，不能论个数，故错误；⑥O2表示一个氧分子由两个氧原子构成，故正确；由上可知：②③⑥正确，故选B。6.下列属于原子结构示意图的是A. B.C. D.【答案】B【详解】属于原子结构示意图的条件是：核内的质子数和核外的电子总数相等，如果电子总数多就是阴离子，反之就是阳离子。故选B。7.根据元素化合价由高到低的顺序排列，在NH4C1、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是A.NO B.(NH4)2SO4C.KNO2 D.N2O5【答案】A【详解】在NH4C1中铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，设氮元素的化合价为，则+（+1）×4=+1，可得=－3；在N2中，根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；在N2O氧元素显-2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2+（-2）=0，则=+1；在N2O3中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2+（-2）×3=0，则=+3；在NO2氧元素显-2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+（-2）×2=0，则=+4；在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）×3=0，则=+5。由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故X中氮元素的化合价应大于+1，小于+3。同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+2、-3、+3、+5，故A选项符合要求。综上所述：选择A。8.如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C.水分解过程中，分子的种类不变D.水分解过程中，原子的数目不变【答案】C【详解】A、由图中可以看出一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，正确；B、由图中可以看出水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，正确；C、由图中可以看出反应前只有水分子，反应后有氧分子和氢分子，故水分解过程中，分子的种类改变，错误；D、由图中可以看出反应前有6个原子，反应后也有6个原子，故水分解过程中，原子的数目不变，正确。故选C。9.下图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息，下列回答正确的是：A.12号元素的离子符号是Mg+2B.氯原子的核外电子排布是C.氧和硫的相对原子质量都是16.00D.钙元素相对原子质量为20【答案】B【详解】A、12号元素是镁元素，镁原子反应过程中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷，离子符号的书写：在元素符号的右上角标明所带电荷数及电性，数在前，符号在后，即，A不正确，不符合题意；B、氯原子的核外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，B正确，符合题意；C、氧的相对原子质量是16.00，硫的原子序数是16，不是相对原子质量，C错误，不符合题意；D、钙元素的相对原子质量为40，原子序数为20，D错误，不符合题意；故选B。10.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取了一段细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象。以下操作不是造成此结果的原因是A.细铁丝未绕成螺旋状B.细铁丝未用砂纸打磨C.火柴已燃尽，未及时将细铁丝插入氧气瓶中D.氧气是用排水法收集的【答案】D【详解】A

、实验时，应将铁丝绕成螺旋状，其目的是增大铁丝与氧气接触面积，减少铁丝热量的消散，提高铁丝局部的温度以利于铁丝持续地燃烧，不绕成螺旋状可能导致铁丝热量散失过快，无法达到着火点，无法燃烧，或发生燃烧但快速熄灭，导致没有观察到持续燃烧的现象，故

