重庆康德卷2024年普通高等学校招生全国统一考试高三第二次联合诊断考试（重庆二诊）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是A.青花瓷呈现的颜色与含量高有关 B.三星堆青铜神树所用青铜属于合金C.丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D.红山玉龙的成分之一可用作耐火材料2.实验室可用反应制取少量。下列说法正确的是A.的空间填充模型为 B.的空间结构为V形C.的结构示意图为 D.的电子式为3.下列说法正确的是A.O₃是由非极性键构成非极性分子B.酸性溶液可检验溶液中的C.铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物D.通过晶体的X射线衍射实验可获得键长和键角的数值4.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A.Mg粉在中点燃：B.少量气体通入溶液中：C.铁氰化钾溶液检验：D.溶液中滴入少量溶液：5.“臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备的方法为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.12g石墨中含有六元环数为 B.1L1mol⋅L溶液中含有的离子数为3NAC.生成22.4L转移的电子数为 D.14.2g晶体中含有的σ键数为0.6NA6.一种合金催化剂催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.使用催化剂增大反应的活化能和反应速率B.反应过程中B原子杂化方式不变C.反应过程中无配位键断裂D.若将换成，则有HD和生成7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．氯气在氢气中燃烧B．验证沉淀转化C．检验乙炔的性质D．钢闸门防腐A.A B.B C.C D.D8.有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是A.有机物Ⅱ的分子式为 B.有机物I可以形成分子内氢键C.有机物Ⅱ存在顺反异构体 D.有机物Ⅰ在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液溶液未变红色氯水能氧化B向溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：Cl>SC向丙烯醛（）中加入溴水溴水褪色丙烯醛与发生了加成反应D向酸性溶液中滴入甲苯紫红色褪去甲基对苯环的性质有影响A.A B.B C.C D.D10.我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是A.电负性：Z>Y>R B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>XC.的键角和的键角相等 D.X的单质可能是共价晶体11.实验测得体积相同，浓度均为0.10mol⋅L的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.b点的大于a点的B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.溶液中离子总数：b点大于a点D.升高温度溶液的pH减小，说明升温抑制水解12.用下图装置可以制取电池材料的前驱体。下列说法正确的是A.a为直流电源的负极B.交换膜A、B均为阴离子交换膜C.Ⅰ室发生的电极反应为：D.产生0.2mol时，理论上纯钛电极产生标准状态下4.48L气体13.由锆（Zr，+4价，价层电子排布式为）和钨（W，+6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是A.基态O原子的价层电子排布图为B.锆位于周期表中第五周期第ⅥB族C.该复合氧化物的化学式为D.该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个14.二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：。在一密闭容器中，按起始通入反应物，250℃时（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.Ⅰ表示Pa时随温度变化的曲线B.该反应在较高温度下才能自发进行C.250℃、Pa达平衡时，PaD.当时，的平衡转化率为40%二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。（1）基态Mn核外有_______个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的______区。（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（写两条），“冰水沉积”的目的是____________。（3）PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是______（填化学式）。（4）“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式____________。（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是____________。（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________。（7）通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式______________。16.氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。（1）指出该装置中的一个明显错误____________。（2）试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。（3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。（4）装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。（5）在制得的CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。（6）取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。17.丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列反应的热化学方程式：直接脱氢ⅰ：kJ·mol氧化脱氢ⅱ：ⅲ：kJ·mol（1）______kJ·mol。（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡常数的关系可表示为：，式中p为系统总压。p分别为aMPa和bMPa时（），丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。①其中表示bMPa下的关系曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），℃时，______MPa。