安徽省定远县中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析

安徽省定远县中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用Cb与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AICL溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用Mn（h与1.0mol-L1的盐酸加热制取氯气

2、生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

3、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

5^已知：A1O+HCO+H2O=A1（OH）3；+CO^,向含0.01molNaAlCh和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化

碳，随"（CO?）增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项n(CO2)/moI溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na+)>C(A1O2-)>c(OH)

2---

B0.01c(CO3)+C(HCO3)+c(H2cO3)=C(A1O2)

2--

C0.015c(Na+)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)

2-

D0.03c(Na+)+c(H+)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

6、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

①过，（）

II

无色气体红树色沉淀y液）

0）］、&HCO浦液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有ChSO?',S2-等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

D.步骤②的反应为A1+3HCO3=A1（OH）3；+CO2T

7、能用离子方程式2H++CO32-=CO2f+H2O表示的是（）

A.NaHSC>4和Na2cChB.112so4和Bag

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

8、用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿研的氧化产物具有净水作用

9、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

10、常温下，向20.00mL0.1000mol-L」（NHRSCh溶液中逐滴加入0.2000mol-L1NaOH溶液时，溶液的pH与所加

NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NHrHzO的分解)。下列说法不正确的是()

A.点a所示溶液中:c(NH；)>c(SO；)>c(H+)>c(OH-)

B.点b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中:c(NH；)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO'')

1

D.点d所示溶液中:c(NH：)+C(NH3H20)=0.1000mol-L

11、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

甲乙

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H2O

12、下列有关化学用语表示正确的是(

A.中子数比质子数多1的磷原子：B.AF+的结构示意图:

C.次氯酸钠的电子式：〔「「D.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

2118

13、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10-,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下

列说法正确的是(已知：乖)私4,V10~3.2)()

A.M点对应的溶液中，c(S2)~3.2xlOnmol-L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+=^NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

14、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的；)进行下列三组实验，一段时间后溶

****

液均褪色四以记做「，」:)。

实验①实验②实验③

MnSO.固体1:「稀盐酸

-

ImLOjOlM的KMiO溶液和3LO.1M

ImLOQlM的。溶液和3LO.1MlinLMIM的KMn0溶液和ImLO.lM

■

的二-溶液混合

的」--溶液混合的三二-溶液混合

2A••

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，三(C是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为的催化作用加快了反应速率

D.若用二二的三匚-做实验①，推测比实验①褪色快

15、常温下，用O.lOOOmoFLrNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moll-1某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的

量分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知8(X)="T，X)］下列说法正确的是

c(HA)+c(A)

*(X)

o

A.Ka(HA)的数量级为10-5

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞!＞点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

16、工业上用Na2sCh溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

Y-----------------Y

—直流电源—

Na2s(X溶液6%匕5。4溶液

Pl(I)令Pl(D)

Na+

HSO；*HSO；

SO：aSO；-

企

Na2s。3、NaHSOs溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%<a%

2-2

D.SCV-在电极上发生的反应为SO3+2OH--2e=SO4+2H2O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为3Q

HOZ^\ZCOOH

E

(DE中的含氧官能团名称为和

⑵X的分子式为CuHisON,则X的结构简式为

(3)B-C的反应类型为.

写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCk溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

⑸已知：R-Br*旦-RCN。化合物是制备非索非那定的一种中间体。请以

H2OH.CHjCkt.BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干)

18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及

条件略去)：

co2RCOOH

Mg

已知:R—BrfOH

乙醛R-f-H

ii)HzO

R

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：；B-A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgCO2

(4)已知：E——X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醛

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香煌D为原料，合成有机物Y：Of1的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

19、钱明矶(NH4A1(SO4)2«12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶液反应制

备。用芒硝(Na2sOolOEbO)制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：

图1

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈_________性，它可用于净水，原因是:向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是。

(2)写出过程I的化学反应方程式_______________。

(3)若省略过程II,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是。

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程HI的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、Sth、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和Sth的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

20、将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝

色溶液与少量黑色不溶物。

⑴反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①，②

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S=反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)ELS,理由是；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是。

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成Cu2O

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却.....最后称得固体1.680g。

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、珀烟、用堪钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是,黑色不溶物其成分化学式为o

21、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含

量显得尤为重要。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0kJ/mol=

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=kJ/moL

⑵在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中

部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N?在0〜9min内的平均反应速率v(N2)=_______mol/(L»min)；

②第9min时氮气的产率为；

③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；

A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.减小压强E.降低温度

④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”

或“不”)。

⑶若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO

的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量AlCb溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用MnCh与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

