江西省部分学校2023至2024学年高一下学期3月第一次阶段性考试化学试题附参考答案（解析）

—2024学年高一年级第二学期第一次阶段性考试化学答案1．【答案】C【解析】常温下，铝和浓发生钝化反应生成铝的氧化物，A项涉及氧化还原反应；具有强氧化性可杀死自来水中的病菌，起到消毒作用，B项涉及氧化还原反应；实验室使用氯化铵和氢氧化钙固体或浓氨水等加热制备少量氨气，C项不涉及氧化还原反应；固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D项涉及氧化还原反应。2．【答案】D【解析】S是固体试剂可用广口瓶储存，A项正确；浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B项正确；浓硝酸具有挥发性且见光易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C项正确；溶液不应存放在广口瓶中，D项错误。3．【答案】B【解析】博物馆将文物保存在中，利用的稳定性，防止文物被氧化而损坏，A项性质和用途对应；用溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，B项性质和用途不对应；具有还原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C项性质和用途对应；具有放射性，利用其衰变原理，可以测定文物年代，D项性质和用途对应。4．【答案】B【解析】为碱性氧化物，A项不合题意；为酸性氧化物，B项符合题意；为两性氧化物，C项不合题意；为不成盐氧化物，D项不合题意。5．【答案】C【解析】强酸溶液中，不能大量共存，A项错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下，可被氧化，B项错误；澄清透明的溶液中，、、、可大量共存，C项正确；若含且为酸性时，与铝反应不能产生大量氢气，D项错误。6．【答案】D【解析】蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，A项错误；检验待测液中是否含有，应用稀盐酸酸化，排除干扰，若用稀硝酸酸化，可使转化为，造成干扰，B项错误；通过蒸馏水后，与水反应生成和，C项错误；向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，D项正确。7．【答案】D【解析】溶于1L水配成的溶液体积不是1L，故该溶液中的不是，A项错误；标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中的物质的量小于，的数目小于，B项错误；生成4.6gNa转移的电子数为，C项错误；3.7g的物质的量为，其中含中子数目为，D项正确。8．【答案】C【解析】根据氮化硅的性质可判断其可用作耐高温材料、涂层和磨料，A项正确；由反应方程式可知，既不作氧化剂也不作还原剂，B项正确；作氧化剂，C作还原剂，二者的物质的量之比为1：3，C项错误；当生成标准状况下6.72L（）时，根据前述化学方程式可知消耗，D项正确。9．【答案】A【解析】浓氨水受热分解的化学方程式为，A项错误；浓硝酸受热分解，B项正确；浓氨水和浓盐酸易挥发，发生反应：而生成白烟，C项正确；新制氯水中通入后发生反应：，氯水褪色，D项正确。10．【答案】A【解析】与溶液反应可生成或，A项正确；硫酸型酸雨形成的主要途径：①；②，B项错误；在火山口附近有S单质存在，C项错误；a为，中H为价，S为价，既具有氧化性又具有还原性，D项错误。11．【答案】B【解析】具有漂白性，其漂白性具有不稳定性，A项正确；溶于水显酸性，使紫色石蕊试纸由紫色变为红色，不能漂白酸碱指示剂，B项错误；C处现象可验证被氧化，离子方程式为，C项正确；与反应生成S，D项正确。12．【答案】C【解析】由Z是地壳中含量最多的元素，可知Z为O，结合原子半径关系可知W为F，根据原子结构可知Y为P，根据原子序数关系可知X为Ca。常温常压下，W单质为浅黄绿色气体，A项错误；W单质比所在主族其他单质与氢气化合更容易，暗处即可化合，B项错误；推测与性质相似，都可与水发生反应放出氧气，C项正确；Y为P，P的最高价氧化物对应的水化物为，是中强酸，D项错误。13．【答案】A【解析】是两性氧化物，可溶于强碱，不能溶于弱碱，A项错误；经强碱“碱浸”发生反应：，B项正确；“操作X”向“溶液”中通入过量，最终生成，C项正确；“煅烧”及“电解”制铝的反应均为分解反应，D项正确。14．【答案】D【解析】步骤Ⅱ-2中断裂极性键，Ⅱ-3中断裂非极性键，A项正确；、中均含有极性键，B项正确；当消耗时，消耗，生成，电子转移，C项正确；H原子只有2个电子，D项错误。15．【答案】（1）（1分，未写离子符号或离子符号错误不得分，写不得分）（2）（2分，未写化学式或化学式错误不得分，写不得分）（3）（2分）（4）>（1分，写“大于”不得分）稀盐酸（或稀硝酸，2分，写化学式不得分）饱和溶液（或饱和碳酸氢钠溶液，2分）（5）10（1分）8（1分）（6）（2分，反应物或生成物错误、未配平不给分，未写气体符号扣1分）【解析】（1）Cl、K的简单离子电子层结构完全相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为。