②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷平衡转化率增大，其原因是____________。③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中的配位数为______；晶胞参数为cpm，与间的最小距离为______pm。（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。①X极______极（填“阳”或“阴”）。②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为______g。18.有机化合物M是合成某种药物的中间体，M的合成路线如下：（1）反应①的条件为______，E中的含氧官能团的名称是______，B→C的反应类型是______。（2）C→D的化学方程式为____________。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________。（4）有机物G在一定条件下反应生成，写出2种同时符合下列条件的化合物Q的同分异构体的结构简式______、______。①分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比3∶3∶1∶1。（5）参照上述合成路线，设计由乙苯和合成路线______（无机试剂任选）。PAGEPAGE12024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是A.青花瓷呈现的颜色与含量高有关 B.三星堆青铜神树所用青铜属于合金C.丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D.红山玉龙的成分之一可用作耐火材料【答案】A【解析】【详解】A．氧化铁是红棕色，青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料制成，A错误；B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金，B正确；C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质，C正确；D．熔点较高，可用作耐火材料，D正确；故选A。2.实验室可用反应制取少量。下列说法正确的是A.的空间填充模型为 B.的空间结构为V形C.的结构示意图为 D.的电子式为【答案】B【解析】【详解】A．是的球棍模型，A错误；B．的价层电子对数为3，有1对孤电子对，中的空间构型为V形，B正确；C．的核电荷数为17，不是18，C错误；D．的电子式为：，D错误；故选B。3.下列说法正确的是A.O₃是由非极性键构成的非极性分子B.酸性溶液可检验溶液中的C.铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物D.通过晶体的X射线衍射实验可获得键长和键角的数值【答案】D【解析】【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，是由极性键构成的极性分子，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化和Fe2+，所以不能用酸性检验溶液中的，故B错误；C．铁和铝在酸性环境中发生化学腐蚀时，生成的是盐，而不是氧化物，故C错误；D．X射线衍射实验可以测定晶体的结构，即可获得键长和键角的数值，故D正确；故答案为：D。4.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A.Mg粉在中点燃：B.少量气体通入溶液中：C.铁氰化钾溶液检验：D.溶液中滴入少量溶液：【答案】B【解析】【详解】A．Mg粉在中点燃生成C和MgO，化学方程式为：，故A正确；B．少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca2++3ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl−+2HClO，故B错误；C．铁氰化钾溶液检验会生成沉淀，离子方程式为：，故C正确；D．溶液中滴入少量溶液，将定为1mol，需要1molSO和2molH+反应，离子方程式为：，故D正确。答案选B。5.“臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备的方法为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.12g石墨中含有六元环数为 B.1L1mol⋅L溶液中含有的离子数为3NAC.生成22.4L转移的电子数为 D.14.2g晶体中含有的σ键数为0.6NA【答案】A【解析】【详解】A．石墨为层状结构，层内1个碳原子被3个六元环共用，即1个六元环中含个碳原子，12g石墨中含有1mol碳原子，六元环数为0.5NA，故A正确；B．1molNa2S完全电离得到的离子数为3NA，能发生水解反应，其水解离子方程式为，即水解后离子数目增大，所以离子数目大于，故B错误；C．题中未明确交代是否是标准状况，无法计算22.4L的物质的量，故C错误；D．为离子晶体，每1mol中含4molσ键，14.2g的物质的量为0.1mol，所以14.2g晶体中只含有0.4molσ键，故D错误；故答案为：A。6.一种合金催化剂催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.使用催化剂增大反应的活化能和反应速率B.反应过程中B原子杂化方式不变C.反应过程中无配位键断裂D.若将换成，则有HD和生成【答案】D【解析】【详解】A．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，A错误；B．①过程中B原子由杂化变为杂化，B错误；C．中，N原子提供孤对电子与B原子形成配位键，①过程中有配位键的断裂，C错误；D．由反应流程可知，若将换成，则在过程①中生成，过程②中成HD，D正确；故选D。7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．氯气在氢气中燃烧B．验证沉淀转化C．检验乙炔的性质D．钢闸门防腐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯气不能点燃，应是将氢气点燃后伸入氯气瓶中燃烧，A错误；B．向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；C．制备的乙炔中含等杂质，也可使高锰酸钾褪色，B错误；D．钢闸门外接电源防腐应作阴极，接电源负极，D错误；故选B。8.有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是A.有机物Ⅱ的分子式为 B.有机物I可以形成分子内氢键C.有机物Ⅱ存在顺反异构体 D.有机物Ⅰ在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A．有机物Ⅱ的结构简式为，其分子式为，故A正确；B．有机物Ⅰ结构简式为，其中的羟基与醛基处于对位，距离较远，不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，故B错误；C．有机物Ⅱ中含双键，且C原子上连接两个基团不同，所以存在顺反异构，故C正确；D．