A

正确；

B

、铁丝生锈时，表面覆盖有铁锈，影响铁丝与氧气接触，铁丝可能不燃烧，故

B

正确；

C

、火柴梗烧完时才放入集气瓶，铁丝温度未达到着火点所以不燃烧，故

C

正确；

D

、排水法收集的气体更纯净，故用排水法收集氧气不会导致铁丝不燃烧，故

D

错误；故选

D

。二、选择题本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。11.维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3:4:3B.维生素C中氢元素的质量分数为5.4%C.维生紊C的化学式为C6H8O6D.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成【答案】AB【详解】A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)≠3:4:3。符合题意；B、维生素C中氢元素的质量分数为。符合题意；C、根据分析，维生素C的化学式为C6H8O6。。不符合题意；D、分子由原子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成。不符合题意；故选AB。12.下列有关实验现象的描述中，正确的是A.红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，产生大量的白色烟雾B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.蜡烛在空气中燃烧发出耀眼的强光，罩着的干燥小烧杯内壁上有水珠出现D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放热，有刺激性气味的气体生成【答案】B【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，故该选项描述错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。故该选项描述正确；C、蜡烛在空气中燃烧发出黄光，冒黑烟，罩在火焰上方干而冷的烧杯有水珠出现，故该选项描述错误；D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味的气体产生，故该选项描述错误；故选B。13.元素R在化合物中只有一种化合价，某含元素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物质里化学式书写错误的是A.RCl2 B.R(NO3)3C.RSO4 D.R(OH)3【答案】AC【分析】化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中氧元素一般为-2价，则R2O3中R元素的化合价为[0-（-2×3）]÷2=+3。【详解】A、化合物中氯元素为-1价，则化合物整体化合价为+3+（-1）×2=+1，不是0。符合题意；B、硝酸根-1价，则化合物整体化合价为+3+（-1）×3=0。不符合题意；C、硫酸根为-2价，则化合物整体化合价为+3+（-2）=+1，不是0。符合题意；D、氢氧根为-1价，则化合物整体化合价为+3+（-1）×3=0。不符合题意；故选AC。14.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是A.空气与氧气——带火星的木条B.氮气与二氧化碳气体——燃着的木条C.水与澄清石灰水——二氧化碳气体D.过氧化氢溶液与水——二氧化锰【答案】B【详解】A、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，正确。B、氮气与二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，错误。C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通入水中午明显现象，可以鉴别，正确。D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，水不能，可以鉴别，正确。故选：B。15.在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X、Q两种物质的相对分子质量均为M，下列说法正确的是XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9A.反应中物质Y和Q发生改变的质量比为1:1B.反应生成Y的质量为21gC.反应后物质Z的质量为10gD.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3【答案】CD【详解】A、据表格中数据可知，物质Y质量增加（21g－10g）=11g，是生成物；物质Q质量减少（21g－9g）=12g，是反应物。所以反应中物质Y和Q发生改变的质量比=11g：12g=11：12。A不正确；B、据表格中数据可知，物质Y质量增加（21g－10g）=11g，是生成物，所以反应生成Y的质量为11g。B不正确；C、据表格中数据可知，物质X质量减少（8g－0g）=8g，是反应物；物质Y质量增加（21g－10g）=11g，是生成物；物质Q质量减少（21g－9g）=12g，是反应物。根据质量守恒定律可知，X、Q质量减少，是反应物，X、Q质量减少的质量和=8g+12g=20g，大于物质Y质量增加的量11g，所以Z是反应物，生成Z的质量=20g－11g=9g。所以反应后物质Z的质量=1g+9g=10g。C正确；D、据C的分析可得到该反应的化学方程式为：aX+bQ=cY+dZ。所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3。D正确。综上所述：选择CD。