（2）金属性：，K、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，碱性依次减弱，即。（3）e为Na、h为Cl，用电子式表示两者形成的形成过程为。（4）C与Si位于同一主族，非金属性；通过比较最高价含氧酸酸性的方法比较非金属性，比较最高价含氧酸的酸性的方法是由“较强酸制较弱酸”；将稀盐酸滴入到圆底烧瓶中与碳酸钙反应生成，以饱和溶液除去挥发的，再通入到硅酸钠溶液中生成硅酸，产生白色沉淀，离子方程式为或；说明酸性：，即非金属性：。（5）X处包含有7个副族和第Ⅷ族，共有10个纵列，8个族。（6）K与水反应的离子方程式为。16．【答案】（1）共价键（1分）（2）取少量于试管，加入少量溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有（2分，合理即可）（3）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写条件、可逆符号扣1分）打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶（1分，合理即可）（4）（2分，反应物或生成物写错、未配平不给分，未写“浓”、条件、气体符号扣1分）1：2（1分）（5）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写沉淀符号扣1分）的溶解度较小，析出促进反应进行（2分，合理即可）（6）（2分，反应物或生成物写错不得分）【解析】图中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体结合其与浓硫酸反应推测其为单质C，气体D溶于水显碱性，D为，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，E为，J为细小白色晶体且可用作食物膨松，J为，F常温下为无色无味液体，对照碳和浓硫酸的反应可知，F为，H为，G为，A和B分别为和，I为。（1）H为，中含有的化学键为共价键。（2）实验室检验中所含的方法为取少量于试管，加入少量溶液并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有。（3）反应①为和合成的反应，化学方程式为，引发氨喷泉实验的操作为打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。（4）反应②的化学方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为1：2。（5）反应④是侯氏制碱法，化学方程式为，该反应可以发生的原因为的溶解度较小，析出促进反应进行。（6）向溶液中通入过量时，生成和，发生反应的离子方程式为。17．【答案】（1）分液漏斗（2分）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写“浓”、气体符号扣1分）（2）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写可逆符号扣1分）（3）不能（2分）与不反应（2分，合理即可）（4）①取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅（或褪色），说明含有，若品红溶液无明显变化，则说明不含（2分，合理即可）②可能在酸性环境中被氧化（2分，合理即可）【解析】（1）实验室用浓硫酸和固体亚硫酸钠制备，盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，制备的化学方程式为。（2）和的反应为可逆反应：。（3）与不反应，故B中不能观察到有白色沉淀生成。（4）①取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅（或褪色），说明含有，若品红溶液无明显变化，则说明不含；②具有还原性，在酸性环境中被氧化。18．【答案】（1）价（1分）（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（2分，合理即可）（3）（2分）（4）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写气体符号扣1分）（5）过滤（2分）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，每写1个得1分，写错不得分）（6）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分）反应（1分）【解析】（1）根据化合价为0的原则，中Cu的化合价为价，S的化合价为价。（2）将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。（3）“还原”过