四川省绥化市2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析

四川省绥化市重点高中2024届高三第一次调研测试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2^HC1O+HSO3

2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3，Ca2++2OH-fCaCChI+2H2O+CO3

2++2

C.氢氧化顿溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：SOH+3H2S-*HS+2S+5H2O

2、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

3、不能判断甲比乙非金属性强的事实是。

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B,甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

4、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳

酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

+

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAl-e=Li+Liy-iAl

C.充电时A电极反应式为Cx+PF6、e-=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移hnol电子，石墨电极上可回收7gLi

5、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是()

专用充电电极

t1■1!4I

金融娓Li*

有机电;泡1水&电解懑空气极(参孔眼)

团k电解庾催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：02+4e+2H2。=40日

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

6、下列说法不正确的是

81

A.常温下，0.1mol・L-iCH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(10<10-)molL-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

2+2

C.硫酸钢固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amoll-的CH3COOH溶液与O.OlmoFLTNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

平衡常数Ka=工^，

a-0.01

7、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

8、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

9、室温下向10mL*0.1*mol•「NaOH溶液中加入O.lmol-U1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A）>c（H+）>c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A-）>c（HA）

10、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NC）2（g）+O2（g）22。5信）可以自发进行，贝!!AH<0

C.常温下，CH3coONa溶液加水，水电离的c（H+>c（0H）保持不变

D.标况下，lmol.分别与足量Na和NaHCOs反应，生成气体的体积比为2:1

11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiOz）、石灰石（CaCOs）和纯碱

C.高钛酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

12、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

13、将等量的固体Mg（OH）2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在0.1mol/L的NH3・H2。中D.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中

14、亚珅酸（H3ASO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向ILO.lmoH/iHbAsCh溶液中逐滴加入

O.lmolL4KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

是（）

19

o

.86

o

4

o

2

O

O3a

9.

溶游

的

的电离常数的数量级为

A.H3ASO3Kal10-9

在〜时，反应的离子方程式：

B.pH8.010.0H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

时,溶液中：23++

D.pH=12C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

15、下列化学用语正确的是()

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：“I

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化钱的电子式为：[H：N：H]Z「

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

16、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

NCI.Cl9

A除去HCI中含有的少量Cl2

石油的蒸储

''制备乙酸乙酯

««

制备收集干燥的氨气

17、（甲）、II（乙）、口J（丙）的分子式均为c8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

18、下列转化过程不能一步实现的是

A.Al（OH）3fAi2O3B.Al203fAi（OH）3

C.AI-AICI3D.Al-*NaAlO2

19、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

附0♦5^1^^H/Xf)

验I£-',■,11

Li1阳\Aw：

方■/

山水

案翕NOJi济海在芯款!|3★,中M

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，测得AH为A〃i、AH2H2与02的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和:1

A.AB.BC.CD.D

20、关于①②③三种化合物:,下列说法正确的是

A.它们均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

21、下列对图像的叙述正确的是

丁

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g).'2NH3(g)AH=—92.4kJ-molT的影响

B.图乙中，§时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A（g）+B（g）<?>xC（g）,则工>12、x<2

D.图丁表示水中c（H+）和c（0H）的关系，ABC所在区域总有c（H+）<c（OlT）

22、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ksp[Cu(OH)2]<KSp[Mg(OH)2]

U加NaOH冰淡［.

甲就与氯气混合光

卜调PH>7卜:朦），12mL0.1mol/L

L.2mL0.1mo!/LJ~T照下反&一段时间后少'tNaOH淳法

"凡GO.漳液注液

Q—口…]£鎏卦江水

金CuSO八MgSO

也更合浓液4

34mL0.05mol/L一一二二.J

心淀粉与稣共困9KMnO,放性注液

回热后的淳浓图

由试管内液面变化判断产生蓝色沉淀

A.AC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知：CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列问题：

(1)ATB的反应类型是,B中官能团的名称为0

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式o(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝！JI同分异构体的

数目为种。

HO

(6)'UjQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)。

24、(12分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RiCHOR2NH2>R.^/

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是；反应②反应类型是o

(2)物质B的结构简式是；E的分子式为。

(3)G中含氧官能团的名称是；F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________o

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______o

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备《夕然的合成路线。

25、(12分)亚硝酰氯(NOCL熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOi①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和C12制备NOCL装置如图所示:

道前二*「由机

浓St*N1OH溶液

m______nz______v____________in______vi

①装置连接顺序为a一（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是。

④装置W的作用为,若无该装置，皿中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取VI中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOC1）

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、（10分）亚硝酰氯（NOC1）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点-5.5℃,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

（l）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为

⑵选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

（3）制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为O

⑷若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

⑸通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K25O4溶液为指示剂，用cmol・L」AgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖

10124

红色固体；KsP(AgCl)=1.56xlO,KsP(Ag2CrO4)=1.0x10,Ksp(AgNO2)=5.86xIO-)

27、(12分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3・H2O)。

(1)使图中装置II产生喷泉的实验操作是。

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是。用(填仪器名称)

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol-L-i的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是(填字母)。

生•盾足・京衲pH偷&

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=H.O时,K(NH3・H2。)约为2.2xl(p5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

F

(3)A中所发生反应的化学方程式为=

(4)上图中的装置连接顺序为①②③(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：»

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱(其余实验

用品自选)：O

28、(14分)硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为,基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)绿帘石的组成为Ca2FeA12(SiO4)(Si2C)7)O(OH),将其改写成氧化物的形式为.