三、填空题本大题有4小题，共20分。16.用化学符号填空：（1）氢气________。（2）氖气________。（3）液态氧________。（4）氧化铁________。（5）现有①金属镁②二氧化硫③氯化钾④纯净的空气等四种物质。其中属于单质的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，含有氧分子的是________。【答案】（1）H2（2）Ne（3）O2（4）Fe2O3（5）①.①②.②③.④【小问1详解】氢气是由氢分子构成，化学符号为H2。【小问2详解】氖气是由氖原子构成，化学符号为Ne。【小问3详解】液态氧是由氧分子构成，化学符号为O2。【小问4详解】氧化铁由+3价的铁和-2价的氧组成，化学符号为Fe2O3。【小问5详解】由一种元素组成的纯净物属于单质。金属镁是由镁元素组成的纯净物，所以属于单质的是①。由不同元素组成的纯净物属于化合物。由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。二氧化硫由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物的是②。氧分子构成氧气，有氧气的物质中含有氧分子。空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，含有氧气，所以含有氧分子，故含有氧分子的是④。17.测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示。实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：（1）步骤4中打开止水夹后观察到的现象为________。（2）实验得出的关于空气组成的结论是________。（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式________。（4）该实验还可推出氮气的性质有（写出两条即可）________、________。【答案】（1）水流入集气瓶中占液面以上部分的1/5（2）空气中氧气的体积约占空气的1/5（3）（4）①.氮气不燃烧，不支持燃烧②.氮气难溶于水（其他答案合理即可）【小问1详解】红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，瓶子压强减小，小于大气压，所以实验结束，打开止水夹，烧杯的水会被大气压压入瓶中，且氧气约占空气体积的五分之一，所以步骤④中打开止水夹后观察到水流入集气瓶中占液面以上部分的1/5；故填：水流入集气瓶中占液面以上部分的1/5；【小问2详解】水流入集气瓶中占液面以上部分的1/5，说明集气瓶中的氧气约为集气瓶中空气总体积的五分之一，实验得出的关于空气组成的结论是空气中氧气的体积约占空气的1/5；故填：空气中氧气的体积约占空气的1/5；【小问3详解】红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；【小问4详解】红磷燃烧消耗完氧气后就熄灭了，说明剩余的气体难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧，剩余的气体是氮气，所以该实验还可推论出氮气难溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。故填：①氮气不燃烧，不支持燃烧②氮气难溶于水（其他答案合理即可）。18.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。根据质量守恒定律判断，纯净物X的化学式为_____，该纯净物中碳元素的质量分数为_____。【答案】①.CH4②.75%【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类个数不变。反应前有4个氧原子，生成物有4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子，则反应前有4个氢原子和1个碳原子，都包含在纯净物X中，则X的化学式为CH4；甲烷中碳元素的质量分数=。19.等质量的CO和CO2，两种物质中氧元素的质量比为________。等质量的CO和CO2，两种物质中CO和CO2分子个数比是________。【答案】①.11∶14②.11∶7【详解】设CO和CO2的质量为m，则两种物质中氧元素的质量比为；两种物质中CO和CO2分子个数比是。四、简答题本大题有3小题，共20分。20.完成下列化学方程式。（1）木炭在氧气中充分燃烧________。（2）通电分解水________。（3）镁带在空气中燃烧________。（4）实验室用高锰酸钾制氧气________。【答案】（1）（2）（3）（4）【小问1详解】木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；【小问2详解】水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；【小问3详解】镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故填：；【小问4详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：。21.配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内，计量数为1时省略）（1）_____+_____=_____+_____（2）_____+__________+_____（3）_____【答案】（1）①.2②.3③.1④.6（2）①.2②.3③.2④.4（3）3【解析】【小问1详解】氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：，故①填：2，②填：3，③填：1，④填：6。【小问2详解】甲醛和氧气点燃时反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故①填：2，②填：3，③填：2，④填：4。【小问3详解】硬脂酸甘油酯在一定条件下生成硬脂酸钠和甘油，反应的化学方程式为：，故填：3。22.现有A、B、C三种物质，其中A、B两种物质所含元素种类相同，三者之间的转化关系如图所示，请按要求回答下列问题：（1）C的化学式为：C________。（2）写出反应A→B的化学方程式________，该反应是________。（填写反应类型）（3）A、B、C三种物质中均含有________（填写元素符号），A、B两种物质中化合价相同的是________（填写元素符号）。【答案】（1）O2（2）①.②.分解反应（3）①O②.H【分析】根据图示，A分解产生B、C，A、B两种物质所含元素种类相同，则A过氧化氢，B是水，C是氧气，水通电分解产生氢气和氧气，氧气和氢气反应可以产生水，代入验证，推断正确。【小问1详解】根据分析，C是O2；【小问2详解】根据分析，反应A→B是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气，反应的化学方程式是；该反应是一种物质分解产生多种物质的分解反应；【小问3详解】根据分析，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，三种物质中均含有氧元素，即O；A是过氧化氢，其中H是+1价，O是-1价，B是水，其中H是+1价，O是-2价，则A、B两种物质中化合价相同的是H。五、实验题本大题有2小题，共20分。23.下图是实验室用于制取和收集气体的装置，请据图回答问题：（1）写出上图中带数字仪器的名称：②________。（2）用药品氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气（排水法收集），应选用的组合装置是________，实验结束时，应先将________后________。请写出该反应的化学方程式________。（3）用A装置也可以制氧气，这种装置的优点是________。如果用E装置收集氧气，如何验证氧气收集已满________。【答案】（1）集气瓶（2）①.BC②.导管移出水面③.熄灭酒精灯④.（3）①.可以控制反应速率②.将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，木条重新燃烧证明已满【解析】【小问1详解】由图可知，仪器②的名称为集气瓶，故填：集气瓶；【小问2详解】氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B，采用排水法收集氧气，选择的收集装置为C；实验结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：BC；导管移出水面；熄灭酒精灯；；【小问3详解】A装置中有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若用E装置收集氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，木条重新燃烧证明已满，故填：可以控制反应速率；将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，木条重新燃烧证明已满。24.【科普阅读】2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。其中海水或咸水的淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示：依据上文，回答下列问题。（1）热分离法中，水发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是________。（2）石墨烯海水淡化膜允许________通过。（3）如图为电解水实验示意图，实验中与电源________（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气。（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为________L。（5）某同学收集到一大瓶浑浊河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。请回答以下问题。①A物质名称是________，操作a名称是________。②该同学为了将水中杂质除去，他选用装置Ⅲ，进行了操作b。装置Ⅲ中活性炭起作用是________。③该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是________水（填“硬水”或“软水”）。操作c应选用的装置是________（填序号），经过操作c以后，该同学重复上述实验，他观察到的实验现象应是________。【答案】（1）①.物理变化②.能耗大，成本高（2）水分子（3）正极（4）3.6（5）①.明矾②.过滤③.吸附并过滤④.硬水⑤.Ⅱ⑥.产生大量的泡沫【小问1详解】热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，此过程没有新物质生成属于物理变化，由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高，故①填：物理变化，②填：能耗大，成本高。【小问2详解】由图2可知，水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过，故填：水分子。【小问3详解】电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，故填：正极。【小问5详解】自来水生产中，一般先加入絮凝剂，使小颗粒聚集成大颗粒，常用明矾，接着过滤分离出不溶性固体，故①填：明矾，②填：过滤。活性炭具有吸附性，装置Ⅲ中活性炭起的作用是吸附并过滤，故③填：吸附并过滤。取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，故④填：硬水。由图知，操作c后得到蒸馏水，则操作c应选用的装置是蒸馏装置Ⅱ，故⑤填：Ⅱ。蒸馏水是软水，加入少