2、B

【解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为B„

3、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO”3H2T。

4、B

【解析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

5、C

【解析】

向含O.OlmolNaAlCh和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02moi氢氧化钠消耗O.OlmoI二氧化碳，生成O.Olmol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【详解】

+-

A.不通入CO2,0.01molNaA102和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na)>c(OH")>C(A1O2),故A错误；

"

B.当通入的二氧化碳为O.Olmol时，则溶液为含有O.Olmol碳酸钠和O.Olmol偏铝酸钠的混合液，没有HCO3,故B

错误；

+2

C.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na)>c(CO3')>c(OH)>

C(HCO3),故C正确；

++2"

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na)+c(H)=2c(CO3)

-

+C(HCO3)+C(OH-),故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性,

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

6、B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铉根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+AIO2-+HC03HAi(OHR+CCh*,D错误；

故选B。

7、A

【解析】

离子方程式2H++CO32-=C(hT+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO3*=CO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸领为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

8、C

【解析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿矶中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选C。

9、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的较酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

10、B

【解析】

A.a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SOj),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH),根据电荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B错误；

C.c点溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由电荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO；),故C正确；

D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/Lo

+1

根据物料守恒则有C(NH4)+C(NH3-H20)=0.1000moI-L,故D正确。

故选B。

【点睛】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

11、C

【解析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是珀烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

12、A

【解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,A1"核外有10个电子，其结构示意图：；■,故B项错误；

4J/i

c.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：可-，故c项错误;

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3,故D项错误;

答案选A。

13、D

【解析】

A.饱和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=7Ksp=Vl-0xl0^21=3.2xlO_11mol-L-1,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

-)=2.4xlO-9mol-L-1,因此I曲线代表的是FeS,II曲线代表的是NiS,即M点c(S2-)=2.4xl(p9mol・L-i,故A错误;

B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；

C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2一)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；

c(Fe2+)c(Fe-+\c(S2\K(FeS)6.0xl0-12

D.平衡常数长=〉。+=丁］。=,八=6000,故D正确。

c(M-2+)c(M，2+)c(52j&p(NiS)1.0x10-21

14、C

【解析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

15、A

【解析】

C(H+)C(A)

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则Ka(HA)==W4-7«IO-5因此Ka(HA)的数量级为10-5,

c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时,c(HA)=c(A),但c(OET)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

16、B

【解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4=+3H+和SO3--2e-+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

。/\CN

17、羟基较基取代反应

,!》CHQH好〉CH小r〉CHCN>CCN

HCKCHI\\//.•/V,y?%—Z

<5H>CH2V3

CH?

.①KOH.J6-(XX)H

x

②一'CH3

【解析】

(1)根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和峻基，故答案为羟基、竣基；

(2)

O/-、CN

根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为Ci4H5ON可知，X的结构简式为，故答案为

(3)对比从C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C,属于取代反应，故答案为取代反应；

(4)

<V/=\/COOH

F为:。①能与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；②能使滨水褪色，说明含有

Oil

CH

碳碳双键等不饱和键；③有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为,故答案为

Her>M

OH

HQCHCII-CII

H3

(5)以H2OH,CHjCLt-BuOK为原料制备-COOH>需要引入2个甲基，可以根据信息

R—RCN引入，因此首先由苯甲醇制备卤代垃，再生成,、，最后再水解即可，流程图为

CHi

3」—朋N处-OsC端提Q£

CH}

,故答案为

—CH?

1

(('o

—CHj

点睛：本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型，涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结

构、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等，充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点，

可利用类比迁移法或联想迁移法，注意(5)中合成路线充分利用信息中甲基的引入。

CHjC(CHRCW,

18、C4H8消去反应8甲苯(fV?Bn(fY+HBr侬即0.人9+„n

3T^>-COOH—H20

HO—^^-ClfcCHOO-CH2BrfQ-CH20Hf<Q>-CHO»CH3BrCH3MgBr

乙醛

【解析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr),

结合A的摩尔质量为56g/moL可知A为口一£:二口，比较D、E的分子式可知，D与液滨加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中澳原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为0；£田，F

Br

CHJCHi

为,再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为

CHsCHCHiMgBrCHjCHCHiBr

CtCH,),

tcOOH，据此分析作答。

Hr\H3，再根据反应可知，M为

【详解】

CHJ

(DA的结构简式为Hr所以其分子式为：C4H8,生成日r,其化学方程式可表示为:

CHiCHCHiBr

C(CH3)3Br+NaOH乌醛>HT+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

△.ri2C=L-Cn，3

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝工电分子中最多有8个原子共平面;

