2023至2024学年高一下学期期中达标测评卷化学A卷（人教版）试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1人教版（2019）高一化学下学期期中达标测评卷（A卷）可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Cu—64一、单项选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应如下：（放热反应）。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是()A.水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得B.石膏可以调节水泥的硬化速率C.水的作用是提供结晶水以稳定交联结构D.以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生2.是一种食品添加剂，但使用不当会对人体产生不利影响。普通银耳呈淡黄色，加热使硫黄熔化并燃烧，在封闭的大棚中熏蒸，可以得到洁白如雪的银耳，在外形上与雪耳相似。该“雪耳”的制作过程主要利用的是()A.硫的漂白性 B.的漂白性 C.硫的还原性 D.的还原性3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是()A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）B.空气中敞口放置的浓硫酸的溶质质量分数变小（挥发性）C.浓硫酸在加热条件下与木炭反应（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）4.白色固体常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热，固体完全分解得到的产物是和。下列关于的说法不正确的是()A.可以使品红溶液褪色B.其溶液可以作吸氧剂C.在空气中加热固体可得到固体产物D.不能与强酸反应生成盐5.如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水（足量）。若再吸入30mL空气（按体积占计算），夹住弹簧夹，观察现象（不考虑摩擦力）。已知常温常压下，气体摩尔体积为。下列叙述不正确的是()A.最终剩余气体的体积约为36mLB.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色D.若反应前后液体的体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为6.下列有关的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是()A.用甲装置制取少量 B.用乙装置收集C.用丙装置验证溶于水呈碱性 D.用丁装置验证极易溶于水7.是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现有三种制取的设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，②Cu与浓硝酸反应制取，③通于铜屑与稀硝酸的体系中制取：。下列说法正确的是()A.制取相同量的，需硝酸的量③最多B.制取相同量的，①产生的有毒气体比②多C.三种方案中硝酸的利用率：③>①>②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行8.碳纳米管、石墨烯、等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是()A.碳纳米管属于胶体分散系 B.石墨烯属于有机化合物C.与金刚石互为同素异形体 D.均具有相同的熔点9.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常表示单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢10.在密闭容器中进行反应：，其中、Z的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A. B.C. D.11.下列装置不能形成原电池的是()A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.②④⑥⑦ D.①②③④12.反应分两步进行：①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. B.C. D.13.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为。根据此反应判断下列说法正确的是()A.放电时，是电池的负极 B.放电时，Pb是负极C.放电时，得电子，被氧化 D.放电时，溶液酸性增强14.自然界中氮的部分循环过程如图所示，下列有关说法正确的是()A.过程①和过程②均属于氮的固定B.Y与水的反应中，氮元素完全转化为C.Z与强碱混合加热可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D.在空气中可直接转化为Y二、非选择题：共44分15.（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。实验序号溶液温度催化剂收集112mL所需时间（s）浓度10.420温室无几乎无气体产生20.42050℃无29630.420温室0.5g粉末4540.420温室0.5g粉末10050.2温室0.5g粉末>45（1）实验1、2的目的是探究_____对分解速率的影响。（2）对比实验3、4，能推测出对分解的催化效果比的好吗？_____（填“能”或“不能”），请说明理由：_____。（3）若实验3、5是探究浓度对分解速率的影响。为10，则还应添加的试剂及用量为_____。（混合后溶液体积变化忽略不计）Ⅱ.（红棕色）和（无色）之间可发生反应：。在一定温度下，将0.08mol气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（4）1～4四个点中，的点有_____（填数字）。（5）反应进行到16min时，的转化率是_____。（6）下列可以说明该反应达到平衡状态的是_____（填字母）。A.不再改变B.C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化E.混合气体的密度不再变化16.（10分）能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填字母）。A.B.C.D.（2）如图为原电池装置示意图。①若A为锌片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：__________，反应过程中溶液的酸性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。一段时间后，当电池中放出1.68L（标准状况下）气体时，电路中有______个电子通过了导线（设为阿伏加德罗常数的值）。②若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，则铝片为________（填“正极”或“负极”）；写出该电极的电极反应式：________。