(3)SiC1分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为；四卤化硅的熔、沸点如下，分

析其变化规律及原因_________________________________o

SiF4SiCl4SiBr4Sii4

熔点/K182.8202.7278.5393.6

沸点/K177.4330.1408460.6

(4)[Fe(H2(D)6『可与乙二胺CHINCH2cHzNH?,简写为en)发生如下反应：

2+2+2+

[Fe(H2O)6]+en==[Fe(H2O)4(en)]+2H2O。[Fe(H2O)6]的中心离子的配位数为；

+

|^Fe(H2O)4(en)J-中的配位原子为。

(5)在硅酸盐中，SiO：四面体(图a)通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原

子的杂化形式为,化学式为o

w

\l/O-SiSi-O

0

SiOf

图a图b

29、(10分)铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：

⑴基态Fe原子的简化电子排布式为o

⑵常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式_________；Fe(CO)5分子中。键与兀键之比

为o

⑶硝酸铜溶于氨水形成[CU(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是ONO3-中心原子的轨道杂化类型为O

②与NH3互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略

大，请解释原因________o

⑷金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%,则

铝原子的配位数为»

(5)铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a=xpm,则该物质的化学式为;A原子距离B原子所在立

方体侧面的最短距离为pm(用x表示)；该晶胞的密度为—g-cm\(阿伏加德罗常数用NA表示)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为CKr+H2O+SO2=C「+SO42+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3+Ca2++OH

=CaCO3i+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO41+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=ImoI/LxO.OSL=0.05mol,50mLimo!/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03x=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，cccu解得CZ，所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x+y=0.05[y=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OIT+3112s=HS+2s2-+5H2O,故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

2、B

【解题分析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是Bo

3、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

4、C

【解题分析】

电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAl，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【题目详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时A1失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Liy_iAl+e-=LiyAl,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为CX+PF6--e=CxPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消耗ImolLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

5、C

【解题分析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【题目详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确；

C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

6、B

【解题分析】

++

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH),溶液中的物料守恒式为：

+

c(CH3coeF)+c(CH3coe)H)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH)-c(H),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有c(CH3coOH)=(10-6—10-8)mol/L,A项正确；

B.由于Ka(HX)>&(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸钢向碳酸领的转化方程式为：BaSO4(s)+CO；-(aq).BaCO3(s)+SOt(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCXh沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7moI/L；列出溶液的电荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeF)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeT)=0.005mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：c(CH3coeF)+c(CH3co0H尸;amol/L,所以c(CH3coOH)=t|^mol/L；醋酸的电离平衡常

K「QQn、一°(H+)xc(CH3coeT)一10-7义00°5一10-9

3

数即为：乂'C(CH3COOH)a-0.01a-0.01，D项正确；

2

答案选B。

【题目点拨】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OHD,可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

7、A

【解题分析】

18g

A、18g水的物质的量为一;-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量〃==7^7=20101,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【题目点拨】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

8、D

【解题分析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【题目详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

9、D

【解题分析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+）,故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.P*7时，c（H+）=c（OH）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（0H）,贝!jc（Na+）=c（A）故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于N水解程度,则存在c（）>c（HA）,

故D正确。

故答案为D„

10>B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCL故A错误；

B.反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5®可以自发进行，则*H-T♦$<(),由于该反应气体分子数减小，*S<0,则AH<0,

故B正确；

C.CH3co。水解促进水的电离，CH3coONa溶液加水则CH3co。浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)<c(OH-)减小，故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成H2,而NaHCCh只能与竣基反应生成CO,所以lmol分别与足量Na

2COOH

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

H、C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCO3,Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3,和过量的SiCh共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高铳酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

12、D

【解题分析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3>CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=tMg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误;

C.在O.lmol/L的NH3H0中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为D„

14、B

【解题分析】

10

A.H3ASO3的电离常数Kai==10-9.3=5X10,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH反应，生成H2ASO3-和H2O,B正确；

C.M点对应的溶液中：”(H2AsO3-)+〃(HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于O.lmoHAC错误；

23++

D.pH=12时，溶液中:C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

15、A

【解题分析】

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：“I,故A正确;

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为:一故B错误;

氯化核为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:师:明

C.故C错误;

D.次氯酸的电子式为：：o：Cl：,所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误;

H•0••

故答案为Ao

【题目点拨】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

16、A

【解题分析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误;

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

他们可以和水发生化学反应，而CL和水反应产生cr,这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中cr增多时，

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中CL更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去CL中的

HClo

17、D

【解题分析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故