有机物Ⅰ中酚羟基的邻位可以与HCHO发生缩聚反应，故D正确；故答案为：B。9.根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是选项实验操作现象结论A将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液溶液未变红色氯水能氧化B向溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：Cl>SC向丙烯醛（）中加入溴水溴水褪色丙烯醛与发生了加成反应D向酸性溶液中滴入甲苯紫红色褪去甲基对苯环的性质有影响A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有，滴入KSCN溶液，未变红色，说明氯水氧化了，A正确；B．HCl和都不是含氧酸，由此不能比较Cl和S元素的非金属性强弱，B错误；C．碳碳双键能与发生加成反应，醛基具有还原性能还原溴水，溴水褪色不能说明丙烯醛与发生了加成反应，C错误；D．氧化甲基，说明苯环对甲基的性质有影响，D错误；答案选A。10.我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是A.电负性：Z>Y>R B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>XC.的键角和的键角相等 D.X的单质可能是共价晶体【答案】C【解析】【分析】根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得X、Y、Z、R分别为元素C、O、F、S，据此回答。【详解】A．电负性F>O>S，A正确；B．简单氢化物稳定性，B正确；C．存在1对孤电子对，CF4没有孤电子对，孤电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以两者键角不相等，C错误；D．碳的单质金刚石是共价晶体，D正确；故选C。11.实验测得体积相同，浓度均为0.10mol⋅L的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.b点的大于a点的B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.溶液中离子总数：b点大于a点D.升高温度溶液的pH减小，说明升温抑制水解【答案】C【解析】【详解】A．Kw只与温度有关，a、b两点的温度相同，所以Kw相等，故A错误；B．a点醋酸电离出的抑制水的电离，b点溶质是醋酸钠，由于水解，促进水的电离，所以溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B错误；C．b点的溶质为，是盐，完全电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+，由醋酸根离子的水解可知，水解生成的氢氧根的物质的量等于消耗的醋酸根离子，由于水解程度很小，水解后溶液中离子的总物质的量基本维持不变，而a点的是弱电解质，电离程度小，则其离子总数少，故正确C；D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，即升温平衡右移，所以升高温度溶液中氢氧根离子浓度增大，升温时Kw也增大，导致氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故答案为：C。12.用下图装置可以制取电池材料的前驱体。下列说法正确的是A.a为直流电源的负极B.交换膜A、B均为阴离子交换膜C.Ⅰ室发生的电极反应为：D.产生0.2mol时，理论上纯钛电极产生标准状态下4.48L气体【答案】D【解析】【分析】由右侧生成，说明纯钛电极上得电子，放出，产生，纯钛电极为阴极，石墨电极为阳极，据此回答。【详解】A．由分析可知，纯钛电极为阴极，石墨电极为阳极，b为电源的负极，a为电源的正极，A错误；B．交换膜B是阳离子交换膜，Ni2+、Co2+、Mn2+可以通过离子交换膜到Ⅲ室生成前驱体，B错误；C．石墨电极是阳极，发生电极反应为：，C错误；D．纯钛电极上发生的电极反应为，产生0.2mol，需要0.4mol，产生0.2mol，标准状态下为4.48L，D正确；故选D。13.由锆（Zr，+4价，价层电子排布式为）和钨（W，+6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是A.基态O原子的价层电子排布图为B.锆位于周期表中第五周期第ⅥB族C.该复合氧化物的化学式为D.该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个【答案】C【解析】【详解】A．基态O原子的价层电子排布图为，故A错误；B．锆的原子序数为40，位于周期表中第五周期第IVB族，故B错误；C．由晶胞结构可得，晶胞的6个面和8个顶点为八面体占据，晶胞中Zr原子数目为，W原子数目为8，据锆与钨的化合价分别为+4与+6，O原子数目为32，可得化学式为，故C正确；D．八面体的中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心，所以Zr原子周围距离最近且相等的Zr原子有12个，故D错误；故答案为：C。14.二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：。在一密闭容器中，按起始通入反应物，250℃时（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.Ⅰ表示Pa时随温度变化的曲线B.该反应在较高温度下才能自发进行C.250℃、Pa达平衡时，PaD.当时，的平衡转化率为40%【答案】D【解析】【分析】由可知，该反应是气体分子数减少的反应，恒温加压平衡右移，甲醇在平衡体系中的物质的量分数增大，所以曲线Ⅰ表示甲醇的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线。【详解】A．该反应是气体分子数减少的反应，甲醇在平衡体系中的物质的量分数随压强的增大而增大，则曲线Ⅰ表示甲醇的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线，故A错误；B．曲线Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线，图像显示温度升高变小，说明该反应的正反应是放热反应，，又该反应是气体分子数减少的反应，，根据可知，该反应在较低的温度下能自发进行，故B错误；C．读图可知250℃、Pa时，，则Pa，故C错误；D．，设起始通入amol和3amol，三段式表示，n(总)，则，解得，的平衡转化率为，故D正确；故答案为：D。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。（1）基态Mn核外有_______个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的______区。（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（写两条），“冰水沉积”的目的是____________。（3）PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是______（填化学式）。（4）“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式____________。