③为证明Fe的金属活动性比Cu强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明Fe的金属活动性比Cu强的方案是________（填字母）。选项方案现象或产物A将铁片置于溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在中燃烧产物分别为和C将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生D将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生17.（12分）氮氧化物的污染一直是全球性问题，按要求回答问题。Ⅰ.下图中的甲、乙、丙三种装置均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置。（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式为_______。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①_______；②_______。（3）为了进一步验证和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_______，再打开活塞_______，才能使气体充满试管②；当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管②，应该_______。Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。的储存和还原在不同时段交替进行，如图丁所示。（4）通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是________。（5）用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图戊表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。（6）还原过程中，有时会产生笑气（），用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，另外还有生成。写出该反应的化学方程式：________。18.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示的装置进行实验。请回答下列问题。（1）B装置用于收集实验中产生的气体，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________；实验中若有铜参加了反应，则有________mol硫酸被还原，电子转移的数目为________。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填字母）。A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________。（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。实际上，方案一、二均不可取。方案一中，产生的气体中含有________，使干燥管增重偏大；也可能由于________，使干燥管增重偏小。方案二中，由于________与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。PAGEPAGE1人教版（2019）高一化学下学期期中达标测评卷（A卷）答案以及解析1.答案：C解析：水泥由石灰石和黏土等研磨混合，经高温煅烧制得，A正确；水泥生产过程中加入石膏的目的是调节水泥的凝结硬化速率，调整水泥的凝结时间，B正确；水与硅酸三钙发生化学反应，生成的产物之间可以形成相互交联的结构，C错误；硅酸三钙与水反应放热，以冰代水减少了热膨胀及水蒸气产生的气泡，保证建筑质量，D正确。2.答案：B解析：食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在密闭的空间中燃烧硫黄，无法控制的残留量，可能会造成食品中的残留量超标，对人体健康造成不利影响。该“雪耳”制作过程中，先加热使硫黄熔化并燃烧，S和反应生成，再利用的漂白性熏蒸银耳，使其洁白如雪，B符合题意。3.答案：B解析：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的H、O元素按水的组成比脱去，该性质属于浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，溶剂水的质量变大，故浓硫酸的溶质质量分数变小，B错误；加热条件下，浓硫酸和木炭发生的反应为（浓），S元素的化合价降低，浓硫酸表现氧化性，C正确；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体，D正确。4.答案：D解析：白色固体常用于织物的漂白，说明该物质具有漂白性，能够使品红溶液褪色，A正确；白色固体能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去，说明具有还原性，其溶液可以作吸氧剂，B正确；隔绝空气加热，固体完全分解得到的固体产物是，若在空气中加热，会被空气中的氧化成，C正确；是强碱弱酸盐，根据复分解反应的规律，强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸，同时得到强酸盐，因此能与强酸反应生成盐，D错误。5.答案：B解析：常温常压下，30mL空气中的体积（按体积占计算），根据、知，总反应为，则在注射器里吸入20mLNO，全部反应完全，只有8mLNO参与反应，注射器中最终剩余气体的体积，A正确；反应后气体体积减小，可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，B错误；无色的NO接触到会立即发生反应生成红棕色的再继续与发生反应生成和无色的NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C正确；已知常温常压下，气体摩尔体积为，则8mLNO的物质的量，由总反应知，，则，D正确。6.答案：C解析：不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，检验应该用湿润的红色石蕊试纸，不能达到实验目的，C符合题意。7.答案：C解析：①Cu与稀硝酸制取的反应为（稀），②Cu与浓硝酸反应制取的反应为（浓）。由三种设计方案的化学方程式可知，制备时，①中需要；②中需要；③中需要，故需要硝酸的量②>①>③，③最少，A错误；制备时，①中放出气体，②中放出气体，③中没有气体放出，故制取相同量的，①产生的有毒气体比②少，B错误；①中硝酸利用率，②中硝酸利用率，③中没有气体放出，的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③>①>②，C正确；稀硝酸能够与铁发生反应，且生成的也能与铁反应，故三种方案的反应都不可以在铁制容器中进行，D错误。8.