故答案为C4H8；消去反应；8；

(2)D为甲苯，加入液溟和澳化铁(或铁)，可发生取代反应生成,其化学方程式为:

FeB弓

T+HBr,

FeBr

故答案为甲苯;3+HBr；

CCCH,),

(3)N是含有五元环的芳香酯,则N是(三黑QH发生分子内的酯化反应生成的一种酯,反应的化学方程式为:

CO,),CCCH,),

卜0H

侬H?sa

VCOOHVcv+H?。'

△J'。

卜OH

故答案为浓H?sa

S-COOHVcv+HQ；

△J'。

CO2+一

⑷E/q>x，则：弋力--------->O-.CHj,X为:

COOH

,x的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

COOH

一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式:

HO^^-OfcCHO,

故答案为HO^^-OfcCHO；

OH

⑺以甲烷和甲苯为原料合成…的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代也在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代燃，在镁和乙醛的作用下生成的产物与醛反应得到终极

NaOH/H2O__O2/CuMg

产物，其合成路线为：O~CH?BrT<Q-CH2OHfO-CHO'CHBrfCHMgBr,

J3乙醛3

NaOH/H2OO2/CuMg

故答案为0-CHzBrF-IQHCHIOHF^-CHO，CH3BrICH3MgBro

乙醛

19、酸性钱明研溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故钱明研能净水先产生白色沉淀,

后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失

2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3；+(NH4)2SO4省略过程U,因HCCh-与AF+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝

沉淀，导致钱明矶的产率降低冷却结晶打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟(NH4)2SO3

A12O3+2OH=2A1O2+H2O1：3

【解析】

碳酸氢铁溶液中加入硫酸钠，过滤得到滤渣与滤液A,而滤渣焙烧得到碳酸钠与二氧化碳，可知滤渣为NaHCCh,过

程I利用溶解度不同发生复分解反应：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHCO3j+(NH4)2SO4,滤液A中含有(NHD2SO4及

少量HCO3一等，加入硫酸，调节pH使HCO3「转化二氧化碳与，得到溶液B为(NHQ2s。4溶液，再加入硫酸铝得钱

明矶；

+

(1)钱明矶溶液中NIV、铝离子水解NH4++H2ONH3•H2O+H+、AF++3H2OWAI(OH)3+3H,促进水的电离，溶

液呈酸性；钱明矶用于净水的原因是：钱明矶水解得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物，达到净水

的目的；向钱明研溶液中加入氢氧化钠溶液，首先AF+与OH反应生成氢氧化铝沉淀，接着NH4+与OH反应生成氨气，

最后加入的过量NaOH溶液溶解氢氧化铝，现象为：先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的

NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。

(2)过程I利用溶解度不同发生复分解反应，反应方程式为：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHCO31+(NH4)2SO4»

(3)省略过程H,因HCO3-与AF+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致钱明研的产率降低。

(4)由于钱明矶的溶解度随温度升高明显增大，加入硫酸铝后从溶液中获得钱明矶的操作是：加热浓缩、冷却结晶、

过滤洗涤、干燥。

(5)①检验氨气方法为：打开Ki,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；装置A和导管中未见红棕色气体，

说明没有生成氮的氧化物，试管C中的品红溶液褪色，说明加热分解有SO2生成，氨气与二氧化硫、水蒸汽反应可以

生成(NH4)2sth,白色固体可能是(NHD2sth;装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，该物质为氧化铝，

氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

②反应中-3价的N化合价升高发生氧化反应生成N2,+6价的S化合价降低发生还原反应生成SO2,根据电子转移守

恒：n(N2)x2x[0-(-3)]=n(SO2)x(6-4),故n(N2):n(SO2)=1:3,相同条件下气体体积之比等于其物

质的量之比，故V(N2)：V(SO2)=1：30

20、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余硫酸铜溶液水解呈酸性漠水或酸性高镒酸

钾不含硫化氢和二氧化硫反应氧化铜能与稀硫酸反应玻璃棒；泥三角充分灼烧的依据是再次灼

烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g;CuS和Cu2s

【解析】

(1)铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；

(2)检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；

(3)依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；

(4)氧化铜可以和稀硫酸反应；

(5)依据现象进行分析；

【详解】

(1)随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，

故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；

(2)二氧化硫有还原性，所以可以用漠水或者酸性高镒酸钾溶液检验，

故答案为，滨水或酸性高镒酸钾；

(3)Na2s和Na2cth混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，

故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因为氧化铜可以和稀硫酸反应，