（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是____________。（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________。（7）通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式______________。【答案】（1）①.5②.d（2）①.延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等②.降低的溶解度（3）MnS（4）（5）防止生成单质S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，提高浸出量（6）（7）【解析】【分析】软锰矿（主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、FeS2、ZnS）为原料，加入盐酸酸浸、加氯化钠，再加入NaOH，过滤除去二氧化硅和FeOOH，冰水沉积得到PbCl2固体，加硫酸转化为硫酸铅，溶液加入Na2S净化，生成PbS和ZnS沉淀，滤液加入氨水，通入空气，生成Mn3O4，据此回答。【小问1详解】①基态Mn电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，有5个未成对电子；②Mn元素位于元素周期表的d区；【小问2详解】①提高“酸浸”浸出率可采取的措施有延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等；②冰水沉积得到PbCl2固体，则“冰水沉积”的目的是降低PbCl2的溶解度；【小问3详解】根据加入Na2S生成PbS和ZnS沉淀，没有生成MnS，则PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是MnS；【小问4详解】酸浸”时，PbS、MnO2、HCl反应生成[PbCl4]2−、、Mn2+和H2O，离子方程式为：；【小问5详解】“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是：防止生成单质S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，提高Mn2+浸出量；【小问6详解】“氧化”时，锰离子与氨气、氧气和水反应生成四氧化三锰、铵根离子和水，离子方程式为：；【小问7详解】由图可知，过程Ⅱ为Mn0.61□0.39O转化为ZnxMn0.61□0.39O，需要结合锌离子，锰的化合价在降低，得到电子，电极反应式为：。16.氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。（1）指出该装置中的一个明显错误____________。（2）试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。（3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。（4）装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。（5）在制得CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。（6）取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。【答案】（1）装置B中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2）①.氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）②.U形管（3）微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱（4）①.防止空气中的水蒸气进入D装置②.产生大量白烟（5）（或）（6）84.8【解析】【分析】根据装置图，可判断A装置为氨气的发生装置，利用浓氨水和氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）反应制取氨气，B、C装置为氨气的净化装置，用于干燥氨气，经过干燥的氨气和无水CrCl3在D装置中发生反应生成CrN和NH4Cl，装置E防止空气中的水蒸气进入D装置使得CrCl3潮解，据此解答。【小问1详解】该装置中的一个明显错误是：装置B中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子；【小问2详解】①根据分析可知，A为NH3的发生装置，试剂m的名称是氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）；②仪器b的名称是U形管；【小问3详解】连接好装置后，先检查装置的气密性，检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好；【小问4详解】①根据分析可知，装置E的主要作用是：防止空气中的水蒸气进入D装置使得CrCl3潮解；②装置D玻璃管中的物质为CrCl3，通入NH3，产生大量白烟，白烟为NH4Cl固体小颗粒，方程式为：；【小问5详解】制得的CrN中含有少量Cr2N杂质，生成Cr2N的化学方程式为：，或者；【小问6详解】设样品中CrN和的物质的量分别为xmol、ymol。中mol，，解得mol，mol，则样品中CrN的质量分数。17.丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列反应的热化学方程式：直接脱氢ⅰ：kJ·mol氧化脱氢ⅱ：ⅲ：kJ·mol（1）______kJ·mol。（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡常数的关系可表示为：，式中p为系统总压。p分别为aMPa和bMPa时（），丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。①其中表示bMPa下的关系曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），℃时，______MPa。②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是____________。③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中的配位数为______；晶胞参数为cpm，与间的最小距离为______pm。（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。①X极为______极（填“阳”或“阴”）。②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为______g。【答案】（1）-118（2）①.Ⅰ②.1.78b（或）③.该反应气体分子数增加，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动④.4⑤.（3）①.阴②.162【解析】【小问1详解】ⅰ：kJ·molⅲ：kJ·mol根据盖斯定律ⅰ+ⅲ得+123.8kJ⋅mol-483.6=-118kJ·mol