答案：C解析：碳纳米管是一种一维纳米材料，是纯净物，分散系为混合物，碳纳米管不属于胶体分散系，A错误；石墨烯是石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，B错误；与金刚石均属于碳的单质，互为同素异形体，C正确；不同的新型碳材料因结构不同而具有不同的熔点，D错误。9.答案：D解析：化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，A错误；固体或纯液体的浓度被视为常数，一般不用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率，B错误；0.8表示1s内，某物质的浓度变化了0.8，C错误；化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确。10.答案：B解析：若反应正向进行，假定完全反应，则若反应逆向进行，假定完全反应，则由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为、、，综上分析只有B项正确。11.答案：A解析：没有形成闭合回路，不能形成原电池，①选；Zn比Cu活泼，Zn和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，有闭合回路，能形成原电池，②不选；Zn与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zn与Fe活泼性不同，Zn与能自发进行氧化还原反应，能形成原电池，③不选；Zn和醋酸能自发进行氧化还原反应，Zn和Pb活泼性不同，有闭合回路，能形成原电池，④不选；两个电极都是Zn，没有活泼性差异，不能形成原电池，⑤选；乙醇不能导电，不能形成原电池，⑥选；未形成闭合回路，不能形成原电池，⑦选；选A。12.答案：A解析：是吸热反应，1molA（g）和1molB（g）的总能量小于1molC（g）的能量；由①可知这步反应是放热反应，故1molX（g）的能量小于1molA（g）和1molB（g）的总能量；由②可知这步反应是吸热反应，故1molX（g）的能量小于1molC（g）的能量；A符合。13.答案：B解析：原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电他放电时的反应可知，Pb为负极，为正极，A错误，B正确；在放电过程中得到电子被还原，C错误；由于放电过程中消耗硫酸且生成水，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液酸性减弱，D错误。14.答案：C解析：由题图可知，X为NO，Y为，M为硝酸盐，Z为。过程①为转化为，属于氮的固定，过程②不属于氮的固定，A错误；Y为，与水反应的化学方程式为，氮元素未完全转化为，B错误；Z为，与强碱混合加热发生反应产生氨气，生成的氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；与在放电或高温条件下反应生成NO，不可直接转化为，D错误。15.（10分）答案：（1）温度（1分）（2）不能（1分）；因为所用盐的酸根离子不同，对实验可能产生干扰（1分）（3）蒸馏水、10mL（1分）（4）1、2（2分）（5）75%（2分）（6）ACD（2分）解析：（1）实验1、2中其他条件均相同，温度不同，故实验1、2的目的是探究温度对分解速率的影响。（2）实验3、4中其他条件均相同，实验3中加入0.5g粉末、实验4中加入0.5g粉末，两者不仅阳离子（和）不同，阴离子（和）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的好。（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对分解速率的影响，故实验3、5中的变量只有溶液的浓度，取用10mL0.2溶液，要使溶液总体积不变，还应添加10mL蒸馏水。（4）1、2点的物质的量浓度达到该条件下的最大值，达到平衡状态，。（5）反应进行到16min时，，则，的转化率为。（6）可逆反应达到平衡时各物质的物质的量浓度保持不变，不再改变说明反应达到平衡状态，A选；时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B不选；为红棕色气体，为无色气体，容器内气体颜色不再变化，说明和的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，C选；该反应反应前后气体物质的量不相等，建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，故混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，D选；建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，该容器为恒容容器，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，E不选。16.（10分）答案：（1）C（1分）（2）①（2分）；减弱（1分）；（1分）②负极（1分）；（2分）③ACD（2分）解析：（1）能设计成原电池的反应通常是放热的氧化还原反应，A、D均是吸热反应，B是非氧化还原反应，是放热的氧化还原反应，C符合题意。（2）①若A为锌片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则锌片为负极，石墨为正极，正极的电极反应式为，反应过程中不断被消耗，故溶液的酸性减弱。一段时间后，当电池中放出标准状况下1.68L（即0.075mol）时，电路中有个电子通过了导线。②若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，则电池总反应为，Al失去电子被氧化，作负极，电极反应式为。③Fe与溶液反应置换出Cu，则Fe的金属活动性大于Cu，A符合题意；点燃条件下，Fe和反应生成、Cu和反应生成，Fe、Cu元素均被氧化到了最高价态，不能证明Fe的金属活动性大于Cu，B不符合题意；Fe和稀硫酸反应生成，Cu和稀硫酸不反应，能证明Fe的金属活动性大于Cu，C符合题意；构成了原电池，铜片作正极，在铜片上发生得电子的还原反应生成，铁片溶解，Fe失去电子，作负极，能证明Fe的金属活动性大于Cu，D符合题意。17.（12分）答案：（1）（2分）（2）①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止（1分）；②可吸收气体，防止污染环境（1分）（3）c；a、b；先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管（1分）；②一段时间后松开（1分）（4）BaO（2分）（5）8：1（2分）（6）（2分）解析：装置甲中，铜片与浓硝酸在敞口试管内发生反应，生成的直接扩散到大气中；装置乙中，铜丝可以上下移动，向上移动铜丝至与浓硝酸脱离，反应停止，向下移动铜丝至铜丝与浓硝酸接触，反应发生，生成的用NaOH溶液吸收，可以防止污染环境；装置丙中，生成的收集在试管内，可以探究在水中的溶解性。（1）甲、乙、丙三个装置中，都发生的反应为Cu与浓硝酸的反应，化学方程式为。（2）由分析可知，和甲装置相比，乙装置的优点是①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止；②可吸收气体，防止污染环境。（3）实验时，若让气体进入试管，需将试管内的空气排出，所以先关闭活塞c，